1、鲁教版初中化学九年级全册第九单元金属单元测试题（解析版）第九单元金属单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1海南东线高铁的开通，改善了人们的出行。铁轨通常由锰钢制作而成，锰钢属于（ ）A金属材料 B复合材料 C合成材料 D天然材料2有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B放入C的盐溶液中，过一会儿，在B表面有C物质析出。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由弱到强的顺序为（ ）A B A、C BA、B、C C C、B、A D A、C、B3下列说法正确的是( )A 铝是人类最早利用的金属材料B 铜是目前世界年产量最高的金属C 大多数金属
2、元素在自然界中以单质形式存在D 日常使用的金属材料大多数是合金4、除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法正确是（ ）5下列物质之间，不能发生反应的是（ ）A锌与硫酸铜溶液 B铝与硝酸银溶液C铜与硫酸锌溶液 D铁与硝酸银溶液6把甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A甲乙丙 B乙甲丙 C甲丙乙 D丙甲乙7下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）A向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C用一定量的双氧水制取氧气 D向一定量的硝酸银溶液中插入铜8利用下列试
3、剂之间的反应现象，能验证 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱顺序的是( )A Fe、 Cu、 AgNO3 溶液 B Fe、CuSO4 溶液、Ag.C FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag D Fe、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液9将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是（ ）A 锌 、铜 B 镁、铜 C 锌 D 镁、锌、铜10下列实验设计不能达到目的是（ ） A A B B C C D D11根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( )A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
4、C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银12.下列叙述正确的是（ ）13下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A A B B C C D D14现有铁、稀硫酸、氧化铁，氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液，在常温下两两互相混合，共能发生化学反应的个数为（ ）A 4个 B 5个 C 6个 D 7个15下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉，过滤C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入肥皂水A A B B C C D D二、填空题16“2014青
5、岛世园会”于4月25日正式开园，主题是“让生活走进自然”，倡导人与自然和谐相处的绿色发展理念（1）下列做法不符合人与自然和谐相处的绿色发展理念的是 A通过风力和太阳能发电来驱动空气取水装置从潮湿的空气中得到水，用于浇灌植物B在大型场馆的房顶设“光线导入”装置，减少场馆白天开灯的数量C景区鲜花大道覆盖用秸秆 等废弃物再生的无土草皮，进行防尘、保湿D园区餐厅使用一次性木块，以确保饮食卫生（2）海洋植物馆门口，一棵金光闪闪的人造植物“黄金奇葩金耐冬”格外引人注目（图1），它是以优质木材雕刻而成，外贴纯度为99.7%的黄金箔黄金制成金箔是利用了黄金良好的 性，“金耐冬”长久不褪色，总是金光闪闪是因为
6、（3）世园会植物馆（图2）号称亚洲第一大钢结构管，拼装钢材杆件达到14000多根，所有杆件均为现场拼装焊接植物馆内温热潮湿，为防止钢件生锈，请你写出一中可行的方法 17铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的 性。铁生锈的条件是 。（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是 。（3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是 。炉渣炼铁的化学方程式是 。将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充
7、完整：4FeS2+ 2Fe2O3+ 8SO218金属在生产生活中应用广泛（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 性（2）铁制品生锈的条件是 ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 （3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是 （4）现有两种金属单质组成的混合物向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示下列说法正确的是 （填序号）a若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2gb若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2gc若混合物为Fe、A
8、l，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%19除去铁锈通常用_，写出化学方程式_。20金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。（1）用铜制作导线是利用铜的 性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。（2）铸造硬币用到Fe、Cu、Ni（镍）等金属，已知Ni能够发生如下反应：Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2 Fe + NiCl2 = Ni + FeCl2 则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验
9、装置如下图：实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是 ，观察到A处出现的现象是 。该实验要先通CO后加热，目的是 。（4）小强用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。溶液A中的溶质一定含有 ，可能含有 。通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象实验结论取少量固体B，滴加 有气泡产生 固体B含有Cu、Ag和 三、推断题21如图表示某些物质间转化关系（“”表示物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最
10、广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2回答下列问题：（1）中D的作用是_；G的化学式是_。（2）处利用_不同（填序号，A沸点 B密度 C溶解性），分离得两种气体；（3）反应的化学方程式：_。（4）M与NH3可生成尿素CO（NH2）2，则参加反应的M与NH3的质量比为_。22A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，G的溶液为浅绿色，物质之间的转化关系如图所示。请回答：(1)D的化学式为_；G的名称为_；(2)反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_
11、。(3)写出物质E在生活的一种用途_四、实验题23蜡烛完全燃烧生成CO2和H2O。燃烧时火焰分为三层，由于焰心温度较低，还会发生不完全燃烧，除生成CO2和H2O外，还有其它产物，小希对此进行了探究。将图1所示装置固定在铁架台上，点燃蜡烛，将导管的一端插入焰心部分，引出焰心中的部分气体（如图2）。实验中可观察到：（1）盛有冰水试管的水层上有一层薄薄的白色固体，说明引出的气体中含有 。（2）插入焰心的导管变黑，说明蜡烛不完全燃烧时有 （填化学式）生成。（3）将一干冷的小烧杯罩在导管另一端，发现其内壁有 ，说明蜡烛燃烧有H2O生成。点燃酒精灯，发现导出气体可燃烧，在火焰上方罩上沾有石灰水的烧杯，浑浊
12、， （填“能”或“不能”）证明该导出气体燃烧一定生成了CO2，理由是 （填序号）。 CO2能使澄清石灰水变浑浊石蜡蒸气能使澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊（4）经实验证明该导出气体还含有CO，CO燃烧的产物与蜡烛燃烧产物之一相同，它在空气中燃烧的化学反应式为 。24 Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。四种金属中，不是银白色的是 。铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为 ；滤液中的溶质是 。五、计算题25某钢铁厂用含F
13、e2O380%的赤铁矿石为原料，冶炼生铁。(1)2000t这种赤铁矿所含Fe2O3的质量是_。(2)计算赤铁矿可冶炼出含铁97%的生铁_吨？(写出计算过程，结果保留一位小数)11 / 21参考答案1A【解析】试题分析：锰钢属铁合金，合金属金属材料。故选A。考点：化学材料2C【解析】把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；说明A比B活泼。把B放入C的盐溶液中，过一会儿，在B表面有C物质析出，说明B比C活泼。金属的活动性由弱到强的顺序为C. C、B、A 。点睛本题主要考查金属活动性顺序。3D【解析】试题分析：铁是人类最早利用的金属材料；铁是目前世界年产量最高的金属；大多数金属元素在自
14、然界中以化合物形式存在。故选D考点：金属的应用4C【解析】试题分析：滴加足量盐酸，Cu不能和盐酸反应，故A错误；加适量的稀盐酸，NaOH、Na2CO3都能反应，B错误；加入足量铜粉，能与硝酸银反应产生硝酸铜和银，然后过滤铜，C正确；因为CO含量少，点燃不着,D错误。考点：物质的除杂。5C【解析】试题分析：在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，由于锌的活动性比铜强，所以铜与硫酸锌溶液不能发生反应，故选C考点：金属的活动性顺序6C 【解析】 试题分析：把甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化；说明乙的活动性最弱，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲
15、的表面有丙析出，说明丙的活动性小于甲。故选C. 考点：金属的活动性 7D【解析】试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，这样使得饱和溶液中的水减少，溶质也会析出，即也会减少，而不是不变，错误，B、加热一定量高锰酸钾固体产生氧气，还得到固体锰酸钾和二氧化锰，故剩余的固体质量不会变为0，错误，C、用一定量的双氧水制取氧气，加入催化剂与否，改变的只是反应速率，并不会改变生成氧气的质量，错误，D、向一定量的硝酸银溶液中插入铜，发
16、生反应：2AgNO3+Zn=Zn（NO3）2+2Ag，根据AgNO3与Zn（NO3）2的质量关系，可判断随着反应的进行，溶液质量不断减少，直至反应结束不再发生变化，正确，故选D考点：图像题的解答8B【解析】A、Fe、Cu均能与AgNO3溶液反应，说明了活动性FeAg，CuAg，但无法确定Fe、Cu的活动性强弱，错误；B、Fe能与硫酸铜溶液反应，Ag不与CuSO4溶液反应，说明了活动性FeCuAg，正确；C、Ag均不与FeSO4溶液、CuSO4 溶液反应，说明了活动性FeAg，CuAg，但无法确定铜、铁的活动性强弱，错误；D、Fe与CuSO4 溶液、AgNO3 溶液都反应，说明了活动性FeCu，
17、FeAg，但无法确定铜、银的活动性强弱，错误。故选B。点睛：金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。9A【解析】将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，锌比铜活泼，没有镁活泼，活泼金属可以把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来，反应一段时间后过滤，得无色滤液，说明没有硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，滤渣中一定有铜，可能有锌，一定没有镁。故选A。点睛在金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以
18、与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来从左到右金属活动性越来越弱。10C【解析】A、铁镁的活动性比氢强，故可以与酸反应，由于二者的活泼性不同，冒出气泡的剧烈程度不同，铜在氢的后面，故铜不与酸反应，故可以用稀硫酸鉴别铁、镁和铜，正确；B、天然纤维和合成纤维用燃烧的方法鉴别，正确；C、稀盐酸可以除去碳酸钠，但是引入了氯化钠杂质，错误；D、过氧化氢溶液制取氧气后的二氧化锰可以通过过滤回收，正确。故选C。【点睛】除杂时，通常所选试剂能与杂质反应，不与主体物质反应，整个过程中不能引入新杂质，也不能生成新杂质；11B【解析】本题考查考生
19、对金属活动性顺序的分析与理解能力。解答本题需明确三点：(1)知道金属活动性的顺序；(2)知道在金属活动性顺序表中排在前面的金属更活泼；(3)知道在金属活动性顺序表中排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。钾金属很活泼能与水发生反应，不能将锌置换出来，故A错误；镁比铝活泼，常温下更易与氧气发生反应，故C错误；氯化银不能溶于水得到溶液，所以铜与氯化银不能反应，D错误。12D【解析】A、铜在空气中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、CO2能与氢氧
20、化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，后通过足量浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，错误。故选D。点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。13C【解析】A、加入足量的铁粉会与硫酸铜反应，不能除去硫酸亚铁，而消耗了硫酸铜，错误；B、二氧化碳中混有少量一氧化碳不能点燃，错误；C、氯化钙能吸收水分，故能除去氧气中的水蒸汽，正确；D、稀盐酸不能和铜发生反应，故不能除去铜，错误。故选 C 。【点睛】除杂时要求不能与主体物质
21、反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质；14B【解析】由于铁是活泼金属，因此可以和稀硫酸、氯化铜反应；复分解反应的条件：有沉淀、气体或水生成，由于稀硫酸和氧化铁、氢氧化钠都能生成水，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，因此能发生的反应共有5个，故选B。15D【解析】二氧化碳不可燃不助燃，不能将其中的一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁反应，不能除杂；澄清石灰水和NaOH溶液，与盐酸反应都没有明显现象，不能区分；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；选D点睛：除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质
22、16（1）D；（2）延展；金的化学性质稳定；（3）涂漆【解析】（1）A、通过风力和太阳能发电来驱动空气取水装置从潮湿的空气中得到水，用于浇灌植物，既节约资源，又能保护环境，符合绿色化学的理念；B、大型场馆的房顶设“光线导入”装置，充分利用太阳能，节约资源，保护环境，符合绿色化学的理念；C、景区鲜花大道覆盖用秸秆 等废弃物再生的无土草皮，进行防尘、保湿，节约资源，符合绿色化学的理念；D、使用一次性木筷浪费资源，不符合是绿色化学的理念；（2）黄金可以被做成极薄的金箔，主要是因为黄金的延展性好总是金光闪闪是因为金的化学性质稳定；（3）涂漆可以防止钢铁生锈故填：涂漆17（1）导热 与潮湿的空气接触（2
23、）Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu（3）SO3H2SO43CO + Fe2O33CO2+ 2Fe 11O2【解析】试题分析：（1）铁锅炒菜，利用了金属的导电性，铁生锈的条件是氧气和水；（2）根据题目信息知，金属为铁，发生反应的化学方程式为：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu；（3）根据化学式去计算硫元素化合价可知，硫元素化合价为+6价的是三氧化硫和硫酸。炉渣炼铁的化学方程式是3CO + Fe2O33CO2+ 2Fe 根据质量守恒定律可知补充的是11O2。考点：铁生锈条件，金属性质，质量守恒定律应用。18（1）延展；（2）与潮湿的空气接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H
24、2O；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2Al2O3=4Al+3O2；（4）acd19 稀盐酸或稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】除去铁锈通常用稀盐酸或稀硫酸 ，化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。点睛本题主要考查除锈方法和原理。20（1）导电 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）FeNiCu（3）Fe2O33CO2Fe3CO2澄清石灰水变浑浊 排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸（4）Zn (NO3)2 Cu(NO3)2或Cu(NO3)2 和AgNO3 稀盐酸（或稀硫酸） Zn【解析】试题分析：（1）铜具有导电性，故能用作导线；铁
25、能将硫酸铜中的铜置换出来生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来、位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据反应的化学方程式可知，镍位于氢的前面，但位于铁的后面：FeNiCu；（3）一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳：Fe2O33CO2 Fe3CO2；该反应的现象是红棕色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊；实验时要先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；（4）根据金属活动性顺序的应用： 位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。由于银的活动性比铜的
26、弱，故加入的金属锌先与硝酸银反应，反应完全后再与硝酸铜反应。由于加入的锌的量不确定，故不能确定是否与硝酸铜发生了反应，但一定会与硝酸银发生置换反应，即固体中一定含有银，溶液中一定含有硝酸锌；由于锌、银、铜这三种金属只有锌能与稀盐酸反应，即加入的锌是过量的，即把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了。考点：金属的性质，金属活动性顺序的应用，实验室炼铁21催化剂 Mg3N2 A 2H2O2Fe2O32H2O+O2 22:17 【解析】【详解】（1）A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用，C、F为气体单质，A分解会生成B、C，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，D是二氧化锰，F
27、是空气中含量最高的气体，所以F是氮气，E是应用最广泛的金属，所以E是铁，铁、氧气、水在一定条件下生锈，所以D是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以M是二氧化碳，氮气和镁在点燃的条件下生成氮化镁，所以G是氮化镁，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，经过验证，推导正确，所以中二氧化锰的作用是催化作用，G是氮化镁；（2）处分离液态空气得到氮气和氧气，是利用沸点不同；（3反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2Fe2O32H2O+O2；（4）二氧化碳与NH3可生成尿素CO（NH2）2，化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，则参加反应的
28、二氧化碳与NH3的质量比为：44：（217）=22：17。22Fe 硫酸亚铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O Fe+CuSO4FeSO4+Cu 置换反应 工业制生石灰 【解析】本题是框图式推断题，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A是赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁；与B在高温下反应生成C，C能使澄清的石灰水生成白色沉淀，C为二氧化碳，D为生成的碳酸钙；B、C为组成元素相同的气体，则B为一氧化碳，D为铁，铁与硫酸铜溶液反应生成F，F是紫红色固体单质，则F为铜，
29、铁与硫酸反应生成G，G的溶液为浅绿色，则G为硫酸亚铁。综上所述：(1)D为铁，化学式为Fe；G的名称硫酸亚铁；(2)反应是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；(3)物质E是碳酸钙在生活的一种用途是工业制生石灰。23（1）石蜡蒸气 （2）C （3）水雾（或水珠） 不能 （3）CO+O2
30、CO2【解析】试题分析：（1）盛有冰水试管的水层上有一层薄薄的白色固体是石蜡蒸气凝固成石蜡固体，故说明引出的气体中含有石蜡蒸气，（2）插入焰心的导管变黑，说明蜡烛不完全燃烧时生成碳，故化学式为C；（3）将一干冷的小烧杯罩在导管另一端，发现其内壁有水雾（或水珠），说明蜡烛燃烧有H2O生成，点燃酒精灯，发现导出气体可燃烧，在火焰上方罩上沾有石灰水的烧杯，浑浊，不能证明该导出气体燃烧一定生成了CO2，理由是蜡烛燃烧生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊；（4）一氧化碳在空气中燃烧的化学反应式为：CO+O2 CO2 。考点：石蜡燃烧产物的实验探究、化学反应式的书写。24 Cu 与水和氧气接触 3CO +
31、Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 Fe 、Cu 、Ag Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe(NO3)2（2分）【解析】试题分析：Ag、Cu、Fe和Al四种金属中，不是银白色的是Cu，Cu是紫红色金属；铁生锈的条件是与水和氧气接触；用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2；由题中处理的过程可知：铁粉能与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁；铜能与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明铁粉过量，则铜粉在第一步中没有与硝酸银反应，则滤渣中一定有的金属是Fe 、Cu 、Ag；滤液中的溶质是Fe(NO3)2。考点：
32、金属的物理性质；化学方程式；金属活动性顺序；化学反应中的过量问题。点评：Cu是紫红色金属；在化学反应中，有很多时候要考虑物质过量或者不足的问题，题中“向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生”，说明铁粉过量，则铜粉在第一步中没有与硝酸银反应,这对解答本题很重要。25 1600t 1154.6t【解析】本题考查了根据化学式进行计算，铁矿石中铁元素全部来自于铁矿石中的主要成分Fe2O3，因此，若知道了主要成分Fe2O3的质量就可以得到矿石中铁元素的质量；然后根据铁元素在炼出的铁中的质量分数即可求得冶炼出来的生铁的质量。（1）2000t这种赤铁矿所含Fe2O3的质量是2000t80%=1600t（2）氧化铁中铁元素的质量分数=70%；铁矿石中铁元素的质量=1600t70%=1120t；赤铁矿可冶炼出含铁97%的生铁= =1154.6t。
