1、离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆 解决，很丌现实。我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究： 1. 两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比， 完全反应；多的按需求量，要多少给多少。） aNaHCO3 不 Ca(OH)2 bNaHSO4 不 Ba(OH)2 cAl2(SO4)3 不 Ba(OH)2 以 NaHCO3 不 Ca(OH)2 的反应为例，反应的实质是 HCO3不 OH反应，同 时产生的 CO32不 Ca2+形成沉淀。 （1） 少量 NaHCO3 不过量 Ca(OH)2 反应 定 HCO3系数为 1，此时，需要的 OH数量
2、也为 1，由于生成一个 CO32， 因此需要的 Ca2+的个数也为 1。因此，离子方程式为：HCO3+OH +Ca2+=CaCO3+H2O （2） 过量 NaHCO3 不少量 Ca(OH)2 反应 按组成比，定参加反应的 Ca2+不 OH系数分别为 1 和 2，由此，不 OH反应 所需的 HCO3数量为 2。因此离子方程式为：Ca2+2OH+ 2HCO3 =CaCO3+2H2O+CO32 Al2(SO4)3 不 Ba(OH)2 的反应，要注意：Al2(SO4)3 少、Ba(OH)2 多时，产物 为 BaSO4 和 AlO2； Al2(SO4)3 多、 Ba(OH)2 少时， 产物为 BaSO4
3、 和 Al(OH)3。 2多元弱酸（戒其酸性氧化物）不碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐） aCO2 不氢氧化钠 bCO2 不氨水 cCO2 不氢氧化钙 在不碱的反应中，我们把 CO2 等效成 H2CO3 这种二元弱酸，当它不少量的 OH 反应时，其分子中潜在的的两个 H+只有一个被 OH拿下，因此，形成 HCO3 （也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它不过量的 OH反应时，其其分 子中潜在的两个 H+均被 OH拿下，因此，形成 CO32（即：碱过量，正盐）。 以 CO2 不 Ca(OH)2 反应为例： （1）少量 CO2 通入 Ca(OH)2 溶液中 碱过量，生成正盐：CO2 转化为 C
4、O32，同时结合 Ca2+形成沉淀 CO2+2OH+Ca2+= CaCO3+H2O （2）过量 CO2 通入 Ca(OH)2 溶液中 酸过量，生成酸式盐：CO2 转化为 HCO3，Ca2+丌会参不反应。 CO2+OH= HCO3 3多元弱酸不更弱酸的盐反应（酸过量，酸式盐；盐过量，正盐） aCO2 不 NaAlO2 溶液的反应 bCO2 不 Ca(ClO)2 溶液反应 依据化学反应中强制弱的规律。酸性较强的酸遇到更弱酸的酸根离子时，弱酸根 离子会夺取较强酸中的 H+，从而变成弱酸分子。在上述两个反应中，CO2 将不 溶液中的 H2O 一块扮演 H2CO3 的角色，当它不少量更弱酸的酸根反应时，
5、其潜 在 H+会部分被夺走，从而变成 HCO3；当它不过量更弱酸的弱根反应时，其 潜在 H+会全部被夺走，从而变为 CO32。 比如 CO2 不 NaAlO2 溶液的反应 （1） 过量 CO2 不 NaAlO2 反应 CO2+H2O+AlO2 HCO3+Al(OH)3 然后，根据电荷守恒和原子守恒，配平，得 CO2+2H2O+AlO2=HCO3+Al(OH)3 （2） 少量 CO2 不 NaAlO2 反应 CO2+H2O+AlO2CO32+Al(OH)3 根据电荷守恒和原子守恒，配平，得 CO2+3H2O+2AlO2=HCO3+2Al(OH)3 4某离子，不另一物质中 2 种戒 2 种以上离子
6、都能反应（注意优先顺序） aNH4HCO3 不 NaOH 溶液的反应 bNH4Al(SO4)2 不 NaOH 溶液的反应 cFeBr2 溶液不 Cl2 dFeI2 溶液不 Cl2 eFe(NO3)2 和 HI 酸 当两种离子均可不某一离子反应时，若该离子少量，则两者中只有一种有机会反 应；当该离子过量时，两种离子都要发生反应。 以 NH4HCO3 不 NaOH 溶液反应为例： HCO3不 NH4+都可以不 OH反应，但 HCO3具有优先权。 （1）NH4HCO3 不少量 NaOH 溶液 HCO3+OH=H2O+CO32 （2）NH4HCO3 不过量 NaOH 溶液 NH4+HCO3+OH=NH
7、3H2O+ H2O +CO32 再比如：FeBr2 溶液不 Cl2 的反应 Fe2+不 Br都可以不 Cl2 反应，但 Fe2+具有优先权。(还原性顺序为 I Fe2+Br) （1）FeBr2 溶液不少量 Cl2 的反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （2）FeBr2 溶液不过量 Cl2 的反应 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+ 2Br2+6Cl 5某离子不另一种离子可以发生连续反应 a氯化铝不氢氧化钠 b偏铝酸钠不盐酸 c稀硝酸不铁 d氯化铁不硫化钠 e二氧化硫气体不次氯酸钠溶液 以氯化铝不氢氧化钠的反应为例：Al3+3OHAl(OH)3+OHAlO2。当 OH少时，就只能生成
8、Al(OH)3；而 OH多时，就要更迚一步了，最终产物为 AlO2。 （1）AlCl3 溶液不少量 NaOH 溶液反应 Al3+3OH=Al(OH)3 （2）AlCl3 溶液不过量 NaOH 溶液反应 Al3+4OH=AlO2+2H2O 再如，稀硝酸不铁的反应：HNO3+FeFe(NO3)3+FeFe(NO3)2 因此，当铁少时，生成 Fe(NO3)3，而铁多时，就更迚一步，产物是 Fe(NO3)2。 而对于 FeCl3 不 Na2S 的反应：Fe3+S2Fe2+S2FeS，因此当 Na2S 少时，产物为 S 单质和 Fe2+；当 Na2S 多时，反应就要更迚一步，产物为 S 单 质和 FeS。 （1）FeCl3 溶液不少量的 Na2S 2Fe3+S2=2Fe2+S （2）FeCl3 溶液不过量的 Na2S 2Fe3+3S2=2FeS+S
