1、第一节第一节 元素周期表元素周期表第第3 3课时课时(核素核素)教学目标教学目标1 1、掌握核素、同位素的概念。、掌握核素、同位素的概念。2 2、掌握元素相对原子质量及近似相对原子质量、掌握元素相对原子质量及近似相对原子质量的计算方法。的计算方法。教学重难点教学重难点核素、同位素及元素相对原子质量的计算核素、同位素及元素相对原子质量的计算三、核素三、核素1、质量数：、质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加，所得的数值叫质量数。近似值相加，所得的数值叫质量数。质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）对于质量数为对于质量数
2、为A A，质子数为，质子数为Z Z的原子，我们把它表示为的原子，我们把它表示为2 2、原子的表示方法、原子的表示方法AZX3 3、元素：、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称4 4、核素：、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素。例如：例如：；就各为一种核素。就各为一种核素。11H21H31H元素符号周围不同位置数字的含义：元素符号周围不同位置数字的含义：X表示质量数表示质量数表示质子数表示质子数表示化合价表示化合价表示阴阳离子电荷数表示阴阳离子电荷数表示原子个数表示
3、原子个数 思考思考 下图是三个原子的结构示意图下图是三个原子的结构示意图(绿球表示质子绿球表示质子,蓝球表示中子蓝球表示中子,黄球表示电子黄球表示电子)请分析说明它们是不是请分析说明它们是不是同一种原子同一种原子,是不是同一种元素是不是同一种元素,为什么为什么?1个质子个质子1个质子个质子1个中子个中子1个质子个质子2个中子个中子11H21H31H它们是氢元素的三种同位素它们是氢元素的三种同位素.它们分别表示为它们分别表示为:126C136C146C又如：又如：碳元素的同位素碳元素的同位素：氧元素的同位素氧元素的同位素：铀元素的同位素：铀元素的同位素：168O178O188O23492U235
4、92U23892U三、核素三、核素1 1、质量数：、质量数：质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）2 2、原子的表示方法：、原子的表示方法：A AZ ZX X3 3、元素：、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称4 4、核素：、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核数。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核数。5 5、同位素：、同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的原子具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的原子同位素特性：同位素特性：（1 1）同一
5、元素的各种同位素化学性质几乎完全相同）同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同（2 2）天然存在的某元素，无论是游离态或化合态，各）天然存在的某元素，无论是游离态或化合态，各同位素所占的原子个数百分比不变。同位素所占的原子个数百分比不变。属于同一种元素，在元素属于同一种元素，在元素周期表中处在同一位置。周期表中处在同一位置。同位素的应用（见同位素的应用（见P10P10末两行）末两行）讨论并做答讨论并做答 1 1、到日前为止到日前为止,人们已经发现了人们已经发现了114114种元素种元素,能否能否说已经发现了说已经发现了114114个原子个原子?多数元素都有同位素，所以原子个数远远超过多数元素都
6、有同位素，所以原子个数远远超过114114个个2.2.下列几种微粒中下列几种微粒中:(1).(1).共有几种不同的元素共有几种不同的元素:_:_(2).(2).共有几种不同的原子共有几种不同的原子:_:_(3).(3).互为同位素的是互为同位素的是:_:_126X167A168Y179R189Q188E146M147T4种种8种种167A147T和和126X146M和和179R189Q和和168Y188E和和 讨论并做答讨论并做答 1 1、普通氢、普通氢(氕氕)能与氧化合能与氧化合,则氘则氘 (D)(D)和氚和氚(T)(T)能能否和氧化合否和氧化合?若能若能,产物是什么产物是什么?D2O ；T
7、2O 2 2、氢的这三种同位素和氧的一种同位素、氢的这三种同位素和氧的一种同位素 能形能形成几种水分子成几种水分子?16168 8O O六种六种 :H2O、HDO、HTO、D2O、DTO、T2O七种七种:1824:1824 3 3、氢的这三种同位素和氧的二种同位素、氢的这三种同位素和氧的二种同位素 能形成几种相对分子质量不同的水分子能形成几种相对分子质量不同的水分子?16168 8O O、18188 8O O 讨论并做答讨论并做答 氢有三种同位素，为什么在元素周期表氢有三种同位素，为什么在元素周期表中氢的相对原子质量约为中氢的相对原子质量约为1 1？元素的平均相对原子质量和？元素的平均相对原子
8、质量和近似相对原子质量是怎样计算的近似相对原子质量是怎样计算的?例例11已知已知1717ClCl的相对原子质量是的相对原子质量是34.96934.969，17 17 ClCl的相对的相对原子质量是原子质量是36.96636.966，它们在自然界中的原子百分数分，它们在自然界中的原子百分数分别为别为75.77%75.77%、24.23%24.23%。则氯元素的相对原子质量及近。则氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量分别为多少？似相对原子质量分别为多少？35 3735 37氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量=34.9690.7577+36.9660.2423 =氯元素的近似相对原子质量氯元
9、素的近似相对原子质量=350.7577+370.2423 =35.54335.483注意注意:计算元素的相对原子质量需要知道该元素各天然同计算元素的相对原子质量需要知道该元素各天然同位素原子的相对原子质量及其丰度位素原子的相对原子质量及其丰度(即百分含量即百分含量)。6 6、元素相对原子质量和近似相对原子质量的计算、元素相对原子质量和近似相对原子质量的计算元素的相对原子质量元素的相对原子质量=元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量=该元素各天然同位素原子的相对原该元素各天然同位素原子的相对原子质量与其丰度的乘积之和子质量与其丰度的乘积之和该元素各天然同位素原子质量数与该元素各天然同位素原
10、子质量数与其丰度的乘积之和其丰度的乘积之和 练习练习1 B1 B有两种同位素有两种同位素,一种核内有一种核内有5 5个中子个中子,另一种另一种核内有核内有6 6个中子个中子,B,B的相对原子质量是的相对原子质量是10.8,10.8,问在自然界问在自然界中中B B的这两种同位素的原子个数比是多少的这两种同位素的原子个数比是多少?质量比又是质量比又是多少？多少？解析：解析：B B的两种同位素的质量数分别为的两种同位素的质量数分别为1010和和1111，可由，可由“十字交叉法十字交叉法”求解。求解。1010111110.810.80.20.20.80.8=1:4=1:4原子个数比为原子个数比为:质量
11、比为质量比为:10101 111114 4=10:44=10:44 练习练习2 2 已知某种元素的一种原子的核内质子数是已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,m,中中子数是子数是n,n,下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A A、该元素的相对原子质量是、该元素的相对原子质量是m+nm+nB B、不能求得该元素的相对原子质量、不能求得该元素的相对原子质量C C、若、若1212C C的质量是的质量是w g,w g,则该原子的质量是则该原子的质量是12w g12w gD D、若、若1212C C的质量是的质量是w g,w g,则该原子的质量是则该原子的质量是12(m+n)w g12(m+n)w
12、gB B 练习练习33氯的原子序数为氯的原子序数为17,17,3535ClCl是氯的一种同位素是氯的一种同位素,下下列说法正确的是列说法正确的是()()A.1.8 g A.1.8 g 重水重水(D(D2 2O)O)的物质的量是的物质的量是0.1mol0.1molB.1/18molB.1/18mol的的1 1H H3535ClCl分子所含中子数约为分子所含中子数约为6.026.0210102323C.3.5gC.3.5g的的3535ClCl2 2气体的体积为气体的体积为2.24L2.24LD.D.3535ClCl2 2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70g/mol70g/molBD 练习练习4 4 以下互为同位素的是以下互为同位素的是()()A.A.金刚石与石墨金刚石与石墨 B.DB.D2 2与与H H2 2C.COC.CO与与COCO2 2 D.D.3535ClCl与与3737ClClD 小结小结 这节课我们学习了核素、同位素的概念这节课我们学习了核素、同位素的概念和元素相对原子质量、元素近似相对原子质量和元素相对原子质量、元素近似相对原子质量的计算方法。我们知道，许多种元素都有同位的计算方法。我们知道，许多种元素都有同位素，同位素原子之间化学性质相似，物理性质素，同位素原子之间化学性质相似，物理性质稍有不同。稍有不同。
