1、1. 定量分析的一般步骤是_、_、_、_。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）2. 化学分析法主要用于_组分的测定，组分质量分数在_以上；仪器分析法通常适于_ 组分的测定，组分质量分数在_以下。（常量；1%；微量或痕量；1%）3. 已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样_ _ g。Mr(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.06（0.2g）4. 分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是_，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是_。（HCl；HNO3）5. 偶然误差的正态分
2、布曲线的两个重要参数是_和_，它们分别表示测量结果的_和_。（总体平均值；标准偏差；准确度；精密度）6. 系统误差的特点是：1. _；2. _；3. _。（重复性；单向性；可测性）7. 校准 、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减少系统误差。(仪器；空白；对照；校正)8. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时，试样吸收了空气中的水分 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全 。（系统误差，偶然误差，系统误差）9. 判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于_误差；b. 用分析天平称
3、量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_误差；（系统误差；过失误差）10. 判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度，属于_误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于_误差。（系统误差；偶然误差）11. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。（3）分析用试剂含有微量待测组分 。（偶然误差，偶然误差，系统误差）12. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于_误差。读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准，属于_误差。（系统误差；偶
4、然误差）13. 在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的 好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的 好。（精密度；准确度）14. 精密度高低用_衡量，它表示_ _。（偏差；几次平行测定结果之间相互接近的程度）15. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl 40.10mL，该次测定的相对误差为 （MNa2CO3106.00）16. 正态分布曲线的最高点体现了数据的_，曲线以x=m的一条直线为对称轴说明了正误差和负误差_。（集中趋势；出现的几率相等）17. 根据随机误差的标准正态
5、分布曲线，某测定值出现在之间的概率为68.3，则此测定值出现在之外的概率为_。（15.8%）18. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得= 9.18，s = 0.042%，置信度为95%时平均值的置信区间是_。（t0.05, 8= 2.31，t0.05, 9= 2.26）（(9.180.03)%或(9.159.21)%）19. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得= 10.79，s = 0.042%，置信度为95%时平均值的置信区间是_。（t0.05, 8= 2.31，t0.05, 9= 2.26）（(10.790.03)%或(10.7610.82)%）20. 平行六次测定水样中Cl-的含量，
6、其平均值为10.00 mgL-1，标准偏差s=0.07，置信度为95%时的平均值的置信区间为 。附表值（双边）（10.000.07）（已知：t5, 0.95=2.57）21. 某溶液的pH为10.007，该pH的有效数字为_位，其氢离子活度为_molL-1，氢氧根离子活度为_molL-1。（3；9.8410-11；1.0210-4）22. 某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为_位，其氢离子活度为_molL-1，氢氧根离子活度为_molL-1。（2；5.610-11；1.810-4）23. 判断有效数字的位数：a. 某分析样品的质量m = 0. 0100 g， 位；b. 某溶液pH =
7、1.64， 位。c. ，其结果为 位。（a. 3；b. 2；c. 3）24. 根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字： a. 13.54 + 6.402 + 0.3245 位；b. 位； c. logH+ = -5.14, 求H+浓度 位。（a. 4；b.3；c. 2）25. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?(1) ， (2) ， 26. 将以下数修约为2位有效数字：(1) 21.4565 修约为_；(2) 3.451修约为_。（2.1101；3.5）27. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。（直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法）
8、28. 在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。（滴定误差）29. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点， 。（滴定分析法；滴定；化学计量点；）30. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）反应必须定量完成；（2） ；（3）能用简便的方法确定终点。凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。（反应速率要快；直接。）31. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：(1) 用酸碱滴定法测定 ；(2) 用EDTA络合滴定法测定
9、 ；(3) 用KMnO4法测定 。A.直接滴定法；B.返滴定法；C.间接滴定法（填A，B，C）（B；A；C）32. 在分析测试中，消除干扰的主要方法有_和_。（掩蔽；分离）33. 强电解质在水溶液中_电离，而弱电解质在水溶液中_电离。34. 根据酸碱质子理论，酸是_能给出质子的物质_；碱是_能接受质子的物质_。35. 酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为_；碱接受质子后成为酸。这种关系称为_。36. NH4+称为离子酸；NH3称为_质子碱_碱。它们在组成仅相差_，因此称为_。37. 酸碱反应的实质是_。38. 如果在室温下，测得某溶液的H+浓度为3.2 l0-3 molL-1，则该溶液为_
10、溶液，溶液中OH-浓度为_，溶液pH为_ 。39. 若将氨水溶液稀释，则解离度_，溶液的pH值将_。（填增大或减小）40. 若在HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的离解度_，酸常数ka_，溶液的pH值将_（填升高或降低，或变化或不变化）41. 能抵抗外加的少量_酸_、_碱_或_对其稍加稀释时_，而保持溶液_酸度_基本不变的溶液称为缓冲溶液。42. 缓冲溶液是由浓度较大的_弱酸_和_其共轭碱_组成的。43. 同一缓冲系的缓冲溶液，当_两种组分浓度_相同时，缓冲比为_的缓冲容量最大。44. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为： 。（H+HC
11、O3-+2H2CO3=CN-+OH-）45. 浓度为c molL-1 NaAc水溶液的物料平衡方程(MBE)为 ；电荷平衡方程（CBE）为 ；质子平衡方程（PBE）为 ；（MBE：HAc+Ac-=c；Na+=c；CBE：H+Na+ = Ac- + OH-；PBE：H+ +HAc= OH-）46. 浓度为c molL-1的Na2CO3（H2CO3）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷平衡方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：MBE： ；CBE： ；PBE： 。（MBE：；CBE：；PBE：）47. 浓度为c molL-1的NaHS（Na2S）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷平衡方程（CB
12、E）和质子平衡方程（PBE）分别为：MBE： ；CBE： ；PBE： 。（MBE：H2S + HS- + S2- = c，Na+=c；CBE：Na+ + H+ = HS- + 2 S2- + OH-；PBE：H+ + H2S = S2- + OH-）48. 根据酸碱质子理论，的共轭酸是 ，其共轭碱是 。（；）49. 根据酸碱质子理论，的共轭酸是 ，其共轭碱是 。（；）50. 磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。在pH=2.127.21时，溶液中主要存在的型体是（ ）；在pH=7.2112.66时，溶液中主要存在的型体是（ ）。（；）51. 用NaOH标准溶液滴定H3
13、PO4至甲基橙变色，其终点产物为 。（）52. 以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3，测定结果将_。(填偏高、偏低或无影响)（偏高）53. 已知HAc的Ka=1.810-5，由HAc- NaAc组成的缓冲溶液pH缓冲范围是_。（4.741）54. 为下列溶液选择计算H+或OH-的合理公式(请填写A，B等)：(1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) _(2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) _(3) 0.10mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19)_(4) 0.
14、10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21)_ A. H+ =B. H+ =C. H+ =D. OH- =55. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围_、酚酞的变色范围_。（3.14.4；8.09.6）56. 酸碱指示剂的解离平衡可表示为：HIn = H+ + In-。则比值In-/HIn是_的函数。一般说来，看到的是碱色时，该比值为_；看到的是酸色时，该比值为_；看到混合色时，该比值为_。（H+；10；1/10；1/1010）57. 用0.10 molL-1 HCl滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.74.3。若HCl 和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围是_。（5.38.7）58. 用0
15、.010 molL-1 HCl滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为8.75.3。若HCl 和NaOH的浓度均增大10倍，则pH突跃范围是_。（4.39.7）59. 已知己二酸（(CH2CH2COOH)2），M=146.14 gmol-1)的。假设有一些不纯的己二酸样品（纯度约为80），现用0.1 molL-1 NaOH标准溶液测定其含量，问该滴定有 个突跃？可选用 （甲基红、甲基橙、酚酞）作指示剂，适宜取样量为 克。（1；酚酞；0.180.23）60. 影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是 和 。（弱酸的酸常数或弱碱的碱常数；弱酸弱碱浓度）61. EDTA的化学名称为 ，当溶液酸度较
16、高时，可作 元酸，有 种存在形式。62. 指出下列EDTA络合物的颜色(填A，B，C，D)：(1) CuY2-_；(2) MnY2-_；(3) FeY- _；(4) ZnY2-_。A.无色；B. 紫红色；C. 黄色；D.蓝色（D；B；C；A）63. EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为 。在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将 （填写升高、降低或不变）。（1:1；升高）64. 已知金属离子M与配位体L形成逐级络合物。则络合反应的平均配位数（）与有关；而与金属离子的总浓度。（溶液中游离配位体的浓度，无关）65. EDTA滴定中，介质pH越低，则aY(H)值越_，KMY值越
17、_，滴定的pM突跃越_，化学计量点的pMsp值越_。（大；小；小；小）66. EDTA络合物的条件形成常数随溶液的酸度的变化而改变。酸度越小，则越 ；络合物越 ，滴定突跃越 。（大；稳定；大）67. 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 和 。（条件稳定常数；被测金属离子的浓度）68. 指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈 色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈 色。（红；蓝）69. 采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+，Al3+。应加入 掩蔽剂；滴定时控制溶液pH= 。（三乙醇胺，10）70.
18、在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+。加入酒石酸的作用是 ，KCN的作用是 。（辅助络合剂（或防止Pb2+水解）；掩蔽剂）71. 含有和酸性混合溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入的作用是 。（作缓冲剂，控制溶液的pH值作掩蔽剂，掩蔽的干扰）72. 在pH=5.0的缓冲介质中，以EDTA滴定至化学计量点时。当溶液中浓度增大时，和，值的变化情况是： ； 。（减少，增大）73. 为了测定和EDTA混合溶液中各自的含量（已知含有过量的EDTA），移取等体积试液两份。其中一份试液调节pH为
19、 ；以 为滴定剂，用作指示剂，滴定其中游离的EDTA；另一份试液调节pH值为 ，以作指示剂，用 标准溶液滴EDTA的总物质的量。（55.5，二甲酚橙，1.0，二甲酚橙，）74. 某溶液含有M和N离子，且。先随溶液pH值增加而增大，这是由于。然后当pH值增加时，保持在某一定值。（减小（或算效应系数减少），的大小由决定，与pH值无关）75. 已知络合物的。当络合物溶液中的时， ；当为最大值时， 。（3.8，3.5）76. 在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中以0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知pPbsp=6.25，则lgKPbY ；滴定至化学计量点后0.1%时的pPb=
20、。（10.5，7.5）77. 有人用加入足够量的氨水使Zn2+形成锌氨络离子的方法将Zn2+与Fe3+分离；亦有人宁可在加过量氨水的同时，加入一定量氯化铵。两种方法中以第_种方法为好，理由是_。（第2种，理由是加入NH4Cl可使Fe(OH)3胶体凝聚，由于NH4+浓度大，减小Fe(OH)3对Zn2+的吸附，便于分离）78. 影响氧化还原反应方向的主要因素有_电对的电极电位_、_溶液酸度_、_等。（电对的电极电位；氧化型和还原型的浓度；溶液酸度；生成沉淀或络合物）79. 已知：，则在1 molL-1 H2SO4溶液中用0.1000 molL-1 Ce4+滴定0.1000 molL-1 Fe2+，
21、当滴定分数为0.5时的电位为_，化学计量点电位为_，电位突跃范围是_。（0.68V；1.06V；0.861.26V）80. 在1 molL-1硫酸溶液中，用0.1000 molL-1的Ce4+标准溶液滴定等体积的0.1000 molL-1的Fe2+溶液，当滴定剂加入_%时电对的电位j = 0.68V。达化学计量点时的电位为_，电位突跃范围是_。（，）（50；1.06V；0.861.26V）81. 为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位；可加入能与_态形成稳定络合物的络合剂。（还原态）82. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2
22、O4溶液，耗去的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为：_。（2:1）83. 高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为 ；使用的指示剂为 。（稀H2SO4；自身指示剂）84. 下列现象各属什么反应：（1）用KMnO4滴定Fe2+ 时Cl- 的氧化反应速率被加速 。 （2）用KMnO4滴定C2O时，红色的消失由慢到快 。 A.催化反应；B.自动催化反应；C.副反应；D.诱导反应。（填 A， B， C， D ）（D；B）85. 碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应：。若用该Na2S2O3滴定I2溶液则消耗Na2S2O3的量将
23、，使得I2的浓度 。（偏高或偏低）（偏高；偏低）86. 直接碘法或间接碘法的终点常用_指示剂来确定。（淀粉）87. 沉淀滴定法中，莫尔法是在 介质中，以 作指示剂，用 为标准溶液滴定，可用于测定Cl-、Br-、Ag+等。（中性或弱碱性；铬酸钾；AgNO3）88. 沉淀滴定法中，佛尔哈德法是在 介质中，以 作指示剂，用 为标准溶液滴定，可用于测定Ag+、SCN-、Cl-、Br-、I-等。（强酸性；铁铵矾；SCN-）89. 银量法中的佛尔哈德法是以_为指示剂的沉淀滴定法，该法可用来测定Ag+，其标准溶液为_。（铁铵矾NH4Fe(SO4)12H2O ；NH4SCN）90. 沉淀法重量法中，在进行沉淀
24、反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫 ，其产生的原因有表面吸附、吸留和 。（共沉淀；生成混晶）91. 用沉淀法测定Ba2+和含量，测Ba2+时，用稀H2SO4溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 ； 而测定时，用BaCl2溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 。（50100%； 2030%）92. 某难溶电解质的化学式为MX，其溶解度与溶度积(ksp)的关系是 。（）93. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ _，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀的溶解度_。沉淀称量形式为 Mg2P2O7 ，被测组分为MgO，则其换算因数计算式为_ (只写公式) 。（降低；增大；）94. 晶核的形成过程有_与_两种。当溶液的相对过饱和度较低时，主要是_成核，易得到_沉淀。（均相成核作用；异相成核作用；异相成核作用；大颗粒晶形）95. 沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做 ，其作用是使小晶体 ，大晶体 ，使晶体趋于 ，同时也释放出 在晶体中的杂质。（陈化；溶解；生成；完整；吸附、吸留或包夹）96. 列出从Fe2O3的质量计算Fe质量的化学因素（换算因子F）F=_。（=0.7）97. 列出从Fe2O3的质量计算FeO质量的化学因素（换算因子F）F=_。（=0.8998）
