1、2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间:70分钟;满分:100分)第I卷选择题40分一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革,建设美丽中国。下列做法不利于节约资源和保护环境的是（ ）A.随意丢弃快递包装物 B.大力发展新能源汽车C.对过期药品集中回收处理 D.推行“河长制”加强水流域治理2.煤油可作为燃料。煤油属于（ ）A.单质 B.氧化物 C.纯净物 D.混合物3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A,H20 B Na2O C NaOH D. NaCl4.下列过程主要发生
2、化学变化的是（ ）A.海水晒盐 B粮食酿酒 C.石油分馏 D.干冰气化5.下列物质所含分子数最少的是（ ）A. 1. 5 mol H2 B.标准状况下44.8LSO2C.96gO2(O2的摩尔质量为32gmol-1) D.NA个N2(.NA为阿伏加德罗常数的值)6在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.H+、Na+、OH- B Fe3+、OH-、Cl-C.Cu2+、SO42-、NO3 D.H+、Ca2+、HCO3-7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应:CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br。该反应的类型是（ ）A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.酯化反应8下列互为同素异形体的
3、是（ ）A.O2与O3 B.11H与21H C.C0与CO2 DCH3CH3与CH3CH2CH39.“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是（ ）A.单质 B.原子 C.分子 D.元素10.实验室配制250mL0.1mlL-1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是（ ）A.玻璃棒 B.容量瓶 C酒精灯 D.胶头滴管11.下列属于氧化还原反应的是（ ）A.NH4Cl=NH3+HCl B SO2+ 2NaOH= Na2SO3+H2OC.SO3+H2O=H2SO3 D.2Na +2H2O=2NaOH+ H2 12.下列实验过程,观察不到颜色变化的是（ ）A.一氧化氮暴露在空气中 B.氨水中滴加石蕊
4、试液C.氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 D.二氧化硫通入品红溶液中13.只用一种试剂即可区别K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4三种溶液,该试剂是（ ）A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液14.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A.油脂可用于生产肥皂 B.小苏打用作糯点的膨松剂C.碳酸钡用作医疗上的钡餐 D.用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维15.右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中 表示氢原子， 表示碳原子， 表示氧原子。该有机物的结构简式是（ ）A .CH2= CH2 B. CH3 CH2 OH C. CH3 CHO D. C
5、H3 COOH16.下列物质的保存方法不正确的是（ ）A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B.少量金属钠保存在煤油中C.NH4HCO3固体密封存放在阴凉处 D.NaOH溶液盛放在玻璃塞的试剂瓶中17.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.氨气和稀盐酸反应:NH3+H+=NH4+B.碳酸钙和稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2OC.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2+AgD.氢氧化钡和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O18.根据右图的原电池装置,下列判断正确的是（ ）A.锌片为正极 B铜片上有气泡产生C.电子从铜片流出 D.该装置将电能转化为化学能19.常温下能与水发生反应的物质是（ ）A
6、.CO B. NO C.CuO D.Al2O320.在四支试管中发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，生成气体的速率最大的是（ ）试管温度/等质量的CaCO3的形状盐酸浓度/mol.L-1A20块状0.5B20块状1.0C40块状1.0D40粉末1.0第卷非选择题60分 (请考生在答题卡上作答)二、必考题第21-25题,共5题,共45分。每道试题考生都必须作答21.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别代表某种元素)，按要求作答。族周期AAAAAAA02CNONe3XMgAlYSCl(1)X的原子结构示意图是 ；(2)Y的元素符号是
7、；(3)有机物一定含有的元素是 ；(4)原子最外层电子数为8的元素是 ；5)S与C原子半径较大的是 ；(6)ClO2中氯元素的化合价为 ；(7)H2O与H2S热稳定性较强的是 ；(8)元素最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是 ；(9)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N):m(H)= ；(相对原子质量:N-14H1)(10)Mg在CO2中燃烧的化学方程式是 。22.(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸乙酯 E.纤维素 F.蛋白质(1)属于糖类的是 ；(2)豆腐、鱼富含 ；(3)结构简式为的是 ；(4)制造食品保鲜
8、膜聚乙烯的原料是 ；5)能水解生成乙醇和乙酸的是 ；(6)分子空间构型为正四面体的是 。23.(6分)简要回答下列问题。(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是 。(2)常温下浓硝酸可保存在铝制容器中的原因是 。(3)米饭在口中咀嚼有甜味的原因是 。24(6分)海带中含有较多的碘元素,某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘:(1) 步骤(I)中分离操作的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ；(2)写出步骤()中KI和Cl2反应的离子方程式 ，,取少量反应后的溶液滴人淀粉试液,溶液 呈色(3)步骤()中萃取后分层，I2的CCl4溶液在 (填“上层或“下层”)。25.(15分)某化学研究性学
9、习小组为制取氯气并探究氯水的性质,按下列装置进行实验。制取氯气的反应原理:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O，加热与夹持装置已略去【实验探究】(1)装置A中仪器a的名称是 ；(2)装置B的作用是除去氯气中混有的 ；(3)用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应,理论上可生成标准状况下氯气的体积为 ；(MnO2的摩尔质量为87gmol-1)(4)反应一段时间后,取少量装置C中的溶液于四支试管中，分别进行如下实验：投入一小块有色布条，布条褪色，说明氯水具有 作用；滴入 NaHCO3溶液,观察到的现象是 ；滴人AgNO3溶液,生成白色的AgCl沉淀,该反应的离子方程式是 ；滴入FeCl
10、2溶液,溶液呈棕黄色,反应的化学方程式是 ，,再滴入少量KSCN溶液,溶液呈 色。(5)该实验装置存在的明显缺陷是 。(6)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉,反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。漂白粉的有效成分是 ；漂白粉露置在空气中易变质。保存漂白粉的方法是 。三、选考题(共15分。考生须从第26、27题中任选一题作答。请将答题卡所选题目题号前的方框涂黑并在答题卡的相应位置作答。如果多做则按所做的第26题计分26.选修1:化学与生活(15分)铁是一种重要的化学元素。(1)下图是春秋战国时期的铁
11、器，与同时代的铜器相比锈蚀程度更大，其原因是 (填标号)。A,铁的相对原子质量比铜小 B.铁的化学性质比龋活泼C铁的密度比铜小(2)钢铁锈蚀主要发生 (填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)，防止钢铁锈蚀的措施有 (写一种)。(3)以铁矿石、焦炭和空气为原料炼铁，冶炼过程对环境造成的影响有 (写一种)。(4) 铁是人体必需的微量元素,二价铁更容易被人体吸收利用。维生素C( ）能将三价铁还原为二价铁，它属于 (填“有机物”或“无机物”)，分子式是 。人体缺乏维生素C会引起的疾病是 (填“坏血病”或“软骨病)请你提出预防青少年缺铁性贫血的一种方法 (5)高铁酸钾(K2FeO4)可代替氯气作为饮用水的消毒
12、剂,主要是利用它的 (填“氧化性”或”还原性”)。27.选修4:化学反应原理(15分)碳的单质、化合物在生产生活中有广泛应用。(1)石墨是碳的一种单质。以石墨为电极电解饱和食盐水,阳极的电极反应式是 (2)利用CO2生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2O(g) ?H= - 49.0kJ.mol-l往密闭容器中充人CO2和H2,在一定条件下反应，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol.L-1.min-1。达到平衡后,改变下列条件,能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填标号)。A.升高温度 B.再充
13、入一定量的CO2 C.减小压强 (3)醋酸是常见的弱酸。往CH3CO0H溶液中加入同体积、同浓度的氨水混合溶液的导电性 (填“增强”或“减弱“)。25时,往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液,当c(CH3COOH)=(Na)时,溶液pH 7(填“或“)(4)碳酸钠是一种重要碳酸盐。往0.1malL的Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈现 色,原因是 (用离子方程式表示)。Na2CO3溶液可将锅炉水垢中的CaSO4转化为易除去的CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(ag),25时该反应的平衡常数为 。Ksp(CaCO3)=5.010-9，Ksp(
14、CaSO4)=7.110-51A2.D3C4B5D6C7B8A9D10C11D12C13A14C15B16D17A18B19B20D21(12分)(1)+1) 281(1分) (2)si(1分) (3)c(或碳)1分) (4)Ne(或氖)(1分) (5)s(1分)(6)+4(1分) (7)H20(1分) (8)A(0H)3(或氢氧化铝)(1分) (9)7:1(2分)10)2Mg+CO2点燃2Mg0+C(2分)22.(1)E(2)F(3)C(4)B(5)D(6)A(各1分,共6分)23.(6分)(1)利用丁达尔现象(或利用丁达尔效应)(2分)(2)常温下铝会被浓硝酸氧化形成致密的氧化物保护膜(或
15、发生钝化)(2分)(3)米饭中的淀粉遇唾液淀粉酶发生水解反应,生成葡萄糖(或淀粉水解生成葡萄糖等)(2分)24.(6分)(1)过滤玻璃棒(各1分共2分)(2)Cl2+2I-=I2+2C1-(2分) 蓝(1分) (3)下层(1分)25.(15分)(1)分液漏斗(1分) (2)HC(或氯化氢)(1分) (3)224(2分)(4)漂白(1分) 有气泡产生(1分) Ag+C1-=AC(2分)2FeC2+Cl2=FeCl3(2分) 红(或血红)(1分)(5)缺少尾气处理装置(1分)(6)是(1分) Ca(ClO)2(1分) 密封保存(1分)26.(1)B(2分)(2)电化学腐蚀(1分) 通过涂漆等方法增加防护层(或制成合金,或电化学保护等合理答案)(2分)(3)产生大量废渣(或产生废气等合理答案)(2分)(4)有机物(1分) C6H8O6(2分)坏血病(1分) 多吃含铁丰富的食物(或适当补充维生素C等合理答案)(2分)(5)氧化性(2分)27.选修4:化学反应原理(15分)(1)+1313(2分)2Cl-2e=Cl2(2分) (2)0.45(2分)B(1分) (3)增强(1分) =(2分)(4)红(1分)C03+H120=HCO23+OH(2分)1.42x10(2分)
