1、中考化学四调试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共 8 小题，共 24.0 分）1. 生活中的下列现象不属于化学变化的是（ ）A. 纸张燃烧 B. 牛奶变酸C. 燃放鞭炮 D. 蜡烛熔化2. 下列实验操作正确的是（ ）B.干燥氧气制取氧气C.3. 城市“共享单车”给人们的绿色出行带来了方便，随着夏季气温的升高共享单量取 9 毫升液体车”的充气轮胎容易发生爆炸的微观实质是（ ）A. 分子受热分解，分子数目增多B. 分子运动速率加快，分子数目增多C. 分子本身的体积变大，分子运动速率加快D. 分子运动速率加快，分子间隔变大4. 下列说法正确的是（ ）pH 试纸上，把试纸A. 测定 pH 最简
2、单的方法是用玻璃棒蘸取待测液， 滴在湿润的 显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的 pHB. 皮肤沾上浓硫酸后可用氢氧化钠溶液中和C. 用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者去污原理相同D. 钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号”潜水器上。钛合金属于金属材料， 是一种混合物A. 该反应可能是细铁丝的燃烧B. 丙可能是该反应的催化剂C. 该反应属于化合反应D. 反应中甲和丁的质量比为 4： 56. 有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH 的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是（ ）指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A. 只用 A 指示剂就
3、可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体B. 乙溶液的 pH 可能为 11，一定呈碱性，可能是草木灰水C. 甲溶液呈一定酸性，一定是一种酸溶液D. 在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液可能呈蓝色7. 在学习了金属活动性顺序的知识后，化学兴趣小组同学进行了如 下实验：取一定量的 Zn、 Fe、 Ag 三种金属分别放入盛有等质量 的 CuSO4 溶液的三支试管中，其反应前后溶液质量变化如 图所示。反应结束后将三支试管中的物质倒到同一烧杯中。下列 有关说法正确的组合是（ ） 三支试管中均发生置换反应 中加入的是 Fe，中加入的是 Zn 通过实验可确定金属的活动性顺序为Cu反应后试管的溶
4、液为棕黄色 烧杯中固体成分最少有二种，最多有三种 烧杯中的液体可能呈无色 A. B. C. D. 8. 实验室中有一瓶气体， 它由氢气、 一氧化碳、 二氧化碳、 甲烷中的一种或二种组成， 用如图所示实验，对该瓶气体中的成分进行探究，通过现象某同学做了如下判断： 一定含有甲烷可能是甲烷和氢气可能是甲烷和二氧化碳可能是氢气和一 氧化碳可能是甲烷、 氢气和一氧化碳， 气体的组成共有五种可能其中正确的组合为（A. B. C. 二、计算题（本大题共 1 小题，共 6.0分）9. 某校研究性学习小组，按如图所示过程制取溶质质量分数为D. 10%的路面保湿剂（1）114g 滤液中所含溶质的质量 （2）计算所
5、用石灰石中碳酸钙的质量分数三、简答题（本大题共 3 小题，共 14.0 分）10. 图 1 是由锶元素（ Sr）形成的粒子结构示意图。图3是锶元素在元素周期表中的信息。2 是某些粒子的结构示意图。图（1）图 1 中锶元素（ Sr）形成的粒子符号是 。（2）图 2 中与锶原子化学性质相似的是 。（填字母序号）（3）图 2 表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质。该物质制取氧 气的化学方程式为 。11. 如图是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线。（ 1）t1时，硝酸钾和氯化钾的溶液中溶质的质量分数的大小关系是硝酸钾 （填“大于”、“等于”、“无法确定”或“小于”）氯化钾。（2）t2时，将等质
6、量的两种固体分别加入100 g水中，充分搅拌后观察到硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余。则加入的固体质量（m）的取值范围是 。（3）t2时分别将 200克硝酸钾的饱和溶液、 100 克硝酸钾的饱和溶液、 100 克氯 化钾的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）的质量分别为m1、m2、 m3，则 m1、 m2、m3之间的关系为 （用“”“ =”或“FeCuAg ，三种金属分别放入盛有等 质量的 CuSO4 溶液， 锌能与硫酸反应生成了硫酸锌和铜， 溶液的质量增加， 对应的曲线 为，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液的质量减小，对应的曲线，银不与 硫酸铜反应，溶液的质量不变，对应的曲线
7、为所以：由于银的活动性小于铜，银不能与硫酸铜反应，故错误；由上述分析可知，中加入的是 Zn ，中加入的是 Fe，故错误； 中加入的是锌，可证明金属活动性锌铜，中加入的是铁，可证明金属活动性 铁铜，无法比较锌和铁的金属活动性，故错误； 反应后试管的溶液为浅绿色，故错误；当锌、铁的量都不足时，烧杯中固体成分有二种，当锌是过量时固体成分有四种， 故错误；当锌是过量的的时，烧杯中的液体呈无色，故正确。故选： D 。在金属活动性顺序中， 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢， 位于前面的金属能把排在 它后面的金属从其盐溶液中置换出来； 再结合发生的反应、 生成物的性质等分析判断有 关的硕大。本题主要考查金属
8、的活动性， 以及反应前后溶液的质量变化情况， 根据质量守恒定律解 决。8. 【答案】 C【解析】 解：气体通过澄清石灰水， 无浑浊现象， 说明原气体中不含二氧化碳； 点燃后， 常温下为无色液体，说明生成了水；燃烧的生成物能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了 二氧化碳。不一定含有甲烷，也可能是氢气和一氧化碳的混合物，故说法错误。 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，可能是甲烷和氢气，故说法正确。 气体通过澄清石灰水，无浑浊现象，说明原气体中不含二氧化碳，不可能是甲烷和二 氧化碳，故说法错误。氢气燃烧生成水， 一氧化碳燃烧生成二氧化碳， 可能是氢气和一氧化碳， 故说法正确。 氢气燃烧生成水，一氧
9、化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能是 甲烷、氢气和一氧化碳，故说法正确。气体的组成共有五种可能，分别是甲烷、氢气和一氧化碳、氢气和甲烷、一氧化碳和 甲烷，还可能是甲烷、氢气和一氧化碳的混合气体，故说法正确。说法正确。故选： C。 根据气体通过澄清石灰水，无浑浊现象，说明原气体中不含二氧化碳；点燃后，常温下 为无色液体，说明生成了水；燃烧的生成物能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化 碳；进行分析判断。本题难度不大，掌握常见气体的检验方法、甲烷和一氧化碳、氢气的化学性质是正确解 答本题的关键。9. 【答案】 （ 1）27.75g；（ 2）解：设石灰石中碳酸钙的质量是 xCaCO
10、3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2100111x27.75gx=25g所用石灰石中碳酸钙的质量分数为100%=62.5%答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为 62.5% 【解析】 【分析】此题是对化学方程式计算的综合考查， 解题的关键是对氯化钙的计算。 根据氯化钙的质 量和相应的化学方程式可以求出石灰石中碳酸钙的质量，进而求出其质量分数。【解答】（ 1）由于稀释前后溶质的质量不变， 反应后溶液中溶质氯化钙的质量为 （114g+163.5g ） 10%=27.75g ；故填： 27.75g；（ 2）设石灰石中碳酸钙的质量是 xCaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2100111x
11、27.75gx=25g所用石灰石中碳酸钙的质量分数为100%=62.5%答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为 62.5% 。10. 【答案】 Sr2+ C 2H2O2 2H 2O+O2【解析】 解：（ 1）当核电荷数 = 质子数核外电子数，为阳离子；根据离子符号的表示法：在元素符 号的右上角标明离子所带电荷数及电性，图 2 所表示的粒子的化学符号为： Sr2+；（ 2）根据元素原子最外层电子数相同的元素化学性质相似；图1 表示的是锶离子，故锶原子的最外层电子数是 38-2-8-18-8=2 ，与 C 粒子的化学性质相似；（ 3）图 2表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、 4、8、11，分别是
12、氢、氦、铍、氧、钠，可以组成一种实验室里制取氧气的物质过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化 作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2。故答案为：（ 1） Sr2+；（2）C；（ 3） 2H2O2 2H2O+O2。（ 1）当核电荷数 = 质子数核外电子数，为阳离子；根据离子符号的表示法：在元素符 号的右上角标明离子所带电荷数及电性，进行解答；（ 2）根据元素原子最外层电子数相同的元素化学性质相似及结构示意图；进行解答。（ 3）图 2 表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、4、8、11，分别是氢、氦、铍、氧、钠，进行分析解答。本题难度不大， 理解原子结构示意图的含义、 决
13、定元素种类的是质子数 （即核电荷数） 实验室制取氧气的反应原理等是正确解答本题的关键。11. 【答案】 无法确定 40.0gm3 ABD【解析】 解：（1）t1时，硝酸钾和氯化钾的溶液中溶质的质量分数的大小关系是无法 确定，因为没有指明是饱和溶液；故答案为：无法确定；（ 2） t2时，将等质量的两种固体分别加入100g 水中，充分搅拌后观察到硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余。则加入的固体质量（m）的取值范围是： 40.0g m83.9g；故答案为： 40.0gm3；故答案为： m1=m2m3；（ 4）将 t2时的两杯各盛有 100g 硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1 ，叙述正确的是： A析出硝
14、酸钾晶体的质量一定大于氯化钾；B 硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等； D 硝酸钾溶液中溶质质量小于氯化钾溶液中溶质质量； C 错误，因 为硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钾溶液中溶剂质量；故答案为： ABD ； 根据题目信息和溶解度曲线可知： 硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度， 都是随温度 升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；（ 1）溶质的质量分数 的大小的比较；（ 2）固体质量（ m ）的取值范围；（3）m1、m2、m3 之间的关系； （ 4）判断正误。本考点考查了溶解度曲线及其应用， 通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了 有关溶液和溶质质量分数的变化等，
15、本考点主要出现在选择题和填空题中。12. 【答案】 不一定 C Cu+2AgNO 3=Cu（NO3） 2+2Ag H2O 金属除锈【解析】 解：（ 1）A、B、C 均为气体且 B 与 C 组成元素相同，则 A 是氧气， B 是一氧 化碳， C 是二氧化碳， A 生成 C 是氧气生成二氧化碳，不一定是化合反应，故填：不一 定；（2）A、B、C 均为氧化物且状态各不相同，则 A 可以是氧化铁， B 可以是二氧化碳， C 可以是水， A 生成 C，则是氧化铁生成水，可以是与盐酸反应生成，故填：C ；（3）A、B、C 是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为一种、 两种和三种，常温下
16、A 为红色，则 A 是铜，B 是氧化铜， C 是硝酸铜， A 生成 C 是铜和 硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：Cu+2AgNO 3=Cu（NO3）2+2Ag ；（4）A、B、C 是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、 两种和一种，常温下 C 为气态，故 A 是稀硫酸， B 是水， C 是氢气，硫酸在生活中可以 用于金属除锈，故填： H2O ；金属除锈。 根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可。本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突 破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。13. 【答案】 S
17、O2 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 7 偏小 增大吸收面积，防止倒吸【解析】 解：（1）图 1装置 B 中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，这是因为白色固体无水硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜； 装置 C 中高锰 酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫。故填： SO2。（ 2） T4时，硫酸亚铁晶体完全分解后装置A 中固体呈红棕色，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，说明红棕色固体是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化 铁和水，发生反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 。故填： Fe2O3+6HCl=2FeCl
18、 3+3H 2O 。（ 3）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成的氧化铁的质量是 8g。通过 FeSO4?xH2O 的化学式可知铁原子和水的个数比为1： x2FeSO4?xH 2O Fe2O3+SO2+SO3+2xH2O1608g36x12.6g解得： x=7 反应完全后仍要要持续通入氮气， 将生成的水蒸气全部排出， 并被 B 装置吸收， 否则测 出的 x 值会偏小； 故填： 7；偏小；（ 4）把球形干燥管插入氢氧化钠溶液中的作用是增大了气体的吸收面积，防止液体倒吸； 故填：增大吸收面积，防止倒吸。（ 1）根据题干中“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色”进行分析；（ 2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；（ 3）根据质量守恒定律和化学式的意义进行计算；（ 4）根据实验装置以及仪器的特点来分析。该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力、 实验分析能力、 根据化学式的计算能力 等，综合性强考查全面；有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一， 设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；本考点主要出现在实验题中。
