1、第二节燃烧热能源第二节燃烧热能源三维目标三维目标知识与技能知识与技能1理解燃烧热的含义理解燃烧热的含义(重点重点)2掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单计算和有关燃烧热的简单计算(重点重点)3了解能源的种类、特点和我国目前的能了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施源状况及采取的措施过程与方法过程与方法通过对通过对“应根据什么标准来选择燃料应根据什么标准来选择燃料”的思的思考与交流，使学生学会多角度的综合分析问考与交流，使学生学会多角度的综合分析问题的方法题的方法情感、态度情感、态度与价值观与价值观通过对我国的能源现状的认识过程，培
2、养学通过对我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识和社会责任感、使命感生的节能意识和社会责任感、使命感思维激活思维激活柴草是家庭最早使用的燃料，随着煤和石油的开采利用，柴草是家庭最早使用的燃料，随着煤和石油的开采利用，家用燃料又进入了新的时代家用燃料又进入了新的时代燃气时代。燃气时代。为保证燃料的充分燃烧，燃烧柴草时使用的风屉，是不为保证燃料的充分燃烧，燃烧柴草时使用的风屉，是不是拉得越快越好？调节燃气灶的调节阀时，是不是空气的通是拉得越快越好？调节燃气灶的调节阀时，是不是空气的通入量越大越好？入量越大越好？自学导引自学导引一、燃烧热一、燃烧热1概念：概念：25、101 kPa时，时，1
3、mol纯物质完全燃烧生纯物质完全燃烧生成成稳定的化合物稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位是位是kJmol1。2表示的意义表示的意义例如，例如，CH4的燃烧热为的燃烧热为H890.3 kJmol1，表示在，表示在25、101 kPa时，时，1 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2气体和气体和液液态态H2O放出的热量为放出的热量为890.3 kJ。思考题思考题1在在25、101 kPa时，时，2 mol H2在在O2中完全燃中完全燃烧，生成烧，生成2 mol液态水，放出液态水，放出571.6 kJ热量，则热量，则H2的燃烧热的燃烧热H
4、_，表示，表示H2燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为：_。答案答案285.8 kJmol1；H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1二、能源二、能源1能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤煤、石油石油和和天然气天然气。2我国目前使用的重要能源是我国目前使用的重要能源是化石燃料化石燃料，它们的蕴藏，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。3现在探索的新能源主要有现在探索的新能源主要有
5、太阳能太阳能、氢能氢能、风能风能、地、地热能、海洋能和生物质能等。新能源的特点是资源丰富，可热能、海洋能和生物质能等。新能源的特点是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。以再生，没有污染或很少污染。思考题思考题2新的替代能源主要包括新的替代能源主要包括()核能核能柴草柴草煤炭煤炭太阳能太阳能氢能氢能液化液化石油气石油气水煤气水煤气天然气天然气ABC D答案答案B名师解惑名师解惑一、正确理解燃烧热一、正确理解燃烧热1反应条件：反应条件：25 和和101 kPa(书中给出的燃烧热数值书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得均为此条件下测得)。2可燃物用量：可燃物用量：1 mol纯物质。纯物质。例如，
6、例如，C8H18燃烧的热化学方程式为燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)H11036 kJmol1。C8H18的燃的燃烧热为烧热为5518 kJmol1，而不是，而不是11036 kJmol1。3“完全燃烧生成稳定的化合物完全燃烧生成稳定的化合物”是指完全燃烧时，是指完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：下列元素要生成对应的氧化物：CCO2、HH2O。CCO不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态。不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态。例如，例如，C燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol
7、1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1则则C的燃烧热为的燃烧热为393.5 kJmol1,而不是而不是110.5 kJmol1。124燃烧热用文字叙述时，用燃烧热用文字叙述时，用“正值正值”；若用；若用“H”表示，表示，则为则为“负值负值”。例如，。例如，CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3 kJmol1或或H890.3 kJmol1。5燃烧热是以燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义物质完全燃烧所放出的热量来定义的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。学方程式中常出现分数。二、燃烧热与中和热的比较二、燃烧热与中和热的比较燃烧热燃烧热中和热中和热相同点相同点H0，放热反应，放热反应H”、“”、“”或或“无法无法判断判断”)。答案答案(1)D(2)53.5(3)化学键化学键CCCCCHCOOH断开键要吸收的能量断开键要吸收的能量(单位：单位：kJmol1)602345.6411357.7458.8
