1、 加热 百师联盟 2020 届高三开年联考 山东卷 化 学 试 卷 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。 回答非选择题时， 将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间 90 分钟，满分 100 分 可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1 石灰
2、吟是明代名臣、文学家于谦创作的一首七言绝句：千锤万凿出深山，烈火焚烧若 等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。该诗中没有涉及到的反应类型是 A置换反应 B氧化还原反应 C放热反应 D吸热反应 2下列各族的基态原子中未成对电子数不可能等于 2 的是 AA 族 BA 族 C族 DB 族 3物质 M 的分子式为 C4H9Cl，其核磁共振氢谱如右图所 示，下列说法错误的是 AM 的结构简式是 C(CH3)3Cl BM 中所含极性最强的化学键是 CC1 CM 与 NaOH 的乙醇溶液混合加热生成的有机物有两种不 同的结构 DM 与NaOH 的水溶液混合加热，M 分子内只断开CC1 键 4检验并提取海带中
3、碘的实验中涉及多种基本实验操作，下列相关叙述正确的是 A灼烧海带时要用到蒸发皿、酒精灯等仪器 B海带灰溶解和过滤的操作都要用到玻璃棒且作用不同 C氧化 I 时用浓硝酸代替稀硫酸和 H 2O2溶液效果更好 D用 CCl4萃取 I2后要进行分液，有机层从分液漏斗上口倒出 5实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制 HF：CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF。 下列关于该反应的说法错误的是 A该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性 BCaF2晶体中 Ca2+和 F 的配位数之比为 1：2 110 200 C影响 H2SO4和 CaSO4熔点的作用力不同 DHF 是极性分子且分子极性强于 HC1
4、6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A32g18O3中含有的质子数目为 16NA B1 L pH=2 的 HF 溶液中所含的 H+和 F 的数目均为 0.01N A C2.3 g Na 与一定量的氧气反应后所得固体质量为 2.8g，转移电子数目为 0.1NA D16 g CH4与氯气光照完全反应生成氯代烃的分子数目为 NA 7根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 实验结论 A 向 NaHS 溶液中加入盐酸产生大量气泡 氯的非金属性强于硫 B 向溶液中加盐酸酸化的氯化钡溶液产生 白色沉淀 原溶液中一定含 2 4 SO C 将铁片和铜片用导线连接后插入浓硝
5、酸， 铁片表面产生气泡 铜的活泼性强于铁 D 常温下测得 CH3COONH4溶液 pH=7 相 同 温 度 下CH3COOH和 NH3 H2O 电离常数相同 8已知 NH4NO3的分解产物与温度有关： NH4NO3 NH3+HNO3 NH4NO3 N2O+2H2O 2NH4NO3 2N2+O2+4X 4NH4NO3 3N2+2NO2+8H2O 下列说法错误的是 A四个反应中有三个是氧化还原反应 B反应所得混合气体的相对分子质量是 26.7 C反应中 X 的化学式是 H2O D反应的氧化产物是 N2，还原产物是 NO2 300 400 9Misoprostol 是一种合成的前列腺素 E1 类似物
6、，可用于口服治疗胃溃疡，其结构如下图 所示，下列关于 Misoprostol 的说法正确的是 A分子中含有 4 个手性碳原子 B分子中含有 3 种官能团 C该物质不能与 NaOH 溶液发生反应 D1 mol 该物质最多与 1 mol 氢气发生加成反应 10W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y 在地壳中的含量处于前两位， X 是周期表中电负性最大的元素，基态 Z 原子的价层电子数为 8，下列说法正确的是 A最高化合价：XWY BY 与 W、Y 与 X 形成的二元化合物晶体类型相同 C单质 X 在一定条件下能置换出单质 W DZ 与 W 两种元素形成的常见化合物均为黑色固体 二
7、、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，实验室通常利用干燥的氮气与晶体硅的粉 末在 13001400下反应制备氮化硅，所用装置如下图所示(部分仪器已省略)，下列说法错 误的是 A装置处省略了加热仪器酒精灯 B装置所装试剂为浓硫酸 C实验中要先对装置加热再打开分液漏斗活塞 D若将晶体硅粉末分散在石棉绒中反应会更充分 12 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉， 常用于纺织工业、 食品漂白等领域。 某种 Na2S2O4 的生产工
8、艺流程如下图所示：若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是 A将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率 B向 Na2S2O4溶液中加 NaCl 溶液或固体对 Na2S2O4的产率无明显影响 C洗涤 Na2S2O42H2O 时用冰水效果好于常温蒸馏水 D该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，不涉及氧化还原反应 13全钒液流电池是一种新型储能电池，具有充放电可逆性高、能量转化效率高等优点，其 结构如下图所示，放电时电极 a 发生氧化反应。下列说法错误的是 A充电时电极 a 应连接电源的负极 B放电时电极 b 发生的反应为 2 VO+e +2H+ VO2+H 2O C放电时电极 a 附
9、近溶液 pH 不发生变化 D充电时 H+从质子交换膜右侧向左侧移动 14物质 X 在一定条件下可转化为物质 Y 或物质 Z： 1 2( )3 ( )X gY gH 2 2( )( )X gZ gH 两个反应的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A两个反应均为放热反应 BX、Y、Z 的关系是互为同素异形体或同分异构体 CX 转化为 Y 的活化能高于 X 转化为 Z 的活化能 D其它条件一定，加压有利于提高 X 转化为 Z 的速率和平衡转化率 15常温下向 10 mL 0.1molL 的 NaCN 溶液中滴加等浓度的盐酸(忽略体积和温度变化)， (HCN)和 ()() () ()() ()()(
10、)() c HCNc CN CNHCNCN c CNc HCNc CNc HCN = + ，随溶 液 pH 变化的图像如右图所示，下列说法错误的是 A常温下 HCN 的电离常数为 l0 9.2 BpH 为 9.2 时，加入盐酸的体积大于 5 mL CpH 为 a 时溶液中 c(Cl )大于 pH 为 b 时溶液中 c(Cl) D滴加过程中可能出现：c(Na+)c(CN )c(OH)c(Cl) c(H+) 三、非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。 16 (10 分)氢氧化锂(LiOH)是重要的初加工锂产品之一， 可用于继续生产氟化锂、 锰酸锂等， 在实验室模拟用天然锂辉石(主要成分是 L
11、iAlSi2O6)生产 LiOH 的一种工艺流程如下图所示： 已知：溶液 1 中含有 Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、 2 4 SO 等离子。请回答下列相关问题。 (1)高温烧结的目的是_。 (2)操作 1 是_。 (3)判断 LiOH 已洗涤干净的操作是_。 (4)工业生产中通过电解 LiC1 溶液的方法也可制得 LiOH，其原理如下图所示，电极 a 应连 接电源的_(选填“正极”或“负极”)，电极 b 发生的反应是_，阳离子 交换膜的作用是_。 17(12 分)黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请回答下列问题。 (1)Fe2+的电子排布式是_。 (2)液态 SO
12、2可发生自偶电离 22 23 2SOSOSO + +， SO2属于_(选填 “极性分 子”或“非极性分子”)， 2 3 SO 的空间构型是_。 (3)范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分 子之间，则 H2S 的水溶液中存在的取向力有_种。 (4)乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体， 分子中硫原子的 杂化形式是_。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点低，原 因是_ _。 (5)黄铜矿主要成分 X 的晶胞结构及晶胞参数如右图所示，X 的化学式是_， 其密度为_gcm3(阿伏加德罗常数的值用 NA表示)。 18(13 分)三草酸合铁酸钾 K3Fe(C2O4)33
13、H2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇 等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备 K3Fe(C2O4)33H2O 并测定 2 24 C O 的含 量。请回答下列相关问题。 FeC2O42H2O 的制备 向烧杯中加入 5.0 g (NH4)2Fe(SO4)26H2O、15 mL 蒸馏水、1 mL 3 moLL 的硫酸，加热 溶解后加入 25 mL 饱和 H2C2O4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得 FeC2O42H2O 晶体过滤、洗涤。 (1)制备 FeC2O42H2O 时，加入 3 molL 硫酸的作用是_。 K3Fe(C2O4)33H2O 的制备 向中制得的 FeC2O42
14、H2O 晶体中加入 10 mL 饱和 K2C2O4溶液，水浴加热至 40，缓 慢加入过量 3的 H2O2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后将 混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和 H2C2O4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入 10 mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 (2)制备过程中有两个反应会生成 K3Fe(C2O4)3，两个化学方程式依次是：_ _、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4 2K3Fe(C2O4)3+6H2O。 (3)H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是_。 2 24 C O 含量的测定 称取 0.22 g中制得的 K
15、3Fe(C2O4)33H2O 晶体于锥形瓶中，加入 50 mL 蒸馏水和 15 mL 3 molL 的硫酸，用 0.02000 molL 的标准 KMnO4溶液滴定，重复 3 次实验平均消耗的 KMnO4溶液体积为 25.00 mL。 (4)滴定时 KMnO4溶液应盛放在_(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是 _。 (5)滴定终点时， 所得溶液中的溶质除硫酸外， 还有_(写化学式)， K3Fe(C2O4)33H2O 样品中 2 24 C O 的质量分数是_。 19(11 分)乙烯是用途最广泛的基本有机原料，可用于生产塑料、合成橡胶等产品。工业上 可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等为原料制乙烯。
16、请回答下列相关问题。 (1)已知 H2、C2H4、C2H6的燃烧热依次是 286 kJmol、1411 kJmol、1560 kJmol，乙烷 热 裂 解 制 乙 烯 的 热 化 学 方 程 式 是 26242 ( )( )C HgC HgH+(g) H， 则 H=_。 (2)工业上用乙烷热裂解制乙烯时，通常会在保持起始压强不变的情况下用水蒸气对乙烷稀 释以提高平衡转化率，其原理是_。 向温度为 1015 K、体积为 5 L 的刚性容器中充入 0.03 mol 水蒸气和 0.06 mol 乙烷，起始压 强为 0.15 MPa，30 s 后体系达到平衡，乙烷的平衡转化率为 60，则建立平衡的过程
17、中平 均反应速率 v(H2)=_mol(Ls)， 26242 ( )( )C HgC HgH+(g)的平衡常 数 KP=_MPa。 (3)二氧化碳的资源化是目前的热门研究领域，在催化剂的作用下二氧化碳可以和氢气发生 反应生成甲烷和低级烯烃 CnH2n(n=24)。其它条件一定时，反应温度对 CO2转化率、CH4 选择性、CnH2n选择性的影响如下图所示，从生产低级烯烃的角度考虑，最合适的反应温度 是_。资料显示原料气中 2 2 () 1 () n H n CO 时，随着 2 2 () () n H n CO 的增大，低级烯烃的选择 性会逐渐降低，但氢气的总转化率不发生明显变化，原因可能是_ _
18、。 20(14 分)华法林(物质 F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素 K 的作用，可用于 预防血栓栓塞性疾病。某种合成华法林的路线如下图所示。请回答下列相关问题。 (1)华法林的分子式是_。物质 E 中的含氧官能团名称是_。 (2)AB 的氧化剂可以是_(填标号)。 a银氨溶液 b氧气 c新制 Cu(OH)2悬浊液 d酸性 KmnO4溶液 (3)CD 的化学方程式是_。 (4)EF 的反应类型是_。 (5)物质 C 的同分异构体中符合下列条件的有_种(不考虑立体异构)。 含有苯环；苯环上有两个取代基；含有COO结构且不含甲基 (6)以 和(CH3CO)2O 为原料制备，写出合成路线(无机试剂任 选)
