1、陕西省中考化学模拟试卷（十二）一、选择题（共7小题，每小题2分，满分14分）1（2分）下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（）A咀嚼馒头感到甜味（化学变化）B水体消毒（物理变化）C用汽油清洗油污（化学变化）D纯净物加热后变为混合物（物理变化）2（2分）水能灭火主要是因为（）A水隔绝了空气B水覆盖在可燃物表面，隔离了可燃物C水蒸发吸热，使可燃物降温到着火点以下D水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点3（2分）航天员翟志刚进行了我国首次太空行走在此次活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸这种“人造空气”中氮气含量约占70%、氧气占20%以上，此外，还有二氧化碳等气体，非常接近空气的比例下列说法正确的是（
2、）A空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以不需要氮气B飞船内应充满纯净的氧气，这样会更有益于人的呼吸C“人造空气”是化合物D空气中的二氧化碳含量虽然很少，但是在自然界中是必不可少的4（2分）锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：4Zn+2O2+3H2O+X=3Zn（OH）2+ZnCO3则X的化学式为（）ACBCOCCO2DH2CO35（2分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A水是纯净物，所以海水也是纯净物B分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C碱性溶液的PH都大于7，所以碱溶液PH一定大于7D中和反应有盐和水
3、生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应6（2分）化学实验中有一种加热方式叫“热水浴”针对这种加热方式，下列说法错误的是（）A三脚架上应该垫上石棉网B试管内试剂受热比较均匀（和用酒精灯直接加热相比）C如果试管中为饱和的石灰水，加热后试管中出现浑浊D如果试管中盛有硬度较大的硬水，长时间加热不会有任何变化7（2分）如图表示的是A，B，C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A，B，C三种溶液依次是（）A盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液B氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液二、填空题（共7小题，满分31分）8（3分）、手足口
4、病是肠道病毒引起的一种常见传染病，多发生于5岁的婴幼儿，可采用抗病毒药物治疗，如利巴韦林及中成药抗病毒口服液等利巴韦林的化学式是C8H12N4O5请回答（1）利巴韦林是_（填“有机物”或“无机物”）；（2）利巴韦林中C、H、N、O元素的质量比为_；（3）利巴韦林中碳元素的质量分数为_（保留一位小数）、我们的衣食住行与化学知识密不可分请根据下列生活中的事实填空（1）生活中各类食物中蛋白质含量比较丰富的是_（2）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如下图所示则下列说法错误的是_加碘食盐中的碘是指碘单质；碘的原子序数是53；碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中碘的相对原子质量是126.
5、9（3）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是_不锈钢炊具；合成橡胶手套；纯棉饰品；塑料外壳电话9（4分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答问题：（1）10时，10g甲加入50g水中得到_溶液（填“饱和”或“不饱和”）（2）30时，等质量的甲乙配成饱和溶液所需水质量大的是_（填“甲”或“乙”）（3）欲从甲、乙混合物中分离出甲物质，可以采用_的方法，理由是_10（5分）某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成请回答：（1）已知动物的骨骼中含有Ca2+，则鱼骨中至少含有的
6、物质是_（填化学式）（2）下列说法中错误的一项是（_）A鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软B饮用牛奶可补充钙质C骨质疏松患者不宜补钙D胃酸能促进钙质的吸收（3）该兴趣小组还发现锅炉内水垢过厚时会发生爆炸，为了防止锅炉爆炸，需要定期清洗锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗含氢氧化镁的水垢的化学方程式_另外，使用软水可防止集结水垢，区别软水和硬水常用的物质是_11（4分）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片A加入到溶液B中根据实验判断
7、出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是_；根据实验的现象得出的结论是_；要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是_，如果A是铜，则溶液B是_12（3分）人类的生活离不开水某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质现欲将其经去渣、除臭处理后作为清洗厕所的用水请问：（1）检掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行_操作除去其中检不掉的固体物质；（2）用_可除去污水的臭味；（3）把生活污水进行处理再利用的目的是_13（6分）现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应得到，其化学
8、方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO则为一种无色气体，难溶于水，一遇到O2就会变成NO2，NO和NO2都是大气污染物现给出下列装置（AG），请回答有关问题：（1）制取一瓶干燥的二氧化氮气体时，所选择的装置依次为_（填序号）；（2）收集NO气体时应用_法；（3）写出二氧化氮和水反应的化学方程式_；（4）用如上图G装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在_（选填“上”或“下”）面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以观察到的现象是：_14（6分）金属镁可与热
9、水反应生成一种碱和一种气体某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了请根据以上信息回答：（1）同学们根据质量守恒定律，对生成的气体进行了两种推测：推测一：该气体是氢气；推测二：该气体是氧气请选择上述任意一种推测进行实验验证实验步骤实验现象实验结论（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明_；（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）假设一：热的Mg（OH）2溶液与空气的CO2反应，生成盐，溶液褪色方案一：向热的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO2，
10、观察溶液颜色变化假设二：_方案二：_三、解答题（共1小题，满分5分）15（5分）小奇同学在实验室开放日作了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签残缺（如图1所示）的NaOH溶液为了测定此溶液的溶质质量分数，他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液他将废液过滤，然后取100g滤液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图2所示：（1）在加入氢氧化钠溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CuSO4外，还含有_（写化学式）；（2）计算100g滤液中CuSO4的质量；（3）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数参考答案与试题解析1A 化学变化是指
11、有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成2C 灭火的原与隔绝氧气是常用的方法理是利用燃烧的条件控制燃烧的进行，降温、隔绝氧气是常用的方法3D A、氮气主要是调节氧气含量；B、纯净的氧气不利于人体呼吸；C、根据化合物与混合物的分类；D、根据二氧化碳的作用考虑4C 解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式5C 海水是由多种物质组成的物质；构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等；碱溶液显碱性，PH大于7；有盐和水生成的反应不一定是中和反应6D 水浴加热的温度是使试
12、管内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点注意氢氧化钙的溶解度变化及硬水的组成来解答7C 可以根据未知之间相互作用时的实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论8I:（1）有机物（2）24：3：14：20（3）39.3%II :（1）肉、蛋、奶（2）（3） 含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物分子是由原子构成的，原子右下角的数字表示分子中该原子的数目元素是一类原子的总称，某元素的质量分数=100%根据有机合成材料要首先是有机物进行判断9（1）饱和（2）乙（3）冷却热饱和溶液甲物质的溶解度随温度的降低而减
13、小 本题根据固体溶解度曲线所表示的意义及固体溶解度和温度之间的关系进行解题通过溶解度与温度的关系确定通过降温还是升温的方法使溶质从溶液中结晶析出10（1）CaCO3；（2）C（3）Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，肥皂水根据题干提供的信息进行分析，向白色粉末中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明白色粉末中含有碳酸盐，动物的骨骼中含有碳酸钙，氢氧化镁为碱类物质，能与酸反应生成盐和水，硬水和软水的区别试剂是肥皂水11镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜的金属活动性比汞强；铁（Fe）；氯化亚铁溶液 可以利用活泼金属与酸反应的速度不同来确定金属的活动性强弱也能根据金属与
14、盐溶液反应来确定金属的活动性的强弱12（1）过滤（2）活性炭（3）节约水资源 过滤可以除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味；生活污水进行处理再利用可以节约水资源13（1）B、C、F（2）排水（3）3NO2+H2O2HNO3+NO（4）上； 上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同 （1）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；常用的干燥剂一般有浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定（2）气体的收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，另外还要考虑气体是否有毒、是否与空气反应、是否与水反应等等（3）根据题目中告诉的反应物、生成
15、物、反应条件写出反应的化学方程式（4）从分子的性质进行分析14（1）实验步骤实验现象实验结论在试管中加入热水，然后放入镁条，将带火星的木条放在试管口木条不复燃产生的气体不是氧气（2）有碱性物质生成；（3）温度降低溶解度变小，向热的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞试液，然后在溶液上方滴加植物油，形成油层，观察溶液颜色的变化 将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液中产生了碱性物质，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了，说明碱性物质消失，要检验生成的气体种类，可以根据氢气和氧气的检验方法进行，设计实验探究红色褪去的原因时，要注意变量的控制15解：（1）在加入氢氧化钠溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，是因为氢氧化钠溶液在与稀硫酸反应，说明氧化铜和稀硫酸反应中稀硫酸有剩余故答案为：H2SO4（2）解：设100g滤液中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应生成4.9g沉淀的NaOH质量为y，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO41608098xy4.9g解之得：x=8g；（3）解之得：y=4g；此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=100%=20%；答：（2）100g滤液中CuSO4的质量是8g；（3）此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是20%
