1、 初中化学常见气体的性质、制取和用途 一、物理性质 O2 H2 CO2 CO CH4 色态味 常温时都是无色无味气体 密度 略大于空 气 密度最小的气体 大于空气 略小于空气 小于空气 溶解性 不易 难 能 难 极难 补充： 1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪 花状固体。 2、固态 CO2称为干冰，易升华。 二、化学性质 三、制法 1、反应原理 2、发生装置：选择依据反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是 否需要加热） 固体加热型 固液常温型 3、收集装置： 排水法 向上排空气法 向下排空气法 4、操作步骤及注意事项 加热 KMnO4或 KClO3与 MnO
2、2的混合物制氧气的操作步骤 （1）查（谐音茶）：检查装置气密性； （2）装（谐音庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一 团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。 （3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约 1/3 处；试管口略向下倾斜，防 止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。 （4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中 加热药品部位）。 （5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出 的气体是试管中的空气）。 （6）离（谐音利）：导管撤离水槽。 （7）熄（谐音息）：熄灭酒精灯。最后两步不能颠倒，否则水槽中的水 会倒流进试管，引起试管的炸裂。
3、记忆茶庄 定点 收利 息 5、检验 气体 操作方法 现象 结论 O2 将带火星的木条伸入到气体中 带火星的木条复燃 是氧气 CO2 将气体通入到澄清石灰水中（或将澄清石灰 水倒入盛有气体的集气瓶中，振荡） 澄清石灰水变浑浊 含有二氧化碳 6、验满 气体 操作方法 现象 结论 O2 将带火星的木条放到集气瓶口 带火星的木条复燃 氧气已收集满 CO2 将燃着的木条放到集气瓶口 燃着的木条熄灭 二氧化碳收集 满 四、用途 气 体 用途 所用性质 O2 抢救病人；潜水、航天、航空、登山等； 支持人和动物的呼吸 可燃物燃烧；火箭的氧化剂；炼钢； 助燃性 H2 清洁能源 可燃性 冶炼金属 还原性 充探空气
4、球 密度最小 CO2 灭火 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 人工降雨、制造舞台效果、水果蔬菜的保鲜 干冰升华吸热 气体肥料 参与光合作用 生产碳酸饮料 与水反应生成碳酸 CO 燃料 可燃性 冶炼金属 还原性 CH4 燃料 可燃性 1、气体的鉴别 气体 操作方法 现象 结论 O2 CO2 H2 将燃着的木条分别伸入三种气体中 木条燃烧更旺 气体是氧气 木条熄灭 气体是二氧化碳 气体被点燃 气体是氢气 CH4 CO H2 分别将三种气体点燃，用一干冷的烧杯罩在 火焰上方，观察现象；迅速将烧杯正放，倒 入澄清石灰水，振荡。 烧杯内壁没有水雾 CO 烧杯内壁有水雾，澄清 石灰水没有变浑浊。 H2 烧杯内壁有水雾，澄清 石灰水变浑浊。 CH4 2、气体除杂 方法 实例 备注 直接吸收法 1、除去气体中的水蒸气：使用浓硫酸、Na OH、CaO 等干燥剂 选择的干燥剂不能与气体发生反 应，如 CO2不用 NaOH 或 CaO 来干 燥。 2、部分酸性（碱性）气体用碱溶液（酸溶 液）吸收： 如 CO2、SO2等气体可以用 NaOH 或 澄清石灰水吸收。 转化吸收法 3、将混入的气体杂质转化为原气体。 如 CO2中混入 CO,可以通过灼热的 氧化铜将 CO 转化为 CO2。
