1、制作膨化食品时可加入过量的膨松剂硫酸铝铵高三化学试题模拟试卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷两部分，共100分。第卷1至2页，第卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。第I卷注意事项： 1每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B将废电池深埋，可以避
2、免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O3下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2
3、粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响4下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B25，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl） c（NH4+
4、）c（H+）c（OH）C将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)5下图装置是一种可充电电池，装置为电解池。装置的离子交换膜只允许Na+通2Na2S2+NaBr3化气 Na2S4+3NaBr放电充电过，已知电池充放电的化学方程式为： 当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是 A闭合开关K时，钠离子从右到左通过 离子交换膜B闭合开关K时，负极反应式为： 3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C闭合开关K时，X电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl
5、2 D闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L 6有关下列图像说法正确的是A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2，K1K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化第卷注意
6、事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题，共64分。7（14分）已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。ABD甲TiO2 + C(石墨)一定条件乙戊丙H2O丁NaClO请回答：（1）单质A的组成元素在周期表中的位置是_。（2）乙中所包含的化学键类型有
7、_（填字母序号）。 a离子键 b 极性共价键 c非极性共价键（3）用电子式表示丙分子的形成过程 。（4）反应的化学方程式为 。(5) 丁的电子式为_。（6）反应中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其离子方程式为： 。（7）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为 。8 (18分)饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸。已知： 0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况）； 苹果酸脱水生成能使溴
8、水褪色的产物；NaCNH2O，H+ RCH2Br RCH2COOH 。苹果酸C4H6O5聚苹果酸Cl2催化剂NaOH水溶液CBBr2NaCNACH2=CH2H+H2O，H+Cl2F（C4H5O2Cl）能发生银镜反应HCHO；H2DE（二元醇）CHCH一定条件下请回答：（1）写出B的结构简式 。（2） E的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为1：2：2，E的结构简式为 。（3）写出苹果酸所含官能团的名称 ， F转化成苹果酸可能发生的反应类型 。（4）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。（5）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式 。（6）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式 。（7）
9、聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式 。9（18分）某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。溶液2CuCl22H2O固体2操作调节pH溶液1加试剂X加稀盐酸操作固体1粗铜至固体完全溶解Cl2反应（1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。 连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）
10、 。 虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4操作的名称是 。（3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l)蓝色 黄色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色b在Y中加入
11、CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失 （4）操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。10（14分）根据下表所示化学反应与数据关系：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)K3？请回答：(1)反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式 。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1
12、、K2表示）。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_； t8时_。 若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。化学试题参考答案卷共6题，每题6分，共36分。题号123456答案CCADDB卷共4题，共64分。7（共14分）（1）第三周期，第A族
13、（共2分）（2）a （2分）（3）（2分） 催化剂高温高压（4）N2 + 3H2 2NH3 （2分，不写可逆符号或不写条件扣1分，不配平扣1 分， 不出现负分）（5）（2分）（6）2NH3 + ClO = N2H4 + Cl + H2O（2分） （7）4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s,石墨) = 2Al2O3(s) + 3TiC(s) H = -1072 kJ/mol （2分，不标明状态扣1分，H 错误扣1分，不写“石墨”不扣分，不配平扣1分，不出现负分）8（共18分）（1） HOO CCH2CH2COOH（2分）（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）（3）羟基、羧基（
14、2分）氧化反应、取代反应或水解反应（2分）（4） （各2分）（5）OHCCH2CHClCHO +4 Ag（NH3）2OH NH4OOCCH2CHClCOONH4 +4 Ag + 6NH3 + 2H2O （2分）（6）HOOCCH2CHClCOOH + 3NaOH NaOOCCH2CH(OH)COONa + NaCl + 2H2O （2分）（7）或（2分）（结构简式写错或缺少产物不给分，未配平扣1分，（7）问“”写成“ ”号不扣分）9(共18分) (1) 分液漏斗（2分）检验装置气密性 (2分)MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O（2分） 否（2分）（2分，不写药品扣1分）(2) c d（2分，写对1个给1分，错1个扣1分）；过滤（2分）(3) abc（2分，写对2个给1分，错1个扣1分）；(4) 冷却结晶或只答结晶（2分）10（共14分）（1）吸热 （2分）（2） （2分）（3）K2 （2分）（4）CE（错选不得分，漏选得1分）（2分）（5）升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）（2分）使用催化剂或加压(减小容器的体积) （2分） （2分）- 10 -
