1、2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。得 分评卷人一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是 A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全
2、作用D. EGCG在空气中易氧化2用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 NAB只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC1 L 0.1 molL1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 NA D标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 NA3下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A水电离产生的c（H+）11012 molL1溶液中：Al3+、Na+、Cl、HCO3 B使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、S2、Na、KCpH0的溶液中：Al3、NH4、C
3、l、ClOD与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Fe2、Na、SO424下列有关元素及其化合物知识说法正确的是 A浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性 B溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯 C高温下SiO2与Na2CO3生成Na2 SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸 D铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气5下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误的是（有关装置中的夹持仪器略未画） A实验室制取CO2B制取SO2、检验SO2的漂白性C分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯6某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单
4、质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误的是 A该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n(Al)n(Na)C将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe33SCNFe(SCN)3B用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：CuH2O22HCu2H2OCKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2H+ =2 H2O + I2D澄清石灰水与过量苏打溶液混
5、合：Ca2+OH-+HCO3 CaCO3+H2O8. 已知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； HQ1 kJmol1 , 2H2(g)+O2(g) 2H2O（l）；HQ2 kJmol1。常温下，取体积比32的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A. 0.3Q1+0.1Q2 B. 3Q1+1Q2 C. 0.3Q1+0.2Q2 D. 3Q1+2Q29. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 AX2YZ3 BX2YZ2 CXYZ2 DXYZ3
6、10 X是第三周期元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 AX最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料 DX元素的氧化物一定能与烧碱反应11以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH48
7、OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol12. 为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是 A加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+1
8、3恒压密闭容器中充入2molX和5molY，发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率(X)随时间变化的关系如图。下列结论正确的是 A该反应正反应放热B达平衡后其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小D在T2时，若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，达到平衡后(X)0.2514.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是 A纯水在室温和90 的pH B1 mol NaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数 CAl和Mg的第一电离能DNa+和 F的离子
9、半径15下列液体均处于常温，有关叙述正确的是 A某物质的溶液pH c(CH3COO)16某碱性溶液中只有NH4、Cl、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液可能由pH12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混合而成B该溶液中一定存在下列关系：c(NH3H2O)+ c(OH)= c(H)C通入适量的HCl，溶液中离子浓度一定存在：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D加入适量醋酸， c(NH4)一定大于c(Cl)、c(CH3COO)之和17下列实验方法和解释或结论都正确的是 实验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳
10、碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应18在酸性介质中，往溶液里滴加（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：。下列说法错误的是 A.可以利用该反应检验Mn2+ B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质 C.氧化性比较：S2O82-MnO4- D.若有0.1 mol氧化产物生成，则转移0.1mol电子高温19.根据已知条件，对物质的性质强
11、弱判断错误的是 A.已知2C+SiO2 Si+2CO，说明非金属性：碳硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A- 苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)c(N+)，说明碱性：MOH NOH20将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A最终得到7.8g沉淀B反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C最终得到的溶液中c(NaCl)=3mol/L D最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+
12、c(OH-)21.下列化合物碱性最强的是 ANH3 BCH3CH2NH2 C D22下列糖中为非还原糖的是 A果糖 B蔗糖 C乳糖 D葡萄糖23.与之间的关系是 A对映异构体 B非对映异构体 C内消旋体 D同一化合物24.能使反应进行的条件是A(1) H+，ROH；(2) H+，ROH B(1) H+，ROH；(2) OH-，ROHC(1) OH-，ROH；(2) OH-，ROH D(1) H3O+，ROH；(2) OH-，ROH25.下列化合物发生亲核取代反应最容易的是 得 分评卷人二、本题包括6小题，共40分26(7分)NO2-、NO2、NO2+中，ONO的大小顺序为 ，其原因是NO2+为
13、 杂化轨道类型，而NO2和NO2-都为 杂化轨道类型，但NO2是 电子云，而NO2-为 电子云，所以前者比后者的斥力要 ，造成角度差异。27. (5分)MgAl2(CH3)8化合物中三个金属离子处在同一直线中，且呈中心对称，画出其空间构型：_ ，Al和Mg的杂化轨道类型分别为 和 。28(4分)在纯硫酸中，加入H3BO3(s)，并通入SO3，发生如下反应：H3BO3 + 3SO3 + 2H2SO4H3SO4+ + B(OSO3H)4-说明(H3SO4)B(OSO3H)4在纯硫酸中Ka等于 ，显示它是 酸，所以C(H3SO4+) = CB (OSO3H)- 。29(9分) NS2+SbF6-与R
14、CN发生环加成反应，生成X+SbF6-。(1) X+的共振结构式是：_。(2) 指出X+中离域键的形式 ，说明该X+的稳定的原因 。30(4分)丙三醇滴在高锰酸钾晶体上，丙三醇被完全氧化，锰生成+3氧化态的氧化物。该反应的化学方程式是 。31(11分)右下图电池中的固体氧化物电解质为Ce0.8Sm0.2O1.9，其制法之一为柠檬酸（ ）法，流程如下：请回答以下问题：(1) 加浓氨水生成的沉淀A是 和 沉淀。(2) 再加浓氨水至pH78，得成蜡黄色溶液。此时，_作为配体与金属离子形成多核配合物。(3) 自燃反应的生成物中除Ce0.8Sm0.2O1.9外，还有 、 和 。(4) SOD粉中，Ce的
15、氧化态为 ，Sm的氧化态为 。 (5) SOD粉压制成型，烧结后作固体电解质，它是由晶体中的 移动传导电流的。(6) 若此电池为氢氧燃料电池，则上部应通入 气体，下部应通入 气体。得 分评卷人三、本题包括2小题，共24分32(14分)完成下列反应式(将反应中间体或反应条件及产物填入空格中)：(1) (2) (3) 33(10分)化合物A分子式为C10H12O2，不溶于水和NaOH溶液，能与2, 4硝基苯肼反应，但与吐伦试剂不反应。A经LiAlH4还原得到B（C10H14O2），A、B都能发生碘仿反应。A与HI作用生成C（C9H10O2），C能溶于NaOH溶液，但不溶于NaHCO3溶液，C经Zn
16、Hg/浓盐酸作用生成D（C9H12O），C经KMnO4氧化，得到对羟苯甲酸。(1) 请写出A、B、C、D可能的结构式，并用系统命名法给A、B、C、D化合物命名。(2) C经ZnHg/浓盐酸，得到D，这一步是_反应。得 分评卷人四、本题包括3小题，共36分34(10分)U、V、W、X、Y、Z分别代表六种短周期元素。X、U、V的原子序数依次增大1，U、V形成的单质是空气的主要成分，W的单质是密度最小的气体；Y与V位于同一主族，Z是轻金属之一。 化合物UW4WXV3 (以下称A)和UW4Z(YV4 )2(以下称B)，各自配成相等浓度的溶液。将B缓慢加入到A中，会生成白色沉淀D。将A缓慢加入到B中，开
17、始无沉淀，继续加入，会生成白色沉淀E。(1) 称取0.260g D，用适量酸溶解完全后，加入0.1000 mol/L EDTA二钠盐标准溶液50.00 mL，用氨水调至pH = 5.8左右，加入10 mL pH = 5.8的HAc-NaAc缓冲溶液，滴入12滴二甲酚橙指示剂，用0.08000 mol/L Zn2+标准溶液滴到红色，消耗20.84 mLZn2+溶液。计算D的摩尔质量，写出D的化学式。(2) 称取0.463g E，按(1)法步骤进行，消耗Zn2+溶液也是20.84 mL，计算E的摩尔质量，写出E的化学式。(3)产生两种不同沉淀的原因如下：A的溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，
18、B的溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)；当B加入到A中，则B中的 离子发生水解生成D；当A加入至B中，则随着溶液的pH逐步变大，使B中的 离子发生逐级水解而生成一种微溶盐E。35. (10分)二氧化硫(SO2，Mw=64.07)是工业生产中常见的排放气体，为大气污染源之一，其浓度和排放速率可以采用碘量法进行测定。A称取0.8200 g碘酸钾(KIO3，Mw=214.00)基准物质，溶于适量水中，定量转移至250 mL容量瓶中，定容得到碘酸钾标准溶液。B移取此碘酸钾标准溶液25.00 mL，置于250 mL碘量瓶中，加入70 mL蒸馏水，1.0 g KI，振荡至完全溶解后，再加入1 molL
19、-1HCl溶液10.0 mL，盖好瓶塞，混匀。暗处放置5 min后，用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5 mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去24.25 mL。C称取40.0 g KI，12.7 g I2，用水溶解后稀释至约1000 mL，加入数滴盐酸，储存于棕色瓶中得到碘储备液。移取该碘储备液25.00 mL，用上述硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5 mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去26.53 mL。移取25.00 mL碘储备液稀释到250.00 mL，为碘标准溶液。D将采集到的含SO2的气体Vt L溶解后转入碘量瓶中，加入淀粉指示剂5 mL，用碘标准溶液滴定至蓝色，
20、消耗体积为V1 (mL)。另取相同体积吸收液，以同样方法进行空白滴定，消耗体积为V0 (mL)。 (1) 写出标准溶液标定、气体吸收和滴定过程中的化学反应方程式： (2) 计算硫代硫酸钠和碘标准溶液的浓度；(3) 列出气体中SO2浓度(mg/m3)的计算公式：_。36. (本题16分)下面的左图是钾的石墨插层化合物的晶胞图，下面的右图是晶胞沿c轴方向的投影。(1) 试推出一个晶胞中有几个K原子和C原子(写出推导过程)？(2) 该插层化合物的化学式是_。(3) K层与C层之间作用力是_。(4) K层中K原子之间的最近距离是CC键的键长dCC的_倍。(5) 如果K层中的K原子之间的距离增加到dCC
21、，则这种K的插层化合物的化学式是_。(6) 用图中插层化合物的化学式作反应物，写出其与水反应的两种反应的化学方程式。 _， _。 2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛参考答案与评分标准一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。12345678910111213BDABADACDCACADDDAD141516171819202122232425ABCADBDAABBAAB二、本题包括6小题，共40分26(7分，第1空2分，其余
22、每空1分)NO2+NO2NO2- sp sp2 单电子 孤对电子对 小27(5分，第1空3分，其余每空1分) sp3 sp328 (4分，每空2分) (或答极大、很大) 强29. (9分) (4分) (2分) X+中离域键上有六个电子，符合休克尔规则4n + 2，有芳香性，所以稳定。(3分)30(4分) 4 + 14KMnO47Mn2O3 + 7K2CO3 + 5CO2 + 16H2O31(11分，每空1分) (1) Ce2O3 Sm2O3 (2) 柠檬酸根 (3) N2 H2O CO2 (4) +4 +3 (5) O2- (6) O2 H2三、本题包括2小题，共24分32(14分) (1)
23、(各2分)(2) (各2分)(3) (各2分)33(10分，B命名2分，其余每空1分)答案：(1) A1对甲氧基苯基丙酮（1也可省略） B（）(R) 1对甲氧基苯基2丙醇 (S) 1对甲氧基苯基2丙醇 C1对羟基苯基丙酮 D4丙基苯酚(2) 克莱门森还原四、本题包括3小题，共36分34. (10分，摩尔质量计算各2分，其余1分)(1) (D)的摩尔质量 =(g mol-1) Al(OH)3(2) (E)的摩尔质量 =139 (g mol-1) NH4AlO(OH)HCO3（写成NH4Al(OH)2CO3亦可）。(3) 碱性 酸性 Al3+ Al3+35. (10分)(1) KIO3+5KI+6
24、HCl3I2+6KCl+3H2O (1分)I2+2S2O32-2I-+S4O62- (1分)SO2+H2OH2SO3 (1分)H2SO3+ H2O +I2=H2SO4+2HI (1分)(以上写成正确的离子方程式均可)(2).c(Na2S2O3)=0.0948(molL-1) (2分) c(I2)=0.005030(molL-1) (2分)(3). (mg/m3) (2分)36. (本题16分) (1) K：(个) (2分) C：(个) (2分) (2) C8K (2分) (3) 离子键 (2分) (4) (2分) (5) KC32 (2分) (6) C8K + H2OKOH + C8H (2分) 2C8K + 2H2OC16(石墨) + 2KOH + H2 (2分)
