1、服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单抓抓住住2个个基基础础知知识识点点掌掌握握2个个核核心心考考点点高高效效训训练练6道道题题方方法法技技巧巧课课时时限限时时检检测测第三节第三节化学平衡的移动和化学反应的方向化学平衡的移动和化学反应的方向服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考纲定位考纲定位1.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂浓度、温度、压强、催化剂等等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
2、。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单抓住抓住 2 2 个基础知识点个基础知识点 条件的改变条件的改变(其他条件不变其他条件不变)化学平衡的移动方向化学平衡的移动方向浓度浓度增大反应物浓度或减小生成增大反应物浓度或减小生成物浓度物浓度向向_方向移动方向移动减小反应物浓度或增大生成减小反应物浓度或增大生成物浓度物浓度向向_方向移动方向移动正反应正反应逆反应逆反应服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单压强压强(对有气对有气体存在的反体存在的反应应)abmn增大压强增大压强向向_的方向移动的方向移动abmn改变压强改变压强平衡平衡_温度温度升高温度升高温度向吸热
3、方向移动向吸热方向移动催化剂催化剂使用催化剂使用催化剂平衡平衡_气体总体积减小气体总体积减小不移动不移动不移动不移动服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单规律规律勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一如果改变影响平衡的条件之一(如如_、_或或_)，平衡就向着能够，平衡就向着能够_的方向移动。的方向移动。浓度浓度压强压强温度温度减弱这种改变减弱这种改变【小提醒【小提醒】某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂；但若平率改变了，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂
4、；但若平衡发生移动，化学反应速率一定改变。衡发生移动，化学反应速率一定改变。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【答案【答案】服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单知识点二化学反应进行的方向知识点二化学反应进行的方向1自发过程自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。进行的过程。(2)特点：特点：体系趋向于从体系趋向于从_能量状态转变为能量状态转变为_能量状能量状态态(体
5、系对外部体系对外部_或或_能量能量)；在密闭条件下，体系有从在密闭条件下，体系有从_序转变为序转变为_序的倾向性序的倾向性(无序体系更加稳定无序体系更加稳定)。高高低低做功做功释放释放有有无无服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单2熵熵(1)熵是量度体系熵是量度体系_程度的物理量，符号为程度的物理量，符号为_。(2)当物质由固体变为液体或气体时，体系的混乱度增当物质由固体变为液体或气体时，体系的混乱度增大，即大，即S_0，当物质由液体变为气体时，体系的混乱度增，当物质由液体变为气体时，体系的混乱度增大，即大，即S_0。反之，。反之，S_0。混乱度混乱度S服/务/教/师 免/费
6、/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单3化学反应的方向的判据化学反应的方向的判据服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【小提醒】【小提醒】对于对于H0，S0的吸热反应，高温下反应可自发进的吸热反应，高温下反应可自发进行；对于行；对于H0，S0的放热反应，低温下，反应可自发进的放热反应，低温下，反应可自发进行；对于行；对于H0的反应，任何温度均可自发进行；对于的反应，任何温度均可自发进行；对于H0，S0，S0，该反应一定不能自发进行，该反应一定不能自发进行()(6)同一物质：固体同一物质：固体液体液体气体变化是焓增和熵增的过气体变化是焓增和熵增的过程程()【答案【答案】(1)(2)
7、(3)(4)(5)(6)服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析【解析】H0，则，则Gv(逆逆)，e正确，由减压，正确，由减压，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均降低，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均降低，f错误；由升错误；由升高温度可知高温度可知g错误；碳是固体，可知错误；碳是固体，可知h错误。错误。【答案【答案】(1)a、c、d、e、f、h(2)b、e服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单2个预测练个预测练 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈
8、/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析【解析】加催化剂，只改变反应速率不改变平衡状态。加催化剂，只改变反应速率不改变平衡状态。【答案【答案】A服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考点二考点二 048化学平衡的综合图象分析化学平衡的综合图象分析服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单一、常见平衡图象的类型一、常见平衡图象的类型1含量含量时间时间温度温度(压强压强)图：常见形式有如下几种。图：常见形式有如下几种。(C%指产物的质量分数；指产物的质量分数；
9、B%指某反应物的质量分数指某反应物的质量分数)服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单3其他其他(1)如图，对于化学反应如图，对于化学反应mA(g)nB(g)qC(g)pD(g)，M点前，表示从反应物开始，则点前，表示从反应物开始，则v(正正)v(逆逆)；M点为刚好达到点为刚好达到平衡点。平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增增加，平衡左移，加，平衡左移，HT1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，衡逆
10、向移动，正反应放热，Hv(逆逆)，D错。错。【答案【答案】B服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单方法技巧方法技巧平衡转化率的变化分析方法平衡转化率的变化分析方法1当改变温度或压强时平衡向正反应方向移动，平衡转当改变温度或压强时平衡向正反应方向移动，平衡转化率一定增大。化率一定增大。2当两种或两种以上的可逆反应，增加一种反应物的浓当两种或两种以上的可逆反应，增加一种反应物的浓度，平衡向正向移动，其他反应物的转化率增大而本身转化率度，平衡向正向移动，其他反应物的转化率增大而本身转化率降低。降低。3当只改变生成物的浓度，平衡向正向移动，平衡转化当只改变生成物的浓度，平衡向正向移动
11、，平衡转化率一定增大。率一定增大。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析【解析】(1)再充入再充入1 mol O2，平衡右移，平衡右移，SO2转化率增转化率增大。大。(2)再充入再充入1 mol SO2和和0.5 mol O2。加入的量比没有改变，。加入的量比没有改变，平衡时压强增大，正反应方向程度大，平衡时压强增大，正反应方向程度大，SO2的转化率增大。的转化率增大。(3)升温，平衡向吸热方向移动即逆向
12、移动，升温，平衡向吸热方向移动即逆向移动，SO2的转化率的转化率减小。减小。(4)恒温恒容充入惰气恒温恒容充入惰气He，平衡不移动，平衡不移动，SO2的转化率不的转化率不变。变。【答案【答案】(1)增大增大(2)增大增大(3)减小减小(4)不变不变服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单高效训练高效训练 6 6 道题道题服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【答案【答案】D 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析【解析】如果移走如果移走1.0 mol PCl3和和0.5 mol C
13、l2，再达平衡，再达平衡时压强比原平衡小，化学平衡向逆反应方向移动。时压强比原平衡小，化学平衡向逆反应方向移动。【答案【答案】C服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单xyA再加入再加入AB的转化率的转化率B加入催化剂加入催化剂A的体积分数的体积分数C充入氦气充入氦气A的转化率的转化率D升高温度升高温度C的体积分数的体积分数服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析【解析】催化剂不能影响化学平衡，催化剂不能影响化学平衡，B项不正确；充入项不正确；充入氦气，不能影响平衡，氦气，不能影响平衡，A的转化率不变，的转化率不变，C项不正确；该反应项不正确；该反应为放热
14、反应，升高温度平衡逆向移动，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的转化率降低，的转化率降低，D项项不正确。不正确。【答案【答案】A服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析【解析】根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。析。A.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。压强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不能使平衡催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。移动，不改变产物的产率。C.
15、增大增大c(X)，平衡正向移动，平衡正向移动，Y的的转化率增大，转化率增大，X本身的转化率反而减小。本身的转化率反而减小。D.该反应的正反应是该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大。的转化率增大。【答案【答案】D服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【答案【答案】BDEF 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/
16、馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单(1)该反应的该反应的H1_0(填填“”或或“”，下，下同同)，K1_K2。(2)将容器将容器c中的平衡状态转变到容器中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可中的平衡状态，可采取的措施有采取的措施有_。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析【解析】(1)从图从图1看，温度升高，看，温度升高，CH3OH的物质的量减的物质的量减小，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，小，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，H1K2。(2)容器容器c中温度比容器中温度比容器d中温度低，则平衡时容器中温度低，则平衡时容器c中甲醇中甲醇的体积分数比容器的体积分数比容器d中甲醇的体积分数大，使容器中甲醇的体积分数大，使容器c的平衡逆向的平衡逆向移动可以转变到容器移动可以转变到容器d中的平衡状态，升温或减压都可以实中的平衡状态，升温或减压都可以实现。现。【答案【答案】(1)(2)升温或减压升温或减压服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单课课时时限时检测限时检测(二十二二十二)点击图标进入点击图标进入
