1、2 2019019- -20202020 学年下学期高三学年下学期高三 5 5 月第二次教学质量检测月第二次教学质量检测 理科综合部分化学试卷理科综合部分化学试卷 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、单选题一、单选题（每小题每小题 6 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 7化学与生活、环境、
2、科技等密切相关。下列说法错误的是 A温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁 B植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质 C常温下用 3 体积乙醇与 1 体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒 D白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量 SO2的目的是防止营养成分被氧化 8 现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期， 专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果， 磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl B该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应 C该
3、有机物苯环上的 1-溴代物只有 2 种 D1mol 该有机物最多能和 8mol NaOH 发生反应 9若 NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 A23g 钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为 NA B50ml 12mol/L 的盐酸与足量的 MnO2共热，充分反应后，转移电子数为 0.3NA C0.6mol 过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为 0.6NA D常温常压下，8.8g N2O 和 CO2混合气体所含的原子总数为 0.6NA 10图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是 A苯和液溴在 A 中发生反应的化学方程式为：+Br2+HBr B实验中 C 中的液体逐
4、渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性 CD、E、F 均具有防倒吸的作用，其中 F 不可以用图(2)所示装置代替 DD 中石蕊试液慢慢变红，E 中产生浅黄色沉淀 11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中。 常温下 Z 单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确 的是 A最简单氢化物的沸点：YW B元素 Y 的最高化合价为+6 价 C原子半径的大小顺序：WZXY DX、Z、W 分别与 Y 均能形成多种二元化合物 12以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图 所
5、示。已知：a 电扱的反应式为 O2+4H+4e=2H2O，下列说法不正确的是 Ab 电极的反应式为 CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2+12H+ B试剂 A 为饱和食盐水，试刑 B 为 NaOH 稀溶液 C阴极生成 1mol 气体时，理论上导线中流过 2mol e D阳极生成 1mol 气体时，有 1mol 离子通过离子交换膜 13 室温下， 用 0.100mol L1 NaOH 溶液分别滴定均为 20.00mL 0.100mol L1 HCl 溶液和醋酸溶液， 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)20.00mL
6、CV(NaOH)20.00mL 时，两份溶液中 c(Cl)c(CH3COO) DV(NaOH)10.00mL 时，醋酸中 c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) 二、二、非选择题（共非选择题（共 43 分）分） 26 （14 分）某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量 Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米 Cu2O， 制备流程如下： 已知：Cu2O 在潮湿的空气中会慢慢氧化生成 CuO，也易被还原为 Cu；Cu2O 不溶于水，极易 溶于碱性溶液；Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O。 生成 Cu2O 的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O 请回答
7、： （1）步骤 II，写出生成 CuR2反应的离子方程式：_。 （2）步骤 II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是_。 （3）步骤 III，反萃取剂为_。 （4）步骤 IV，制备纳米 Cu2O 时，控制溶液的 pH 为 5 的原因是_。从溶 液中分离出纳米 Cu2O 采用离心法，下列方法也可分离 Cu2O 的是_。 A B C Cu2O 干燥的方法是_。 （5） 为测定产品中 Cu2O 的含量， 称取 3.960g 产品于锥形瓶中， 加入 30mL 硫酸酸化的 Fe2(SO4)3 溶液（足量） ，充分反应后用 0.2000mol L1标准 KMnO4溶液滴定，重复 23 次，平均消耗 KM
8、nO4 溶液 50.00mL。 产品中 Cu2O 的质量分数为_。 若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_。 27 （15 分）亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。 亚氯酸钠的制备 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）提高“反应 1”反应速率的措施有_（答出一条即可） 。母液中溶质的主要 成分是_(填化学式)。 （2）每有 1mol SO2参加反应，理论上可生成 ClO2的物质的量为_mol。 （3）“反应 2”的化学方程式为_。 （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。 （5）“反应 2”中使用 H2O2而不用其他物质的原
9、因是_。 亚氯酸钠的应用 （6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯 酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是_。 （7） 实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备 ClO2气体。 写出上述反应的离子方程 式为_。 28 （14 分）二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用 CO2和 H2合成二甲醚。有关反 应如下(z、y、z 均大于 0)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-x kJ mol1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2=-y kJ mol1 CO2(g)+3
10、H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3=-z kJ mol1 (1)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=_kJ mol1 (2)下列有关合成二甲醚的说法正确的是_(填字母)。 a增大压强能提高反应速率和 CO2的平衡转化率 b体系中减小 2 2 CO H n n ，平衡一定向正方向移动 c容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态 d充入适量 CO，可能提高 CH3OCH3的产率 (3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，速率表达式为 v=v正-v逆=k正c(CO) c(H2O)-k逆c
11、(CO2) c(H2)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡 时，升高温度， k k 正 逆 将_（选填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)在恒容密闭容器中用 CO2和 H2合成二甲醚时 CO2的平衡转化率与温度、投料比 2 2 n H n CO 的关 系如图所示。 500K 时， 将 9mol H2和 3mol CO2充入 2L 恒容密闭容器中， 5min 时反应达到平衡状态， 则 0 5min 内的平均反应速率 v(H2)=_molL1minl，该温度下，反应的平衡常数 K=_(列出 计算式即可，无需化简)。 由图像可以得出的结论是_(答两条)。 (5)工业上也可用
12、CO 和 H2合成二甲醚， 而且二者还能作燃料电池的燃料。 以 CO、 H2体积比为 1 2 的混合气体与空气在 KOH 溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为 _。 三三、选考题（共选考题（共 15 分，请考生从分，请考生从以下以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ）题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ） 35【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质】 （：物质结构与性质】 （15 分） 分） 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平 移周期序、但
13、有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为_。H2F+SbF6（氟酸锑）是一种超强酸，存 在H2F+，该离子的空间构型为_，依次写出一种与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子 和阴离子分别是_、_。 （3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。 H3BO3和 NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_（填元 素符号） 。 H3BO3本身不能电离出 H+，在水中易结合一个 OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4 中 B 原子的杂化类型为_。 NH4BF4（
14、四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_ （填序号） ： A离子键 B 键 C 键 D氢键 E范德华力 （4）SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于 Born-Haber 循环能量构建能量图（见图 a）计算相联系的键能。则 SF 的键能为_kJ mol1。 （5）CuCl 的熔点为 426，熔化时几乎不导电；CuF 的熔点为 908，密度为 7.1g cm3。 CuF 比 CuCl 熔点高的原因是_； 已知 NA为阿伏加德罗常数。 CuF 的晶胞结构如上“图 b”。 则 CuF 的晶胞参数 a=_nm （列出计算式） 。 36【化
15、学【化学选修选修 5：有机化学基础】 （：有机化学基础】 （15 分）分） 化合物 H 具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂合成 它的一种路线如图： 已知以信息： ； 核磁共振氢谱显示 A 的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻； 在 D 中滴加几滴 FeCl3溶液，溶液呈紫色； 芳香烃 F 的相对分子质量介于 90100 之间，0.1mol F 充分燃烧可生成 7.2g 水； R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl。 回答下列问题： (1)A 的化学名称是_，由 C 生成 D 的反应的化学方程式为_。 (2)由 F 生成 G 的反
16、应的化学方程式为_，反应类型为_。 (3)H 的结构简式为_。 (4)苯环上有三个取代基且其中两个与 A 中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的 C 的同 分异构体有 (不考虑立体异构)_种，其中核磁共振氢谱中有 5 组峰，且峰面积之比为 12221 的同分异构体的结构简式是_(任写一种即可)。 (5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物。 反应 1 所用的试剂为_，K 的结构简式为_，反应 3 所用的试剂为_。 参考答案参考答案 7. B 8. D 9. B 10. C 11. A 12. D 13. C 26.（1）Cu(NH3)2+ 4+2RH=2NH + 4+2NH3+CuR
17、2 （2）提高铜离子的萃取率，提高原料利用率 （3）稀硫酸 （4）pH 太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH 太大，氧化亚铜会溶解 C 真空干燥 （5）90.90% 制备氧化亚铜时，氧化亚铜被肼还原，产品中含有铜粉，测定结果均增 大 27.（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度等 Na2SO4 （2）2 （3）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O （4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （5）多余的 H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质 （6）Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水的 杂质 （7）Cl
18、O2+ClO3+2H+=2ClO2+H2O 28.（1）-(x+2z) （2）ad （3）减小 （4）0.72 3 62 1.80.6 0.90.3 投料比不变，升高温度 CO2的平衡转化率降低，温度不变， 2 2 n H n CO 投料比越大，CO2的平衡转化率越大 （5）CO+2H26e+8OH=CO2 3+6H2O 35.（1）X-射线衍射 （2） V 型 H2O NH2 （3）FNOB sp3 AB （4）327 （5）由两者的熔点可知，CuCl 是分子晶体，而 CuF 为离子晶体，CuF 离子晶体的晶格能 大于 CuCl 分子间范德华力 3 48 3 7 . 1 A N 107 36.（1）2-甲基苯酚（或邻甲苯酚） （2） 取代反应 （3） （4）6 、 （5）C(CH3)3CCl/AlCl3 浓 HI
