1、高中化学选修3测试题 姓名：班级：说明：本试卷第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。 一、选择题(本题包括30个小题；每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分)1科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型A B C D2.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 ( ) A. 3s1和3s23p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p43.下面的排序不正确的是( ) A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:Na
2、MgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( ) A碘和氯化钾 B金刚石和蓝矾 C二氧化硅和干冰 D冰和冰醋酸5下列各组元素属于p区的是( ) A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg6下列能级中轨道数为3的是（ ）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级7下列表达方式错误的是（ ）A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子 C8一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
3、A+1 B+2 C+3 D-19为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）A310 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p64s2104p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）A15 B33 C35 D5111下列化合物中含有手性碳原子的是( ) ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH12向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+ C向反应后的溶液加入乙醇
4、，溶液没有发生变化 D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F周围最近距离的Ca2+数目为( ) A2 B4 C6 D814某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是 A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐15下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( ) A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p
5、轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D最外层都只有一个电子的XY原子16.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( ) ANaOH BS03 CCsCl DSi02 17.下列叙述中正确的是( ) A同周期元素中，A族元素的原子半径最大 BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C当各轨道处于全满半满全空时原子较稳定 D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大18.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( ) ACo(NH3)4 Cl2 Cl BCo(NH3)3 Cl3 CCo(NH3)6 Cl3 DCu(NH3)4Cl219氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如
6、邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点沸点的相对大小关系是( ) A前者后者B前者 Mg Al B第一电离能：Na Mg Mg Al D碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)322.下列关于电子云的说法中，正确的是( )A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向XYZW23. XYZW均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说
7、法中错误的是( )AY的气态氢化物的稳定性较Z的强B原子半径：WZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D四种元素的单质中，Z的熔沸点最高24下列说法正确的是( )ACO2H2O都是非极性分子B乙酸蔗糖都是弱电解质CC6H6OC7H8O一定互为同系物D石英食盐金属钠干冰的熔点依次降低25现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最着名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )A该物质的分子式为SNB分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与S2N2互为同素异形体26用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
8、( )A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形27前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( ) 种A3种B4种C5种D6种28. 下列叙述正确的是( )A原子晶体中可能存在极性共价键B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低D离子晶体中只含离子键，不含共价键29X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是( )A原子半径的大小顺序： ZXYBZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取
9、Y单质DY、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应30. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C两元素形成的化合物中原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题(本题包括4小题，共40分)31. （14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E是生活中最坚硬的金属。回答下列问题：(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧
10、化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_；(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是_；(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点_(填高或低)，原因_；(4)写出E元素的电子排布式_，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区；(5)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体，_晶体，_晶体；(6)画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则；(7)用电子式表示B的硫化物的形成过程：_。32. （8分）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质ABCDE化合价42121电负性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有机物
11、的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 ；A BCH4 CCH2CHCH3 DCH3CH2CCH ECH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 ；(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。33. （10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题： Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； Fe
12、原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子(Fe(CN)64)中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式 _ ； 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ；体心立方 面心立方 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示：面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。34(8分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_； (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个；(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_；(4)设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA mol1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离。(单位取“cm”) 精心整理
