1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节金属的化学性质金属的化学性质（1）教学目标教学目标 了解金属在自然界中的存在；了解金属在自然界中的存在；了解了解钠、铝、铁、铜钠、铝、铁、铜等金属及等金属及其重要化合物的主要化学元素其重要化合物的主要化学元素性质；性质；掌握钠的氧化、钠与水的反应掌握钠的氧化、钠与水的反应 了解金属与水的反应了解金属与水的反应1、什么叫元素？元素分为哪几种类型？、什么叫元素？元素分为哪几种类型？2、金属元素有哪些存在形式？在地壳中、金属元素有哪些存在形式？在地壳中含量如何？含量如何？3、金属单质与其化合物在结构和性质上、金属单质与其化合物在结构和性质上有何特
2、点？有何特点？氧氧硅硅铝铝铁铁钙钙钠钠钾钾镁镁大多数以化合态形式存在大多数以化合态形式存在金属的物理性质：金属的物理性质：（共性）有金属光泽、易传热、易导电，有延有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，除汞以外都是固体展性、可塑性，除汞以外都是固体。P.46 思考与交流思考与交流 金属有哪些共同的化学性质？金属有哪些共同的化学性质？第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 2Mg+O2=2MgO Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Mg+2H+=Mg2+H2 金属单质中元素的化合金属单质中元素的化合价升高，表现还原性。价升高，表现还原性。一：金属与非金
3、属反应一：金属与非金属反应一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 1、钠钠和氧气反应和氧气反应4Na+O2=2Na2O常温下：银白色的常温下：银白色的切面很快变成切面很快变成白色白色白色白色Na2O不稳定，不稳定，2Na2O+O2=2Na2O2 是不是碱性氧化物？是不是碱性氧化物？现象：黄色火焰，生成淡黄色现象：黄色火焰，生成淡黄色Na2O22Na2O+O2=2Na2O2常温：常温：4 4Na+ONa+O2 2=2Na=2Na2 2O O 加热：加热：2 2Na+ONa+O2 2=Na=Na2 2O O2 2 2Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 20 0+1+
4、1-2-2+1+1-1-1化合价降低，得到化合价降低，得到2 2e e化合价升高，失去化合价升高，失去2 2e e氧化剂氧化剂 O O2 2还原剂还原剂 NaNa2 2O O常温常温 4Na+O2 点燃点燃 2Na+O2=2Na2O(白色白色)=Na2O2(淡黄色淡黄色)a2O2的特殊用途的特殊用途：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2可以可以帮助呼吸！帮助呼吸！2、铝和氧气反应：、铝和氧气反应：点燃4Al+3O2=2Al2O3 活泼金属在空气中容易与氧气反活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化应，表面生成一层氧化
5、物。有的氧化膜膜疏松疏松，不能保护内层金属，如，不能保护内层金属，如铁铁等；等；有的氧化膜有的氧化膜致密致密，可以保护内层金属，可以保护内层金属不被继续氧化，如不被继续氧化，如镁、铝镁、铝等。等。4Fe+3O2=2Fe2O3 Mg+O2=2MgO 2Cu+O2=2CuO结论结论：（一般）：（一般）金属金属+O2金属氧化物金属氧化物 点燃3Fe+4O2=2Fe3O4金属金属+Cl2金属氯化物金属氯化物 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Al+3Cl2=2AlCl32Na+Cl2=2NaCl思考：它们的反应条件如何？思考：它们的反应条件如何？二、金属和水的反应二、金属和水的反应1、钠和冷水的反应：
6、、钠和冷水的反应：（实验（实验3-3）2Na+H2O=2NaOH+H2Na在氢的前面！在氢的前面！钠浮在水面上钠浮在水面上钠钠熔化成小球熔化成小球钠钠在水面上游在水面上游动动有嘶嘶的声音有嘶嘶的声音滴有酚酞的液滴有酚酞的液体变成了红色体变成了红色钠比水轻钠比水轻反应放出了热量反应放出了热量钠的熔点较低钠的熔点较低反应放出了气体反应放出了气体生成物呈碱性生成物呈碱性反应放出的热量多反应放出的热量多气体是可燃性气体气体是可燃性气体现象：现象：“浮浮”、“游游”、“球球”、“咝咝”、“红红”颜颜色色状状态态 光光泽泽密度密度硬硬度度熔点熔点沸点沸点导电导电传热传热性性银白银白 固固 光亮光亮 0.9
7、7g/cm3 软软 97.8 882.9 优良优良钠的原子结构与性质推测钠的原子结构与性质推测结论结论:单质钠是非常活泼的金属单质钠是非常活泼的金属,具有强还原性具有强还原性.Na+2 8+11Na 2 8 1+11e游离态游离态(单质钠单质钠)化合态化合态(化合物中钠离子化合物中钠离子)不稳定结构不稳定结构 稳定结构稳定结构 能量高能量高 能量低能量低制过氧化钠制过氧化钠制钛等金属制钛等金属钾钠合金用作原子反应钾钠合金用作原子反应堆导热剂堆导热剂高压钠灯高压钠灯学习元素知识的方法：以钠为例学习元素知识的方法：以钠为例:保存：煤油中保存：煤油中用途用途 结构结构 性质性质 制法：制法：2、铁和
8、水蒸气的反应、铁和水蒸气的反应高温3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2实验探究：实验探究：P.42 铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应 如果给你如果给你3支试管、水槽、蒸发皿、橡皮塞、支试管、水槽、蒸发皿、橡皮塞、导管、酒精喷灯等，请画出设计简图导管、酒精喷灯等，请画出设计简图如果按下图设计如果按下图设计三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究：实验实验探究：实验3-4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 共同共同点？点？偏铝酸
9、钠偏铝酸钠两性氢氧化物的概念两性氢氧化物的概念金属单质在化学反应中总表现出还原性！金属单质在化学反应中总表现出还原性！小结：金属元素在化学变化中通常从小结：金属元素在化学变化中通常从0价价升为正价，被氧化，表现出了较强的还原升为正价，被氧化，表现出了较强的还原性。金属在自然界中多以化合态存在。性。金属在自然界中多以化合态存在。思考：思考：金属钠长期放置在空气中的最终金属钠长期放置在空气中的最终产物是什么？产物是什么？实验结果：实验结果：钠投入水后钠投入水后_在水面上，由不规则块状在水面上，由不规则块状_成成_状，迅速向各方状，迅速向各方_ _，最后完全，最后完全_ 滴入酚酞试液后溶液滴入酚酞试
10、液后溶液_。浮浮球球游动游动消失消失变红变红熔熔1、钠着火时，能采用的灭火物质是、钠着火时，能采用的灭火物质是A、水、水 B、沙子沙子 C、煤油、煤油 D、湿布、湿布2、将一小块钠投入下列物质中，既能放出、将一小块钠投入下列物质中，既能放出气体，又、能生成沉淀的是（气体，又、能生成沉淀的是（）A、BaCl2 B、MgCl2 C、CuCl2 D、NaHCO33、钠与水反应时的现象与钠的下列、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是性质无关的是-（）A、钠的熔点低、钠的熔点低 B、钠的密度小、钠的密度小C、钠的硬度小、钠的硬度小 D、有强还原、有强还原性性5 5取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下
11、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描是（列实验现象正确的描是（）金属先熔化；金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火在空气中燃烧，放出黄色火花；花；燃烧后得白色固体；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄燃烧时火焰为黄色；色；燃烧后生成浅黄色固体物质燃烧后生成浅黄色固体物质 A A B B C C D DC 6 6钠与水反应时产生的各种现象如下：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠浮在水面上；钠沉在水底；钠沉在水底；钠熔化成小球；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失小球迅速游动逐渐减小，最后消失;发出嘶嘶的声音；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（其中正确的一组是（）A A B B全部全部 C C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 得得2e-失失2e-2、Na2O2与与CO2反应反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 得得2e-失失2e-
