1、安徽省定远县民族中学 2020 届高三 5 月模拟检测文科综合化 学试题 7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸 B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素 D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOX的催化转化都是减少酸雨产生的 措施 8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.0L1.0molL1的 H2SO4水溶液中含有的氧原子数为 4NA B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定 为 NA C. 2
2、5时 pH13的 NaOH溶液中含有 OH的数目为 0.1NA D. 1 mol Na与氧气完全反应得到 Na2O与 Na2O2的混合物时失去的电子数一定为 NA 9.短周期主族元素 W、X、Y和 Z的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液 可使酚酞变红，并且可与 X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多 的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3/5。下列说法中一定正确 的是 A. X的简单气态氢化物稳定性比 Z的强 B. 原子半径大小顺序：WXYZ C. W 的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性 D. 工业上一般采取电解 Y的熔融氯化物来生产 Y的单质 10.Y是
3、合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X在一定条件下反应制得： 下列叙述正确的是 A. 反应过程中加入 NaI，能提高 X的转化率 B. Y与 Br2的加成产物分子中不含手性碳原子 C. X和 Y均能与新制的 Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀 D. 等物质的量的 X、Y分别与 H2反应，最多消耗 H2的物质的量之比为 34 11.下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向 H2O2溶液中滴加 FeCl3溶液 产生大量气泡 FeCl3催化 H2O2的分解 B 将酸性 KMnO4溶液滴 入丙烯醛中 溶液的紫红色褪去 丙烯醛中含有碳碳双键
4、C 向某溶液中滴加稀 H2SO4溶液 产生有刺激性气味的气 味 原溶液中一定含有 SO32- D 向某溶液中滴加几滴 NaOH稀溶液，用湿润 的红色石蕊试纸靠近 试管口检验 试纸不变蓝 原溶液中一定不含有 NH4+ 12.2019 年 3月， 我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池， 其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 放电时 B电极反应式为：I2+2e-=2I- B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大 C. M 为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 D. 充电时，A极增重 65g时，C 区增加离子数为 4NA 13.在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与 O2发生反应时具有竞争性，抗氧
5、性 强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和 Na2S2O5是三种常用的抗 氧剂。 已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52+H2O=2HSO3 实验用品 实验操作和现象 1.00 10-2mol/L Na2SO3溶液 1.00 10-2mol/L NaHSO3溶 液 5.00 10-3mol/L Na2S2O5溶 液 实验 1：溶液使紫色石蕊溶液变蓝，溶液使之 变红。 实验 2： 溶液与 O2反应， 保持体系中 O2浓度不变， 不同 pH条件下， c(SO32) 随反应时间变化如下图所 示。 实验 3：调溶液的 pH相同，保持体系中 O2 浓度不变，测得三者与 O
6、2的反应速率相同。 下列说法中，不正确 的是 A. Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32+H2OHSO3+OH B. NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度 C. 实验 2 说明，Na2SO3在 pH=4.0时抗氧性最强 D. 实验 3中，三种溶液在 pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反 应速率相同 26. (14 分)黄铜灰渣（含有 Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的 FeO、Fe2O3）生产氯化 铜晶体的流程如下： （1）反应中所加 Zn 粉不能过量的原因是_ （2）滤液中含有的主要金属阳离子是_ （3）写出反应的化学方程式 _ （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、
7、冷却结晶、过滤、_、_。 （5）在空气中直接加热 CuCl2xH2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是 _（用化学方程式表示） （6）CuCl2xH2O晶体中 x值的测定：称取 3.420g 产品溶解于适量水中，向其中 加入含 AgNO3 4.40010 -2mol 的 AgNO 3溶液（溶液中除 Cl - 外，不含其它与 Ag+反应 的离子） ， 待 Cl - 完全沉淀后， 用含 Fe3+的溶液作指示剂， 用 0.2000 molL-1的 KSCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3。使剩余的 Ag +以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。 滴定终点的现象是_。 若滴定过程用去上述浓度的 K
8、SCN 标准溶液 20.00mL，则 CuCl2 xH2O 中 x 值为 _。 27. (14 分)用纳米 Fe/Ni 复合材料能去除污染水体的 NO3，Ni 不参与反应。离子在 材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减 慢（NH4+无法占据活性位点） 。反应过程如图所示： （1）酸性环境中，纳米 Fe/Ni 去除 NO3分两步，将步骤 ii 补充完整： .NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2+H2O . + +H+=Fe2+ + _ （2）初始 pH=2.0的废液反应 15min 后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成 红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因
9、_。 （3）水体初始 pH会影响反应速率，不同 pH的硝酸盐溶液与纳米 Fe/Ni 反应时， 溶液中随时间的变化如图 1所示。 （注：c0(NO3)为初始时 NO3的浓度。 ） 为达到最高去除率，应调水体的初始 pH=_。 t15min，其反应速率迅速降低，原因 分别是_。 （4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米 Fe/Ni 处理某浓度 硝酸盐溶液时，随时间的变化如图 2 所示。40min 时总氮量较初始时下降，可能的 原因是_。 （5）利用电解无害化处理水体中的 NO3，最终生成 N2逸出。其装置及转化图如 图所示： 阴极的电极反应式为_。 生成 N2的离子方程式为_。 2
10、8 (15 分).Cl2O 为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气 （氯气与空气体积比为 13，空气不参与反应）的混合气与含水 8%的碳酸钠反应 制备，所用实验装置和 Cl2O 的性质如下： 颜色 棕黄色 状态 气体 气味 强刺激性 熔点 -116 沸点 3.8 水溶性 极易溶于水，与水反应生成次氯酸 热稳定性 42以上，分解为 Cl2和 O2 回答下列问题： （1） 仪器 a 的名称为_， 所盛放的药品是_。 （2）写出装置 A 中发生的离子方程式：_。 （3）装置 C 的主要作用是_。 （4）装置 D、E 中都用到多孔球泡，其作用是_。 （5）写出装置 D 生成 Cl2
11、O 的化学方程式：_。 （6）Cl2O 是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO2和 Cl2O 在消毒时自身均被还原为 Cl -，ClO 2的消毒能力是等质量 Cl2O 的_ (结果保留两位小数)倍。 （7）装置 E 中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是 D 中的氯气过量进入 E 中，设计 实验证明：_。 （8）制备 Cl2O 装置中存在缺陷，请提出改进措施：_。 35. 化学-选修 3：物质结构与性质 （15 分） 钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗 领域内也具有广泛的应用。回答下列问题： (1)写出基态 Ti 原子的电子排布式:_，Ni 在元素周期表中的位置
12、是 _。 (2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为 _，中心原子的轨道杂化类型是_。 (3)工业上将金红石(主要成分 TiO2)转化为液态 TiCl4，再用金属镁在高温下还原 得到金属钛，同时生成 MgCl2。 MgCl2的熔沸点比 TiCl4高得多，其原因是_。 原子半径 r(Cl)_r(Mg)，离子半径 r(O 2-)_r(Mg2+)(填“”、“” 或“=”)。 (4)金属镍能与 CO 反应生成一种配合物 Ni(CO)4(常温下为无色液体)。 Ni(CO)4的固 体属于_晶体，Ni 与 CO 之间的化学键称为_，提供孤对电子的成键 原子是_。
13、（填元素符号） (5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示: 该合金中 Ti 的配位数为_。 若合金的密度为 d g/cm 3，晶胞边长 a=_pm。 （用含 d 的计算式表示） 36. 化学-选修 5：有机化学基础 （15 分） 姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等 的着色，还可以抑制肿瘤生长其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请 回答： 已知： Claisen缩合： （R1、R2、R3和 R4表示烃基或氢） ， （1）H 分子的核磁共振氢谱峰面积之比为_；C 的化学名称为_；D 的结 构简式为_ （2）由 A 到 B 的反应类型为_；由 D 和 E 生成
14、 F 的化学方程式为_，该 反应的反应类型为_ （3）同时满足如下条件的 E 的同分异构体共有_种，写出任意一种结构简式 _ 遇 FeCl3溶液显紫色苯环上的一氯代物有两种 （4）已知姜黄素具有称结构写出姜黄素的结构简式_ （5）聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据 Claisen 缩合反应，设 计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线合成路线流程图示例如下： H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH_ 化学参考答案化学参考答案 7.C 8.D 9.A 10. C 11.A 12.C 13.C 26. 加 入 过 量 的Zn会 使 产 品 中 含 有 杂 质 。 Zn2+、 Fe2+ Cu
15、+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 洗涤 干燥 2CuCl2 xH2OCu(OH)2 CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O 溶液变为血红色，且 30s 不褪 色 2 27.1NO3-+3Fe+8H+=3Fe2+1NH4+2H2O Fe2+在 水 中 发 生 水 解 ， Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，随着反应进行，c(H+)减小，平衡右移，产生 Fe(OH)2 沉淀， 之后发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3， 变成红褐色的Fe(OH)3。 6.5 pH=2 的溶液中，t15min 时，产生大量 Fe(OH)2，附着在活性位点上， 减小接触面积，因此反
16、应速率迅速下降 反应过程中 H+被消耗，溶液 pH 升高， t=40min 时， 溶液中含 N 物质主要以 NH4+的形式存在， 一部分 NH4+生成 NH3逸出。 （反应过程中 NO2被 Fe 还原产生 N2逸出。 ） NO3+8e+10H+=NH4+3H2O 2NH4+3HClO=N2+3Cl+5H+3H2O 28. 球形干燥管 碱石灰 MnO2+4H+2C1-Mn2+Cl2+2H2O 控制氯气和空 气 的 体 积 比 增 大 接 触 面 积 ， 使 反 应 充 分 进 行 2Cl2+ 2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3 1.61 取样， 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液， 若有白色沉淀生成，则说明是氯气过量所致 将装置 D 放在冰水浴中，以控制三 颈烧瓶内的温度不超过 42 35. 1s22s22p63s23d24s2或Ar 3d24s2 第 4 周期第 VIII族 正四面体 sp3 MgCl2 是离子晶体， TiCl4是分子晶体， 离子晶体键能比分子间作用力大得很多 分 子 配位键 6 36. 1：3 或 3：1 乙二醛 OHCCOOH 取代反应（水解反应） 加成反应 4 HCHO+CH3CHOCH2CHCHO
