1、课题2 二氧化碳制取的研究【课前预习】：1实验室制取CO2常选用的试剂是 和 ，其反应原理是 。2实验室制取CO2的发生装置取决于 和 。CO2气体只能用 收集，是因为 。3CO2的检验与验满：检验气体通常用 ，验满的方法是 。【课堂练习】：1下列有关“固液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是（ ）A B C D2以下最适合实验室制取二氧化碳的反应是（ ）ACaCO3CaO+CO2 BNH4HCO3 H2O+NH3+CO2C2CO+O22CO2 DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23检验二氧化碳是否收集满的方法是（ ）A将带火星的木条伸入集气瓶口 B将燃着的木条伸至集气瓶口C向
2、集气瓶中加入澄清石灰水 D将燃着的木条伸入集气瓶中4下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是（ ）5实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：检查装置的气密性；连接装置；加入大理石；加入稀盐酸；收集；验满。其中排列顺序正确的是（ ） A B C D 【课后巩固】：1 用下列四套实验装置制取CO2气体，由于装置错误导致可能收集不到CO2的是（ ）A B C D2铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( )A二氧化硫 B氧气 C氢气 D二氧化碳3检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是( )A加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
3、B将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭C加入紫色石蕊试液，观察是否变红色D将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭4右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2 、O2 、CO2。下列关于这三种气体的的鉴别方法中，不正确的是( )A根据瓶倒置，可判断瓶存放的是H2B用带火星的木条放入中，若复燃，则存放的是O2C用点燃的木条伸入中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D向中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是是CO25根据所学知识并结合下图所示装置回答问题。（1）图中标有、的仪器名称：_，_。（2）用装置B制取一种气体的化学方程式为 。（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若选择
4、A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是_，证明氧气已收集满的方法是 。（4）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中_和_（填标号）。检验二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示）。6称取125 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。课题2 二氧化碳制取的研究课前预习：1石灰石或大理石，稀盐酸， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。2反应物的状态，反应条件。向上排空气法，二氧化
5、碳能溶于水且密度比空气大。3澄清石灰水，将燃着的木条放在集气瓶口。课堂练习：1D 2D 3C 4B 5C课后巩固：1C 2D 3A 4D 5（1）酒精灯；集气瓶（2）2H2O22H2O+O2（合理答案均可得分）（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；试管口略向下倾斜，并在管口放一团棉花，调整试管高度；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气集满（4）BC；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O6解：生成CO2的质量为：125 g + 50 g - 581 g = 44 g 设石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3 +2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O 100 44
6、x 44 g x =10 g 石灰石中杂质的质量分数为： l00% = 20%答：石灰石中杂质的质量分数为20%。2020年中考化学模拟试卷一、选择题1分析和推理是化学学习中常用的思维方法下列分析推理说法正确的是（ ）A碱溶液的pH7，pH7的溶液都是碱溶液B各种酸溶液中都含有氢离子（H+），酸溶液具有许多共同的性质C化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物D碳酸盐加盐酸能产生气体，所以与酸反应产生气体的一定是碳酸盐2下列物质能除去CO2中的少量 CO的是（ ）A石蕊试液B足量的澄清石灰水C灼热的氧化铜D足量的氢氧化钠溶液3下列小实验不正确的是（ ）A可用稀盐酸比较金属铝和铜的活
7、泼性B不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水4如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A此反应属于置换反应B有两种分子参加反应，且个数比为1：1C一个Y和W分子中均有10个电子D各元素的化合价在反应前后未改变5下图是某化学反应前后的微观模拟图，下列叙述正确的是 A该反应中 a、d 属于氧化物B反应物 a、b 是由原子构成的，生成物 c、d 是由分子构成的C该反应中，参加反应的 a、b 的质量比为 17:24D该化学反应中，反应物和生成物 a、b、c、d 的微粒个数比为 1:1:1:16利尿酸（C13H12Cl2O
8、3）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查，因此利尿酸在奥运会上被禁用下列叙述正确的是（ ）A利尿酸属于氧化物B利尿酸由碳、氢、氧、氯四种元素组成C利尿酸由30个原子构成D利尿酸中各元素的质量比为13：12：2：37下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）A向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液B 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉C 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液8下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）ACO2BSO2CNH3DNO29一定质量的AgNO3
9、和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（ ）ABCD10下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（ ）A实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯B点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃C做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯D做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品11党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是A为保护环境，把废旧电池深埋处理B为增加粮食产量，大量使用农药、化肥C为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田D为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料12下列关于金属的说法中，错误的是
10、A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不能用铁桶盛放硫酸铜溶液13下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A电解水B向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C加热一定质量的高锰酸钾D向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释14如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法错误的是（ ） A“碘盐”属于混合物B人体缺碘会引起甲状腺肿大C开始炖炒时就加入碘盐效果更好D存放碘盐于阴凉干燥处，避免阳光直射15下列关于燃料的说法中，正确的是( )A石油是纯净物B煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料C煤和石油的燃烧会造成空气污染D只有通过燃料的燃烧
11、才能获得热能二、填空题16如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学化学知识回答下列问题： (1)写出标号的仪器名称_(2)写出用A装置制取氧气的一个化学方程式_(3)用E装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是_(4)常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是_(填序号，下同)，收集装置是_17经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H用n（H）表示和一定数量的OH用n（OH）表示，n（H）与n（OH）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：n（H）与n（OH）的相对大小溶液的酸碱
12、性n（H）n（OH）酸性n（H）n（OH）中性n（H）n（OH）碱性据此分析（1）常温下测得水中pH7，可知水中n（H） n（OH）（填“”或“”或“”，下同）。（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是 ，原因是该溶液中n（H） n（OH）。（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H） n（OH）。18氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。氯化钠由_种元素组成，0.1mol 氯化钠的质量是_g，氯化钠中氯元素的质量分数为_（精确到 0.01）。海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： . 称取 mg 粗盐样品；称量时，在
13、电子天平上放一张称量纸，然后按_键，用_（填仪器名称），取粗盐加到称量纸上，直到天平显示 mg。. 操作 a 的名称_，溶液中进一步分离获得精盐，操作 b 的名称是_。. 已知：产率=(精盐的质量粗盐的质量)x100% 实验后各小组的产率及评价如下：组别第 1 组第 2 组第 3 组第 4 组产率75%65%88%72%对产率的评价偏低偏低偏高偏低下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是_。A 第 1 组：没有蒸干，精盐中仍有水分 B 第 2 组：过滤时滤液高于滤纸的边缘C 第 3 组：过滤时不小心捅破了滤纸 D 第 4 组：食盐未溶解完就开始过滤若现有 25g10%的食盐溶液欲配制
14、成 5%的食盐溶液，则需加水_g。三、简答题19烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素CO（NH2）2、甲醇（CH3OH）等产品（1）尿素中碳元素与氢元素的质量比为_，属于化学肥料中的_肥（2）甲醇属于_（填“有机物”或“无机物”）（3）烟道气可用来生产甲醇“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液所得溶液中溶剂是_用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为_20“高质发展，后发先至”是连云港新一轮发展的主线，我市濒临黄海，拥有丰富的海洋资源。（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_（填序号）A 糖类 B 蛋白
15、质 C 维生素 D 油脂（2）从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是_；（3）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小，其 原因可能是_（填序号）。A 氯化钠固体不纯 B 量取水时，俯视读数C 溶解时，烧杯内壁有水 D 装瓶时，有少量溶液洒出（4）某浓度的海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+ClSO 42浓度/g/L63.728.8144.646.4从海水中提取 MgCl2，将 MgCl2 溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁，则 2L 该浓度的 海水理论上可得到金属镁的质量为_g；将一定量的镁粉加入
16、到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。取少 量滤液，加入稀盐酸溶液，无明显现象，则滤液中一定没有_；取少量滤渣，加入足量稀盐酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有_；净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用，这是由于 活性炭具有_结构。电解水实验揭示了水的组成（如下图）。 电解水的反应方程式为_， 实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性，实验结束后，溶液 pH 将_（填“增大”、 “减小”或“不变”）。（5）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。 实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_ ；反应中，是将_能转化成化学
17、能；反应的基本反应类型为复分解反应，请写出反应方程式_；该工业转化中可以循环利用的物质是_ 。四、实验题21实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题： （1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是_（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时解离出的_不同，其性质也存在差异（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？_（4）通过实验D探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_共同作用发生化学反应的结果五、流程题22某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填
18、写： （1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式：_。（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为_。（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式_该反应属于_（填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”） 反应。上述反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是_（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇（化学式是CH3OH），则合成甲醇时，H2和CO两种气体的体积比应为 _。六、计算题23某环保小组监测到一工厂向河水中排放
19、的废液中含有CuSO4和H2SO4。(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生_变化(选填“物理”或“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示： 实验最终生成Cu(OH)2沉淀的质量是_g，图中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因:_。计算废液中CuSO4的质量分数(结果精确到0.1%)。_（已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4）若另取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液充分反应后，将
20、生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称得质量为mg，则_ (填“能”或“不能”)用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。24锌片、是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： (1)萄糖酸锌的相对分子质量_；(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_(精确到0.1%)七、探究题25“五一”节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。提出问题这瓶NaOH溶液一定变质了，其变
21、质程度如何呢？提出猜想小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：_。实验探究小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中的内容填写空格：实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。_NaOH溶液部分变质。有关化学方程式为：_ 实验反思（1）下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_（填序号）。（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。拓展应用保存NaOH溶液的方法是_。【参考答案】*一、选择题题号123456789101112131415答案B
22、CDCCBBCDCDBCCC二、填空题16(1)锥形瓶(2)2KClO32KCl+3O2(3)将燃烧着的木条放在集气瓶口(4)B C17（1） （2）溶液变红； （3）18两； 5.85 0.61 去皮 药匙 过滤 蒸发 CD 25 三、简答题193：1 氮 有机物 甲醇 CO2+3H2CH3OH+H2O 20B 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 AC 57.6 硝酸银 铁 疏松多孔 2H2O2H2+O2 减少 电 氯化钠 四、实验题21引流 酸根阴离子 可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物的温度是否达到自身的着火点 氧气和水蒸气 五、流程题222NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
23、FeCl3 TiCl4+2MgTi+2MgCl2 置换 氩气做保护气 21 六、计算题23化学 3.92 氢氧化铜不溶于水，但是能够与酸反应生成可溶的氯化铜，所以OA段是氢氧化钠和硫酸反应，而不和硫酸铜反应 6.4% 不能 2414.3% 七、探究题25NaOH溶液全部变质了 产生白色沉淀，滴入酚酞后，溶液变红色 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CuSO4 密封保存 2020年中考化学模拟试卷一、选择题1如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。
24、下列能替代图中丁物质的是（ ） AAgBBaCl2CCuODNaOH2分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时除去这三个条件B中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C可燃气体与空气混合点燃可能爆炸，所以CO与空气混合点燃时可能会爆炸D分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子3将CO2、CO、H2和N2混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )AN2BCO2和N2CCO和CO2DN2和H24下列实验方案正确的是（ ）选项实验目的实验方案
25、A除去二氧化碳中的水蒸气通过足量的氢氧化钠固体B鉴别稀硫酸和硫酸钠用氯化钡溶液C除去氮气中的氧气用木炭D不用其他试剂，鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液鉴别出的先后顺序可以是AABBCCDD5为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法不正确的是 A反应的化学方程式为 CH4+O2=CO2+H2OB镍基催化剂在反应前后化学性质不变C太阳能燃料主要成分是CO和H2D上述反应前后元素种类不变6下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）需要鉴别的物质方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用pH试纸检验B碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸
26、加入足量水C稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液D水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色AABBCCDD7总结化学知识时经常会采用归纳的方法在，以下归纳或判断正确的是( )A可作干燥剂的物质一定是浓硫酸B含有氧元素的物质一定是氧化物C能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸8下列实验方案中，合理的是( )A鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别点燃，观察火焰颜色B制备金属Ag：将Cu和AgCl混合后，过滤、洗涤、烘干C除去CaO中的CaCO3：加入足量稀盐酸，过滤D证明BaCO3中混有BaSO4：加入适量的稀盐酸，观察是否有固体剩余9下列对宏观事实的微观解释正确
27、的是（ ）选项事实解释A金刚石、石墨物理性质差异很大碳原子排列方式不同B水受热变为水蒸气水分子体积变大C建筑场地尘土飞扬分子不断运动D稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红稀盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子AABBCCDD10我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是( )A常温下稳定B是一种混合物C具有导电性D属于有机合成材料11下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（ ）A为除去NaOH溶液中的少量Ba(OH)2，先加入适量CuSO4溶液再过滤；B为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，分别加入
28、稀盐酸中观察气泡产生情况；C制H2时为减缓反应速率（不影响H2的质量）可向稀H2SO4加入适量的BaCl2溶液；D为检验烧碱溶液中是否含有Cl- ，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液；12“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是ANa+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子B化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物C通常情况下，pH7的溶液呈酸性，则pH7的雨水是酸雨D化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化13从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方
29、案中最佳的是( )A过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B过量的稀硫酸与Fe2O3反应C过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤D过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤14下列排序正确的是A利用金属的年代 B铁元素质量分数C碳元素的化合价： D物质在水中的溶解性：15某同学梳理归纳了以下知识点：自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水；合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，而钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料；用水可以鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体；生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；稀有气体化学性质稳定，所以可制作霓虹灯；某物质能够导电，该物质一定是金属单质；铁易生锈，铝不易生锈，所
30、以铁比铝活泼；胃溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多。其中正确的个数有（ ）A1个B2个C3个D4个二、填空题16用化学用语填空（1）硝酸根离子_； （2）氯化铝中铝元素的化合价_；（3）2个足球烯分子_； （4）化学实验常用的燃料是_ 。17根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出有标号的仪器名称：a ，b （2）实验室选用A、F装置制取氧气，化学方程式为 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，若要得到平稳的气流，应选择的发生装置是 （填字母），选用D装置收集二氧化碳的原因是 18（1）用化学符号填空：2个亚铁离子_；高锰酸钾_（2）下列物质露置在空气中一段时间后，质量变大
31、且变质的是_（填序号）浓盐酸浓硫酸烧碱食盐稀硫酸（3）净化水的方法有：过滤、加明矾吸附沉降、蒸馏、消毒杀菌要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为_（填序号）（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有_，滤液中一定有的金属离子是_（填离子符号）三、简答题19请用所学化学知识解释下列生活中的现象：（1）活性炭净水的原理是_。（2）用灯帽盖灭酒精灯的原理是_。（3）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液+石灰浆），铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为_。20用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质
32、（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。请回答下列问题：（1）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到的玻璃仪器是_；（2）进一步去除样品中可溶性杂质（氯化钙、硫酸钠等），可以依次加入过量的_（填化学式）；过滤后向滤液中加入过量的盐酸，请写出此时发生反应的方程式_；最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。四、实验题21用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。（仪器的固定装置已经省略) 可供选择的试剂有：浓硫酸 稀硫酸 浓盐酸 稀盐酸 澄清的石灰水 氢氧化钠溶液实验分以
33、下两步进行：（所选的试剂均用序号表示） 关闭b、c，打开a、d，则甲中试剂为 ，丙中试剂为 。若乙装置中的现象是 ，说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是 。 在甲装置的分液漏斗中加入试剂或，关闭活塞 （填写序号，下同），打开活塞 ，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为 。五、流程题22小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱（NaOH）。 （1）物质C的化学式是_，在步骤中要进行的分离操作是_。（2）写出步骤的化学方程式：_。（3）写出步骤的化学方程式：_。六、计算题23取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反
34、应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？24将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失） 反应时间（s） 0 10 20 30 40 5060 溶液温度（） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_（精确到0.1%） 七、探究题25九（5）班兴趣小组同学在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生
35、进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。（提出问题）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？（提出猜想）猜想：_；猜想：Na2CO3；猜想：_；猜想：Na2SO4，Na2CO3（实验探究）兴趣小组的同学为了验证猜想，设计了如下实验方案。实验步骤实验现象结论（1）取少量滤液于试管中，先滴加足量的_猜想成立（2）然后向上述实验后的试管中滴加氯化钡溶液_【参考答案】*一、选择题题号123456789101112131415答案DCBDAACDADCDCBB二
36、、填空题16NO3- 2C60 C2H5OH 17（1）长颈漏斗，集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，C，二氧化碳密度比空气大，易溶于水182Fe2+ KMnO4 银和铁 Zn2+、Al3+ 三、简答题19活性炭疏松多孔具有吸附性； 隔绝氧气 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 20玻璃棒；BaCl2、Na2CO3；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。四、实验题21 ； 溶液不变浑浊（答案合理就即可）；CO a、d ；b、c ；Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+ CO2 或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2五、流程题22Ca（OH）2 过滤 CaCO3CaO+CO2 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 六、计算题238g；7.45g249 36.5% 七、探究题25BaCl2 Na2SO4 稀盐酸 产生气泡 产生白色沉淀
