1、以反应速率、化学平衡为中心的化学反应原理综合题高三化学二轮复习01030204高考回眸考情解码智能提升题型特训目 录 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸012018课标全国，27012018课标全国，27 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸历年高考怎么考？考什么？考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸课标考纲解读，预计2019年考什么?2017版课标：了解盖斯定律及其简单应用。了解原电池及常见化学电源的工作原理；了解电解池的工作原理及其应用。知道化学反应速率的表示方法及反应的焓变和平衡常数的含义；了解浓度 商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的
2、联系。通过实验探究，了解浓度、压强、温度对对化学反应速率和化学平衡状态 的影响。认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义；认识 水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性。认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素；认识难溶电解质在水 溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。2019年考试大纲：了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式；了解焓变（H）与反应热的 含义；理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应。了解反应活化能的概念和催化剂的重要作用；了解化学平衡的建立，掌握化学平
3、衡 的特征；了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。了解化学反应速率的概念和定量表示方法；能正确计算化学反应的转化率（a）；理 解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用 相关理论解释其一般规律。了解水的电离、离子积常数及溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算；理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用；了解难溶 电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（K）的含义能进行相关的计算。专家预测：预计在2019年的高考中，化学反应原理题仍会以创新考查为主，特别是在
4、情境、取材上创新，在图像上创新；同时联系生产生活实际考查学生选择浓度、温度、压强、酸碱性环境等适宜的反应条件的能力，重在考查学生综合运用知识的能力。另外有关化学反应速率、化学平衡常数，化学图像分析及转化率的计算等等，都是考查的重点！考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸计算反应热01盖斯定律的三维应用 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸典题示范01盖斯定律的三维应用 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸 利用盖斯定律书写热化学方程式01盖斯定律的三维应用C 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸02化学平衡状态的判断平衡判据 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸典题示范02化学平衡状态
5、的判断 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸 根据图像选择合适条件03化学平衡图像分析【参考答案】A 氨碳比等于4，CO2转化率较高，当氨碳比大于4.0时，增大NH3的量CO2的转化率增加不大，但生产成本提高了；氨碳比小于4.0时，CO2的转化率低。【图像分析】控制变量，作垂直于横轴的一条直线交三条曲线于三点，转化率越高越好，所以选择A。选择最佳氨碳比，可看最上面曲线的走势，整体增加，曲线先陡后平(略上升)，依然选择拐点，当氨碳比大于4.0时，增大氨气的量CO2转化率增加不大，但生产成本提高了；氨碳比太小，CO2转化率低。考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸03化学平衡图像分析 以二氧化钛
6、表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是：。【图像分析】两根曲线注意看清每个曲线对应的条件，分析两个量之间内在的联系。这里涉及影响反应速率的两个因素：催化剂和温度，弄清影响因素即可。所以，250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250 时，催化剂的催化效率降低。根据图像解释产生某种现象的原 因【参考答案】温度超过250 时，催化剂的催化效率降低 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸根据图像推断H变化03化学平衡图像分析 为了减少空气
7、中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)H。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则H_(填“”、“”或“”)0。【图像分析】根据可逆反应的特征，准确确定平衡点。温度越高反应速率越
8、快，达到平衡所需的时间越短，在相等时间内，CO2浓度最低的点应该是平衡点。T3往后，温度升高，CO2浓度增大，平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热。【答案】考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸化学平衡常数表达式04化学平衡常数及转化率 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸 化学平衡常数及转化率计算题解题模 式04化学平衡常数及转化率 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸题型特点05物质性质与化学平衡此类试题以元素及化合物、化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段考查相关联的知识。主要考查点：(1)反应现象的描述。(2)氧化还原反应、原电池与电解池、陌生离子方程式的书写。(3)化学键与反应
9、的热效应计算、信息条件下速率计算、平衡常数的计算、Ksp的计算。(4)平衡的影响因素、平衡移动与图像及相关原因的分析。考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸 四步突破物质性质与化学平衡综合题05物质性质与化学平衡01与化学反应与能量相结合的速率平衡题 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸01与化学反应与能量相结合的速率平衡题 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸【解析】(1)根据盖斯定律，用（）式可得式，因此H1H2H3119 kJ/mol242 kJ/mol123 kJ/mol。由图a，温度相同时，由0.1MPa变到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，所以x的压强更小，x0.1。
10、由于反应为吸热反应，所以温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此A正确、B错误。反应 正向进行时体积增大，加压时平衡逆向移动，丁烯的平衡产率减小，因此C错误，D正确。(2)反应初期，H2可以活化催化剂，进料气中n(氢气)/n(丁烷)较小，丁烷浓度大，反应向正向进行的程度大，丁烯 转化率升高；进料气中n(氢气)/n(丁烷)增大，原料中过量的H2会使反应平衡逆向移动，所以丁烯转化率降低。(3)590 之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升高温度平衡正向 移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590 时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反 应的丁烷也就相应减少。【参考答案】(1)123 小于 AD (2)原料中过量H2会使反应平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降 (3)590 前升高温度，反应平衡正向移动升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯 更多 高于590时则有更多的C4H10裂解导致产率降低 02与能量变化及电解质溶液相结合的速率平衡题 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸 考情解码 智能提升 题型特训 高考回眸02与能量变化及电解质溶液相结合的速率平衡题同学们，别忘记训练巩固哦!谢谢观看THANK YOU
