1、化学反应原理测试题可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括16小题,18题，每题2分；916题，每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A根据元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据在水溶液中能否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）A明矾水解形成的
2、Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器D金属钠等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火3下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表A族BA族金属单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D非金属元素组成的化合物中只含共价键4下列递变规律正确的是（ ）AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强BNa 、Mg 、Al 、Si 的还原性逐渐增强CO、S、Na、K的原子半径依次增大DKO
3、H、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5下列判断合理的是（ ）A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能大量含有SO42、Br、OH、Ba2+B在c(H+)1014mol/L的溶液中可能大量含有：Na+、AlOH4、CO32、SO32C在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、H+、NO3D使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO36. 当CH3COOH CH3COO-+H+ 已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( ) ACH3COONa BNH3H2O C HCl DH2O 7一定条件下
4、反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化8.下列离子方程式书写正确的是（ ）A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水与少量的二氧化硫反应NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3 NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+9. 在一定温度不同压强（P1P2
5、）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是10. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol11. 用石墨作电极电解1
6、00mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )A.1 molL1 B.2 molL1 C.3 molL1 D.4 molL112. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3 NH4+NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)c(NH2-)=2l0-30 (molL1)2，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( ) A液氨的电离程度 B液氨的离子积常数 Cc(NH4+) Dc(NH2-)13.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3C
7、OOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是( )A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C. 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中H减少D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14. 有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C溶液中:c(CO32)c(H2CO3)D溶液中: c(HCO3) c(H2CO3)15.下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负
8、极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl-2e=Cl216.下列说法正确的是A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、Al(OH)4、NO3D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 第卷（非选择题 共60分）17. （13分）能源的开发利用在生产生活中起着越来越重要的作用。 （I）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl的混合格
9、液。某化学兴趣小组对废旧电池的回收利用做了大量的研究。MnO2的生产方法之一是用石墨作电极电解MnSO4溶液，产生MnO2的电极为_ 。（填“阳极”或“阴极”）写出在实验室中以MnO2为原料制取Cl2的离子方程式为 。该小组处理得到100ml0.2mo1L-1的NH4Cl溶液，若向其中加入等体积的0.1molL-1的NaOH溶液，则混合后溶液中的离子浓度由大到小排列顺序为 ；该溶液中 （II）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天工业。如图所示装置中，以稀土金属做惰性电极，两极上分别通入甲烷和空气，其中电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，在高温下能传导O2-，则C
10、电极上的电极反应式为 ，若用此电池电解l00m10.5molL-1的硫酸铜溶液，产生56mL气体（标准状况），则所得溶液的pH= （不考虑溶液的体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解质前的状态，可加入 （填序号）。aCuO bCu（OH）2 cCuCO3 dCu2（OH）2CO318.（14分）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g) C8H8(g)+H2(g) H=125kJmol-1I某温度下，将0.40mol苯乙烷，充人2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：(1)当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均
11、反应速率是 。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是 （可保留小数点后三位）(3)若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 。 此时，该反应是否达到了平衡状态? (填“是”或“否”)工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图所示。(4)由图I可知，T1 T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 (填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是 。
12、19. （15分）I 某温度时，水的离子积为KW110-12 （mol/L）2,则该温度 25(填 = 或C（NH4+） C(Na+)（OH-） C（H+） 0.05（）O2 +4e- = 2O2- 1 ac 18共14分，每空2分 0.0035mol.L-1.min-1 0.053mol.L-1 60% 是 大于 越大 随着水蒸气的加入，扩大了容器的体积，相当于对反应体系减小压强，平衡右移，转化率增大19 前5与后3均为1分，其余2分I 2或10 II 210-3mol/LIII (1) 是pH为10,则c(OH-)为0.0001 mol L-1.若是强电解质，则0.10 mol L-1氨水溶液中OH-应为0.10 mol L-(2) a-b2 (3) 浅能20每空2分H+、NH、Al3+ ； 2：3：1 ； CO、Al (OH)4- Al(OH)3+OH Al (OH)4- 21每空2分（1）使生成的SO42-完全转化为沉淀 （2分）（2）所加入的BaCl2溶液过量，SO42-已完全转化为沉淀（2分）（3）取最后一次滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液。若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽。（2分：操作、试剂1分，现象和结论1分）（4）偏低 （2分） （5）B （2分，多选或错选都不得分）10
