1、海水苦卤的重要成分能避免能避免Cl2和和NaOH溶液作用生溶液作用生NaClO而影响烧碱的质量而影响烧碱的质量。能防止阴极产生的能防止阴极产生的H2和阳极产生的和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸。相混合而引起爆炸。阳离子交换膜的作用阳离子交换膜的作用 小资料：瑞典化学家舍勒自1773年开始致力于研究当时叫做黑锰矿的物质（MnO2），舍勒在研究过程中惊奇地发现，当把MnO2与浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶，这种黄绿色的气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极为难受，受科学家职业本能的驱使，他还是继续对这种气体
2、进行研究，发现它有魔术般的本领，把鲜艳的花朵和美丽的叶子放在其中，美丽的色泽很快褪去；火遇到它很快熄灭；将蚱蜢放进去蹦跶几下就死去了。Cl2取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味。认识物质的物理性质认识物质的物理性质闻气体的正确方法氯气的物理性质 通常情况下为黄绿色、有刺激气味的通常情况下为黄绿色、有刺激气味的气体，气体，有毒有毒。密度比空气大密度比空气大 能溶于水（能溶于水（1:21:2）易液化，当温度低于易液化，当温度低于34.634.6时，变时，变为液体，称为液氯。低于为液体，称为液氯。低于101101时凝时凝固成
3、固体。固成固体。练习:1、Cl2是一种_色_气味的气体，易液化，_（有无）毒，_溶于水，闻氯气的正确的方法是_。小资料：小资料：氯气最早在第一次世界大战时被氯气最早在第一次世界大战时被用作化学武器，德军向英法联军首用作化学武器，德军向英法联军首先使用。黎明时突然冒出一股阴森先使用。黎明时突然冒出一股阴森森的黄绿色气体森的黄绿色气体,很快数百名英军战很快数百名英军战士中毒死亡士中毒死亡,数千名士兵双目失明数千名士兵双目失明,一一些士兵爬到树上才免于难些士兵爬到树上才免于难【讨论】从氯原子的结构角度思考为什么【讨论】从氯原子的结构角度思考为什么氯气分子是双原子分子呢？氯气分子是双原子分子呢？氯原子
4、最外层有氯原子最外层有7个电子，不稳定，还个电子，不稳定，还差一个电子才能达到稳定结构，所以需差一个电子才能达到稳定结构，所以需要要2个氯原子各拿出一个电子，形成共个氯原子各拿出一个电子，形成共用电子对，形成氯气分子。用电子对，形成氯气分子。氯气的化学性质预测：氯气的化学性质预测：氯原子最外层有氯原子最外层有7个电子，在反应中容个电子，在反应中容易得到一个电子达到稳定状态，表现出易得到一个电子达到稳定状态，表现出强的氧化性，所以氯气是一种化学性质强的氧化性，所以氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。这也决定了很活泼的非金属单质。这也决定了氯在氯在自然界只能以化合态存在。自然界只能以化合态存在。
5、把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量水，振荡，观察溶液颜色。在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。实验记录：实验探究实验探究实验内容实验现象推断生成物氯气与铁的反应氯气与氢气的反应氢气与氯气反应氢气与氯气反应燃烧，棕色烟，黄色溶液安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产成，有刺激性气味气体生成FeCl3HCl铁与氯气反应铁与氯气反应2Fe 3Cl2 2FeCl3点燃Cu Cl2 CuCl2点燃H2Cl2 2HCl点燃1、氯气与金属的反应：2、氯气与非金属的反应：铜与氯气反应铜与氯气反应氢气和氯气氢气和氯气光照爆
6、炸光照爆炸H2Cl2 2HCl（爆炸）（爆炸）光照2Na Cl2 2NaCl点燃钠与氯气反应钠与氯气反应铁与氯气反应铁与氯气反应氢气与氯气反应氢气与氯气反应氯气的化学性质关于氯化氢气体：关于氯化氢气体：无色气体，极易溶于水（常温下无色气体，极易溶于水（常温下一个体积的水最多可以溶解一个体积的水最多可以溶解500体积的体积的氯化氢气体）。氯化氢的水溶液叫氢氯化氢气体）。氯化氢的水溶液叫氢氯酸，即我们常说的盐酸。氯酸，即我们常说的盐酸。白烟白烟棕黄色的烟棕黄色的烟苍白色火焰苍白色火焰爆炸爆炸反应装置及主要现象反应装置及主要现象 pH试纸变红说明氯水有酸性，说明氯气试纸变红说明氯水有酸性，说明氯气与
7、水反应生成了盐酸，而红色褪去，则与水反应生成了盐酸，而红色褪去，则证明氯水有漂白作用。证明氯水有漂白作用。Cl2+H2O HCl+HClO氯气的化学性质（可逆反应）（可逆反应）氯气的化学性质【讨论】新制氯水中存在哪些微粒？【讨论】新制氯水中存在哪些微粒？Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、少量、少量OH-Cl2+H2O HCl+HClOHClO H+ClO-H2O H+OH-HCl=H+Cl-（1）弱酸性：）弱酸性：HClO酸性比酸性比H2CO3弱弱【思考【思考】次氯酸能否与碳酸钠反应？次氯酸能否与碳酸钠反应？H H2 2COCO3 3能否与次氯酸的盐溶液反应？能否与次氯酸的盐溶
8、液反应？（2 2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还能）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还能杀死水中的病菌和其它有害物质杀死水中的病菌和其它有害物质【思考】为什么【思考】为什么游泳衣穿久了会发黄游泳衣穿久了会发黄（3）不稳定性：）不稳定性：2HClO 2HCl+O2次氯酸的性质微粒微粒性质性质举例举例H+酸性酸性Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OHClO强氧化性强氧化性遇蓝色石蕊试纸先变红后褪色，使有机色遇蓝色石蕊试纸先变红后褪色，使有机色素褪色。有漂白杀菌作用素褪色。有漂白杀菌作用Cl2使淀粉使淀粉KI试纸变蓝。试纸变蓝。Cl2+2KI=I2+2KClHClO不稳
9、定性不稳定性 见光分解，氯水必须保存在棕色瓶中见光分解，氯水必须保存在棕色瓶中Cl-沉淀反应沉淀反应 Cl-+Ag+=AgCl 1.新制氯水与久置氯水有何不同？新制氯水与久置氯水有何不同？2氯水与液氯有何区别？氯水与液氯有何区别？新制氯水与久置氯水的对比新制氯水与久置氯水的对比新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水成分成分Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-颜色颜色黄绿色黄绿色性质性质酸性、强氧化性，漂酸性、强氧化性，漂白性白性原因原因H+，Cl-，H2O无色无色酸性、无漂白性酸性、无漂白性Cl2+H2O HCl+HClO2HClO 2HCl+O2氯水与液氯的对比氯水与液氯的对比氯水氯水
10、液氯液氯成分成分Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-Cl2类别类别混合物混合物纯净物纯净物制法制法把氯气通入水中把氯气通入水中氯气加压或降温氯气加压或降温保存保存棕色瓶，冷暗处棕色瓶，冷暗处密闭密闭漂 白 粉 漂白粉主要成分：漂白粉主要成分：CaCl2和和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理：漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 漂白粉失效的原因：漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl+O2光光（1）氯气氧化性很强，可与绝大多数金属在）氯气氧化性很
11、强，可与绝大多数金属在点燃或加热的条件下反应（除点燃或加热的条件下反应（除Pt、Au等）与等）与具有可变化合价的金属反应时，一般生成高具有可变化合价的金属反应时，一般生成高价态的金属氯化物；价态的金属氯化物；（2）燃烧不一定有氧气参加。氯气有时也可）燃烧不一定有氧气参加。氯气有时也可作助燃剂；作助燃剂；（3）通常情况下，干燥的氯气与铁不反应，）通常情况下，干燥的氯气与铁不反应，pH试纸变红说明氯水有酸性，说明氯气试纸变红说明氯水有酸性，说明氯气与水反应生成了盐酸，而红色褪去，则与水反应生成了盐酸，而红色褪去，则证明氯水有漂白作用。证明氯水有漂白作用。Cl2+H2O HCl+HClO氯气的化学性
12、质（可逆反应）（可逆反应）得到得到1e e-失去失去1e e-氯气的化学性质2.2.与非金属反应与非金属反应H2 +Cl2 2HCl点燃氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成H2 +Cl2 2HCl光照爆炸，瓶口有白雾爆炸，瓶口有白雾1、下列对氯气性质的叙述中，不正确、下列对氯气性质的叙述中，不正确的是（的是（）A.黄绿色黄绿色 B.能溶于水能溶于水C.易液化易液化 D.不能支持燃烧不能支持燃烧D练习练习2、下列反应发生时，会产生棕黄色的、下列反应发生时，会产生棕黄色的烟的是（烟的是（）A
13、.氯气和钠反应氯气和钠反应B.铜在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧D.钠在氧气中燃烧钠在氧气中燃烧B练习练习3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.氯气活泼，所以液氯不能盛放在钢氯气活泼，所以液氯不能盛放在钢瓶中瓶中B.氯气有毒，所以氯离子也有毒氯气有毒，所以氯离子也有毒C.氯原子和氯离子化学性质一样氯原子和氯离子化学性质一样D.氯气是黄绿色但氯离子却是无色的氯气是黄绿色但氯离子却是无色的D4、下列关于氯气的描述中下列关于氯气的描述中,正确的是正确的是()A.氯气以液态存在时可称作氯水或液氯氯气以液态存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色
14、固红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜体氯化铜C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行行D.钠在氯气中燃烧生成白色的固体氯化钠钠在氯气中燃烧生成白色的固体氯化钠D5、两种金属组成的合金两种金属组成的合金50g与氯气完与氯气完全反应，消耗氯气全反应，消耗氯气71g，则该合金可，则该合金可能的组成是（能的组成是（）A.Cu和和Zn B.Na和和Al C.Fe和和Mg D.Ca和和Zn DCl22KBr Br2 2KClCl22KI I2 2KClBr22KI I2 2KBr1.氧化还原反应：有电子转移的反应一、氧化还原反应的概念一、氧化还原反应的概念氧化剂氧
15、化剂：得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物还原剂还原剂:失去电子失去电子或有或有电子对偏离电子对偏离的物质。还原的物质。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物。剂失去电子自身被氧化变成氧化产物。实质 元素(判断依据)反应过程 反应物 反应物性质失去电子失去电子 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 还原剂还原剂 还原性还原性得到电子得到电子 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性1.1.双线桥法表示电子转移的方向和数目双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。二、氧化还原反应的表示方法二、氧化还原反应的表示方法-1022KBr+Cl02-1Br +2KCl-2 e2.2.单线桥法单线桥法
