1、四川省中考化学试题（含答案）一A卷：选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）1下列生活中的变化，其中涉及化学变化的是（） A 玉石“变”手镯 B 高粱“变”美酒 C 树根“变”根雕 D 玩具机器人“变”形2下列物质的用途，主要由化学性质决定的是（） A 石墨用作电极 B 活性炭除去异味 C 干冰用于人工降雨 D 镁粉用于照明弹3临近中考，小敏妈妈为她拟定的食谱为：米饭，红烧肉清蒸鱼豆腐牛奶从营养均衡的角度，应该增加的食物是（） A 花生米 B 凉拌黄瓜 C 炖排骨 D 炒鸡蛋4一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）食物 牛奶 鸡蛋清 柠檬 西红柿pH 6.36.6 7.68.0 2.
2、22.4 4.04.4 A 牛奶 B 鸡蛋清 C 柠檬 D 西红柿5下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是（） A 用食醋除水垢 B 用酒精清洗试管内壁上的碘 C 用盐酸除铁锈 D 用洗洁精清洗油污6对物质进行分类学习是研究化学的重要方法下列有关物质的分类错误的是（） A 硝酸钾盐 B 硫酸酸 C 纯碱碱 D 氧化铁氧化物7工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（） A N2 B NO2 C O2 D NH38加强防火安全教育是学校教育的一项必修课下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（） A 油锅着火用锅盖盖灭隔绝空
3、气 B 森林灭火时，建隔离带隔绝可燃物 C 用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精降低着火点 D 家具起火，用水扑灭降低温度9关于水的组成的认识，正确的是（） A 水由氢氧两种元素组成 B 水由2个氢原子和1个氧原子构成 C 水由氢气和氧气组成 D 一个水分子含有18个电子10配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液下列有关说法正确的是（） A 配制的主要步骤依次为：计算称量溶解 B 配制过程所需仪器只有天平量筒 C 需要准确称量15g葡萄糖 D 量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高（其他操作均正确）11下列化学方程式书写正确的是（） A 镁条燃烧：Mg+O2MgO2 B 双氧水
4、中加入少量MnO2：H2O2H2+O2 C 高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D 烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中：NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu（OH）212下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信息下列叙述正确的是（）元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩元素符号 Si P S Ar原子结构示意图 A 镁的元素符号为mg B 铝原子容易失去电子形成Al3+ C 硅原子具有稳定结构 D 钠和硫两种元素组成物质的化学式为NaS二填空题（共4小题，每空3分，满分24分）13已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表温度/ 0 10 20 30 40 50溶解度/g 13.3 20.9
5、31.6 45.8 63.9 85.5回答下列有关问题：（1）将50时的KNO3饱和溶液降温至30，（填“有”或“没有”）晶体析出（2）20时，在131.6g KNO3饱和溶液中含有g KNO314如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：（1）酸碱盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，（填“能”或“不能”）发生复分解反应（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式 OH NO3 Cl SO42H+ 溶挥 溶挥 溶Na+ 溶 溶 溶 溶Ca2+ 溶 溶 溶 微Ba2
6、+ 溶 溶 溶 不15金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛，其中涉及的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛（氩气不参与反应），该反应的化学方程式为，反应类型是16现有下列方法：用燃着的木条伸入瓶内；闻气味；观察颜色；通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是（填序号）若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为三实验题（共1小题，满分18分）17（18分）（2015内江）如图为制备常见气体的部分装置回答下列有关问题：（1）仪器名称：a，b（2）若用装置来制取某气体，
7、选择该发生装置的依据是（3）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式收集二氧化碳可选用的装置是（填字母代号）验证二氧化碳是否收集满的方法是四计算题（共1小题，满分10分）18（10分）（2015内江）少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物回答下列有关问题：（1）甲醛由种元素组成，其相对分子质量是（2）甲醛中HO两种元素的质量比为（3）甲醛中碳元素的质量分数为五B卷：解答题：（共3个小题，共30分）19（12分）（2015内江）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，
8、某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）回答下列问题：（1）由步骤可知FeCu的活泼性由强到弱的顺序是（2）若向步骤所得的滤液中滴加12滴紫色石蕊试液，溶液是（3）步骤中加Na2CO3溶液的作用是由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应下列叙述正确的是 A析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 C析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D在加压条件下向独辟蹊
9、径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成（5）该流程中，发生了复分解反应的有（填写步骤编号）20（12分）（2015内江）某学习小组在完成教材“实验探究93比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多（1）铝与盐酸反应的化学方程式为（2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈稀盐酸由H+Cl和H2O组成，稀硫酸由H+SO42和H2O组成【实验探究】在常温下，取两片质量形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别
10、加入到盛有体积相同pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设SO42对铝与酸的反应有抑制作用假设【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：向上述稀盐酸中加入少量等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设成立向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设成立【分析与应用】（1）稀盐酸稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：加入可溶性氯化物，将铝片改换成铝丝21为测定
11、某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图完成下列问题：（1）该实验取用的样品质量为g（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）参考答案一A卷：选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）1 B2 D3 B4 C5 D6 C7 B8 C9 A10 A11 C12 B二填空题（共4小题，每空3分，满分24分）13已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表温度/ 0 10 20 30 40 50溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45
12、.8 63.9 85.5回答下列有关问题：（1）将50时的KNO3饱和溶液降温至30，有（填“有”或“没有”）晶体析出（2）20时，在131.6g KNO3饱和溶液中含有31.6g KNO314如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：（1）酸碱盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，不能（填“能”或“不能”）发生复分解反应（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O OH NO3 Cl SO42H+ 溶挥 溶挥 溶Na
13、+ 溶 溶 溶 溶Ca2+ 溶 溶 溶 微Ba2+ 溶 溶 溶 不15金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛，其中涉及的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛（氩气不参与反应），该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，反应类型是置换反应16现有下列方法：用燃着的木条伸入瓶内；闻气味；观察颜色；通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是（填序号）若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl三实验题（共1小题
14、，满分18分）17（1）仪器名称：a长颈漏斗，b集气瓶（2）若用装置来制取某气体，选择该发生装置的依据是加热固体制取气体（3）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2收集二氧化碳可选用的装置是（填字母代号）验证二氧化碳是否收集满的方法是燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳四计算题（共1小题，满分10分）18（10分）（2015内江）少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物回答下列有关问题：（1）甲醛由三种元素组成，其相对分子质量是30（2）甲醛中HO两种元
15、素的质量比为1：8（3）甲醛中碳元素的质量分数为40%解：（1）由甲醛的化学式可知，甲醛是由碳氢氧三种元素组成的，其相对分子质量=12+12+16=30；故填：三；30；（2）甲醛中氢氧元素的质量比为（12）：16=1：8，故填：1：8；（3）甲醛中碳元素的质量分数=40%，故填：40%五B卷：解答题：（共3个小题，共30分）19（1）由步骤可知FeCu的活泼性由强到弱的顺序是FeCu（2）若向步骤所得的滤液中滴加12滴紫色石蕊试液，溶液是硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，溶液显红色（3）步骤中加Na2CO3溶液的作用是除去氢氧化钡由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+
16、H2O+CO2（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应下列叙述正确的是D A析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 C析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成（5）该流程中，发生了复分解反应的有（填写步骤编号）20（12分）（2015内江）某学习小组在完成教材“实验探究93比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多（1）铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）
17、【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈稀盐酸由H+Cl和H2O组成，稀硫酸由H+SO42和H2O组成【实验探究】在常温下，取两片质量形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设SO42对铝与酸的反应有抑制作用假设Cl对促进铝和盐酸的反应有促进作用【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：向上述稀盐酸中加入少
18、量硫酸钠等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设成立向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设成立【分析与应用】（1）稀盐酸稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有氢离子；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：加入可溶性氯化物，增加H+浓度，加热，将铝片改换成铝丝21 解：（1）该实验取用的样品质量=75.6g52.2g=23.4g故答案为：23.4；（2）根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=85g+75.6g159.8g=0.8g，设参加反应铁的质量为x，则Fe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.8g= x=22.4g样品中铁的质量分数=100%95.7%故答案为：95.7%；11 / 11
