1、2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳外国语实验学校九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题（1-5题每小题1分，6-10题每题2分，共15分每小题只有一个选项符合题意最后把题目答案写到对应的答题框中）1家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（）A鲜牛奶变质B酵母粉发酵C钢丝球刷碗D洁厕精除垢2下列实验操作中，正确的是（）A滴加液体B稀释浓硫酸C检查气密性D熄灭酒精灯3下列说法正确的是（）A铁比铝更易生锈，所以铁比铝活泼B用烧碱改良酸性土壤C有盐和水生成的反应都是中和反应D铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁4“珍爱生命，远离毒品”冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙
2、胺（化学式为C10H15N）有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A属于混合物B属于有机物C一个分子中原子总数为25D燃烧只生成二氧化碳和水53月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A长期饮用蒸馏水对身体有益B活性炭可是硬水软化C利用蒸馏方法可以淡化海水D水由氢原子和氧原子构成6化学与人类健康关系密切，下列说法错误的是（）A人体缺钙可导致骨质疏松B食用烧碱可中和人体内过多胃酸C油脂是一类重要营养物质D蔬菜、水果能提供和补充多种维生素7除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（）A铜粉（铁粉）加入过量的稀硫酸，过滤BCO（CO2）通过氢氧化钠溶液，干燥CNa
3、Cl溶液（Na2SO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤DCaO固体（CaCO3）高温煅烧8小莉关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A利用海水降温析出晶体B海水晒盐后的母液因食盐减小而变成不饱和溶液C利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D利用海水在阳光下分解得到食盐晶体9向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A氢氧化钠B生石灰C浓硫酸D硝酸铵10我市某化工厂排放的废液中含有CuSO4和FeSO4某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B关于滤液A所含溶质的猜
4、想中，不合理的是（）A猜想一：只有ZnSO4B猜想二：ZnSO4、FeSO4C猜想三：ZnSO4、FeSO4、CuSO4D猜想四：ZnSO4、CuSO4二、填空、简答题（本题包括2小题，每空1分，共8分）11如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线请回答：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）t2时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为12制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性（2）车体多用钢材制造其表面喷漆可有效防止与接触而生锈（3）
5、工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为（4）在实验室中探究铜和银的金属活动性顺序，除铜、银外，还需要用到的试剂是（填一种即可）三、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共11分）13实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取该液体适量欲试管中，向其中加入少量粉末 没有气泡生成 该液体不是过氧化氢溶液 步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液 该
6、液体是稀硫酸【反思交流】（1）大家认为标签受损的原因可能是（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为14某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性【实验过程】实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 现象：溶液变为红色溶液显酸性（含
7、有H+）；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：反应的化学方程式是：丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的（填化学式），经、蒸发等操作后即可完成四、计算题（本题6分）15铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成，进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如表请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体
8、质量/g18.816.614.213.2（1）合金属于（合成材料、复合材料或金属材料）（2）合金中铜质量为克（3）所加稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程）2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳外国语实验学校九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-5题每小题1分，6-10题每题2分，共15分每小题只有一个选项符合题意最后把题目答案写到对应的答题框中）1家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（）A鲜牛奶变质B酵母粉发酵C钢丝球刷碗D洁厕精除垢【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理
9、变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、鲜牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化B、酵母粉发酵过程中有新物质生成，属于化学变化C、钢丝球刷碗过程中没有新物质生成，属于物理变化D、洁厕精除垢过程中有新物质生成，属于化学变化故选：C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列实验操作中，正确的是（）A滴加液体B稀释浓硫酸C检查气密性D熄灭酒精灯【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性【专题】常见仪器及化学实验
10、基本操作【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确D、使
11、用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误故选C【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3下列说法正确的是（）A铁比铝更易生锈，所以铁比铝活泼B用烧碱改良酸性土壤C有盐和水生成的反应都是中和反应D铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁【考点】中和反应及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；常见碱的特性和用途【专题】氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】A、根据铝的性质进行分析；B、烧碱显碱性，能够和显酸性的物质发生
12、反应，但是用烧碱改良酸性土壤是不现实的，因为烧碱的价格比较高，且具有很强的腐蚀性；C、根据中和反应的概念分析；D、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析【解答】解：A、铝不易生锈不是因为不如铁活泼，而是因为铝易于和氧气反应而生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化故选项错误；B、因为烧碱的价格比较高且具有很强的腐蚀性，生产中常常用价格较低的熟石灰来改良酸性土壤，而不用烧碱故选项错误；C、有盐和水生成的反应不都是中和反应，例如非金属氧化物和碱的反应故选项错误；D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁故选项正确故选：D【点评】本题主要考金属的性质、中和反应的概念及中和反应的实质等方面的内容，解答
13、时要充分理解各种物质的性质，只有这样才能正确的解答问题4“珍爱生命，远离毒品”冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A属于混合物B属于有机物C一个分子中原子总数为25D燃烧只生成二氧化碳和水【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；有机物与无机物的区别；质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A根据混合物的概念来分析；B根据有机物的概念来分析；C根据分子的构成来分析；D根据物质的组成和元素守恒来分析【解答】解：A可以写出物质的化学式，由此可见它是一种由单一物质组成的物质，属于纯净物，故A错误；B由物质的化学式C
14、10H15N可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；C由物质的化学式C10H15N可知，一个甲基苯丙胺分子中含有10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子，共26个原子，故C错误；D由物质的化学式C10H15N可知，其中含有氮元素，因此燃烧后还有含氮元素的化合物，故D错误故选B【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律等进行分析问题、解决问题的能力53月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A长期饮用蒸馏水对身体有益B活性炭可是硬水软化C利用蒸馏方法可以淡化海水D水由氢原子和氧原子构成【考点】硬水与软水；分子、原子、离子、元素与物质
15、之间的关系【专题】空气与水【分析】A、蒸馏水属于纯度最高的水，可看作是纯净物；B、活性炭能够吸附色素和异味；C、利用蒸馏方法可以淡化海水；D、水直接由水分子构成【解答】解：A、蒸馏水属于纯度最高的水，可看作是纯净物，不含人体所需要的矿物元素，所以经常饮用蒸馏水对身体无益，故A错误；B、活性炭能够吸附色素和异味，不能使硬水软化，故B错误；C、利用蒸馏方法可以淡化海水，故C正确；D、水直接由水分子构成的，故D错误故选C【点评】本题难度不大，了解水体污染的主要途径与谁资源的保护等即可正确解答本题6化学与人类健康关系密切，下列说法错误的是（）A人体缺钙可导致骨质疏松B食用烧碱可中和人体内过多胃酸C油脂
16、是一类重要营养物质D蔬菜、水果能提供和补充多种维生素【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素【专题】化学与生活【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断；B、根据烧碱有强烈的腐蚀性分析判断；C、根据营养素的种类分析判断；D、根据常见的食物中含有的营养素分析判断【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确；B、烧碱有强烈的腐蚀性，不能食用，故选项错误；C、由营养素的种类可知，油脂是一类重要营养物质，故选项正确；D、蔬菜、水果能提供和补充多种维生素，应多食用
17、蔬菜、水果，故选项正确故选B【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容7除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（）A铜粉（铁粉）加入过量的稀硫酸，过滤BCO（CO2）通过氢氧化钠溶液，干燥CNaCl溶液（Na2SO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤DCaO固体（CaCO3）高温煅烧【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物
18、质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、铁粉能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、硝酸钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项
19、所采取的方法错误D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：C【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键8小莉关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A利用海水降温析出晶体B海水晒盐后的母液因食盐减小而变成不饱和溶液C利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D利用海水在阳光下分解得到食盐晶体【考点】海水晒盐的原理和过程【专题】物质的制备【分析】物质结晶通常采用的方法有两种，一是降低温度，减小溶解度使物质析出；二是蒸发溶
20、剂海水晒盐利用的是蒸发溶剂法【解答】解：A、海水晒盐的原理是蒸发海水，得到食盐晶体，氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度，不会析出晶体，故A错误；B、海水晒盐后溶液由不饱和变为饱和，海水晒盐后的母液为饱和溶液，故B错误；C、利用阳光的照射和风力，加速海水中水分的蒸发，是海水的浓度越来越大，最后氯化钠结晶析出，故C正确；D、水的化学性质很稳定，只有在通电时才发生分解，故D错误故选C【点评】本题主要考查海水晒盐的原理，一般溶解度随温度变化不大的物质，要使其结晶通常采用蒸发溶剂法；溶解度随温度变化很大者，结晶时通常采用降低温度，冷却热饱和溶液法9向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红
21、墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A氢氧化钠B生石灰C浓硫酸D硝酸铵【考点】溶解时的吸热或放热现象【专题】结合课本知识的信息【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵活运用【解答】解：U形管右边支管的红墨水液面降低，即左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见的溶于水吸热的有：硝酸铵故选D【点评】要了解物质溶于水的过程，记住溶于水吸热和放热的常见物质10我市某化工厂排放的废液中含有CuSO4和Fe
22、SO4某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（）A猜想一：只有ZnSO4B猜想二：ZnSO4、FeSO4C猜想三：ZnSO4、FeSO4、CuSO4D猜想四：ZnSO4、CuSO4【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序：锌铁H铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换据此分析有关的问题【解答】解：A、当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌故合理；B、当锌是不足量的，溶液中的铜
23、全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁故合理；C、当锌是不足量的，不能把溶液中的铜全部置换出来，滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜故合理；D、由于铁的活动性大于铜，铜首先被置换出来，不可能溶液中有硫酸铜，没有硫酸亚铁；故不合理；故选：D【点评】本题考查了金属的性质以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行要求同学们熟练掌握金属活动性顺序及其意义，以便灵活应用二、填空、简答题（本题包括2小题，每空1分，共8分）11如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线请回答：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA；（2）当A中混有少量B时
24、，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法提纯A；（3）t2时，在100g水中放入60克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（3）根据t2时A物质的溶解度考虑【解答】解：（1）从t1向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1时它们的溶解度大小顺序是：CBA；（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度
25、影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于A物质的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液或降温结晶；（3）t2时A物质的溶解度是60g，即t2时，在100g水中放入60gA恰好达到饱和，溶液溶质质量分数是：100%=37.5%故答案为：（1）CBA； （2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）60； 37.5%【点评】解答本题关键是要知道一定温度下物质溶解度的比较方法，知道溶液中析出溶质的方法，熟悉根据溶解度解答溶质质量分数的方法12制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性性（2）车体多用钢材制造其表面喷漆可有效防止与
26、氧气和水接触而生锈（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）在实验室中探究铜和银的金属活动性顺序，除铜、银外，还需要用到的试剂是硝酸银溶液或硝酸铜溶液（填一种即可）【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；（2）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；（3）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；（4）根据要比较铜、银的金属活动性顺序，可以利用在金属
27、活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用硝酸银溶液，也可以选用硫酸铜溶液等进行解答【解答】解：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）要比较铜、银的金属活动性顺序，可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用硝酸银溶液，也可以选用硫酸铜溶液等故答案为：（1）
28、导电；（2）氧气和水；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）硝酸银溶液或硝酸铜溶液【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、合金、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键三、实验探究题（本题包括2小题，每空1分，共11分）13实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是蒸馏水是纯净物（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取该液体适量欲试管中，向其中加入少量二氧化锰粉末
29、没有气泡生成 该液体不是过氧化氢溶液 步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液产生白色沉淀 该液体是稀硫酸【反思交流】（1）大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时标签没有向着手心（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为2H2O22H2O+O2【考点】缺失标签的药品成分的探究【专题】压轴实验题；科学探究【分析】（1）根据物质的性质进行分析解答，水是纯净物，不存在溶质质量分数；（2）根据过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下快速的生成氧气，硫酸能够和氯化钡等产生白色沉淀分析；【反思交流】（1）根据倾倒液体药品保护标签的意识分析；（2）过氧化氢能在二氧化锰的催化
30、作用下快速的生成氧气和水，写出反应的方程式【解答】解：（1）猜想与假设：水是纯净物，不含有溶质，故不会出现溶质质量分数，故不可能是蒸馏水；故填：蒸馏水是纯净物；（2）根据该液体不是过氧化氢溶液的结论，所以是向液体中加入二氧化锰验证不是过氧化氢溶液，没有气泡产生；该液体是稀硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀；故答案为：二氧化锰；产生白色沉淀；【反思交流】（1）倾倒液体药品时，标签要向着手心，防止残留的液体腐蚀标签；故答案为：倾倒液体时标签没有向着手心；（2）过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下快速的生成氧气和水，故反应的方程式为：2H2O22H2O+O2【点评】本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题
31、，可以依据破损标签的部分以及有关物质的性质进行要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用14某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性【实验过程】实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液 现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢
32、乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的CaCO3（填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成【考点】酸的化学性质；过滤的原理、方法及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】【实验过程】：根据酸遇石蕊变红进行解答；根据盐酸和锌粒反应放出氢气进行解答；根据稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体
33、进行解答；【解答】解：【实验过程】：甲同学：酸遇石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生；【拓展提高】：因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体；所以若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的石灰石，经过滤、蒸发等
34、操作后即可完成故答案为：紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；石灰石逐渐溶解，有气泡产生；CaCO3；过滤【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答四、计算题（本题6分）15铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成，进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如表请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g18.816.614.213.2（1）合金属于金属材料（合成材料、复合材料或金属材料）（2）合金
35、中铜质量为13.2克（3）所加稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，剩余固体即为铜；根据铜的质量可以计算镁的质量，根据镁的质量可以计算全反应后生成氢气的质量【解答】解：（1）合金属于金属材料；（2）根据题意可知，合金中铜的质量为13.2g；（3）设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为xMg+H2SO4MgSO4+H224 981.2g x=x=4.9g100%=9.8%答：所加稀硫酸的溶质的质量分数9.8%故答案为：（1）金属材料；（2）13.2；（3）9.8%【点评】本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行
