鲁科版高中化学选修四化学反应原理综合测试题(DOC 10页).doc

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1、化学反应原理综合测试题注意事项:1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题,共49分;第卷为非选择题,共51分,满分100分,考试时间为90分钟。2第卷共3页,每小题有一个正确答案,请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第卷共4页,将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。第卷(选择题 共49分)一选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个选项符合题意。)1pH相同的盐酸和醋酸两种溶液,它们的AH+的物质的量浓度相同 BH+的物质的量相同C溶质的物质的量相同 D溶质的物质的量浓度相同2在298K时,NaCl在水中的溶解度为26g,如将1molNaCl溶解在1L水中,此溶解过程

2、中,体系的HTS和熵的变化情况是A HTS0, S0 B HTS0 CHTS0, S0 D HTS0, Sn, Qn+p,Q0 Cmn, Q0 Dmn+p, Q CO213在体积为2L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6mol,在此时间内,用氢气表示的平均反应速率是0.45molL1s1,则t是A0.44s B1s C1.33s D2s14下列离子方程式正确的是A碳酸钠溶于水中 CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-CNH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH4+ + OH- N

3、H3H2OD少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O15将2g氢氧化钠固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是A自来水 B0.5molL1的醋酸 C0.5molL1盐酸 D0.5molL1氨水16向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体,发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g),完全反应后容器内压强增大,则下列说法正确的是 A反应后混合气体总分子数增多 B反应后混合气体的平均相对分子质量增大 C反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 D该反应为放热反应17把过量Ca(OH)2放入

4、蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡 Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法正确的是 A恒温下向溶液中加入少量CaO固体,溶液的pH升高 B给溶液加热,溶液的pH升高 C向溶液中加入少量Na2CO3固体,溶液的pH升高 D恒温下向溶液中加入少量CaO固体,溶液中Ca2+的物质的量不变0 5 10 15 20 25 30 时间(min)0.200.10物质的量(mol)SO2O2SO318600时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);HO。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,下列说法不正确的是A反应从0min

5、开始,到第一次平衡时,二氧化硫的转化率为40% B反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C反应进行至20min时,曲线发生变化是因为通入了氧气 D在15-20min;25-30min内时反应处于平衡状态20052006学年度第二学期期中质量检测 高二化学试题 20064第卷(共51分)题号二三四总分得分阅卷人得分三. (本题包括2个小题, 共17分)电导传感器显示器数据传感器氨水醋酸19(9分)DIS系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成,某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下:(1)用_(填仪器

6、名称)量取10.00mL食用白醋,在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL_(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。10 20 30导电能力V氨水(mL)(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统(如右上图),向烧杯中滴加浓度为0.1000molL1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右下图)。 用滴定管盛氨水前,滴定管要用_润洗23遍,润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。20.(8分)将1mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+

7、H2(g) 2HI(g); H0,并达到平衡。HI的体积分数(HI)随时间变化如图曲线(II)所示:(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为 molL-1。(2)若改变反应条件,在某条件下(HI)的变化如曲线(I)所示,则该条件可能是 (填入下列条件的序号)。恒容条件下,升高温度 恒容条件下,降低温度恒温条件下,缩小反应容器体积 恒温条件下,扩大反应容器体积恒温、恒容条件下,加入适当催化剂(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0),发生反应达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的

8、关系为 (用一个含a、b、c的代数式表示)。阅卷人得分四. (本题包括2个小题, 共23分)21(15分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C均为常见的化合物。可供参考的信息有:A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后相互靠近,会看到白烟。甲与乙在一定条件下反应的有关数据为:项目甲乙A起始时3 mol/L3 mol/L02 s 末1.8 mol /L2.6 mol/L0.8 mol/L它们之间存在如下图所示的转化关系:根据上述信息,回答下列问题:(1)单质乙的电子式为 _ (2)用A、B、C所代表的 物质的化学式填空:水溶液呈碱性的是_;固态时属于离子晶体的是_。(

9、3)甲与乙反应生成A(在2 s 内)的速度(甲)=_。2 s末乙转化率为_。(4)写出C与NaOH溶液在加热条件下反应生成A的离子方程式:_。(5)写出C溶液镁粉反应生成甲的化学方程式:_。22(8分)在500、1.01105Pa和使用催化剂的条件下,在1个容积可变的密闭容器中,充入2molSO2和lmolO2,经一段时间后得到含SO3的体积分数为91% 、SO2的体积分数为6%的混合气,此时混合气中各气体的浓度不再变化。(1) 此时混合气处于 状态;(2)在 500、1.01105Pa下,若向该混合气中充入1 molO2 ,则达平衡后混合气中SO2的体积分数为 (填写、 ) 6 % ;(3)

10、在500、1.01105Pa下,若向该混合气中充入1 molSO3 ,则达平衡后混合气中SO3的体积分数为 (填写、 ) 91% ;(4)在500、1.01105Pa下,若向该混合气中充入1 molN2,则达平衡后混合气中SO3的体积分数为 (填写、 ) 91% ;阅卷人得分五. (本题包括2个小题, 共14分)23(6分)恒压(1.01105Pa)下,将2molSO2与a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),HT2 T1T2 T1=T224(8分)(1) 常温下,将1mL pH = 1的H2SO4溶液加水稀释至100m

11、L ,稀释后的溶液中 = (2) 常温下,pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5 的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+ 浓度为c2,溶液中 = (3) 常温下,pH = 13的Ba(OH)2溶液 a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)若所得混合溶液呈中性,则a :b= 若所得混合溶液pH=12,则a :b= 化学反应原理综合测试题参考答案一、二选择题(包括18小题,共49分。每小题只有一个选项符合题意。)15:ABBCB, 610:DBBAA, 1115:BCBDC, 1618:DCA。三. (本题包括2个小题, 共17分)19(

12、共9分)(1)滴定管(或移液管),烧杯 容量瓶(各1分,共3分)(2)0.1000 molL1的氨水,确保反应时氨水的浓度为0.1000molL1(各1分,共2分) CH3COOH + NH3H2O = CH3COO + NH4+ + H2O(2分) 1.000 molL1(2分)20(共8分)(1)(2分)0.05; (2)(2分); (3)(4分)2b-4a=c四. (本题包括2个小题, 共20分)21(共12分)(1):NN:(2分)(2)NH3 NH4Cl(2分,每空1分)(3)0.6 mol L 1s 1 (2分) 13.3%(2分)(4)NH4+ + OH NH3+ H2O(2分)(5)2NH4Cl + Mg MgCl2 + 2NH3+ H2(2分)22(共8分)(1)平衡; (2) ; (3) = ;(4) 每空2分共8分五. (本题包括2个小题, 共14分)23(共6分,每空2分) (1)3.65 65% (2)24(共8分)(1) 1082分(2) 10-42分(3) 1:100 ;11;90每个2分共4分

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