1、安徽省濉溪县2014年中考化学模拟试题（二）班级 姓名 座位号 -题号一二三总分得分温馨提示：1.本试卷满分为60分。物理和化学考试时间共120分钟。2.答题前请将您的信息填写完整。3.可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Cl35.5 Na23 得分评卷人一、本大题一共10小题每小题2分共20分每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的答案序号填在题后括号内。1.化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学以日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列过程中，不含化学变化的是【 】 A. 石墨导电 B.甲烷燃烧 C. 葡萄酿酒 D.菜刀生锈2. 在太空舱里，为了保持舱内O2、CO2气
2、体含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为 【 】A.+1 B. +2 C. +3 D .+43.下表是某校为学生制定的营养中餐食谱 主食米饭副食花生米、炒牛肉、清蒸鱼饮料牛奶该食谱中缺少富含维生素的食物，你建议该学生应增加的食物是 【 】A.麻辣豆腐 B.清炒鸡蛋 C.凉拌黄瓜 D.红烧排骨4. 央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚，二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患，下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是【 】A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.相对分子质量为46C. 个二甲醚
3、分子中含有9个原子 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 15. 下图所示的基本实验操作中错误的是【 】 A倾倒液体 B检查气密性 C收集二氧化碳气体 D滴加少量液体6由着陆器和“玉兔”号月球车组成的“嫦娥三号”月球探测器于2013年12月14日21时11分成功落月。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是【 】A原子核外电子数为3 B相对原子质量为2C原子结构示意图为D原子结构式意图为7.日常生活中，下列做法正确的是【 】
4、A电视机着火时用水浇灭 B用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢C进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验 D焚烧废弃塑料解决“白色污染”8.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液； 铁、银、硫酸铜溶液 ；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是【 】A、 B、 C、 D、9. 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 【 】选项物质杂质除去杂质的方法ACuSO4溶液稀H2SO4加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤BNaClMgCl2加入饱和NaCl溶液CCu粉Fe粉用磁铁吸出DNa2CO3
5、粉末NaHCO3粉末加热10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是【 】At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和Ct2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100D.将甲、乙饱和溶液的温度从t2降到t1时，乙先析出晶体得分评卷人 二、本大题包括5小题，共34分11. （7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：（1）汽车电路中的导线大都是铜制的这是利用了金属铜的延展性和_性。（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同_ _。 a钢铁外壳 b玻璃车窗 c橡胶轮胎 d羊毛座垫 （3）铁在潮湿的空气
6、中容易锈蚀。 汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝_和水。 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，溶液变黄反应的化学方程式是_ 。 （4）回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径。右图所示的废铁粉中 Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_ 。12.（6分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：加入过量的Ca(OH)2溶液加入过量的 Na2CO3溶液操作a粗盐水（含MgCl2和CaCl2）Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀
7、滤液精盐水加入适量的盐酸 （1）Ca(OH)2溶液的pH （填“”、“”或“”）7。步骤反应的化学方程式为 。（2）步骤操作a的名称是 。步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。（3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。13.（9分）请根据下图回答问题：（1）仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。（2）用KClO3与MnO2混合制取并收集纯净O2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式 。（3）实验室制取并收集CO2，应选用上图中的 （填序号），反应的化学方程式 ；如何检验已集满一瓶CO2气体 。14.(7分）实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过
8、量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”（1）小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是： 。（2）小玉设计了另一个实验：实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入 过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液 无色溶液中确实含有氢氧化钠（3） 小玉的实验可靠性高的原因是 。 。15.(5分）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。猜想与假设溶液的pH可
9、能是（填入你的猜想与假设）：（1）pH7；pH ；pH 。设计与实验小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7。评价（2）以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ； 。注意：若答对（3）（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。结论（3）从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“
10、不一定”）是碱的溶液。 应用（4）根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。得分评卷人三、本大题共6分16为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g，12g样品中碳酸钠的质量为 g。（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 参考答案 1-10 ABCDD DCABD二、本大题包括5小题，共34分除标注外，其余每空为1分11.（1）导电 （2）c （3）空气或氧气 Fe2O3 + 6HC
11、l = 2FeCl3 + 3H2O （2分） （4） Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2（2分） 12.（1） MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2（2分）（2）过滤 Na OH（3）CaCl213.（1）试管 长颈漏斗 （2）ACDH （2分）（3）ABEF CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2（2分） 将燃烧的木条伸到集气瓶口若火焰熄灭，则已集满（1分）14（1）碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红（或碳酸钠溶液也显碱性）(2分）(2) 足量的(或过量的或适量的)可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液均可，不写足量的(或过量的或适量的)不给分，或不写溶液
12、也不给分。生成白色沉淀 生成蓝色沉淀 (3） 排除干扰因素（或排除碳酸钠的干扰），证明有氢氧化钠的生成（其它合理答案即可）15、 （1）=7（或7） 7（或=7） （2） 小方 .小钟先用蒸馏水润湿pH试纸 小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中 （答案可互换，其它合理答案均可）【加分题】（3）盐 不一定 （4）作洗涤剂，用于除油污（2分）（其它合理答案均可）三计算题共6分16.（1）4.4（1分） 10.6（1分）x k b1.c m（2）解：设参加反应的H Cl的质量为x。（1分） Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（1分） 73 44x 4.4g7.3g100g 7344 = x4.4g x = 7.3g（1分） 稀盐酸中溶质的质量分数为： 100% = 7.3%（1分） 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。注 化学方程式错一点扣一分8
