1、化学反应原理综合测试题注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共49分；第卷为非选择题，共51分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共3页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。第卷（选择题 共49分）一选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。)1pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的AH+的物质的量浓度相同 BH+的物质的量相同C溶质的物质的量相同 D溶质的物质的量浓度相同2在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g,如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程
2、中，体系的HTS和熵的变化情况是A HTS0, S0 B HTS0 CHTS0, S0 D HTS0, Sn, Qn+p,Q0 Cmn, Q0 Dmn+p, Q CO213在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45molL1s1，则t是A0.44s B1s C1.33s D2s14下列离子方程式正确的是A碳酸钠溶于水中 CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-CNH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH4+ + OH- N
3、H3H2OD少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O15将2g氢氧化钠固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A自来水 B0.5molL1的醋酸 C0.5molL1盐酸 D0.5molL1氨水16向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是 A反应后混合气体总分子数增多 B反应后混合气体的平均相对分子质量增大 C反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 D该反应为放热反应17把过量Ca(OH)2放入
4、蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡 Ca(OH)2（s） Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是 A恒温下向溶液中加入少量CaO固体，溶液的pH升高 B给溶液加热，溶液的pH升高 C向溶液中加入少量Na2CO3固体，溶液的pH升高 D恒温下向溶液中加入少量CaO固体，溶液中Ca2+的物质的量不变0 5 10 15 20 25 30 时间(min)0.200.10物质的量(mol)SO2O2SO318600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；HO。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是A反应从0min
5、开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40% B反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气 D在15-20min；25-30min内时反应处于平衡状态20052006学年度第二学期期中质量检测 高二化学试题 20064第卷(共51分)题号二三四总分得分阅卷人得分三. (本题包括2个小题, 共17分)电导传感器显示器数据传感器氨水醋酸19（9分）DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1）用_（填仪器
6、名称）量取10.00mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。10 20 30导电能力V氨水(mL)（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如右上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000molL1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。 用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。20.(8分）将1mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+
7、H2(g) 2HI(g); H0，并达到平衡。HI的体积分数(HI)随时间变化如图曲线（II)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 molL-1。（2）若改变反应条件，在某条件下(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的
8、关系为 (用一个含a、b、c的代数式表示)。阅卷人得分四. (本题包括2个小题, 共23分)21（15分）甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C均为常见的化合物。可供参考的信息有：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟。甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：项目甲乙A起始时3 mol/L3 mol/L02 s 末1.8 mol /L2.6 mol/L0.8 mol/L它们之间存在如下图所示的转化关系：根据上述信息，回答下列问题：（1）单质乙的电子式为 _ （2）用A、B、C所代表的 物质的化学式填空：水溶液呈碱性的是_；固态时属于离子晶体的是_。（
9、3）甲与乙反应生成A（在2 s 内）的速度（甲）=_。2 s末乙转化率为_。（4）写出C与NaOH溶液在加热条件下反应生成A的离子方程式：_。（5）写出C溶液镁粉反应生成甲的化学方程式：_。22（8分）在500、1.01105Pa和使用催化剂的条件下，在1个容积可变的密闭容器中，充入2molSO2和lmolO2，经一段时间后得到含SO3的体积分数为91% 、SO2的体积分数为6%的混合气，此时混合气中各气体的浓度不再变化。(1) 此时混合气处于 状态；（2）在 500、1.01105Pa下，若向该混合气中充入1 molO2 ，则达平衡后混合气中SO2的体积分数为 （填写、 ） 6 % ；（3）
10、在500、1.01105Pa下，若向该混合气中充入1 molSO3 ，则达平衡后混合气中SO3的体积分数为 （填写、 ） 91% ；（4）在500、1.01105Pa下，若向该混合气中充入1 molN2，则达平衡后混合气中SO3的体积分数为 （填写、 ） 91% ；阅卷人得分五. (本题包括2个小题, 共14分)23（6分）恒压（1.01105Pa）下，将2molSO2与a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），HT2 T1T2 T1=T224（8分）（1） 常温下，将1mL pH = 1的H2SO4溶液加水稀释至100m
11、L ，稀释后的溶液中 = （2） 常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5 的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+ 浓度为c2，溶液中 = （3） 常温下，pH = 13的Ba(OH)2溶液 a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)若所得混合溶液呈中性，则a ：b= 若所得混合溶液pH=12，则a ：b= 化学反应原理综合测试题参考答案一、二选择题(包括18小题，共49分。每小题只有一个选项符合题意。)15：ABBCB， 610：DBBAA， 1115：BCBDC， 1618：DCA。三. (本题包括2个小题, 共17分)19（
12、共9分）（1）滴定管（或移液管），烧杯 容量瓶（各1分，共3分）（2）0.1000 molL1的氨水，确保反应时氨水的浓度为0.1000molL1（各1分，共2分） CH3COOH + NH3H2O = CH3COO + NH4+ + H2O（2分） 1.000 molL1（2分）20（共8分）(1)（2分）0.05； （2）（2分）； （3）（4分）2b-4a=c四. (本题包括2个小题, 共20分)21（共12分）（1）:NN:（2分）（2）NH3 NH4Cl（2分，每空1分）（3）0.6 mol L 1s 1 （2分） 13.3%（2分）（4）NH4+ + OH NH3+ H2O（2分）（5）2NH4Cl + Mg MgCl2 + 2NH3+ H2（2分）22（共8分）（1）平衡； （2） ； （3） = ；（4） 每空2分共8分五. (本题包括2个小题, 共14分)23（共6分，每空2分） （1）3.65 65% （2）24（共8分）（1） 1082分（2） 10-42分（3） 1：100 ；11；90每个2分共4分
