1、选修3周考化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）A激光 B焰色反应 C原子光谱 D石墨导电2下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中准确的是（ ）A BC D3金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ ）A易导电 B易导热C有延展性 D易锈蚀4第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是（ ）A16 B17 C18 D195某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不准确的是（ ）A能够确定该微粒为Ne B对应元素的单质可能是强还原剂C对应元素可能是电负性最大的元素 D.对应元素可能位于元素周期表
2、中第13列6已知X、Y为同周期主族元素，且电负性xY，下列说法一定错误的是（ ）A原子半径：XY B第一电离能：XYC气态氢化物的稳定性：HmX小于HnYDX与Y形成化合物时，一般X显负价，Y显正价7下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A氯化硫（S2Cl2） B次氯酸 C六氟化氙 D三氟化硼8下列物质：BeCl2 C2H4 P4 BF3 NF3 H2O2，其中含极性键的非极性分子是（ ）A B C D9在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（ ）AK与F BNa与Cl CAl与S
3、DMg与Cl10等电子体具有结构相似的特征下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）ACS2与NO2 BSO2与O3 CNCl3与BF3 DNH3与SO311下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据下列说法准确的是（ ）ABCDEF化合价+12121+1电负性2.12.53.03.54.00.9原子半径/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154AA的单质中含有金属键 BF2D2含有非极性共价键C沸点：A2DAE D最高价氧化物对应水化物的酸性：BC12在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构则晶体中同
4、层分子间的主要作用力是（ ）A范德华力 B共价键 C氢键 D离子键13下列相关键和键的说法错误的是（ ）A键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称B气体单质中一定有键，可能有键C乙烯与氢气发生加成反应时，乙烯分子中有键断裂D当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键14下列关于杂化轨道的叙述中，不准确的是（ ）A分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C若AB2分子的构型为V型，则A可能为sp2杂化DH2S和SO2分子中的中心原子杂化类型相同15等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；
5、已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）AN2O为三角形分子 BN2O与CO2均不含非极性键CN2O的电子式可表示DN2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质16下列说法准确的是（ ）A分子晶体在水中溶解时，只破坏分子间作用力B原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体17下列排序错误的是（ ）A.熔点由高到低：NaClNa-K合金NaB.晶体的熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4C.晶体的硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D.晶体的晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI
6、18不法商人将有毒的三聚氰胺（）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量下列关于三聚氰胺分子的说法准确的是（ ）A形成的晶体熔点较高 B一个分子中共含有15个键C.属于极性分子，故极易溶于水D.所有C原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化19晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业下列对晶体硅的叙述准确的是（ ）A晶体硅没有固定的熔沸点 B形成晶体硅的速率越快越好C可用于X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D晶体硅的形成与晶体的自范性相关，形成的晶体无各向异性元素代号I1I2I3I4Q208040006
7、1009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600u420310044005900A T的氯化物最可能的化学式为TCl3 B氦元素最有可能与Q元素位于同一族C在同周期表中，最可能处于同一族的是R和UDU元素最有可能为K，R元素最有可能为Li21如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为2价，则Q的化合价为（ ）A3 B2 C+3 D+222某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（ ）A3：9：4B1：4：2C2：9：4D3：8：4二、填空23（12分）氮元
8、素能够形成多种化合物请回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布图是 （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物请用价层电子对互斥理论推测NH3分子的空间构型是 ，其中HNH的键角为 请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于10928的原因： 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g） H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH 键断裂，则形成 键的数目为 （3）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由： 24（7分）为了解释和预测分子的立体构
9、型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型（1）利用VSEPR理论推断PO43的VSEPR模型是 （2）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子： ，三角锥形分子： ，四面体形分子： （3）写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子： （写出一种，下同）；二价阴离子： ，它们的中心原子采用的杂化方式都是 25（12分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，回答下列问题：元素电离能MnFe电离能（kJmol1）I1717759I215091561I332482957（1）Mn元素基态原子的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+
10、再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难其原因是 （2）氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂则氯化铁的晶体类型为 （3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 （4）下列分子或离子中能提供孤电对与Cu2+形成配位键的是 （填字母，下同）H2O NH3 F CNA仅B仅C仅D（5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液下列叙述准确的是 A反应后溶液中不存有任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶
11、解后生成深蓝色的Cu（NH3）42+C若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸DCu（NH3）42+的空间构型为平面正方形26(13分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：(1)钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为_。Ti元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有_(填元素符号)。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为_，化合物乙中采取sp3杂化
12、的原子的第一电离能由小到大的顺序为_。二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。相关甲醛、苯、二氧化碳及水的说法不准确的是_(填字母，下同)。a苯与B3N3H6互为等电子体b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子d水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间形成了氢键(4)现有含Ti3的配合物，化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O。配离子TiCl(H2O)52中的化学键类型是_。a键 b键 c离子键 d配位键该配合物的配体是_，配位数是_。(5)Ti3可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另
13、一种为绿色。相关实验证明，两种物质的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种配合物的成键情况，设计了如下实验：a分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；c测定沉淀质量并比较，发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的化学式为_。27（12分）C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一C60与金属钾化合生成K3C60具有超导性（1）C60晶体中C60和C60间作用力属于 （填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”）（2）如图依次是石墨、金刚石的结构图：石墨中碳原子的杂化方式
14、是 ；石墨的熔点 金刚石的熔点（填“”或“”）（3）金刚石晶胞含有 个碳原子若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a选修3周考化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1D2D3D4C5A 6C7A8C 9C10B11B12C13B14D15C16D17A18B19C20D21C22B二、必做题（共3小题，满分36分）23（12分）（1） 2s22p3 （2） 三角锥型 ， 10718 NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角 3 （3）NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而As
15、H3比PH3沸点高 24（7分）（1） 正四面体结构 （2） BF3 ， NF3 ， CF4 （3） NO3 ， CO32 ， sp2 25（12分）（1） Ar3d54s2 ， 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少（2） 分子晶体 （3） 1：2 （4） D （5） B 26（13分）(1)同位素 1s22s22p63s23p63d24s2 (2)Ni、Ge、Se (3)7 CON b (4)ad H2O、Cl 6 (5)TiCl(H2O)5Cl2H2O27（12分） 分子间作用力 （填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”）（2） sp2 ； （3） 8 ，则r= a
