1、广东省中考化学专项实验探究题1（10分）某活动性小组的同学，正在设计实验证明Fe、 Cu、 Ag三种金属的活动性强弱。化学老师给他们提供如下药品：稀盐酸、铜丝、硝酸银溶液、铁丝、银片、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液（仪器任选），让他们从中选择药品设计三种不同的实验方案（每种方案选择的药品最多不超过四种）。请你和他们一起探究，帮助他们完成下面的实验报告：方案所选药品实验步骤涉及反应方程式1231（1）FeSO4、Cu 、AgNO3；把铜丝分别插入FeSO4和AgNO3溶液中，观察现象； Cu+2 AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2(2) Fe、CuSO4、Ag；把铁丝、银片分别插入C
2、uSO4溶液中，观察现象；（3）Fe、Cu 、HCl、 AgNO3；先把铁丝、铜丝放入盐酸中，观察现象，再把铜丝插入AgNO3溶液中，观察现象； Fe+2HCl = FeCl2+ H2 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag （其它合理答案均可）1（5分）小军同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后发现试管底部出现了黑色粉末。据此他对黑色粉末的组成做了如下几种猜测：Fe；Fe2O3；Fe3O4；FeCl3；几种含铁物质的混合物。 （1）你认为小军同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是_和_(填序号)，理由是_。你认为黑色粉末还可能是 ，理由是_。 （2）请
3、你帮助小军同学设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否是铁粉，你的实验方案是_ _。 （3）小军同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论。黑色粉末一定是铁粉。你认为小军的结论对吗？理由是：_ 。（1）；因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水；碳；因为生铁中含碳（2）取黑色粉末，滴加稀盐酸，如果有气泡产生则说明含有铁（3）不正确；四氧化三铁也能被磁铁吸引3（5分）黎明同学为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。（1）请你帮助他完善下列的探究方案。实验步骤观察到的现象在试管中放入少
4、量盐酸，插入铁丝充分作用在所得溶液中，插入，充分作用无明显现象在所得溶液中，插入 ，充分作用结论：金属活动性AFC写出中反应得方程式：。将铝丝插入溶液前应进行得操作是。（2）甲同学看到黎明的方案后，认为只要再补充一个方案，就还能得出AlFeHCu的结论，他认为要补充得实验是。（3）乙同学认为要得到活动性AFHC的结论，不必做实验，只要将黎明同学的实验中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为。（1）溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝；溶液由浅绿色变为无色；Fe+2HCl=FeCl2+H2；用砂纸打磨除去铝丝表面的氧化铝；把铜丝插入盐酸中；铜、铁、铝（07年广东中考）23(1
5、1分)某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下图所示的实验：(1)操作的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。(2)操作灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质是 。(3)操作的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为 。(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作： 。(5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶 于水的Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作的滤液中的成分进行探究。 验证方法现象判断猜想I：主要成分为氯化铵取少量滤液加入N
6、aOH固体，并加热未闻到明显的氨的刺激性气味猜想：主要成分为氯化锌 猜想成立由上述实验得出的结论是：滤液中 (1)(2分)过滤 引流 (2)(1分)炭(或碳、或C)(3)(1分)氧气或O2 (4)(2分)剪取小段pH试纸放在洁净表面皿(或点滴板、玻璃片)上，用玻璃棒蘸取(或用胶头滴管取)少许滤液(或溶液、待测液)点(或滴)在pH试纸上，试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值(三个要点答三点给2分，答两点给1分，只答一点不给分)。 (5)(5分)猜想I不成立(1分)取少量滤液逐滴滴入稀氨水(1分)先有白色沉淀、后溶解(1分)主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(2分。若说为氯化铵和氯化锌的混合物给1分
7、；若说为只有氯化锌没有氯化铵0分)（08年广东中考）23(13分)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主 要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究： 【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份； 猜想：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。 【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】(1)步骤中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤中的一种作用 。(2)步骤的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。(3)请写出步骤发生的任意两个反应的化学方程式：
8、、 。(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 。23(13分) (1) (3分)玻璃棒 (1分) 搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅，2分) (2) (1分) CaCO3 (3 )(4分) CaO+H2O=Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3+2NaOH 或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3+2KOH(任意两个均给分) (4) (5分) I (1分) 步骤无明显现象(1分)，说明料泥中无Na2CO3 (1分) 步骤白色浑浊(1分)，说明料泥中有Ca(OH)2(1分)（09年广东中考）（12分）研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有
9、关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间。【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。【 实验记录】实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒【 结 论】该探究过程得出的结论是 。【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该
10、反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）【假 设】 。【实验方案】 。（此空得分率不高） 仪器名称：锥形瓶 收集方法：排水集气法【 结 论】在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关【 反 思】质量和化学性质【假 设】浓度或质量分数或温度等【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案给分）（评分时关键词缺一个，扣1分）（10
11、年广东中考题）23(14分)2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下： 猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4； 猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ； 猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究
12、(夹持仪器已省略)。【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立； 如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D 之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。 为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质 量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通
13、过计算、分析得出结论。23(14分) 【提出猜想】CH4 (1分) 【问题讨论】 (1) 2(1分) 3 (1分) (2) 吸收CO2 (2分) 澄清石灰水 (2分) (3) 干燥 (2分) 水雾 ( (1分) 浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) (2分) NaOH溶液 (2分)（11年广东中考）（11分）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质不变；CuO是反应的催化剂，反应前后_。【实验】
14、用天平称量 0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：步骤现象步骤结果步骤现象结论_带火星的木条复燃。_溶液中有气泡放出，_猜想I、II不成立；猜想III成立。（2）步骤的目的是_。（3）步骤需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_。（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_【拓展】要探究步骤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是_（写一种）。23（11分）【猜想】（1分）质量和化学性质不变【实验】（1）（3分）有气泡放出 CuO质量仍为0.2g 带火星木条复燃=CuO（2）（2分）与步骤对比(1分)，检验加入CuO前
15、后双氧水分解速度有无变化（1分）（3）（1分）玻璃棒（答实验用品“滤纸”不给分） （4）2H2O 2H2O+O2【拓展】（2分）用H2（或CO、或炭粉）还原固体（1分），观察是否能变成红的铜（1分）；或用加热的稀酸（稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸）溶解固体（1分），观察是否能生成蓝色的铜盐溶液（1分）合理均线分（12年中考题）23（10分）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：（1）实验：步骤操作现象结论取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。_固体中含有水。取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。溶液呈_色。固体中含有Fe2O3。收集步骤试管中产生的气体，_。有爆
16、鸣声。固体中含有_。将上面反应后的混合液过滤。有黑色固体。黑色固体的主要成分是_。（2）表达：步骤的化学方程式为_、_。（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是_。23（1）玻片上有水雾 黄 点燃 铁(或Fe) 炭(或碳，或C) （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（顺序可颠倒） （3）部分浸入盐水的铁钉（13年广东中考）（11分）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：（1）操作用玻棒搅拌的目的是 。（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：假设和现象判断
17、和化学方程式a若现象I为无氨味。则样品中不含_（填名称）。b由操作现象判断。该样品一定含有_离子。c若现象为白色沉淀，现象为无沉淀。则样品中含有 （写名称），该反应的化学方程式为 。d若现象为“无沉淀”，现象为白色沉淀。则样品中含有 （写化学式），该反应的化学方程式为 。（3）若现象、都无现象，则该氮肥可能是_（写化学式）；若操作现象为无气味、现象、无现象，则该氮肥可能是 （只写一种）。23.(11分)(1)（1分）加速溶解(或使溶解更快)(2)（8分）a.碳酸氢铵（或碳铵,1分） b.铵根 （或铵，或NH4+，1分）c.硫酸铵（或硫铵1分） (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 =BaS
18、O4+ 2NH4NO3（2分）答硫酸氢铵也给分d. NH4Cl（1分） NH4Cl + AgNO3 = AgCl+ NH4NO3 （2分）(3) （2分）NH4NO3 尿素（或硝酸钾、硝酸钠等，写化学式也给分）（2014年广东中考）(9分)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了题23图所示的探究：题23图 【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I石墨棒；II 。 【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末. ，那么猜想不成立。 【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为 。 【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是 。改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是 ，该反应的化学方程式为 。 【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是 。答案：【猜想】铝箔【实验】不变红【结论】2CuO+C=高温=CO2+Cu【改进】对比试验（或控制变量法），AlCu,2Al+3CuO=高温=Al2O3+3Cu【拓展】反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大反应速率大）
