2020年上海市中考化学试卷(附解析).docx

1、2020年上海市中考化学试卷1. 空气中含量最多的物质是()A. 氧气B. 氮气C. 氦气D. 水蒸气2. 镁的元素符号是()A. mgB. MgC. MnD. Ag3. 属于悬浊液的是()A. 矿泉水B. 糖水C. 泥水D. 自来水4. 物质中氯元素以游离态形式存在的是()A. Cl2B. FeCl3C. NH4ClD. HCl5. 互为同素异形体的一组物质是()A. 大理石与石灰石B. 氧气与液氧C. 石墨与金刚石D. 水与双氧水6. 下列可作氮肥的物质是()A. (NH4)2SO4B. K2SO4C. KClD. Ca(H2PO4)27. 含有氧分子的物质是()A. 过氧化氢B. 氧气C

2、. 二氧化碳D. 氧化镁8. 下列属于有机物的是()A. 氧气B. 水C. 蔗糖D. 氯化钾9. 具有良好发展前景的绿色能源是()A. 氢气B. 煤C. 木炭D. 石油10. 一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是()选项ABCD食物苹果汁西红柿汁菠菜汁鸡蛋清pH2.93.34.04.45.15.77.68.0A. AB. BC. CD. D11. 下列物质中，金属活动性最强的是()A. 铝B. 铁C. 铜D. 银12. 玻璃棒不能用于()A. 蘸取液体B. 引流液体C. 捣碎石灰石D. 搅拌液体13. 物质的俗名和化学式对应正确的是()A. 干冰H2OB. 烧碱 NaOHC. 纯碱K2CO3

3、D. 熟石灰 CaO14. 自来水生产中通入氯气的作用是()A. 杀菌消毒B. 沉降颗粒物C. 吸附有色物质D. 凝聚悬浮物15. 用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g，无需使用的仪器是()A. 电子天平B. 烧杯C. 药匙D. 蒸发皿16. 酸的组成中一定含有()A. 金属元素B. 氧元素C. 原子团D. 酸根17. 如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是()A. B. C. D. 18. 有关中和反应的说法一定正确的是()A. 反应物均须溶于水B. 有沉淀生成C. 有气体生成D. 有盐生成19. 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是()A. 粗盐不可以放在烧杯里称量B. 蒸

4、发皿不可以直接加热C. 蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热D. 涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发20. 在100mL5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是()A. 有沉淀生成B. 溶液最终呈黄色C. 只发生两个反应D. 溶液中硫酸根的物质的量始终不变21. 化学消毒剂主要用于杀灭病原微生物，在控制传染病的过程中发挥重要作用。75%的酒精常用于医疗消毒。75%的酒精溶液属于_(选填“纯净物”或“混合物”)，酒精挥发属于_(选填“物理”或“化学”)变化。84消毒液(主要成分NaClO)适用于一般物体表面消毒。NaClO由_种不同元素组成，灼烧时火焰呈_色。二氧化氯

5、(ClO2)是一种高效消毒剂。ClO2中Cl、O原子个数比为_，Cl元素的化合价为_；1molClO2中约含有_个Cl原子。22. 实验室制取氧气并进行相关性质实验。写出仪器甲的名称_。以氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气的化学方程式是_，应选用的发生装置是_(选填编号)，用向上排空气法收集氧气应选用的装置是_(选填编号)。用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进行如下操作：a.从水槽中取出集气瓶；b.瓶口向上放置；c.在集气瓶口盖好毛玻璃片。正确的操作顺序是_(用编号排序)。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈_色；二氧化硫若大量排放到空气中造成的后果是_。铁丝在氧气中燃烧

6、的化学方程式是_，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是_。23. 稀盐酸是实验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质实验如下。若需检验某盐酸样品中是否含有硫酸，应选用的试剂是_。向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的基本类型是_。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。镓(Ga)是一种活泼金属，能与稀盐酸反应。反应中，反应物Ga与生成物H2的物质的量关系如图所示，请写出该反应的化学方程式_。24. NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见下表。温度()20406080100溶解度(g/100g水)NaCl36.036.637.138.0

7、39.2CaCl227.639.841.443.245.2由上表可知：20时，NaCl的溶解度是_g/100g水；60时，溶解度相对较大的物质是_。某NaCl固体中含有CaCl2杂质，分别取样进行实验。【测定杂质含量】取10.0g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液，与CaCl2反应生成NaCl和0.01molCaCO3沉淀，计算样品中CaCl2的质量。(根据化学方程式列式计算)_。【提纯NaCl】取30g样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯NaCl。.溶液A是NaCl的_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；.溶液A中CaCl2的质量分数_(选填“大于”“小于”或“等于”)溶液B中CaC

8、l2的质量分数；.为达成实验目的，上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑，请写出其设计意图_。25. 某班级同学分组进行碳的性质实验，并回收实验后的固体制取胆矾。按图1进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现_色固体；烧杯中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_。碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是_(选填“碳”或“氧化铜”)。上述实验结束后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料(固体A)制取胆矾。为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如图2。.回收得到的固体A中可能含有铜、碳、氧化铜。请根据中的实验，写出A中可能含有氧化铜的一个原因_。.胆矾的化学式是_。.溶液B中

9、溶质主要是硫酸铜。请将“固体A”转化为“溶液B”所需的实验步骤补充完整_(在各步骤中须写明所用试剂及进行的操作)。答案和解析1.【答案】B【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，空气中含量最多的物质是氮气。 故选：B。根据空气中各成分的体积分数，进行分析判断。本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数(口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关健。2.【答案】B【解析】解：书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。 故选：B。书写元素符

10、号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写本题难度不大，考查元素符号的书写方法(“一大二小”)，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键3.【答案】C【解析】解：A、矿泉水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 C、泥沙难溶于水，泥水是泥沙等固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项正确。 D、自来水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选：C。不溶性的固体小颗粒悬浮

11、于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。4.【答案】A【解析】解：元素以游离态存在即是以单质形式存在。 A、Cl2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氯元素以游离态形式存在，故选项正确。 B、FeCl3是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氯元素以化合态形式存在，故选项错误。 C、NH4Cl是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氯元素以化合态形式存在，故选项错误。 D、HCl是由不同种元素组成的纯净物，属于

12、化合物，氯元素以化合态形式存在，故选项错误。 故选：A。元素以游离态存在即是以单质形式存在，由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。本题难度不大，借助元素的游离态和化合态，实际考查的是单质和化合物的判别；解答本题的关键是知道元素有两种存在状态：游离态和化合态，游离态是以单质形式存在，化合态是以化合物形式存在5.【答案】C【解析】解：判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质。 A、大理石与石灰石的主要成分均为碳酸钙，均为混合物，不属于同素异形体，故选项错误。 B、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种单质，不是同素异形体，故选项错误。 C、石墨与金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素

13、异形体，故选项正确。 D、水与双氧水均是化合物，不属于同素异形体，故选项错误。 故选：C。同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在。6.【答案】A【解析】解：A、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。 B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。 故选：A。含有氮元素的肥料称为氮肥

14、，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键7.【答案】B【解析】解：A、过氧化氢，其化学式H2O2中虽然在形式上有O2，但是那是说明该物质的一个分子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子。错误。 B、氧气，其化学式为O2是氧气，是由氧分子构成的，正确。 C、二氧化碳。其化学式CO2中虽然在形式上有O2，但是那是说明该物质的一个分子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子。错误。 D、氧化镁，其化学式MgO，是说明该物质的一个分子

15、含有一个氧原子，而不是说存在氧分子。错误。 故选：B。对于含有氧分子的物质，只有两种可能性：一是氧气本身(液态或者气态固态都可以)，二是混合物对于化学式的意义，要看本质，而不是表面的形式，本题给出物质，氧原子的下标都为2，但是只有B表示的是氧气，其余则不是8.【答案】C【解析】解：A、氧气属于单质，不含碳元素，不属于有机物，故选项错误。 B、水中不含碳元素，不属于有机物，故选项错误。 C、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确。 D、氯化钾中不含碳元素，不属于有机物，故选项错误。 故选：C。根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物

16、类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。9.【答案】A【解析】解：A、氢气燃烧产物是水，无污染，使用后不会对环境造成污染，属于具有良好发展前景的绿色能源，故选项正确。 B、煤燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体，不属于绿色能源，故选项错误。 C、木炭燃烧生成二氧化碳、一氧化碳等，不属于绿色能源，故选项错误。 D、石油燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体，不属于绿色能源，故选项错误。 故选：A。绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风

17、能、地热能等；绿色能源体现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会对环境造成污染。本题难度不大，抓住绿色、环保的理念去判断是否属于绿色能源是解答本题的突破口。10.【答案】D【解析】解：A、苹果汁的pH为2.93.3，小于7，显酸性，故选项错误。 B、西红柿汁的pH为4.04.4，小于7，显酸性，故选项错误。 C、菠菜汁的pH为5.15.7，小于7，显酸性，故选项错误。 D、鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显碱性，故选项正确。 故选：D。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和

18、溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。11.【答案】A【解析】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铝、铁、铜、银四种金属中铝的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是铝。 故选：A。根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断。本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题。12.【答案】C【解析】解：玻璃棒在过滤操作中的作用是引流液体；运用玻璃棒可以蘸取药品；在溶解

19、中搅拌能加速溶解；捣碎固体不能用玻璃棒。 故选：C。运用玻璃棒的用途解答玻璃棒的用途广泛，主要包括：过滤时引流液体；蒸发时搅拌防止液滴飞溅；测定溶液的PH用玻璃棒蘸取滴在PH试纸上；溶解时搅拌能加快溶解13.【答案】B【解析】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故选项物质的俗名和化学式对应错误。 B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项物质的俗名和化学式对应正确。 C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项物质的俗名和化学式对应错误。 D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故选项物质的俗名和化学式对应错误。 故选：B。根据常

20、见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。14.【答案】A【解析】解：自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，生成的次氯酸具有杀菌消毒作用。 故选：A。根据自来水生产中通入氯气的作用，进行分析判断。本题难度不大，了解自来水生产中通入氯气的作用是正确解答本题的关键。15.【答案】D【解析】解：A、电子天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。 B、烧杯用于完成溶解操作，故选项错误 C、药匙用于取用氯化钠，故选项错误 D、用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g

21、的过程中不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项正确 故选：D。用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、所需的仪器是正确解答本题的关键16.【答案】D【解析】解：A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中一定不含金属元素，故选项错误。 B、酸的组成中不一定含有氧元素，如盐酸，故选项错误。 C、酸的组成中不一定含有原子团，如盐酸，故选项错误。 D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中一定含有酸根，

22、故选项正确。 故选：D。根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。本题难度不大，明确酸的概念、特征等是正确解答本题的关键。17.【答案】B【解析】解：A.大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，不合题意； B.大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置中若在导管上加上止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，符合题意； C.该反应无法控制的反应的停止，不合题意

23、； D.该反应无法控制的反应的停止，不合题意。 故选：B。实验室是用石灰石或大理石和稀盐酸来制取二氧化碳的，该反应属于固液常温型，结合题干中的气体发生装置来分析。本题考查了气体发生装置的选择方法，解题时根据反应物的状态和反应的条件、装置的特点来分析解答即可。18.【答案】D【解析】解：A、中和反应的反应物不一定均须溶于水，如氢氧化铝与稀盐酸反应，氢氧化铝难溶于水，故选项说法错误。 B、中和反应不一定有沉淀生成，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故选项说法错误。 C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，没有气体生成，故选项说法错误。 D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有盐生成，

24、故选项说法正确。 故选：D。根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物是酸和碱，生成物是盐和水)是正确解答此类题的关键。19.【答案】D【解析】解：A、粗盐易潮解，粗盐可以放在烧杯里称量，故选项说法错误。 B、蒸发皿可以直接加热，故选项说法错误。 C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。 D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发，故选项说法正确。

25、故选：D。A、根据粗盐易潮解，进行分析判断。 B、根据常见的加热仪器，进行分析判断。 C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项是正确解答本题的关键20.【答案】D【解析】解：A、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，是不会有沉淀生成的，故选项说法错误。 B、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，若氧化铁过量，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铁可能完全被消耗，液最终可能显无色，故选项说法错误。 C、不一

26、定只发生两个反应，可能发生了硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠三个反应，故选项说法错误。 D、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不论发生了上述几个反应，溶液中硫酸根的物质的量始终不变，故选项说法正确。 故选：D。根据硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，进行分析判断。本题有一定难度，掌握酸和碱的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类

27、题的关键。21.【答案】混合物 物理 三 黄 1：2 +4 6.021023【解析】解：75%的酒精溶液是由酒精和水组成的，所以属于混合物；酒精挥发是酒精由液态变成气态，没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：混合物；物理； 由化学式可知，NaClO由钠、氯、氧三种不同元素组成，NaClO中含有钠离子，灼烧时火焰呈黄色；故填：三；黄； 由化学式可知，ClO2中Cl、O原子个数比为1：2；ClO2中，氧元素显2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素显+4价；1molClO2中约含6.021023个二氧化氯分子，每个二氧化氯分子中含有1个氯原子，所以1molClO2中约含6.

28、021023个氯原子；故填：1：2；+4；6.021023。根据物质的组成与分类、是否生成新物质来分析； 根据物质的组成以及离子火焰的颜色来分析； 由化学式的意义、化合物中元素的化合价以及物质的量来分析。本题考查了物质的组成与分类、焰色反应、化学式的意义及其有关计算等，难度不大。22.【答案】酒精灯 2KClO3MnO22KCl+3O2 A C cab 蓝紫 污染环境 3Fe+2O2点燃Fe3O4 防止灼热熔化物溅落炸裂瓶底【解析】解：仪器甲的名称是酒精灯；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO22KCl+3O2；该反应属于固、固加热型，适合用

29、装置A作发生装置；为了防止收集到的气体不纯，用排空气法收集气体时要把导管伸入集气瓶底部，所以用向上排空气法收集氧气应选用的装置是C；用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，在集气瓶口盖好毛玻璃片，从水槽中取出集气瓶，瓶口向上放置；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈蓝紫色，二氧化硫有毒，大量排放到空气会污染环境；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4；为了防止灼热熔化物溅落炸裂瓶底，要在集气瓶底部预留少量的水或铺一层细沙。故答案为：酒精灯；2KClO3MnO22KCl+3O2；A；C；cab；蓝紫；污染环境；3Fe+2O2点燃Fe3

30、O4；防止灼热熔化物溅落炸裂瓶底。根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据用排空气法收集气体的注意事项进行分析；根据排水法收集气体的注意事项进行分析；根据硫在氧气中燃烧的现象、二氧化硫有毒进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据做铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项进行分析。本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择，制取气体的反应原理、步骤、注意事项等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便

31、做出正确的判断23.【答案】硝酸钡溶液 置换反应 溶液由红色变为无色 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2【解析】解：(1)检验某盐酸样品中是否含有硫酸，可用硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，说明含有硫酸。 (2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 (3)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，继续滴加稀盐酸，溶液仍为无色。稀盐

32、酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 (4)镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，由反应物Ga与生成物H2的物质的量关系图，反应物Ga与生成物H2的物质的量之比为2：3，反应的化学方程式为2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2。 故答案为： (1)硝酸钡溶液； (2)置换反应； (3)溶液由红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O； (4)2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2。(1)根据若需检验某盐酸样品中是否含有硫酸，可用硝酸钡溶液，进行分析解答。 (2)根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析解答。 (3)滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红

33、色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。 (4)镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，由反应物Ga与生成物H2的物质的量关系图，反应物Ga与生成物H2的物质的量之比为2：3，进行分析解答。本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。24.【答案】36.0 氯化钙(或CaCl2) 1.11g 不饱和 小于 步骤1加入水的量，可以使固体全部溶解，并保证一定的溶解速率，且不至于因水量太多而导致后续蒸发时间过长；步骤2和步骤3蒸发水的量以及趁热过滤，是充分利用两种物质的溶解度随温度变化的特点，在保证除去杂质

34、的同时，减少氯化钠的损失。综合以上因素设计的实验方案，能较好地达到实验目的【解析】解：查看表格中的数据可知，20时氯化钠的溶解度是36.0g；60时氯化钠的溶解度是37.1g，氯化钙的溶解度是41.4g。显然，60时，溶解度较大的物质是氯化钙。 故填：36.0g；氯化钙(或CaCl2)。 解：设样品中氯化钙的物质的量为x。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 1 1 x 0.01mol 1：x=1：0.01mol x=0.01mol 样品中氯化钙的质量为：0.01mol111g/mol=1.11g 答：样品中氯化钙的质量是1.11g。 【提纯NaCl】 .20时氯化钠的溶解度是3

35、6.0g，即20时，100g水最多溶解36.0g氯化钠，恰好形成饱和溶液。据此可以判断，20时，将30g氯化钠样品加入100g水中，形成的溶液一定是氯化钠的不饱和溶液。 故填：不饱和。 .溶液A和溶液B中，氯化钙的质量相等，但是溶液A中含水的质量比溶液B中含水的质量大，故溶液A中氯化钙的质量分数小于溶液B中氯化钙的质量分数。 故填：小于。 .加入100g水，可以使30g固体样品全部溶解，并保证一定的溶解速率，且不至于因水量太多而导致后续蒸发时间过长，加热后剩余10g水，趁热过滤，保证氯化钙不析出、大部分氯化钠析出，在保证除去杂质的同时，减少氯化钠的损失。综合以上因素设计的实验方案，能较好地达到

36、实验目的。 故填：步骤1加入水的量，可以使固体全部溶解，并保证一定的溶解速率，且不至于因水量太多而导致后续蒸发时间过长；步骤2和步骤3蒸发水的量以及趁热过滤，是充分利用两种物质的溶解度随温度变化的特点，在保证除去杂质的同时，减少氯化钠的损失。综合以上因素设计的实验方案，能较好地达到实验目的。利用题给表格中的数据填写。 【测定杂质含量】 根据CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl计算。 【提纯NaCl】 .根据20时氯化钠的溶解度分析判断。 .比较溶液A和溶液B中氯化钙的质量和水的质量，分析溶液中氯化钙的质量分数变化。 .分析三个步骤的作用。固体物质的溶解度概念、利用结晶法分离提纯可溶

37、性固体混合物的原理、根据化学方程式的计算是中考必考点。25.【答案】红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 碳 碳的量不足(还原出铜重新被氧化)等 CuSO45H2O 加入适量的稀硫酸，过滤【解析】解：按图1进行碳和氧化铜反应的实验，由于碳在高温条件下与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以观察到试管中出现红色固体；烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是生成了的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。在碳与氧化铜的反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，表现出还原性。 .回收得到的固体A中可能含有铜、碳、氧化铜。请根据中的实验，A中可能含有氧化铜的原

38、因是：碳的量不足、还原出铜重新被氧化等。 .胆矾的化学式是：CuSO45H2O。 .由题意可知，固体A可能含有铜、碳、氧化铜。B的主要成分是硫酸铜，由于碳、铜不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应反应生成了硫酸铜，所以请将“固体A”转化为“溶液B”所需的实验步骤是：加入适量的稀硫酸，过滤。 故答案为：(1)红；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；碳。 (2)碳的量不足(还原出铜重新被氧化)等； CuSO45H2O； 加入适量的稀硫酸，过滤。根据碳和氧化铜在高温下与铜反应生成了铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水分析回答； 根据碳的量不足不能将氧化铜全部还原成铜、热的铜能与氧气反应等分析； 根据胆矾的组成写出化学式； 根据物质的组成和性质分析。本题主要考查了碳还原氧化铜的注意事项、物质的制取和混合物分离的知识，难度不大，熟练掌握物质的性质是解答本题的基础。