1、沪教版（全国）九年级化学下册复习期末综合检测试卷（有答案）沪教版（全国）九年级化学下册复习期末综合检测试卷学校：_ 班级：_ 姓名：_ 考号：_ 一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ） 1. 下列说法正确的是（ ） A.修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象B.均一稳定的液体都是溶液C.为加快路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐D.煮沸的水温度比煮沸的咸汤温度高2. 常温下，下列说法错误的是（ ） A.pH=2的溶液显酸性B.pH=7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D.pH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强3. 下列物质长时间敞口放置在空气中
2、，质量会增加且有新物质生成的是（ ） A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸4. 下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A.溶液中的溶剂只能是水B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.溶液是均一、稳定的混合物5. 下列几种溶液敞口久置于空气中，溶液的质量增加且溶质质量分数减小的是（ ） A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.石灰水6. 下列属于复分解反应的是（ ） A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.CaCO3=CaO+CO2C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD.CH4+2O2=点燃CO2+2H2O7. 下列调味品加入足量水后
3、充分搅拌不能形成溶液的是（ ） A.蔗糖B.食盐C.味精D.食用油8. 小新在实验室用足量的锌粉与稀硫酸按图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水9. 做馒头的面粉发酵过度会变酸，要除去酸味可在面团中加入（ ） A.烧碱B.白醋C.小苏打D.食盐10. 如图所示，在盛冷水的烧杯中，放人甲、乙两只试管：（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若欲使甲试管中的晶体减少，乙试管中固体增加，需向烧杯中加人的物质是（ ）A.氯化钠B.浓硫酸C.冰块D.
4、硝酸钾11. 氢氧化钠、氢氧化钙等碱有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（ ） A.金属离子B.水分子C.氢离子D.氢氧根离子12. 现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B.充分加热，得b克固体C.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D.与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体13. 制作“叶脉书签”需配制l00g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）下列操作中正确的是（ ） A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游
5、码B.在左右托盘上垫滤纸称取l2.0gNaOH固体C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D.选用100mL的量筒量取88mL的水14. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图下列有关说法不正确的是（ ）A.该反应属于中和反应，也属于复分解反应B.该反应符合质量守恒定律C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.反应前后所有元素的化合价均无变化15. 下列化学肥料中属于复合肥的是（ ） A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.KNO3D.KCl 二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ） 16. 对于“10%的食盐溶液”含义的解
6、释错误的是（ ） A.100克水中溶解有10克食盐B.100克食盐溶液中含有10克食盐C.此溶液可能为饱和溶液D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液17. 下列溶液中通入（加入）括号中的物质，能使溶液的pH明显增大的是（ ） A.饱和石灰水（二氧化碳）B.稀硫酸（氯化钡）C.氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠）D.稀盐酸（氢氧化钠溶液）18. 现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（ ） A.加入食盐4gB.蒸发水分20gC.蒸发水分24gD.加入质量分数为25%的食盐水96g19. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线下列说法中正确的是（
7、）A.a的溶解度大于c的溶解度B.在tlC时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同C.c的不饱和溶液由t2C降温至t1C时，变成饱和溶液D.要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法20. 下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.搅拌可以加速食盐的溶解D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ） 21. 已知硝酸钾在水中的溶解能力随温度的升高而增加现将一块塑料板放入50C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上若将溶液降温到20C时，可观察到的现象是_；若要看到塑料板上浮，应采
8、用的方法是_ 22. 如图是KNO3的溶解度曲线，分析回答问题 （1）要增大KNO3的溶解度可采取的方法是_； （2）向100g20C的水中加入10gKNO3固体，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，原因是_；要使其成饱和溶液可采取的方法有蒸发一定量的水、加入适量KNO3或_23. 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)与我们生活密切相联根据所学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和_（填离子符号） （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_（填化学式） （3）食醋能软化鱼
9、骨和鸡蛋壳（主要成分碳酸钙），原因是_（用反应方程式表示） （4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗清洗过程中发生反应的化学方程式为_ 四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ） 24. 某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题： （1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_色。 （2）计算该样品中氯化钠的质量分数。25. 使用数轴表述化学知识，又简明又易记的效果例如：根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢，中碳钢，高碳钢
10、，利用数轴可以粗略地表示如图1：请你以pH与溶液酸碱性的关系为例，利用以上类似的方法，将其在图2中粗略地表示出来：请你想一想：初中阶段还有哪些化学知识可用以上方法来表示？（如果你能正确表示出来，可以得到加1分的奖励，若表示错误，也不扣分） 五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ， ） 26. （7分） 家庭小实验：利用玻璃瓶和一些必要的药品进行如下实验，观察实验现象，并把观察到的现象填在空白处实验内容振荡静置27.(9分) 学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图所示： （1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是_同学老师接着问：“你们还想知道什么？”王华回答：“影响物
11、质在水中溶解能力的因素有哪些？” （2）针对王华的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，请你根据这些下表中的数据，在右边的坐标图中绘制A、B两物质的溶解度曲线（图中注明A、B）温度/C0204060溶解度/gA物质30354150B物质25355590 （3）该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响，在一定温度范围内，A物质的饱和溶液溶质质量分数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数，该温度范围是_ （4）将在20C时等量的A、B饱和溶液同时降温到10C，则析出晶体的质量A_B（填“大于”、“等于”或“小于”） （5）在20C时，向100g水中加入40gA物质
12、充分溶解后，形成的A物质溶液质量是_g28.(9分) 用你所学的化学知识回答问题 （1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；饮用刚刚打开的汽水时，常常会打嗝请依顺序分别解释产生上述现象的原因 （2）某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌通过溶液刚刚变红来判断中和反应恰好完成请分析上述方案是否合理并说明理由29.(9分) 为了探究影响固体溶解性的因素，小滨同学设计了如下三组实验因素第一组第二组第三组实验温度20C20C20C20C20C加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾
13、硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g （1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_（填序号）；温度加入溶剂种类加入溶剂质量加入固体种类加入固体质量 （2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假调溶液损失不计）用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；搅拌至硝酸钾不再溶解为止；过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；计算：m1-m2=_g（结合第二组实验数据进行分析）将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验 （3）根据上述实验，以下推论正确
14、的是_A.20C时，氯化钠的溶解度为36gB.20C时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%C.第三组实验中的硝酸钾溶液为80C时的饱和溶液D.20C的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等参考答案与试题解析沪教版（全国）九年级化学下册复习期末综合检测试卷一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ） 1.【答案】C【考点】溶液的相关概念、组成及其特点溶液的形成过程【解析】A、利用乳化与溶解的不同，分析汽油去除油污的原因解答B、利用溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物解答【解答】解：A、汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污
15、染而除去油污，A说法不正确；B、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，它不是溶液，B说法不正确；C、在冰雪上撒食盐可以使水的凝固点降低，使雪融化，C正确；D、少量的固体物质溶于水，使溶液的熔点降低，沸点升高，咸汤中含有食盐沸点比水高，D说法不正确故答案：C2.【答案】C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【解析】当溶液pH7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强pH7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大植物一般生长在pH6.5-7.5的土壤中酸性太强或碱性太强均不适合植物生长故选：C3.【答案】A【考点】常见酸的物理性质及用途离子或物质的共存问题
16、【解析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可A、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水B、浓硫酸具有吸水性C、浓盐酸具有挥发性D、稀硫酸长期放置在空气中，不会有新物质生成【解答】解：A、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，且有碳酸钠生成，故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，但是没有新物质生成，故B错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质HCl减少，溶质减少溶剂不变，所以溶质质量分数减少，故C错误；D、稀硫酸长期放置在空气中，不会有新物质生成，故D错误故选A4.【答案】A【考点】常见的溶剂溶液的相关概念、组成及其特点溶解时的吸热或放热现象饱和溶液和不饱和
17、溶液相互转变的方法【解析】A、根据汽油、酒精都可以做溶剂解答；B、根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析解答；C、根据饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化解答；D、根据溶液的特征进行分析，溶液是均一稳定的混合物【解答】解：A、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，所以溶液中的溶剂不一定是水，故错误；B、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如NaOH、浓H2SO4），有的吸收热量（如NH4NO3），故正确；C、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故正确；D、由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物所以一种溶液中各部分组成相同故正确；答案：A5.【答案】C【考点】常见酸的
18、物理性质及用途有关溶质质量分数的简单计算【解析】根据题干叙述可知，该物质露置在空气中不发生化学反应且能吸收空气中的水分而使溶液变稀【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性而使溶液质量减小，故A错误；B、浓硝酸具有挥发性而使溶液质量减小，B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加而变稀，故C正确；D、石灰水能与二氧化碳反应而变质，故D错误故选C6.【答案】C【考点】复分解反应及其应用【解析】根据复分解反应的概念即可作答；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应【解答】解：A、根据置换反应概念：单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应；所以为置换反应，故A错；B、根据分
19、解反应概念：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；所以为分解反应，故D错误；C、根据复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；所以为复分解反应，故C正确；D、CH4+2O2=点燃CO2+2H2O不属于初中所学习的四种化学反应类型；反应物是一种单质和一种化合物，故不是分解或复分解，生成物是两种化合物，所以不是化合或置换；故错故选C7.【答案】D【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形
20、成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误D、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确故选：D8.【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质反应生成其它气体；能够让稀硫酸和锌混合生成氢气【解答】解：A、氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，故A错误；B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故B错误；C、硫酸钠和稀硫酸不反应，故C正确；D、氢氧化钙和硫酸发生中和反应，故D错误；故选C9.【答案】C
21、【考点】常用盐的用途【解析】要除去面团中的酸味，需要用碱性物质或和酸反应生成中性的物质，结合题中的四个选项逐个分析，利用排除法找到正确选项【解答】解：A、要除去面团发酵产生的酸味，需要用碱性物质，但不能用强碱，故排除A氢氧化钠；B、白醋属于酸性物质，不能除去面团中的酸，故B错误；C、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与面团中的酸发生反应，并产CO2生气体，使面团发酵更大，故C合题意；D、氯化钠为盐，属于中性，不能除去酸味，故排除D；故选C10.【答案】B【考点】晶体和结晶的概念与现象溶解时的吸热或放热现象【解析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，
22、故使其析出需要也要升温，利用这些规律解决此题【解答】解：由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故使其析出需要也要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质，在提供的物质中只有浓硫酸溶于水放热，故B是正确选项故选B11.【答案】D【考点】碱的化学性质【解析】根据碱中具有相似的微粒进行分析【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质故选D12.【答案】A【考点】盐的化学性质【解析】A、根据碳酸钠、碳酸氢钠都能和稀硫酸反应产生二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水分析
23、；B、根据碳酸氢钠不稳定，易分解分析；C、根据稀盐酸和碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳，利用守恒法分析；D、根据碳酸钠能够和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀进行计算【解答】解：A、碳酸钠、碳酸氢钠都能和稀硫酸反应产生二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，因此无法利用差量法计算出二氧化碳的质量，无法测定；B、碳酸氢钠不稳定，易分解产生二氧化碳气体，可以利用差量法计算碳酸钠质量，从而计算碳酸氢钠的质量分数；C、稀盐酸和碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳，bg是氯化钠的质量，利用守恒法可计算出碳酸钠、碳酸氢钠的质量及质量分数；D、碳酸钠能够和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸氢钠的质量
24、分数；故选项为：A13.【答案】D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析判断B、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断C、根据溶解操作的注意事项，进行分析判断D、根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断【解答】解：A、称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，应调节螺母，不能调节游码，故选项说法错误B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制l00g12%的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为l00g12%=12.0g，但氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，故选项说法错误C、应将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的烧杯中
25、溶解，不能在量筒中配制溶液，故选项说法错误D、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量为100g-12g=88g（合88mL），应用100mL的量筒量取88mL的水，故选项说法正确故选：D14.【答案】C【考点】中和反应及其应用【解析】A、根据中和反应的定义考虑；B、只要是化学变化一定符合质量守恒定律；C、根据氢氧化钠溶液中存在的微粒考虑；D、根据反应前后元素的化合价变化考虑【解答】解：A、酸与碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，所以该反应属于中和反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应属于复分解反应，所以该反应也是复分解反应，故A说法正确；B、只要
26、是化学变化一定符合质量守恒定律，故B说法正确；C、氢氧化钠溶液中存在的粒子有：Na+和OH-，H2O分子，故C错；D、由于氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水，属于复分解反应，复分解反应前后各种元素化合价不变，故D说法正确故选C15.【答案】C【考点】常见化肥的种类和作用【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥D、KCl中含有钾元素，属于钾肥故选：C二、 多
27、选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ） 16.【答案】A,C【考点】溶质的质量分数【解析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质【解答】解：溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10:100，或溶质和溶剂的质量之比为10:90A、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，而不是100g水中溶解了10g食盐，故A解释错误；B、由A的分析可知：100g食盐溶液中溶解有10g食盐，解释正确；C、此溶液可能为饱和溶液，说法错误，没有说明温度，解释错误；D、10%的食盐溶液中食盐与水的质量比
28、是10:90，即1:9，故D解释正确故选AC17.【答案】C,D【考点】碱的化学性质酸的化学性质溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；加入物质后能使溶液的pH明显增大，则反应后应有强碱性物质生成，据此进行分析解答【解答】解：A、饱和石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应后减小变弱，能使溶液的pH明显减小，故选项错误B、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应前后酸性变化不大，不能使溶液的pH明显增大，故选项错误C、氢氧化钙的饱和溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的减小比石灰水强，能使溶液的pH明显增大，故选项
29、正确D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的加入，酸性变弱，碱性增强；氢氧化钠溶液过量时，溶液显碱性，能使溶液的pH明显增大，故选项正确故选：CD18.【答案】C,D【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】根据使溶液溶质质量分数增大的方式有：加入溶质或蒸发溶剂或加入质量分数大的这种溶质的溶液，结合溶质质量分数的计算公式分析计算即可【解答】解：A、加入食盐4g，溶液中的溶质的质量为40g8%+4g=7.2g，所得溶液的质量为44g，所得溶液中溶质质量分数为7.2g44g100%=16.4%，A不正确B、蒸发20g水后溶液的质量为20g，所得溶液溶质质量分数为3.2g20g100%
30、=16%，B不正确C、蒸发水分24g，所得溶液的质量为16g，3.2g16g100%=20%，C正确D、加入质量分数为25%的食盐水96g后，溶液中溶质的质量为：3.2g+96g25%=27.2g，所得溶液的质量为40g+96g=136g，所得溶液中溶质质量分数为27.2g136g100%=20%故选CD19.【答案】B,D【考点】固体溶解度曲线及其作用结晶的原理、方法及其应用饱和溶液和不饱和溶液溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】根据固体的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确
31、定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等【解答】解：A、由于没有说明温度，故A错误；B、由于在t1C时，a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2C降温至t1C时，不饱和溶液不可能会变成饱和溶液，故C错误；D、由于B的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；故选BD20.【答案】C,D【考点】溶液的相关概念、组成及其特点影响溶解快慢的因素溶解时的吸热或放热现象【解析】A、溶液不一定无色；B、面粉不溶于水进行考虑；C、搅拌可以加速溶解；D、根据
32、硝酸铵溶于水吸热考虑【解答】解：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；C、在物质溶于水时温度、溶剂、溶质等因素不变时，要利用搅拌以加速物质溶解，故C正确；D、硝酸铵溶于水吸热溶液温度会降低，故D正确故选：CD三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ） 21.【答案】塑料板下沉，有晶体析出,加入其他可溶性物质【考点】饱和溶液和不饱和溶液【解析】根据漂浮物的特点浮力等于重力，浮力=gV，所以再根据浮力大小主要取决于密度与排开水的体积的大小【解答】解：由于浮力=重力，所以浮力是个定值，溶液密度变大，
33、排开水的体积就变小，溶液密度变小，排开水的体积就变大，若将溶液降温到20C时会有晶体析出，所以溶质少了，溶液密度变小，所以排开水的体积变大，即下沉；要看到塑料板上浮，溶液密度必须变大，即加入其它可溶性物质即可故答案为：塑料板下沉，有晶体析出；加入其他可溶性物质22.【答案】升温20CKNO3的溶解度是30g,降温【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法固体溶解度的影响因素【解析】由图可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，并能查找出某温度下硝酸钾的溶解度【解答】解：（1）由图可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以要增大KNO3的溶解度可采取升温的方法；（2）由图可知：
34、20CKNO3的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的硝酸钾，所以向100g20C的水中加入10gKNO3固体，充分搅拌后得到的是不饱和溶液；要使其成饱和溶液可采取降温的方法，因为降温其溶解度减小；23.【答案】（1）H+；（2）HCl；（3）2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2；（4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定【解析】（1）根据酸能解离出的离子考虑；（2）根据盐酸化学式的书写考虑；（3）根据方程式的书写方法考虑；（4）根据方程式的书写方法考虑【解答】解：（1）酸在解离时能解离出氢离子和酸根离子，
35、所以醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+；（2）胃酸的主要成分是盐酸，由于氢元素显+1价，氯元素显-1价，所以化学式是HCl；（3）食醋软化鱼骨和鸡蛋壳的反应的反应物是醋酸和碳酸钙，生成物是醋酸钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；（4）食醋清洗氢氧化钠反应的反应物是氢氧化钠和醋酸，生成物是醋酸钠和水四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ） 24.【答案】蓝该样品中氯化钠的质量分数为81%。【考点】酸碱指示剂及其性质根据化学反应方程式的计算【解析】根据紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，结合生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算该样品中氯化钠的质
36、量分数。【解答】根据紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，氢氧化钠溶液是碱性溶液，所以可使紫色石蕊溶液变成蓝色设该样品中氯化钠的质量分数为x2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)295585.00g(1-x)0.58g9558=5.00g(1-x)0.58gx=81%25.【答案】(2)物质溶解度与溶解性的关系：【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】(1)根据溶液酸碱性数值的范围分析：酸性溶液，pH7；(2)从物质的性质或数据发生渐变的角度考虑，如物质的溶解性等【解答】解：(1)已知溶液酸碱度的取值范围，中点为7，小于7呈酸性，大于7呈碱性；五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34
37、分 ） 26.【答案】实验内容振荡食盐溶于水植物油分散到水中泥土分散到水中植物油溶于汽油中静置稳定的存在植物油上浮到水面泥土沉淀到底部稳定的存在【考点】溶液的形成过程【解析】根据不同物质在同种溶剂的溶解性，及同种物质在不同溶剂中的溶解性来判断现象【解答】解：食盐可以溶于水，得到食盐溶液；植物油不溶于水，得到是乳浊液，泥土不能溶于水，得到的是悬浊液，植物油可以溶于汽油得到溶液27.【答案】（1）王华和李佳；（2）任意三个关键数据点连接；（3）t20C，或0Ct20C；（4）小于；（5）135g【考点】溶液的相关概念、组成及其特点固体溶解度曲线及其作用【解析】（1）根据溶液的特点考虑；（2）根据不
38、同温度时的溶解度不同取几个点再连接起来就行了；（3）根据饱和溶液的质量分数与溶解度有关考虑；（4）根据溶解度的变化范围来考虑，变化范围大的析出晶体就多；（5）根据20C时A物质的溶解度来进行计算【解答】解：（1）溶液的特点是均一、稳定的混合物，溶液不一定是无色的例如硫酸铜溶液是蓝色的，所以只有陈军说法错误；（2）分别用点描出A、B两种物质在0C、20C、40C、60C时的溶解度，再将其连接起来形成平滑的曲线；（3）饱和溶液的质量分数=溶解度100g+溶解度100%，所以溶解度大，溶质质量分数就大；（4）溶解度的变化范围越大的析出晶体就多，通过图示可知B的曲线变化范围大；（5）20C时A物质的溶
39、解度为35g，即100g水中最多溶解35g，放了40g，有5g没溶，不能算溶液的质量28.【答案】解：（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小；喝了汽水以后常常会打嗝的原因是：汽水中溶有CO2，进入体内，温度升高，CO2的溶解度随温度的升高而减小，气体或CO2从体内逸出；（2）将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌恰好完全中和时溶液不变色；溶液刚刚变红，说明氢氧化钠已经过量答案：（1）CO2的溶解度随压强的减小而减小；CO2的溶解度随温度的升高而减小；（2）不合理；恰好完全中和时溶液不变色【考点】中和反应及其应用气体溶解度的影
40、响因素【解析】（1）根据影响气体溶解度的因素进行分析，气体在温度低和压强大时的溶解度大；（2）根据酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红解答【解答】解：（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小；喝了汽水以后常常会打嗝的原因是：汽水中溶有CO2，进入体内，温度升高，CO2的溶解度随温度的升高而减小，气体或CO2从体内逸出；（2）将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌恰好完全中和时溶液不变色；溶液刚刚变红，说明氢氧化钠已经过量答案：（1）CO2的溶解度随压强的减小而减小；CO2的溶解度随温度的升高而减小；（2）不合理；恰好完全中和时溶液不变色
41、29.【答案】6.9AD【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素固体溶解度的概念溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】（1）通过对表格中实验设计的几组实验的对比，可以得出本实验所探究的影响固体溶解性的因素，即根据控制变量的探究方法来分析并完成解答；（2）比较第二组数据结合题给的信息可以完成该题的解答，其中注意在本实验中烧杯和水的质量不变，变化的是硝酸钾的质量，从而可以求出m1和m2的差；（3）结合（2）的分析及表格中的数据来完成解答，溶解度的定义和溶质的质量分数来进行分析判断，注意饱和溶液与不饱和溶液的判断方法为：在温度和溶剂的量不变的条件下是否能够继续溶解溶质，而溶液具有均一性和稳定性【
42、解答】解：（1）比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类；而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类即：；（2）烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；而过滤后，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g，由于烧杯的质量和水的质量不会改变，所以根据表格中的数据可以知道溶解了硝酸钾的质量为3.1g，即没溶解硝酸钾的质量为：10g-3.1g=6.9g，从而可以知道m1-m2=6.9g；也就是说在20C时10g水中溶解了硝酸钾的质量为3.1g；而根据第二组实验数据可以知道，在20C时10g水中溶解氯化钠的质量为3.6g，所以可以判断在20C时食盐的溶解性要大于硝酸钾的溶解性；（3）A、根据第二组实验数据可以知道：在20C时10g水中溶解氯化钠的质量为3.6g，所以在20C时100g水中能够溶解36g氯化钠，故A正确；B、根据第二组实验数据可以知道：在20C时10g水中溶解了硝酸钾的质量为3.1g，所以此时的硝酸钾的饱和溶液的质量分数为：3.1g3
