1、 1 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷 化化 学学2020.2 本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 满分120分， 考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 I127 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题： 本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 习近平强调“推动能源生产和消费革命是长期战略”。下列说法正确的是( ) A. 石油、天然气和太阳能均属于可再生资源 B. 燃煤产生的 CO2向空气中排放会形成酸雨 C. 石油和煤应更多地用于生产基本化工原料 D.
2、 使用催化剂可提高石油燃烧所产生的热量 2. 反应 3Cl28NH3=6NH4ClN2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反 应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为 20 的氯原子：37 17Cl B. N2的结构式：N=N C. Cl 的结构示意图： D. NH4Cl 的电子式：NH 4 Cl 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 CO2 C. 氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料 D. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
3、A. 0.1 molL 1 K 2S 溶液：Ba 2、Al3、MnO 4、SO 2 4 B. 0.1 molL 1 FeCl 3溶液：Na 、Ca2、Cl、SCN C. 0.1 molL 1 H 2SO4溶液：K 、Cu2、HCO 3、NO 3 D. c（OH ） c（H ）10 12的溶液：Na、NH 4、Cl 、SO2 4 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) 2 A. 用酸性 KMnO4溶液除去 CO2中含有的少量 SO2 B. 用装置甲制取乙酸乙酯 C. 用广范 pH 试纸测得 0.10 mol L 1NH 4Cl 溶液的 pH5.2 D. 将 4.0 g NaOH 固体置于 1
4、00 mL 容量瓶中， 加水至刻度线， 配制 1.000 mol L 1 NaOH 溶液 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 常温下，Ag 在浓硝酸中发生钝化 B. Cu 能从 FeCl3溶液中置换出 Fe C. SiO2能与氢氟酸反应生成 SiF4 D. CO2通入饱和食盐水中生成 NaHCO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 铝和氢氧化钠溶液反应：Al2OH =AlO 2H2 B. 硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：NH 4OH =NH 3H2OH2O C. 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2O D. 酸性碘化钾溶液
5、中滴加适量双氧水：2I 2HH 2O2=I22H2O 8. X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 的一种核素可用于测 定文物的年代，X 与 Y 同周期且相邻，四种元素中只有 Z 为金属元素，W 的单质为黄绿色气 体。下列说法正确的是 ( ) A. 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X) B. X 的氢化物中可能存在非极性共价键 C. Z 和 W 组成的化合物一定是离子化合物 D. W 的氧化物对应水化物的酸性比 X 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq) 通电 Cl2(g) Fe（s）FeCl 2(s) B.
6、Al2O3(s) NaOH（aq）NaAlO 2(aq) CO2（g）Al(OH) 3(s) C. S(s) O2（g） 点燃 SO3(g) H2O（l）H 2SO4(aq) D. CuO(s) H2O（l）Cu(OH) 2(s) 葡萄糖 Cu2O(s) 10. 微生物燃料电池可用于净化含铬废水， 其工作原理示意如右图所示。 该电池工作时， 下列说法不正确的是( ) A. M 极是电池的负极 B. CH3OH 在电极上发生氧化反应 C. N 电极附近溶液的 pH 增大 D. 若 0.1 mol Cr2O2 7参加反应，则有 0.8 mol H 从交换膜左侧向右侧迁移 不定项选择题：本题包括 5
7、 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合 3 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列有关说法正确的是( ) A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 c（OH ） c（NH3H2O）的值增大 B. 铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大 C. 一定温度下，反应 CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)能自发进行，该反应的 HCH 3COO D 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸， 加热一段时间 后，
8、再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未水解 14. 已知：常温下邻苯二甲酸 H2A 的 Ka11.110 3，K a23.910 6。用 NaOH 溶液滴 定邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如右图所示(忽略混合时溶 液温度的变化)，其中 N 点为反应终点。下列说法正确的是( ) A. M 点离子浓度：c(K )c(HA)c(H 2A)c(A 2) B. N 点溶液中存在：c(Na )c(K)2c(A2)2c(HA) C. P 点溶液中一定存在：c(Na )c(K)c(OH)c(A2) D. 从 M 到 P 之间的任一点均存在：c(Na )c(K)c(H)c(A
9、2)c(HA)c(OH) 4 15. 在体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 H2S 气体，平衡时三种组分的物质的 量与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 反应 2H2S(g)S2(g)2H2(g)的 H0 B. X 点和 Y 点的压强之比是15 16 C. T1时，若起始时向容器中充入 2 mol H2S，平衡时 H2S 的转化率大于 50% D. T2时，向 Y 点容器中再充入1 3 mol H2S 和 1 3 mol H2，重新达平衡前 v 正v逆 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)以钛白酸废液(主要含有 TiO2 、Fe2、Ca2、SO2 4
10、等)为原料，获取磷酸钛 (2TiO2P2O5H2O)和氧化铁黑(Fe3O4)的部分流程如下： (1) 反应中生成 2TiO2P2O5H2O 的离子方程式为_。 工业生产中能提高该反应转化速率的合理措施有_(填字母)。 a. 将 H3PO4改为 Na3PO4 b. 搅拌反应液 c. 适当加热反应液 (2) 反应后过滤得到的磷酸钛滤渣经充分洗涤，洗涤液需与滤液合并的原因是 _。 (3) 若除钙后所得溶液中 c(F )2.0103 molL1，则溶液中 c(Ca2)_。 已知：Ksp(CaF2)4.010 11 (4) 反应在 80 条件下进行，反应过程中通入空气速率与产物中 Fe3O4纯度的关系如
11、 右图所示。 过程中加入(NH4)2CO3后溶液的 pH_(填“增大”“不变”或“减小”)。 过程中若通入空气速率过快，氧化铁黑产品中可能会混有的杂质为_。 17. (15 分)化合物 F 是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如下： 5 (1) F 中含氧官能团的名称为_和_。 (2) BC 的反应类型为_。 (3) AB的反应中有与B互为同分异构体的副产物X生成， 写出X的结构简式： _。 (4) 写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式： _。 可发生水解反应得到 M、N 两种产物，M 在一定条件下可氧化为 N。 M、N 具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。 (
12、5) 已知： 写出以 CH3OH 和 CHCH 为原料制备的合成路线流程图(无机试 剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)高碘酸钠(NaIO4)是一种常用氧化剂。 IO 4被 I 还原为 I 2或 IO 3的转化率与溶液 pH 的关系如图所示。 (1) 写出 pH2 时，IO 4被 I 还原的离子方程式：_。 (2) 测定溶液中 NaIO4浓度的实验步骤如下：准确量取 25.00 mL 待测液，加入 NaHCO3 溶液调节 pH 至大于 8，加入足量 KI 晶体，以淀粉作指示剂，用 0.050 0 mol l 1 Na 3AsO3溶 液滴定至终点，消耗溶液体积 12.5
13、0 mL。 已知： AsO3 3I2OH AsO3 4I H 2O(未配平)。 滴定终点的现象为_。 若调节溶液 pH8， 则会导致测得的 IO 4的浓度_(填“偏低”“偏高”或“不 变”)。 计算溶液中 NaIO4的物质的量浓度(写出计算过程)。 6 19. (15 分)实验室以海绵铜(主要成分为 Cu 和 CuO)为原料制取 CuCl 的主要流程如下： 已知： CuCl 为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。 CuCl 有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。 (1) “溶解”时选用约为 0.5 mol L 1 的硫酸，过程中无气体产生。若硫酸浓度过大，反 应会
14、产生 NO、 NO2等有害气体， NH4NO3的用量会_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2) “转化”步骤中发生反应的离子方程式为_。 加入的(NH4)2SO3需要适当过量的原因是_。 (3) 氯化铵用量n(NH4Cl)/n(Cu2 )与 Cu2沉淀率的关系如右图所示。随着氯化铵用量的 增多 Cu2 沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后 Cu2的沉淀率减少，其原因是 _。 (4) 检验 CuCl 沉淀是否洗涤完全的方法是_。 (5) 若 CuCl 产品中混有少量 CaSO4，设计提纯 CuCl 的实验方案：_。 (实验中可选试剂：0.1 molL 1 盐酸、10 mol L 1 盐
15、酸、蒸馏水、无水乙醇) 20. (14 分)燃煤烟气中含有大量 SO2和 NO 是大气主要污染物， 需要经过净化处理后才能 排放。 (1) 尿素CO(NH2)2可用于 SO2和 NO 的吸收。 已知：CO(NH2)2(aq)2H2O(l)=(NH4)2CO3(aq)；H1a kJmol 1 (NH4)2CO3(aq)SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)CO2(g)；H2b kJmol 1 2(NH4)2SO3(aq)O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)；H3 c kJmol 1 反应 2CO(NH2)2(aq)4H2O(l)O2(g) 2SO2(g)=2(NH4)2SO4(aq)2CO
16、2(g)的 H _ kJmol 1。 尿素CO(NH2)2可将NO转化为N2和CO2而除去， 该反应的化学方程式为_。 (2) 利用电化学联合处理法可实现 SO2和 NO 同时除去，工作原理如图 1 所示。 7 图 1 阳极的电极反应式为_。 若工作前后阴极室成分不变，被处理的 SO2和 NO 在相同条件下的体积比 V(SO2)V(NO)_。 (3) 用石灰乳与 NaClO3的混合物吸收 SO2和 NO 可得到 CaSO4和 Ca(NO3)2， 吸收剂的浓 度和反应温度对吸收率及吸收产物有影响。 NaClO3浓度变化对 SO2和 NO 吸收率影响如图 2 所示，NaClO3浓度变化对 SO2吸
17、收 率影响比 NO 吸收率影响小的原因是_。 温度对 SO2和 NO 吸收率影响如图 3 所示，当温度高于 55 时，随着温度升高 NO 吸收率下降，其原因是_。 21. (12 分)以 Fe 和 BN 为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。 (1) 基态 Fe 原子核外电子排布式为_。 (2) 硼在室温下与 F2反应生成 BF3, BF3的空间构型为_。写出一种与 BF3互为等 电子体的阴离子：_。 (3) 以氨硼烷(NH3BH3)为原料可以获得 BN。氨硼烷的结构式为_(配位键用“” 表示)，氨硼烷能溶于水，其主要原因是_。 (4) 右图为 Fe 与 N 所形成的一种化合物的基
18、本结构单元，该化合物的化学式为 _。 8 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷(苏州苏州) 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 1. C 2. A 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. B 9. B 10. D 11. BC 12. AD 13. A 14. B 15. AC 16. (12 分，每空 2 分) (1) 2TiO2 2H 3PO4=2TiO2P2O5H2O4H bc (2) 减少 Fe2 的损失，提高氧化铁黑的产率 (3) 1.010 5 molL1 (4) 增大 Fe2O3 17. (15 分) (1) 醚键(1 分) 羰基(1 分) (
19、2) 取代反应(2 分) 18. (12 分) (1) IO 47I 8H=4I 24H2O(2 分) (2) 当滴入最后一滴 Na3AsO3溶液，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复(2 分) 偏高(2 分) NaIO4I2Na3AsO3(2 分) 溶液中：n(NaIO4)0.050 0 mol L 112.50103 L6.250104 mol(2 分) 溶液中 NaIO4的物质的量浓度：c(NaIO4)6.25010 4 mol 25.0010 3 L0.025 00 mol L 1(2 分) 19. (15 分) (1) 增大(2 分) (2) 2Cu2 SO2 32Cl H 2O=2Cu
20、ClSO 2 42H (2 分) 防止已经还原的 CuCl 再次被空气氧化，可以保证 Cu2 的还原速度(2 分) (3) 生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中(2 分) (4) 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明洗涤完全(2 分) (5) 向产品中加入 10 mol L 1 盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸 馏水至大量固体析出，过滤，用无水乙醇洗涤 23 次，干燥(5 分) 20. (14 分) 9 (1) 2a2bc(2 分) 2CO(NH2)26NO=5N22CO24H2O(2 分) (2) SO22H2O2e =SO2 44H (2 分) 11(2 分) (3) 石灰乳可以直接吸收 SO2，而 NO 吸收需氧化剂存在，NaClO3浓度变化对 NO 吸 收率影响大(3 分) 温度过高 NaClO3分解，氧化剂浓度减小(3 分) 21. (12 分，每空 2 分) (1) Ar3d64s2 (2) 平面正三角形 NO 3或 CO 2 3(合理答案均得分) (3) 氨硼烷与水分子间能形成氢键 (4) Fe8N3
