1、可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 S32 第卷 选择题(共44分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）12011国际化学年主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列叙述正确的是A利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关D纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A25，pH2的HCl溶液中含有H的数目为0.01NAB1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NAC常温常压下，14
2、g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA3以下有关化学用语描述正确的是AMg2+的电子排布式：1s22s22p63s2 BNH4Cl的电子式：C氨气的空间结构：三角锥形 D甲醛结构简式：CH2O4常温常压下，下列说法正确的是A含有离子键的物质一定是离子化合物 B同素异形体之间的转化是物理变化C含有共价键的物质一定是共价化合物 D气态物质，其微粒间一定存在共价键5用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是AN
3、a2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中显氧化性C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 6常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是ApH12的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO42Bc(Al3+) =0.1 molL1的溶液中：Na、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈红色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO427下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O
4、2B少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3H2O +SO2=2NH4+SO32 +H2O 8X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A气态氢化物的沸点：ZY BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸ZYXC三种元素原子半径的大小顺序为： XYZDZ单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价9下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是A除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性
5、高锰酸钾溶液B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液D乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去10下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是AAl2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D石英的主要成分是SiO2112NO2(g)N2O4(g) H0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是Aa点表示反应处于平衡状态B25 min末，若
6、增大压强，化学平衡常数增大C25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小D10min内用N2O4表示的平均速率为0.02molL1min112下列有关热化学方程式的叙述正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-akJmol1，则氢气燃烧热为akJmol-1C2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJmol-1，则中和热为a/2kJmol-1DN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H=-akJmol1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出
7、0.5akJ的热量13下列说法不正确的是A乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键 B丙烯中最多有7个原子共平面C乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高D乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体14恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是 容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJA放出热量abCN2的转化率15某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们
8、的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是A金属活动性A强于B BB电极反应B2eB2+ Cx电极上有H2产生，发生还原反应 D反应初期x 电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解16下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生B钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2eFe2+D埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀17下列图示与对应的叙述不相符的是A图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3不饱和溶液B图2表示某
9、放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线D图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化18下列说法正确的是A在纯水中加入醋酸会促进水的电离 B1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3C常温下，0.1 molL 1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力19下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，
10、水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+20常温时，下列说法正确的是 ApH5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C在c(H+):c(OH)1:1012的溶液中，Na+、I、NO3、SO32能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体
11、积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)21香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是 A理论上反应12中原子利用率100% B化合物2在一定条件下可发生加聚反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1:3:2:422已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6，则该反应的还原产物是ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 第
12、卷 非选择题(共56分)23(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；D和E原子价电子排布式均为ns2np4；F的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：(1)G2+的核外电子排布式是 。在G(NH3)42+离子中，G2+与NH3分子形成的是 键。(2)与B、C形成的阴离子(BC)互为等电子体的微粒有 、 (分子和离子各写一种)。(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是 。a氢化物稳定性：BC b氢化物沸点：BCc最高价氧化物的水
13、化物酸性：BC(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的键与键数目比为 。(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为 ，该物质的晶体属于 。24(9分)明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：高温(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_。(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到
14、一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_ _。 (3)熟料溶解时反应的离子方程式为_。(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_。(5)母液中溶质主要成分的化学式为_，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_。25(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究。(1)实验室制取氨气的化学方程式为 。(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ (填“能”或“否”)，理由是 。(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持
15、及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为 。有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。26(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1(1)生产中为提高反应速率和SO
16、2的转化率，下列措施可行的是 。A向装置中充入O2 B升高温度C向装置中充入N2 D向装置中充入过量的SO2(2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是 A第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B两次平衡SO2的转化率相等 C两次平衡时的O2体积分数相等 D第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9(3)500 时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1的恒容密闭容器中，
17、SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500时的平衡常数K= 。(4)550 ，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是 ，并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。27(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100C时水的电离达平衡时的离子浓度。100C时1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+) molL1，KW(25C) KW(100C)(填“”、“”或“”)。25C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑
18、制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25）HCNK4.9l010CH3COOHK1.8l05H2CO3K14.3l07、K25.6l01125时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na) c(CH3COO)(填“”、“”或 “”)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。28(10分)由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G. G是常用的塑料。请回答下列问题：(1)F
19、的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子 ；AB 。(3)写出以下化学方程式：1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为 ；B转化为C的化学方程式为 。(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 。成都市2013届零诊模拟考试化学答案1A 2C 3C 4A 5D 6A 7C 8A 9C 10C 11D 12C 13C 14A 15B 16A 17C18D 19A 20C 21A 22 (5)K2SO4、Na2SO4(2
20、分) 取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。(1分)25(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分)(2)否(1分) 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(1分)(3)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(1分)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(2分)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，反之则没有(2分)26(1)A(2分) (2)CD(2分) (3)1.444x103(2分) 常压下400500C，SO2转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题(2分) =(1分)- 14 -
