1、高一化学期中考试模拟试题可能用到的数据：H-1 O-16 Ne-4 N-14 C-12 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 2、按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是 A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 A B C D4、下列离子方程式中书写正
2、确的是（ ）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、Fe和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A、丁
3、达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（ ）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在
4、同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OC + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）A、CuOCuCl2 B、H2OH2 C、I- I2 D、CO2 CO11、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、12、
5、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D第步电解不是氧化还原反应13 、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA B1L 0.3molL-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.9NAC1 L NaCl溶液中，所含离子总数
6、为2 NA D标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子14、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ）A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。C碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液15、下列说法正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量。B摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。C在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积都不可能是22.4L。D国际上规定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩
7、16、在反应3Cl26KOH（浓）KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：417、下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）A在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热蒸干制取NaCl晶体 B用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C用托盘天平称取25.2gNaCl D用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸18、已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br2Fe(CN)64-I2=2Fe(CN) 632I，试判断氧化性强弱顺序正确的是()AFe3Br2I2Fe(CN) 63 BBr2I2Fe3
8、Fe(CN) 63CBr2Fe3I2Fe(CN) 63 DFe(CN) 63Fe3Br2I219、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：2C若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：120、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O选择题答案：123456789
9、100+10+二、非选择题21（16分）、可用于提纯或分离物质的常用方法有：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、渗析、加热分解分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠_ ；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_；（3）除去氯化钠中混有的碘单质_ ；（4）除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3_；（5）由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾_；（6）除去混在植物油中的水_；（7） 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 _；（8） 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_。22（7分）、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_色，得到的是_，用此分散
10、系进行实验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_，原因是_。23（4分）、（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿
11、；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂。24（5分）、用18.4 mol/L的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D
12、检查100 mL容量瓶口是否发生滴漏。 E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm3 cm。 F盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。 G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写：（1）正确的操作顺序是_。（填序号）（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）_。A10 mLB50 mLC100 mLD1000 mL（3）进行A步骤操作时，需用量筒量取_ mL的浓硫酸，必须_后，才能进行后面的操作。（4）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将_。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。25（20分）、海水是取之不尽的化工原料资源，从海
13、水中可提取各种化工原料。试回答下列问题：粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 。其中涉及到的离子反应方程式有哪些？ _ _。、海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤：I溶液的获取。操作是_。（3）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质
14、碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（4）步骤：氧化。反应的离子方程式是 。除此以外下列氧化剂最好选用_（填代号）。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2 理由是_。（5）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。26（9分）、维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6I2C6H6O62HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6molL
15、1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。选择题答案1-5CBBDA6-10BDBBD11-15BDBCD16-20CCCBC非选择题答案21、7136284522、红褐色；胶体；加深；Fe(OH)3胶粒带负电；电泳；先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；加入电解质使胶体聚沉出现红褐色的Fe(OH)3沉淀，再继续滴加使Fe(OH)3沉淀溶解。23（1）氧化剂，；（2）还原剂，；（3）氧化，还原；（4）还原，氧化。24（1）DACBEGF；（2）C；（3）待溶液冷却到室温；（4）偏高；25（1）BDE（2）过滤 蒸馏（3）2IMnO24HMn2I22H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）26（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2） 92.40%
