1、2020年9月28日1被称为被称为“魔棒魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）制成的溶液。草酸二酯（）制成的溶液。草酸二酯（CPPO）结构简式为：）结构简式为：下列有关说法不正确的是：下列有关说法不正确的是：A发光的魔棒发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸则会导致爆炸B如果在发光中途，把它放入冰箱的中，发
2、光便会停如果在发光中途，把它放入冰箱的中，发光便会停止或基本停止止或基本停止C如果在发光中途，如果在发光中途，敲打敲打魔棒亮度会增强魔棒亮度会增强D1mol与氢氧化钠稀溶液反应与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解苯环上卤素不水解），最，最多消耗多消耗4molNaOHAD2020年9月28日2巩固巩固2、某共价化合物含某共价化合物含C、H、N三元素，分子内有三元素，分子内有4个个N原子，且原子，且4个个N原子排列成原子排列成内空的四面体内空的四面体(如白磷分子结如白磷分子结构构)，每两个，每两个N原子间都有一个原子间都有一个C原子，分子内无原子，分子内无CC单单键和键和C=C双键双键。(1)试
3、确定该化合物的分子式试确定该化合物的分子式 ：(2)假若某大分子，分子内只含假若某大分子，分子内只含C、H、P三种元素，其最三种元素，其最小的重复的结构单元可以表示为：当该化合物分子中含小的重复的结构单元可以表示为：当该化合物分子中含n 个磷原子时个磷原子时，则该化合物的组成可表示为：，则该化合物的组成可表示为：。PCH2CHCHCH2C6H12N4(2)分析：每个分析：每个P原子形成原子形成3个个PC单键单键(其中两个为其中两个为“PCH2”一个为一个为“PCH=”键键)，形成一，形成一个个P=C双键，每个双键，每个“CH2”以以单键结合两个磷原子，每单键结合两个磷原子，每“CH=”以单双键
4、各结合一个磷原子。则当以单双键各结合一个磷原子。则当P原子数为原子数为n时，时，C原子数为原子数为2n，H原子数为原子数为3n，即组成式为，即组成式为C2nH3nPnC2nH3nPn2020年9月28日3巩固巩固3 3、虎门销烟虎门销烟是禁烟运动的伟大胜利。是禁烟运动的伟大胜利。1839年年6月，收缴到的月，收缴到的110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰生石灰十起投入挖十起投入挖好的销烟池中。好的销烟池中。-随着大网拉起，海水灌进池中，顿时地中热浪翻滚，随着大网拉起，海水灌进池中，顿时地中热浪翻滚，通过各种化学和物理作用；鸦片被全部销毁。鸦
5、片是黑色青状物，通过各种化学和物理作用；鸦片被全部销毁。鸦片是黑色青状物，它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种在吗啡和罂粟碱的分子中，种在吗啡和罂粟碱的分子中，都含有相同的基团是都含有相同的基团是(“CH3”、“CH2”等键烃基除外等键烃基除外)_，所以它们都可以看作是，所以它们都可以看作是芳香族化合物；其中，能与芳香族化合物；其中，能与 NaOH溶液发生中和的是溶液发生中和的是(填物质名填物质名称称)_，lmol这种物质能被这种物质能被 _mol NaOH中和。较强中和。较强的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁
6、的原因之一。海水灌进池的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的原因之一。海水灌进池后；产生较强碱性的原因是后；产生较强碱性的原因是(用化学方程式表用化学方程式表示示)_，由于这是一个，由于这是一个_反应，反应，所以产生所以产生较高较高的温度。的温度。苯环苯环(或苯基或苯基)吗啡吗啡 CaO+H20=Ca(OH)2 放热放热 2 2020年9月28日4巩固巩固4 4在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是用不同颜色球球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是用不同颜色球的体积比来表示分子中各种原子的体积。的体积比来表示分
7、子中各种原子的体积。(1)(1)右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种一种A A饱和一元醇饱和一元醇 B B饱和一元醛饱和一元醛 C C二元酸二元酸 D D羟基酸羟基酸 (2)(2)该物质可发生的反应有该物质可发生的反应有 A A与与H H2 2加成加成 B B银镜反应银镜反应 C C消去反应消去反应 D D与乙醇酯化与乙醇酯化(3)(3)根据根据(2)(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式中选择，写出该物质发生反应的化学方程式.DCD乳酸乳酸 CH3CH(OH)COOH CH3=CHCOOH+H2O 浓硫酸加热 CH3CH(OH
8、)COOH+C2H5OH CH3CH(OH)COOC2H5+H2O 浓硫酸加热2020年9月28日5巩固巩固5 5L-L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其结构多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其结构式如右：这种药物的研制是基于获得式如右：这种药物的研制是基于获得20002000年诺贝尔生理学或医学奖和年诺贝尔生理学或医学奖和获得获得20012001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知年诺贝尔化学奖的研究成果。已知碳、氢、氧、氮碳、氢、氧、氮4 4种元素种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。(1)L-(1)L-多巴
9、分子在空气中燃烧的化学方程式是多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是 ；(2)(2)若烃若烃C C7 7H H1212和和C C5 5H H1212的混合物的混合物1 mol1 mol在空气中完全燃烧时在空气中完全燃烧时消耗的氧气为消耗的氧气为9 mol9 mol，则混合物中，则混合物中C C7 7H H1212和和C C5 5H H1212的质量比的质量比为为 ；(3)(3)若某烃的含氧衍生物若某烃的含氧衍生物13.6 g13.6 g在空气中完全燃烧时消耗在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的的氧气的物质的量与等物质的量的L-L-多巴分子完全燃烧时多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，
10、且生成标准状况下的二氧化碳消耗的氧气相同，且生成标准状况下的二氧化碳17.92L17.92L，则该烃的含氧衍生物化学式为则该烃的含氧衍生物化学式为 ，若该烃的含氧，若该烃的含氧衍生物有一个苯环且只含有一个侧链并能发生银镜反应的衍生物有一个苯环且只含有一个侧链并能发生银镜反应的分子，写出此烃的含氧衍生物可能的所有分子，写出此烃的含氧衍生物可能的所有 。OHOHCH2CHCOOHHN24：3C8H8O22020年9月28日61111有机信息与合成的选择有机信息与合成的选择例题例题1111、一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下、一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：路线合成：C C101
11、0H H2222O O3 32020年9月28日7又知又知G的分子式为的分子式为C10H22O3，试回答：，试回答：写出写出B、E的结构简式：的结构简式：B_，E_。反应反应中属于取代反应的有中属于取代反应的有_。反应反应方程式为方程式为_。反应反应方程式为方程式为_。HCHO 2020年9月28日8巩固巩固1 1 去年去年9 9月底，国家质检总局查处了在食品月底，国家质检总局查处了在食品中使用中使用“雕白块雕白块”七大案例。七大案例。“雕白块雕白块”的化学名称为的化学名称为甲醛次硫酸氢钠甲醛次硫酸氢钠（NaHSONaHSO2 2CHCH2 2O O），），违法者往食品中添违法者往食品中添加加
12、“雕白块雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用韧性及口感。但人食用“雕白块雕白块”后会刺激肠道，引起后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块雕白块”是甲醛和是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成次硫酸氢钠（可表示成NaNa+OSOHOSOH-）反应制得：）反应制得：2020年9月28日9回答下列问题：回答下列问题：（1）“雕白块雕白块”_（填（填“易易”或或“微微”或或“难难”）溶于水。）溶于水。“雕白块雕白块”具有具有_（填（填“强还原强还原性性”或或“强氧化性强氧化性”），），已知已知“雕白块
13、雕白块”溶液中滴加足量溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式_。（2）写出次硫酸氢根的电子式）写出次硫酸氢根的电子式_。（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式式_ 。（4）甲醛能使）甲醛能使_变性凝固，所以可用其浓溶液保变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。存动物标本。（5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在F3BO(CH2CH3)2配位化合物的催化下，加聚生成聚甲配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚
14、甲醛的结构简式为醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_；俄国化学家布特列洛夫在；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现年首次发现在弱碱作用下，在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为式为_。易易 强还原性强还原性 NaHSO2CH2O+2I2+2H2O4HI+NaHSO4+HCHO HSO2-+OH-=H2O+SO22-蛋白质蛋白质 C6H12O6 2020年9月28日10（6）已知）已知其中其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍
15、，自然界中的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物可洗除衣物上的铁锈渍。完成下列填空：上的铁锈渍。完成下列填空：A的同分异构体有（写出结构简式）的同分异构体有（写出结构简式）_。A催化加氢的化学方程式催化加氢的化学方程式_。B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式酸钾混合溶液反应的反应式 。CH3COOH、HCOOCH3。HOCH2CHO+H2 HOCH2CH2OH加热催化剂/5HOOCCOOH+2MnO4-+6H+=10CO2+2M
16、n2+8H2O2020年9月28日11巩固巩固2 2法美三位科学家因为在烯烃复分解反应研究领域法美三位科学家因为在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献，获作出的贡献，获20052005年诺贝尔化学奖。诺贝尔化学奖评年诺贝尔化学奖。诺贝尔化学奖评委会主席佩尔委会主席佩尔阿尔伯格称之为阿尔伯格称之为“交换舞伴的舞蹈交换舞伴的舞蹈”。双键双键A=BA=B和和C=DC=D是两对是两对“舞伴舞伴”，加催化剂后，交换舞伴，加催化剂后，交换舞伴，交叉换位，变为交叉换位，变为A=CA=C和和B=DB=D，或，或A=DA=D和和B=CB=C。烯烃的复分解。烯烃的复分解反应为有机合成提高了新的思路。反应为有机合成提高
17、了新的思路。（1 1）完成下列化学反应的方程式）完成下列化学反应的方程式CHCH3 3CH=CHCH=CH2 2+CH+CH3 3CHCH2 2CH=CHCH=CH2 2 ,(2)2020年9月28日12（2 2）乙烯是衡量一个国家和地区石化工业发展）乙烯是衡量一个国家和地区石化工业发展水平的重要标志，目前我们主要依靠石油裂解生水平的重要标志，目前我们主要依靠石油裂解生产乙烯。科学家希望产乙烯。科学家希望“种出乙烯种出乙烯”来，尝试先利来，尝试先利用天然橡胶反应得到异戊二烯用天然橡胶反应得到异戊二烯 然后利用该烯烃进行复分解然后利用该烯烃进行复分解反应，得到一种高分子物质反应，得到一种高分子物
18、质A A，同时得到乙烯。，同时得到乙烯。若高分子物质若高分子物质A A能用加聚反应合成，则合成高分能用加聚反应合成，则合成高分子化合物子化合物A A的单体的结构简式为：的单体的结构简式为：；CH3CCH 2020年9月28日13（3 3）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：生成羰基化合物，该反应可表示为：现有某烃类物质经上述条件反应后只生成一种产物现有某烃类物质经上述条件反应后只生成一种产物，则原物质环状的，则原物质环状的 ；链状的链状的 ；聚异戊二烯聚异戊二烯2020年9月28日14OCCH3O（4 4）用
19、化合物）用化合物利用中学学过的化学反应可以合成利用中学学过的化学反应可以合成写出反应的化学方程式并指明反应类型写出反应的化学方程式并指明反应类型 CH3CCH2CH2OCOOH+O2CH3CH CH2CH2COOHOHCH3CCH2CH2OCOOH催化剂+H2OCCH3OCH3CH CH2CH2COOHOH浓硫酸+H2O 取代反应取代反应2020年9月28日151212基本计算技巧基本计算技巧例例12、常温下，把、常温下，把CH4和和O2组成的混合气体共组成的混合气体共amol通入通入装有装有4.68gNa2O2固体的密闭容器中，用电火花不断点燃，固体的密闭容器中，用电火花不断点燃，使之在高温
20、下完全反应，恢复到使之在高温下完全反应，恢复到常温常温时，容器内气压几乎时，容器内气压几乎为零。为零。(1)讨论剩余固体的成分与讨论剩余固体的成分与a的取值、的取值、CH4与与O2的体积比值的体积比值(n)三值的关系，填写下列表格。三值的关系，填写下列表格。(2)当剩余固体全部加入足量盐酸中，产生当剩余固体全部加入足量盐酸中，产生560mL气体气体(标标准状况准状况)，剩余干燥的固体质量是多少，剩余干燥的固体质量是多少?Na2CO3 0.15 n=2：3)()(24OVCHVNa2CO3和和NaOH 0.03a0.15 2/3n2 Na2CO3和和NaOH和和Na2O2 a0.03 n=2 2
21、020年9月28日16(2)n(Na2O2)=0.06mol,当剩余固体全为当剩余固体全为Na2CO3时应产生气体时应产生气体0.06mol，不合题意，不合题意 当剩余固体为当剩余固体为Na2CO3和和NaOH时时，其，其中中Na2CO3为为mol，NaOH为为0.12-20.025=0.07mol,，固体质量为，固体质量为5.45g；当剩余固体为三者混合物时当剩余固体为三者混合物时，设，设Na2CO3物质的量为物质的量为x,则则NaOH物质的量为物质的量为4x,根据根据Na+守恒，守恒，Na2O2物质的量为物质的量为0.6x4x/2,产生产生0.025mol气体为气体为CO2和和O2混混合气
22、体，合气体，x+(0.06x)/2=0.025mol，x=0.01mol,可求得剩余固体质量为可求得剩余固体质量为5g。2020年9月28日17巩固巩固1为了测定为了测定K2CO3和和NaHCO3混合物的组成，某学混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：实验结果记录如下表：请回答下列问题：请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是）第二次实验中产生沉淀的质量是 g（2）混合物中）混合物中K2CO3和和
23、NaHCO3的物质的量之比为的物质的量之比为 ；（3）在）在25时，取下第时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。（要求写出计算过程）。2.758 2.758 2020年9月28日18请回答下列问题：请回答下列问题：（2）混合物中）混合物中K2CO3和和NaHCO3的物质的量之比为的物质的量之比为 解：以第一组数据计算，设样品混合物中解：以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和和K2-CO3的物质的量分别为的物质的量分别为x mol和和y mol111197379.1858.0
24、13884molgymolxmolgymolmolgxmolmolg2:5)(:)(005.0002.0332NaHCOnCOKnyx即2020年9月28日19（3）在）在25时，取下第时，取下第3组实验所得溶液体积的十分组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成之一，加水配成500mL溶液，求此溶液溶液，求此溶液pH（要求写出（要求写出计算过程）。计算过程）。设第设第4次实验中次实验中CO32、HCO3恰好生成沉淀，且沉恰好生成沉淀，且沉淀质量为淀质量为xg，则有，则有BaCO3 CO32197 1molx （0.002+0.005）4 x=5.516g或：由于第一次与第四次样品的质量比为：或：
25、由于第一次与第四次样品的质量比为：3.432:0.858=4:1 而第一次与第四次沉淀的质量比为而第一次与第四次沉淀的质量比为5.516:1.379=4:1 故第故第4次实验恰好沉淀，则原次实验恰好沉淀，则原0.5L Ba(OH)2溶液中：溶液中：2OH Ba(OH)2 BaCO32mol 197gc(OH)5.516g molOHcggOHcmol056.0)(516.5197)(22020年9月28日20设第三次实验消耗设第三次实验消耗OH的物质的量为的物质的量为ZNaHCO3 OH1mol 1mol0.0023mol Z molzzmolmolmol006.01006.011210101
26、5.0)006.0056.0()(12pHLmolLmolOHc2020年9月28日21巩固巩固2硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入入4mol L NaOH溶液，所加溶液，所加NaOH溶液的体积溶液的体积(mL)与产与产生沉淀的物质的量生沉淀的物质的量
27、(mol)关系如图所示。求：关系如图所示。求：(要求有计算要求有计算过程过程)(1)B与与A的差值：的差值：_mol：(2)B的数值：的数值：_mol；(3)C的数值：的数值：_mL。2020年9月28日22解：由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为解：由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为的，故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中：（图中：（）0C H+OH-=H2O（）C31 R3+3OH-=R(OH)3 （R代表代表Fe或或Al）（）313
28、4 NH4+OH-=NH3H2O（）3436 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O由（由（）知）知nAl(OH)3=0.002L4 mol/L=0.008 mol，则，则B与与A的差值为的差值为0.008 mol由（由（）知，）知，n(NH4NO3)=0.003L4 mol/L=0.012 mol，根据反应中得失电子相等的原则得：根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R3+)=0.0128=0.096 mol，则，则n(R3+)=0.032 mol，所以，所以B的数值为的数值为0.032031mL中，用于沉淀金属离子的中，用于沉淀金属离子的OH-有有0.096 mol，故，故C点：点：
29、(0.031L4 mol/L-0.096 mol)/4 mol/L=0.007L，即即7mL2020年9月28日23巩固巩固3某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质CuO、FeO，化学研究性小组的同学取试样化学研究性小组的同学取试样ag，在加热条件下用足量的，在加热条件下用足量的CO将其充分还原后，得金属混合物将其充分还原后，得金属混合物10g，生成的，生成的CO2用过用过量的澄清石灰水吸收，得到量的澄清石灰水吸收，得到20.0g沉淀。试回答：（写出计沉淀。试回答：（写出计算过程）算过程）（1）a g；（2）另取）另取ag上述矿石试样溶于上述矿石试样溶于200mL 2
30、.50mol/L的的H2SO4溶液，充分反应后，试计算所得溶液中溶液，充分反应后，试计算所得溶液中c（H+）(忽略溶液忽略溶液体积的变化体积的变化)。赤铁矿石中赤铁矿石中m（O）=1620/100=3.2ga(10+3.2)g=13.2g 13.2赤铁矿石消耗的赤铁矿石消耗的n(H+)=2n（O）=0.4molc（H+）=(0.22.5-0.4)/0.2=3mol/L 2020年9月28日24巩固巩固3某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质CuO、FeO，化学研究性小组的同学取试，化学研究性小组的同学取试样样ag，在加热条件下用足量的，在加热条件下用足量的CO将其充分
31、还原后，得金属将其充分还原后，得金属混合物混合物10g，生成的，生成的CO2用过量的澄清石灰水吸收，得到用过量的澄清石灰水吸收，得到20.0g沉淀。试回答：（写出计算过程）沉淀。试回答：（写出计算过程）（3）将（）将（2）所得溶液以惰性电极电解，当电路中通过）所得溶液以惰性电极电解，当电路中通过0.2mol电子时，停止电解。试通过计算和推理判断电解过电子时，停止电解。试通过计算和推理判断电解过程中阴极上是否一定有金属析出。程中阴极上是否一定有金属析出。（4）通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后，）通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后，发现表面生锈（铜未生锈），取发现表面生锈（铜未生
32、锈），取b g加入加入1 L 1 molL1的的H2SO4溶液中（整个反应过程中无气体产生），完全溶解，溶液中（整个反应过程中无气体产生），完全溶解，最终溶液中最终溶液中c(Fe3+)=0.1 molL1、c(Cu2+)=0.05 molL1，则，则b的范的范围是围是 ，(假设反应后溶液的体积为假设反应后溶液的体积为1 L)。溶液中溶液中Fe3+越多越多,阴极上越难析出金属阴极上越难析出金属.，赤铁矿石消耗的，赤铁矿石消耗的n(H+)=2n（O）=0.4mol若全为若全为Fe2O3，n(Fe2O3)=0.4mol/30.2mol，故阴极肯定有金属析出，故阴极肯定有金属析出 2020年9月28日
33、251313重点实验操作和设计重点实验操作和设计例例13如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人滴人试管试管与气体与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管充分反应，打开夹子，可发现试管内的内的水立刻沸腾了。则液体水立刻沸腾了。则液体A和气体和气体B的组合不可能是的组合不可能是A氢氧化钠溶液二氧化碳氢氧化钠溶液二氧化碳 B水氨气水氨气C氢氧化钠溶液一氧化氮氢氧化钠溶液一氧化氮 D水二氧化氮水二氧化氮A2020年9月28日26巩固巩固1下面下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒）量筒（b）容量瓶）容量瓶（c
34、）滴定管）滴定管（d）托盘天平）托盘天平（e）温度计温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是）其中标示出仪器使用温度的是_（填写编号）（填写编号）（2）能够用以精确量取液体体积的是）能够用以精确量取液体体积的是_（填写编号）（填写编号）（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_（填写编号）；（填写编号）；A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，所得溶使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，所得溶液
35、的浓度液的浓度（4）称取）称取10.5g固体样品（固体样品（1g以下使用游码）时，将样以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_ _g。（5）有下列实验：）有下列实验：苯与溴的取代反应苯与溴的取代反应苯的硝化反应苯的硝化反应乙醛的银镜反应乙醛的银镜反应酚醛树脂的制取酚醛树脂的制取乙酸乙酯的制取乙酸乙酯的制取石油分馏实验；其中需要使用温度计的有石油分馏实验；其中需要使用温度计的有_ _（填写（填写编号）。编号）。abccB9.52 62020年9月28日27巩固巩固2、很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要很多实验中都要用到温度
36、计和玻璃棒，请按要求填空：求填空：下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：制取乙烯制取乙烯 制取硝基苯制取硝基苯 测定中和热测定中和热 石油石油分馏分馏玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是_（填代号）。（填代号）。配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体结晶水硫酸铜晶体结晶水含量的测定含量的测定
37、 用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 从制从制取氧气的剩余固体中提取取氧气的剩余固体中提取KCl 测定溶液的测定溶液的pH 浓盐酸与浓氨水相遇发烟浓盐酸与浓氨水相遇发烟 2020年9月28日28巩固巩固3、某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了下列某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了下列实验：实验：实验实验：向：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的滴有淀粉溶液的KI溶液中加溶液中加入入2滴饱和氯水。滴饱和氯水。实验实验：向：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的滴有淀粉溶液的KI溶液中加溶液中加入入2mL相同的饱和氯水。相同的饱和氯水。实验结果：实验实验结果：
38、实验的现象非常明显，溶液很快变为蓝的现象非常明显，溶液很快变为蓝色，而实验色，而实验中溶液却没有出现蓝色。对此，四位同学中溶液却没有出现蓝色。对此，四位同学分别发表了自己的观点和猜想。分别发表了自己的观点和猜想。甲同学认为：实验甲同学认为：实验中生成了碘，而实验中生成了碘，而实验中则没有中则没有碘生成，所以实验现象不同；乙同学认为：实验中所用碘生成，所以实验现象不同；乙同学认为：实验中所用的氯水放置的时间太长，已经变质，所以实验现象不同；的氯水放置的时间太长，已经变质，所以实验现象不同；丙同学认为：实验丙同学认为：实验中所用氯水太多，过量的氯水将淀中所用氯水太多，过量的氯水将淀粉反应了，所以溶
39、液没有出现蓝色；丁同学认为：化学粉反应了，所以溶液没有出现蓝色；丁同学认为：化学反应的条件和药品的用量都会影响反应的发生，所以导反应的条件和药品的用量都会影响反应的发生，所以导致实验现象不同。致实验现象不同。2020年9月28日29请你参与他们的讨论，解决下列问题：请你参与他们的讨论，解决下列问题：（1）根据已有的知识，你认为四位同学的观点）根据已有的知识，你认为四位同学的观点中，明显不合理的是中，明显不合理的是_。对上述实验中的不同。对上述实验中的不同现象，你的猜想是现象，你的猜想是_。（2）写出实验）写出实验中发生置换反应的离子方程式中发生置换反应的离子方程式_。（3）实验是解决问题的重要
40、手段。如果要判断）实验是解决问题的重要手段。如果要判断乙同学的观点是否正确，可以通过乙同学的观点是否正确，可以通过_实实验来进行确认。如果要判断丙同学的猜想是否合验来进行确认。如果要判断丙同学的猜想是否合理，你认为继续进行的实验操作是理，你认为继续进行的实验操作是_。（4）丁同学的观点存在于我们学过的化学知识）丁同学的观点存在于我们学过的化学知识中，请你用二个化学方程式表示不同的反应条件中，请你用二个化学方程式表示不同的反应条件对相同物质之间反应的不同影响：对相同物质之间反应的不同影响：_。生成的碘被继续氧化生成的碘被继续氧化 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯水漂白氯水漂白 将淀粉加入氯水中
41、，观察溶液的黄绿色是否褪色将淀粉加入氯水中，观察溶液的黄绿色是否褪色 4Na+O2=2Na2O乙乙2020年9月28日30巩固巩固4 4苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：2020年9月28日31（1 1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字母）纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字母）
42、。（2 2）C C装置中除了装有装置中除了装有15g15g苯甲酸和苯甲酸和20mL20mL过量的甲醇外还过量的甲醇外还需要需要 ，。作用分别是。作用分别是 ，。（3 3）C C装置中冷凝管的作用是装置中冷凝管的作用是 ，A A装置中固体装置中固体NaNa2 2COCO3 3作用是作用是 。CFEADB浓硫酸浓硫酸 沸石沸石 催化剂催化剂 防止暴沸防止暴沸 冷凝回流冷凝回流 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸洗去苯甲酸甲酯中过量的酸 2020年9月28日32 苯甲酸甲酯的皂化反应苯甲酸甲酯的皂化反应（4）能说明）能说明G装置中反应完全的现象是装置中反应完全的现象是 。（5）在）在中得到白色固体的质量为中得
43、到白色固体的质量为5g。假设反应。假设反应I和反应和反应中：蒸馏提纯的效率为中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为其他步骤的转化效率为100%。则。则X=。G H I不分层不分层62.5%2020年9月28日33巩固巩固5、现有甲、乙两个探究性学习小组，他们取、现有甲、乙两个探究性学习小组，他们取黄铜（铜铁合金）的颗粒状药品约黄铜（铜铁合金）的颗粒状药品约100mg，甲小，甲小组同学利用图组同学利用图a实验装置，乙小组同学利用图实验装置，乙
44、小组同学利用图b实实验装置分别测定黄铜样品中铁的质量分数和铁的验装置分别测定黄铜样品中铁的质量分数和铁的相对原子质量相对原子质量M(Fe)。图图a 图图b2020年9月28日34回答下列问题：回答下列问题：、甲小组同学利用图、甲小组同学利用图a实验装置进行实验：（实验装置进行实验：（1）向锥形瓶中加入稀）向锥形瓶中加入稀硫酸，应如何操作？硫酸，应如何操作？_；反应；反应前、后碱式滴定管中的液面高度与干燥管内的液面高度均应保持相同，前、后碱式滴定管中的液面高度与干燥管内的液面高度均应保持相同，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度
45、与干燥管中的液面高度相同？高度相同？_，若不调节，则测，若不调节，则测得的得的M(Fe)_（填（填“偏大偏大”或或“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）。（2）为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填入）为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填入下表中（用文字说明，可不填满）：下表中（用文字说明，可不填满）：（3）在（）在（2）中所测定的数值不准确会影响结果准确性，试回答）中所测定的数值不准确会影响结果准确性，试回答碱式滴定管的操作对铁的相对原子质量的测定是否有影响？碱式滴定管的操作对铁的相对原子质量的测定是否有影响？_；哪些操作有影响？（至
46、少举出两例）；哪些操作有影响？（至少举出两例）_。将分液漏斗上玻璃塞拔掉，旋转活塞，使稀硫酸滴入锥形将分液漏斗上玻璃塞拔掉，旋转活塞，使稀硫酸滴入锥形瓶中；瓶中；慢慢将碱式滴定管向下移动慢慢将碱式滴定管向下移动 偏大偏大 反应前锥反应前锥形瓶内固形瓶内固体的质量体的质量 反应后锥反应后锥形瓶内固形瓶内固体的质量体的质量 反应前滴反应前滴定管内液定管内液面的刻度面的刻度 反应后滴反应后滴定管内液定管内液面的刻度面的刻度 实验时室实验时室内的温度内的温度 实验时室实验时室内的压强内的压强 有影响有影响 滴定管中的液面比干燥管内的液面高；在氢气产生前滴定管中的液面比干燥管内的液面高；在氢气产生前后滴定管的读数偏差后滴定管的读数偏差 35演讲完毕，谢谢观看！Thank you for reading!In order to facilitate learning and use,the content of this document can be modified,adjusted and printed at will after downloading.Welcome to download!汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
