1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第三节第三节 化学键化学键 1.3.1 化学键化学键【学习目标学习目标】1、掌握离子键的概念、本质和形成条件；、掌握离子键的概念、本质和形成条件；2、掌握共价键的概念、本质和形成条件；、掌握共价键的概念、本质和形成条件；3、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断；、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断；4、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化 合物的形成过程。合物的形成过程。【预设和【预设和反馈反馈问题】问题】1.1.离子键的本质和形成条件是什么离子键的本质和形成条件是什么？2.2.共价键共价键
2、的本质和形成条件是什么？的本质和形成条件是什么？3.3.如何判断离子化合物和共价化合物？如何判断离子化合物和共价化合物？4.4.电子式的书写有什么注意事项？电子式的书写有什么注意事项？如何用电子式表示化合物的形成过程？如何用电子式表示化合物的形成过程？Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定较稳定较稳定在氯化钠在氯化钠中中Na+和和Cl-间存在哪间存在哪些些作用力作用力？1、Na+和和Cl-间的相互间的相互吸吸引引;2、电子与电子、原子核、电子与电子、原子核与原子核间的与原子核间的相互排斥相互排斥作作用用画出钠和氯的原子结构示意图，试解释氯化钠是怎样形画出钠和氯的原子结构示意图，试解释氯化钠是怎
3、样形成的。成的。一、离子键一、离子键活泼的金属元素活泼的金属元素(IA(IA，IIA)IIA)和和活泼的非金属元素活泼的非金属元素(VIA(VIA，VIIA)VIIA)之间。之间。4.4.成键元素：成键元素：静电作用静电作用3.3.成键实质：成键实质：1.1.定义：定义：2.2.成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子带相反电荷离子之间的相互作用称带相反电荷离子之间的相互作用称 为做离子键。为做离子键。金属和非金属一般构成离子键金属和非金属一般构成离子键(特殊：特殊：BeCl2、AlCl3)AAAAAAAAAAAAAA0 01 1HHe2 2LiBeBCNOFNe3 3NaMgAlSiPSClAr
4、4 4KCaGaGeAsSeBrKr5 5RbSrInSnSbTeIXe6 6CsBaTlPbBiPoAtRn7 7FrRa活泼的金属元素和活泼的非金属元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素：共用电子对共用电子对氢分子的形成：氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H vHCl分子不是通过离子键形成的，是通过什么分子不是通过离子键形成的，是通过什么方式结合的呢？方式结合的呢？二、共价键二、共价键2 2、成键粒子：、成键粒子：3 3、实质：、实质：4 4、成键元素：、成键元素：原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用共用电
5、子对形成的相互作用共用电子对形成的相互作用（特殊：（特殊：非金属元素可形成离子化合物非金属元素可形成离子化合物铵盐铵盐）1 1、定义：、定义：原子原子一般一般非金属元素之间非金属元素之间三、离子化合物和共价化合物三、离子化合物和共价化合物1 1、离子化合物含有离子键的化合物离子化合物含有离子键的化合物2 2、共价化合物共价化合物只只含有共价键的化合物含有共价键的化合物注：离子化合物可含有共价键，共价化合物中一定不注：离子化合物可含有共价键，共价化合物中一定不含离子键含离子键离子化合物和共价化合物的判断离子化合物和共价化合物的判断1 1、从实验事实上、从实验事实上2 2、从构成化合物的元素上、从
6、构成化合物的元素上熔融态能否导电熔融态能否导电1、离子键就是指阴阳离子间的引力。（、离子键就是指阴阳离子间的引力。（）2、由非金属元素构成的化合物不可能是离子化合物（、由非金属元素构成的化合物不可能是离子化合物（）3、离子化合物中不可能含有共价键。（、离子化合物中不可能含有共价键。（）4、共价化合物中不可能含有离子键。（、共价化合物中不可能含有离子键。（）5、金属原子与非金属原子可以形成共价键。（、金属原子与非金属原子可以形成共价键。（）课堂检测：课堂检测：判断正误判断正误6、由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化、由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物。（合物。（）例例下列物
7、质中含有共价键的离子化合物是下列物质中含有共价键的离子化合物是MgCl2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2A B CD四、电子式四、电子式 定义：定义：元素符号周围用元素符号周围用“”“”来表示原子来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。最外层电子的式子，叫电子式。HCAl NOClMgNa尽量成单1、原子的电子式、原子的电子式 离子的电子式离子的电子式阳离子阳离子阴离子阴离子简单阳离子简单阳离子复杂阳离子复杂阳离子2、离子的电子式、离子的电子式阳离子的电子式阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（号，复杂阳离子（NH4）例外
8、。）例外。阴离子的电子式阴离子的电子式:阴离子的电子式要标电子、阴离子的电子式要标电子、及及“电荷数电荷数”。3、化合物的电子式、化合物的电子式（1 1）离子化合物的电子式离子化合物的电子式:离子化合物的电子式由构离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。离子化合成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。离子化合物的每个离子都要分开写物的每个离子都要分开写,不可合并不可合并,且要注意同性离且要注意同性离子不直接相邻的规律子不直接相邻的规律,各离子的排布要有序。各离子的排布要有序。（2 2）共价化合物和单质的电子式）共价化合物和单质的电子式形成共价键后每个原子周围要满足形成共价键后
9、每个原子周围要满足8 8单子稳点结构单子稳点结构（H除外除外）练习书写电子式练习书写电子式（1）O2、H2O、CaCl2、CCl4 （2）N2 、CH4、CO2、NH4Cl、（3）NH3、Mg（OH）2、CS2、Na2O2（4）SiH4 、H2O2、HClO4 4、用电子式表示化合物的形成过程、用电子式表示化合物的形成过程 (3)(3)离子化合物的形成过程可离子化合物的形成过程可用弧形箭头标明电子转移用弧形箭头标明电子转移方向，也可省略。方向，也可省略。(2)(2)箭号左侧是箭号左侧是原子原子的电子式，箭号右侧是的电子式，箭号右侧是化合物化合物的的电子式。电子式。(1)(1)用于连结反应物和生
10、成物的符号是用于连结反应物和生成物的符号是“”“”而不是而不是“=”=”（4 4）左边相同的原子可以合并写，右边）左边相同的原子可以合并写，右边相同的微粒不相同的微粒不可以合并可以合并。例题、下列用电子式表示例题、下列用电子式表示CaBr2的形成过程是否正确？的形成过程是否正确？错误的请说明原因错误的请说明原因用电子式表示下列化合物的形成过程：用电子式表示下列化合物的形成过程：(1)Na2O (2)CaCl2 （3）MgO(4)K2O (5)Na2S课堂练习课堂练习:CH4 CO2 H2O2比比 较较离子键离子键共价键共价键成键元素成键元素成键微粒成键微粒 成键本质成键本质 键的强弱键的强弱键的存在键的存在非金属元素之间非金属元素之间活泼金属与活泼非活泼金属与活泼非金属元素之间金属元素之间阳离子阳离子 阴离子阴离子原子原子 原子原子静电作用静电作用离子电荷数多、离子电荷数多、半径小的键强半径小的键强原子半径小的键强原子半径小的键强共用电子对共用电子对只存于离子化合物只存于离子化合物存于存于也可能存也可能存在在【课堂小结课堂小结】
