1、第五章 复习测试题 可能用到的相对原子质量： H-1 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列描述中，属于金属化学性质的是（ ） A铜是紫红色固体 B汞在常温下呈液态 C铝能与酸反应 D钠的质地较软2.下列有关说法不合理的是（ ）A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气D.可用盐酸除去铁锈3.下列有关金属的说法错误的是（ ）A.常温下金属均为固态B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更
2、易生锈D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能4. 小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（ ）A. B. C. D.5. 炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于分解反应的是（ ）A.高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 B.高温煅烧石灰石C.灼热的焦炭和二氧化碳反应 D.焦炭充分燃烧6.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法错误的是 （ ）A.该反应是置换反应 B.金
3、属R可能是铝C.金属R比Cu更活泼 D.该反应前后R的化合价发生了改变 7.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊 B.丙中的铁钉不生锈C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D.丁中铁钉生锈最严重8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中固体物质的质量比
4、反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置9.（2013年河南衡阳）11.2 g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）ACuBAlCZnDC10.质量相同的下列金属，分别加入到足量稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.Mg B.Al C.Cu D.Zn二、填空简答题（本题包括5小题，共45分）11（12分）请用“”填空。(1)合金中所含碳元素的质量分数：生铁_钢。(2)等质量的金属和足量的稀硫酸反应完全后，消耗稀酸的质量：镁_铝。(3)在空气中生锈的速率：用蒸馏水浸过的细铁丝_用食盐
5、水浸过的细铁丝。(4)地壳中的含量：铁_铝。12.（9分）工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等程序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加到食品、药物中，变成“毒食”、“毒胶囊”。经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症。(1)上述中的“铬”是指 （填序号）。a.单质 b.原子 c.元素 d.分子(2)右图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是 。 a.该元素的质子数是52 b.该元素在地壳中的含量为24%c.该元素属于非金属元素 d.该元素的相对原子质量为52.00(3)交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重
6、铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为 价。13.（6分）右图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的内容是 ；写出一个有铜生成的置换反应的化学方程式： 。14.（6分）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料。根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：(1) 铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_。(2) 保护金属资源的途径有：有效减少金属的锈蚀；_ _；合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。15.（12分）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化
7、物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。请回答下列问题：(1)铁生锈的主要条件是铁与_和_直接接触。(2)不锈钢是一种_（填“合金”或“金属”）。(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入相同的足量稀盐酸中，现象如下：金属CrMgCu与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象上述三种金属活动性由强到弱的顺序是_。三、实验探究题（本题包括1小题，共12分）16.工业上可采用多种方法冶炼铜。(1) 利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验。当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_ _；尾气导管中的细铜丝能防止点
8、燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是_ 。(2) 利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：.取一定量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成氧化亚铜和二氧化硫，其反应原理用化学方程式可表示为 。.再取Cu2S与中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫，其反应原理用化学方程式可表示为 。四、计算题（本题包括1小题，共13分）17.烧杯中现有20g Cu-Zn合金，在其中加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：(1) 产生氢气的质量；(2) 求出该合金中铜的质量分数。 参考答案一、选择题 1.C 2. B 3. A 4. C
9、5. B 6. B 7.D 8. C 9. B 10. B二、填空简答题 11.(1)(2)(3)(4)CrCu 三、实验探究题16.(1) 继续通一氧化碳防止新生成的铜被再次氧化 铜丝有导热性，吸收部分热量，使温度达不到一氧化碳的着火点 (2) 2Cu2S3O22Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S6CuSO2 四、计算题 17.(1) m(H2)20 g+50 g-69.8 g0.2 g(2) 解：设产生0.2 g氢气需要锌的质量为x。Zn H2SO4 ZnSO4 H265 2x 0.2 g 652 x0.2 g x6.5 g该合金中铜的质量分数(20 g-6.5 g)/20 g100%67.5答：该合金中铜的质量分数为67.5。初中化学试卷金戈铁骑 制作
