1、点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ，具有良好的导 电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 三、金属化合物的性质： 1、氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 - - 与酸溶液 Na2O+2HC
2、l=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 物质 Na Al Fe 保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 化性 常温下氧化成 Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成 Na2O2 2Na + O2 = Na2O2 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分 Fe2O3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O2 = F
3、e3O4 与 O2 与 Cl2 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Al+3Cl2 = 2AlCl3 2Fe+3Cl2= 2FeCl3 与 S 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S 加热时才能反应： 2Al + 3S = Al2S3 加热只能生成亚铁盐： Fe + S = FeS 与水 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 去膜后与热水反应： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 与 酸 溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+
4、3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 与 碱 溶 液 - - 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 - 与 盐 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH )3+6NaCl+3H2 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 - - 镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe - 金属活泼性逐渐减弱 +H2O（溶液无色） O （溶液黄色） 与碱溶液 - - Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O - 其他 Na2O
5、+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 - - 2、氢氧化物 化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 与碱溶液 - Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - - 稳定性 稳定 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(O
6、H)3=Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 - - - 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶 液（液面下） 铁盐溶液滴加氢氧化 钠溶液 3、盐 Na2CO3 NaHCO3 溶解度 较大 较小 溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 与酸 反应迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2 反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与碱 - NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性 稳定，加热不分解。 固体 NaHCO
7、3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 相互转化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 固体 NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3+H2O 用途 工业原料等 中和胃酸、制糕点等 金属离子检验：焰色反应呈黄色 FeCl2 FeCl3 颜色 浅绿色 黄色 与碱FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl 溶液
8、相互 转化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现： （还原性） 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现： （氧化性） 检验 遇 KSCN 不显血红色， 加入氯水后显红色 遇 KSCN 显血红色 用途 净水剂等 印刷线路板等 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反 应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反 应方程式。 3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方 程式。
