1、第 1 页 共 7 页 2022 学年第二学期学年第二学期初三初三年级年级学业学业质量调研质量调研 综合学科综合学科（满分 135 分，考试时间 120 分钟）化学部分化学部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 五、选择题（共五、选择题（共 20 分）分）（2134 题为单项选择）题为单项选择）21空气中含量最多的气体是 A氮气 B氧气 C氦气 D二氧化碳 22属于化学性质的是 A挥发性 B溶解性 C助燃性 D导电性 23与石墨互为同素异形体的是 A金刚石 B木炭 C炭黑 D一氧化碳 24不属于有机物的是 A甲烷 B碳酸 C酒精 D葡
2、萄糖 25赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）用于工业炼铁，Fe2O3中铁元素的化合价是 A-3 B-2 C+2 D+3 26加入水中能形成蓝色溶液的是 A粉笔灰 B食用油 C硫酸铜 D氯化钠 27实验室制取氧气的反应：2KClO3 _MnO2 2KCl+3O2，该反应属于 A分解反应 B化合反应 C复分解反应 D置换反应 28在氧气中燃烧，产生白色固体的是 A硫 B铁丝 C红磷 D氢气 29氢元素以游离态存在的物质是 AH2 BH2O CHCl DNaOH 30物质的用途错误的是 A氖气：填充霓虹灯 B氢氧化钠：治疗胃酸过多 C盐酸：除铁锈 D一氧化碳：冶炼金属 31关于 KNO3的叙述错误的是
3、 A属于盐 B含有原子团 C可作复合肥料 D灼烧时火焰呈黄色 第 2 页 共 7 页 32将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 A锌 B铜 C铜和锌 D铁和锌 33水通电一段时间后如右图所示，相关分析正确的是 Aa 管电极与电源的正极相连 Bb 管中产生的气体能使带火星木条复燃 Ca 管产生的气体与 b 管产生的气体质量比约为 2:1 D 该实验证明每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 34对应的实验操作能达到实验目的的是 （3537 每题均有每题均有 12 个正确选项）个正确选项）35干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉
4、碎处理。粉碎的目的是 A降低可燃物的着火点 B使可燃物分子变小 C增大与氧气的接触面积 D减少消耗氧气的质量 36氢气还原氧化铜的实验装置如右图所示，说法错误的是 A导气管伸入试管底部的原因是氢气的密度比空气小 B反应开始后通入 0.1mol 氢气可生成 0.1mol 铜 C实验中固体减少的质量小于生成水的质量 D实验结束后试管内的固体可能是暗红色 37对有关化学概念的理解与认识正确的是 A由同种原子构成的物质是纯净物 B1mol H2和 1mol O2所含的原子数相同 C溶质的质量分数越大所含溶质的质量也越大 D1 g 硫与 1 g 氧气充分反应可生成 2 g 二氧化硫 选项 实验目的 实验
5、操作 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加 AgNO3溶液 B 证明中和反应放出热量 将 NaOH 固体放入稀盐酸中 C 检验 CO2中是否混有 HCl 将气体通入紫色石蕊试液中 D 除去 Cu 粉中混有的少量 CuO 加入过量的稀 H2SO4，过滤 活塞活塞ab电源图二 H2 第 3 页 共 7 页 升温至 80 步骤 2 加入 100 g 水 步骤 1 80 170 g 混合物 20 六、简答题（共六、简答题（共 30 分）分）38化学与人类的生产、生活密切相关。自来水生产中加入活性炭，利用其（1）性除去水中的异味，属于（2）变化（填“物理”或“化学”）；可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消
6、毒，其制取的一种原理是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，则 X 的化学式是（3）。化石燃料燃烧产生过多的二氧化碳，导致的环境问题是（4）。中国计划在 2060 年实现“碳中和”，彰显大国担当。科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，反应的微观示意图如下：甲醇（CH3OH）的摩尔质量是 （5），1 mol CH3OH 中约含 （6）个碳原子（用科学计数法表示）；上述反应中甲与乙的分子个数比是 （7）。39氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：40时，氯化钠的溶解度是 （8）g/100g水。两物质中溶解度受温度影响较大的是 （9）。60时，100 g 硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的
7、质量比是 （10）。实验室有 170 g 硝酸钾和氯化钠的固体混合物，为了选择合适的方法提纯两种物质，先预判混合物中两种物质的质量，实验小组设计实验一如下：【实验一】通过上述实验可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是 （11）。温度（）20 30 40 60 80 100 溶解度（g/100g水）氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246 第 4 页 共 7 页 洗涤、干燥、称量 加足量硝酸银溶液 t80 过滤 步骤 2 所得溶液 滤液 滤渣 白色沉淀8.83 g 为准确获得混合物中两种物质的质量，实验小组又设计
8、实验二如下：【实验二】反应的化学方程式是 （12）；则混合物中氯化钠的质量是（13）g（精确到 0.1）。根据实验二所得硝酸钾和氯化钠的实际质量，若要得到尽可能多且纯净的硝酸钾，可在实验一步骤 2 后继续实验：（14）。（请将设计的实验步骤补充完整）40二氧化碳是碳循环中的重要物质。实验室可用右图所示的装置制备二氧化碳，反应的化学方程式 是 （15）；长颈漏斗的末端要伸入多孔隔板下的原因 是 （16）；装置中弹簧夹的作用是 （17）。为研究二氧化碳与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液的反应情况，社团同学进行如下图所示实验（装置气密性良好）。实验步骤 现象 甲装置 乙装置（1）分别向充满 CO2的甲乙两
9、个等体积集气瓶中，注入等体积的 Ca(OH)2饱和溶液和 NaOH 饱和溶液（18）无明显现象（2）稍后打开弹簧夹 K1、K2 烧杯中少量液体倒流入甲中（19）结论：.证明 CO2能与 NaOH 发生反应，该反应的化学方程式是 （20）。.相同条件下，（21）。社团同学最后对制取二氧化碳后的废液中是否含有盐酸进行了检验，其中可选择的试剂是 （22）。AZn 粒 BAgNO3 溶液 C 酚酞 DNa2CO3固体 甲二氧化碳氢氧化钙溶液K1mL乙二氧化碳氢氧化钠溶液K2氯化钡溶液Ca(OH)2饱和溶液 NaOH 饱和溶液 CO2 CO2 BaCl2溶液 弹簧夹 多孔 隔板 第 5 页 共 7 页
10、41某生铁粉末中含铁粉、碳粉和氧化铁。为测定所含碳粉的质量，化学小组取a g该 样品，分别设计了如下实验方案，并对方案进行实验与分析，从而获取相关数据。【方案甲】加入过量稀硫酸后发生置换反应的化学方程式是 （23）。操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （24）。所得固体表面会残留少量溶液，在操作中需用蒸馏水多次洗涤并烘干，证明已洗涤干净的方法是 （25）。【方案乙】装置如下图（夹持仪器省略，空气中 CO2和H2O 对实验的影响忽略不计）。该方案通过称量反应前后装置B的质量变化获得碳粉的质量，为达成实验目的，实验过程中C中观察到的现象是 （26）。将反应后装置B中的物质全部加入足量水中搅拌、过滤
11、；经检验滤渣的成分是碳酸钙，则滤液中一定含有的溶质是（27）。【反 思】最终所得碳粉的质量：甲方案为 m1 g，乙方案为 m2 g，且 m1 m2。请结合实验分析造成此差异的可能原因是 （28）。A B C a g 样品 碱石灰（氢氧化钠和生石灰）充足O2 石灰水 洗涤、烘干 a g 样品 过量稀硫酸 操作 溶液 固体 碳粉 操作 第 6 页 共 7 页 2022 学年第二学期学年第二学期初三初三年级年级学业学业质量调研质量调研 化学学科参考答案化学学科参考答案 说明：1.化学专用名词错不给分；2.化学方程式有错不给分。五、选择题（共 20 分）（21-34 题单项选择，每题 1 分，共 14
12、 分；35-37 题不定项选择，每题 2 分，共 6 分）题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A C A B D C A C A B 题号 31 32 33 34 35 36 37 答案 D B B D C AB BD 六、简答题（每空 1 分，除指定外，共 30 分）38（1）吸附（2）物理（3）NaCl（4）温室效应（5）32 g/mol（6）6.021023 （7）1:3 39.（8）36.6 （9）硝酸钾（名称、化学式均可）（10）11:10 （11）131.6gm169g（12）NaCl+AgNO3 _ AgCl+NaNO3 （13）3.6（14）
13、先蒸发 90 g 水，再降温至 20，过滤（2 分）40.（15）CaCO3+2HCl _ CaCl2+H2O+CO2（16）液封（17）随时控制反应的发生与停止（18）产生白色沉淀 第 7 页 共 7 页（19）烧杯中较多液体倒流入乙中，且产生白色沉淀（2 分）（20）CO2+2NaOH _ Na2CO3+H2O（21）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大（合理给分）（22）AD 41.（23）Fe+H2SO4 _ FeSO4+H2（24）漏斗（25）取样，滴加可溶性的钡溶液，无白色沉淀，则洗涤干净。（26）无明显现象（27）NaOH（28）方案乙中产生的二氧化碳残留在装置中未被碱石灰完全吸收。（合理给分）
