1、目录第一章化学反应与能量1第一节化学反应与能量的变化1第二节燃烧热能源10第三节化学反应热的计算14第二章化学反应速率和化学平衡18第一节化学反应速率18第二节 影响化学反应速率的因素21第三节化学平衡27第四节化学反应进行的方向41专题课(一)化学平衡图像类型与思维模型44一、化学平衡图像类型44二、化学平衡图像题思维模型45第三章水溶液中的离子平衡46第一节弱电解质的电离46第二节水的电离和溶液的酸碱性50第三节盐类的水解63第四节难溶电解质的溶解平衡70第四章电化学基础176第一节原电池76第二节化学电源81第三节电解池86第四节金属的电化学腐蚀与保护95专题课(三)电化学综合98第一章
2、化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课时1焓变反应热学习目标：1.认识化学反应过程中伴有能量的转化。2.从微观键能的角度，能够对反应热进行定量计算。(重点) 3从反应物、生成物总能量相对大小的宏观角度判断反应热及物质的稳定性。(难点)自 主 预 习探 新 知一、化学反应的实质与特征1实质反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。2特征既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。二、焓变反应热1焓与焓变2反应热一定温度下，化学反应所释放或吸收的热量称为反应热。研究证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。(1)反应热的单位和焓变一样，为kJmol1或kJ/mol；(2)反应
3、热描述的是化学反应前后的能量变化；(3)任何化学反应都有反应热。三、化学反应中能量变化的原因1微观上(1)化学反应的本质(2)化学键变化与反应热的关系若Q1Q2，反应吸收能量，H0，为吸热反应；若Q1Q2，反应放出能量，H0，为放热反应。2宏观上(1)图示(2)结论反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。四、化学反应过程中能量变化的表示1放热反应：H为“”或H0，体系能量降低。2吸热反应：H为“”或H0，体系能量升高。微点拨：化学反应是放热反应还是吸热反应与反应是否需要加热无必然联系。(1)有些放热反应常温下就能进行，如酸碱中和反应。有些放热反应
4、常温下不能进行，需要加热才能反应，如碳的燃烧反应。(2)有些吸热反应常温下就能进行，如NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。()(2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。()(3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。()(4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，H为“”。()2化学反应过程中的能量变化如图所示，判断以下说法正确的是()甲乙A图甲表示的是吸热反应B图乙表示的是放热反应C图甲中H>0 D图乙中H>0合 作 探 究攻
5、重 难 放热反应与吸热反应思考交流已知有下列变化过程：浓硫酸溶于水；盐酸和氢氧化钠溶液的反应；甲烷在空气中燃烧；氢气和氯气反应，焓变小于0；二氧化碳气体与碳共热生成一氧化碳，该反应的H>0；加热石灰石生成生石灰；液态水变成水蒸气；铝与盐酸反应产生氢气；常温下，Ba(OH)28H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应。(1)以上变化中，需要吸收热量的是哪几个？是不是都需要加热？【提示】、均需要吸收热量，不需要加热。(2)上述变化中，属于化学反应并且能够放出热量的有哪些？【提示】、均是化学变化且放出热量。(3)反应在光照和点燃条件下均可以发生上述反应，那么该反应的H是否发生变化？【提示】不发生变
6、化。H与反应条件无关。1常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应大多数化合反应所有燃烧反应酸碱中和反应金属与水或酸的置换反应大多数分解反应盐的水解Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C和CO2或H2O(g)的反应2放热反应与吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法H0H03.判断吸热反应、放热反应的依据与误区(1)吸
7、热反应、放热反应判断的“两大依据”理论依据：反应物与生成物总能量的相对大小。计算依据：断裂化学键吸收总能量与形成化学键放出总能量的相对大小。(2)吸热反应、放热反应判断的“两大误区”误区一：与反应条件有关。误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应。如水蒸气液化放出热量，但该过程不是放热反应。对点训练1下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D吸热反应在常温下一定不能发生2氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得： SiO2CN2Si3N4
8、CO该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。(1)上述反应中的还原剂是_，其还原产物是_。(2)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，反应热H_0(填“>”“<”或“”)。 化学反应过程中能量变化的原因1.化学反应的本质及特点2实例说明以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明化学键反应中能量变化1 mol AB化学键反应中能量变化HH吸收436 kJClCl吸收243 kJ共吸收679 kJHCl放出431 kJ共放出862 kJ结论H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热H183 kJmol13.焓变的两种计算方法(1)根据物质具有的能量来
9、计算。HE(总生成物)E(总反应物)(2)根据化学键来计算。H反应物的键能总和生成物的键能总和反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量对点训练3化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是() A每生成2个AB分子吸收(ab)kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量4键能是两原子间形成1 mol新键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下列物质的键能：化学键HHNNNH键能/(kJmol1)436946391则反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g
10、)的H_。当 堂 达 标固 双 基1下列说法不正确的是() 【导学号：80192003】A任何反应都伴有能量的变化B化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2反应ABC(H<0)分两步进行：ABX(H>0)，XC(H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()3已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJ/mol，其他相关数据如下表： 【导学号：80192004】H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436
11、a369则表中a为()A404B260 C230 D200题后反思利用键能计算H须明确反应中各物质的结构式如H2O写成HOH，NH3写成，CH4写,1 mol H2O含2 mol HO键，1 mol NH3含3 mol HN键，1 mol CH4含4 mol HC键，然后根据各物质的物质的量计算其键能之和。42SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A点表示：_；C点表示：_。E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。(2)图中H_kJmol1。课时2热
12、化学方程式中和反应反应热的测定学习目标：1.热化学方程式是运用符号定量表示反应中的能量变化。(重点)2.能通过中和反应反应热的测量实验，培养观察记录实验信息通过加工分析获得结论的能力。(难点)3.通过中和反应反应热的误差分析，探究化学实验方案的设计和优化，提出进一步改进方案。自 主 预 习探 新 知一、热化学方程式1概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2特点(1)指明了反应时的温度和压强，若在25 、101 kPa时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明H的数值、符号和单位。(3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用s、l、g分别表示固体、液体
13、和气体，溶液中用aq表示。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数。微点拨：可以从物质的状态，热量的数值及H的符号判断热化学方程式的正误。3意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，表示在25 、101 kPa,1 mol H2与mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出的热量是285.8 kJ。二、中和热的测定1中和热稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 molH2O时所释放的热量称为中和热。表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。2实验原理通过一定量的酸
14、、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。3实验仪器装置(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。(2)实验过程中，还需要的其他仪器有50 mL量筒(2个)。4实验数据测定反应的初始温度，重复三次，代入公式Qcmt计算。基础自测写出下列反应的热化学方程式 (1)1 mol CO完全转化为CO2放出283 kJ的热量。_(2)24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ热量。_合 作 探 究攻 重 难热化学方程式书写与正误判断1.热化学方程式的书写步骤与注意事项(1)书写“三”步骤写出配平的化学方程式。注明物质的聚
15、集状态。写出H的数值、单位及符号。(2)注意“五”事项要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。H的单位是kJmol1。根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H的数值也加倍。热化学方程式中不用“”“”，“=”上不用标明反应条件。必须标明H的符号，放热反应H为“”，吸热反应H为“”，正负号不可省略。2判断热化学方程式正误的“五审”对点训练1下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ/molBN2(g)2O2(g)=2
16、NO2(g)H67.7 kJ/molCC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molDH2O(l)=H2(g)1/2O2(g)H285.8 kJ/mol2写出下列反应的热化学方程式。 (1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生 成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量_。(2)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_。(3)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放
17、出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。中和反应反应热的测定思考交流甲同学用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的KOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应的反应热。结论：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。(1)实验装置中在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是什么？【提示】目的是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。(2)装置中的环形玻璃搅拌棒能否用金属(不与酸、碱反应)质环形搅拌棒代替？为什么？【提示】不能。原因是金属质环形搅拌棒易导热，造成实验过程中热量损失。(3)实验中为何使用0
18、.55 mol/L KOH溶液与0.50 mol/L盐酸反应，而不是选用0.50 mol/L KOH溶液？【提示】碱过量的目的是保证盐酸完全反应。(4)能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？【提示】不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测H偏小，即H<57.3 kJmol1。(5)能否用醋酸代替盐酸或用氨水代替KOH溶液？对结果会产生什么影响？【提示】不能。弱酸、弱碱电离吸热，所测H偏大，即H>57.3 kJmol1。(6)乙同学将甲同学实验装置进行了改进，如图所示：简易量热计简易量热计分析一下改进后的装置比甲同学的装置有何优点？【提示】改进装置保温绝热效果更好，实验结果误差小。1中
19、和反应反应热测定原理的理解(1)中和反应的对象为酸、碱的稀溶液。这是因为浓酸和浓碱相互混合时因稀释会放出热量。(2)强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1；中和热与参加反应的强酸、强碱的种类、用量无关。(3)弱酸或弱碱在溶液中不能完全电离，随着反应的进行，继续电离并吸收热量，所以它们的中和热数值小于57.3 kJmol1。例如：利用同样的方法测定氨水与盐酸、NaOH溶液与醋酸的反应热，则所测H>57.3 kJmol1，即中和热数值小于57.3 kJmol1。(4)若测定硫酸与Ba(OH)2溶液的反应热，则所测H偏小，
20、即中和热数值大于57.3 kJmol1，这主要是因为Ba2和SO生成难溶物BaSO4也会放出热量。2中和反应反应热测定实验中产生误差的原因(1)装置方面：装置的隔热保温效果不好，造成实验过程中热量损失而引起误差。(2)操作方面(3)读数方面对点训练3已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列反应中能放出57.3 kJ热量的是() A1 L 1 molL1的稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水D稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1 mol 水4.在量热计中(如图所示)将100
21、 mL 0.50 molL1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 molL1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，充分混合后溶液的比热容c4.184 J/(gK)。(1)CH3COOH的中和热H_。(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJmol1，你认为(1)中测得的实验值出现偏差可能的原因是_。(3)实验中NaOH过量的目的是_。(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，_较大，其原因是_。当 堂 达 标固 双 基1在进
22、行中和热的测定中，下列操作错误的是()A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量2在25 、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.7 kJmol1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.7 kJmol1CC2H5OH(l)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H29.71 kJmol1DC2H5OH(l)3O
23、2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H29.71 kJmol13强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)HQ3 kJmol1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是()AQ1Q2Q357.3BQ1>Q2>Q3>57.3CQ3&l
24、t;Q1<Q257.3D无法确定4用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)如果用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(4)用相同浓度和体积的氨水(
25、NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。题后反思第二节燃烧热能源学习目标：1.通过燃烧热概念的了解和有关燃烧热的计算，了解评价燃料优劣标准。(重点)2.了解能源结构，了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发利用，培养可持续发展意识。自 主 预 习探 新 知一、燃烧热1定义25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。2单位及符号单位为kJmol1，H<0。3意义25 、101 kPa时甲烷的燃烧热H890.31 kJmol1，热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H89
26、0.31 kJmol1。说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。注意：可燃物的化学计量数必须是“1”；产物必须是稳定的氧化物。二、能源1概念2化石燃料(1)包括：煤、石油、天然气。(2)缺点3新能源(1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能。(2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。()(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。()(3)1 mol H2完全
27、燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。()(4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。()(5)煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源。()(6)太阳能是一级能源、新能源、可再生能源。()2下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是() AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/molDCO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJ/mol 合 作 探 究攻 重 难燃烧热思考交流
28、(教师备选)已知乙烷燃烧的热化学方程式如下：(1)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 119.6 kJ/mol(2)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 427.8 kJ/mol(3)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJ/mol(1)表示乙烷燃烧热的热化学方程式是哪项？【提示】第(3)项。(2)对于不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式，说明理由。【提示】(1)中C2H6(g)的物质的量是2 mol，(2)中水为气态。(3)标准状况下，5.6 L C2H6完全燃烧后恢复至常温，放出多少热量？【提示】n(C2H
29、6)0.25 mol，放出热量为：1 559.8 kJ/mol0.25 mol389.95 kJ。1燃烧热的含义(1)一个条件：25 、1.01105 Pa。(2)一个标准：1 mol纯物质。(3)两个要求：一是“完全燃烧”，指可燃物在O2中充分燃烧。二是“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是CO2而不是CO；氢的稳定氧化物是液态水而不是气态水。(4)两种表示：“某物质燃烧热是a kJmol1”或“某物质燃烧热Ha kJmol1”。 2书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”一看可燃物的化学计量数是否为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为
30、H2O(l)。四看H是否为“”及单位是否正确。3燃烧热和中和热的比较类别项目燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位H0，单位均为kJmol1不同点反应物的量1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成水的量为1 mol反应热的含义25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量表示方法燃烧热为a kJmol1或Ha kJmol1中和热为57.3 kJmol1或H57.3 kJmol1对点训练1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，下列说法正确的是()ACO的燃烧热
31、为283 kJmol1BCO的燃烧热为566 kJmol1CCO的燃烧热H283 kJmol1D下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系能源1.能源2新能源的特点新能源优点缺点太阳能能量巨大、清洁、充足，不需要开采能量密度低、开发成本高、稳定性差氢能燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染储存、运输困难地热能蕴藏量丰富正在开发之中风能能量巨大不稳定，受地区、季节、气候影响甚大对点训练2形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是() A开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工
32、业生产的快速发展C在农村推广使用沼气D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生3人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是() A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明当 堂 达 标固 双 基1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热AB CD2氢气(H2)、一氧化碳(CO)、
33、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是() AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)3某公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2O2。有下列几种
34、说法：水分解的反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一次能源。其中叙述正确的是()A B CD4能源是人类生存和发展的重要支撑因素，常规能源、(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。(1)我国目前最主要的常规能源是_。能源利用中存在的主要问题有_。(2)乌克兰科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_。(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，制取乙醇的两步化学方程
35、式是_，_。1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为_。第三节化学反应热的计算学习目标：1.通过盖斯定律的理解和应用，了解化学反应中的能量守恒，学会用盖斯定律解决实际问题。(难点) 2通过多种方式进行有关反应热的计算，从量变方面分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量转化。(重点)自 主 预 习探 新 知一、盖斯定律1盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。2反应热特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关。(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。则HH1H2H3H4H5
36、。3意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。(2)有些反应不容易直接发生。(3)有些反应的产品不纯(有副反应发生)。微点拨：指定状态下，各种物质的焓值都是唯一确定的，即化学反应的焓变不因反应历程和反应条件的改变而改变。二、反应热的计算1计算依据根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热可以计算化学反应的反应热。2实例应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热已知：(1)C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1(2)CO(g)O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJmol1若C(s)O2(g)=CO(g)的反应热为H，求H。虚拟路径
37、：应用盖斯定律求解：H1HH2则：H393.5 kJmol1(283.0 kJmol1)110.5_kJmol1基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。()(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。()(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。()(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。()(5)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。()2下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，
38、而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热合 作 探 究攻 重 难利用盖斯定律的技巧1.盖斯定律应用的常用方法(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反应热为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3，如图所示：，则有：HH1H2H3。(2)加和法：确定待求反应的热化学方程式。找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。利用同侧相加、异侧相减进行处理。根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。实施叠加并确定反应热的变化。2应用盖斯定律计算反应热时的注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；(3)将一个热化学方程式颠倒时，H的“”“”号必须随之改变，但数值不变。对点训练
