1、绝密启用前 2020 年高考桂林崇左贺州市联合调研考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 12 页。 2.答题前，考生务必在答题卡上用直径 0.5 毫米的黑色字迹签字笔将自己的姓名、准考证号填 写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号姓名和科目。 3.答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在本试卷上无效。 4.答第 I 卷时，请用直径 0.5 毫米的黑色字迹签字笔在答题卡，上各题的答题区域内做答。答 在本试卷上无效。
2、 5.第 33、34 题为物理选考题，第 35.36 题为化学选考题，第 37、38 题为生物选考题，请按题 目要求从每科中分别 任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Ag108 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列说法中正确的是： A.可以用热的烧碱溶液清洗餐具的油污 B.84 消毒液的消毒原理与 HClO 的强还原性有关 C.酒精的消毒
3、杀菌能力随着溶液浓度的增大而增强 D.56以上的高温能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性 8.化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成， 可由化合物 X 与 2甲基丙烯酰氯在一定条件下反 应制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A.X.Y 均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.X 的同分异构体有 3 种 C.由 XY 的反应为取代反应 D.Y 分子中含有 4 种官能团 9.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。X 与 Y 可组成一种红棕色有刺激性气味 的气体；Z 的周期数是族序数的 3 倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收 W 的单质制取漂白液。 下列叙述中正确的是 A.简单离子半
4、径的大小顺序：ZW B.最高价氧化物对应的水化物酸性：WX C.常温常压下，X、Z、W 的氢化物都为气体 D.Y 和 Z 组成的化合物中，阴、阳离子数之比为 1：1 10.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列说法中错误的是 A.2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA B.3 mol Fe 完全转变为 Fe3O4失电子数目为 8NA C.28 g 乙烯和丙烯的混合气体中化学键数为 6NA D.1 L 1.0 mol/L 氨水中，NH3H2O 数目小于 NA 11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A.检验溶液中的 Ag ：向被检试液中加入盐酸，观察是否产生白色沉淀
5、 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯： 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量氢氧化钠溶液， 振荡 后静置、分液 C.制备 Al(OH)，悬浊液：向 1 mol L 1 AlCl 3溶液中加入过量的 6 mol L 1 NaOH 溶液 D.比较 Fe3 和 Cu2对 H 2O2分解的催化效果：在相同条件下，向均盛有 2 mL 5% H2O2溶液的 两只试管中分别滴入 0.1 mol L 1 FeCl 3溶液和 0.1 mol L 1 CuCl 2溶液各 1 mL，比较 H2O2的分 解速率 12.已知 25时有关弱酸的电离常数如表所示： 则下列说法中正确的是 A.相同物质的量浓度溶液的 pH 大小比较
6、：Na2BNaANaHB B.NaHB 溶液中部分微粒浓度的大小比较：c(Na )c(HB)c(H 2B)c(B 2) C.将 a mol L 1 的 HA 溶液与 a mol L 1 的 NaA 溶液等体积混合，混合液中的 c(Na )c(A) D.向 Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液，发生反应的离子方程式为：B2 2HA2AH 2B 13.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时， 下列说法正确的是 A.b 极为正极，发生氧化反应 B.中间室的 Na 向左室移动 C.用电器流过 1 mol e 时，b 电极产生标准状况 2.24 L N 2 D.a 极
7、的电极反应式为：C6H5OH28e 11H 2O6CO228H 第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题。每个试题考生都 必须做答。第 33 题第 38 题为选考题。考生根据要求做答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)JohnB.Goodenough 等三位科学家因为在锂离子电池研究领域的突出贡献获得 2019 年诺贝尔化学奖。碳酸锂是一种常见的锂离子电池原料，一种以锂辉石为原料制取碳酸锂的 工艺如下图： (锂辉石：LiAl(SiO3)2，也表示为 Li2OAl2O34SiO2，还含微量的钠、钙、镁等元素) 查阅资料：Li2CO3
8、为无色单斜晶系结晶体，熔点 618，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的 溶解度比热水中大。 (1)在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到 130的目的是 。 (2)在“中和分离”流程，石灰水发生的中和反应方程式为 。 (3)在“Li2CO3分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是 。 (4)检验 Li2CO3沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (5)工业上高温煅烧 FePO4、Li2CO3和草酸晶体(H2C2O42H2O)的混合物制取电池材料磷酸亚 铁锂(LiFePO4)，反应的化学方程式为 。 (6)将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电 解也能制取磷酸亚铁锂沉淀。阳极生
9、成磷酸亚铁锂的电极反应式为 ，沉 淀经过滤、洗涤、干燥，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，制备磷酸 亚铁锂的过程必须在惰性气体氛围中进行的原因是 。 27.(14 分)某实验小组研究 KI 和酸性 KMnO4溶液的反应。 资料： i.MnO4 在酸性条件下最终被还原为 Mn2。 ii.酸性条件下氧化性：KMnO4KIO3I2。 (1)实验 I 中溶液呈棕黄色，推测生成了 。 (2)实验小组继续对实验 II 反应中初始阶段的产物成分进行探究： 经检验，实验 II 初始阶段 I 的氧化产物不是 I 2，则“实验现象 a”为 。 黑色固体是 经检验，在“紫色清液”中存在 IO3
10、。下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中 IO 3 的是 (填写编号)。 A.用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。 B.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入 NaHSO3 溶液，若试管中溶液变蓝色，则“紫色清液”中存在 IO3 。 C.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否 生成黄色沉淀。 写出在“紫色清液“中生成 IO3 的离子方程式为 。 (3)探究实验 II 中棕褐色沉淀消失的原因。 用离子方程式解释实验 II 中棕褐色沉淀消失的原因： 。 (4)实验后的反思：导致实验 I
11、和实验 II 中 KI 和酸性 KMnO4溶液反应产物变化的因素是(写出 两点)： 、 。 28.(15 分)CO2的资源化利用能有效的减少 CO2的排放，方法之一是 CO2催化加氢合成二甲醚 (CH3OCH3)。 (1)有科学家提出，可以将 CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中 CO2浓度的增加。下 列有关说法错误的是 (填写编号)。 a.把 CO2输送到海底，是人类减缓空气中 CO2浓度增加的最佳办法 b.把 CO2送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，CO2可能液化甚至变为干冰 c.因为碳酸是弱酸，所以将 CO2输送到海底，不会严重破坏海洋生态环境 d.使用新能源和植树造林是减缓空
12、气中 CO2浓度增加的有效措施 (2)CO2催化加氢合成二甲醚的主要反应如下： 反应 I：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41.2 kJ mol 1 反应 II：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.5 kJ mol 1 其中，反应 II 分以下两步完成，请写出反应的热化学方程式。 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJ mol 1 (3)L(L1、L2)、X 分别代表压强或温度，如右上图表示 L 一定时，反应 II 中二甲醚的平衡产率 随 X 变化的关系， 其中 X 代表的物理量是 。 比较 L1、 L2的大小：
13、 L1 L2(填 “” 或“”)，判断依据是： 。 (4)在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 1 mol CO2和 2 mol H2，CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性(CH3OCH 的选择性 33 2 2 CH OCH CO 的物质的量 反应的的物质的量 100%)随温度变化如 右下图所示。 温度为 220，达到平衡时，反应 II 消耗的 H2的物质的量为 mol，此状态反应 II 的化学平衡常数计算式为 。 温度高于 280，CO2平衡转化率随温度升高而增大，用化学平衡移动原理解释原 因： 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道
14、生物题中每科任选一题 做，答，并用 2B 铅笔在答题卡，上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须 与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做 的第一题计分。 35.化学物质结构与性质(15 分) 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝” 、 “中国紫” ，近年来，人们对这些 颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为 BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。 (1)“中国蓝” 、 “中国紫”中均有 Cu 离子，n ，基态时该阳离子的价电子排布 式为 。 (2)“中国蓝”的发色中心是以 Cun 为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是 元
15、素。 (3)已知 Cu、Zn 的第二电离能分别为 1957.9 kJ mol 1、1733.3 kJ mol 1，前者高于后者的原 因是 。 (4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OHO2 Cu 2CH3CHO2H2O。 乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是 ；乙醛分子中 键与 键的个数比为 。 乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是 。 (5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点， 铜位于面心。 该铜银合金的化学式是 。 已知：该铜银晶胞参数为 a cm，晶体密度为 g cm 3。则阿伏加德罗常数(N A)为 mol 1(用代数式表示，下同)。 若
16、Ag、Cu 原子半径分别为 b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率 为 。 (提示：晶胞中原子空间利用率 原子总体积 晶胞体积 100%) 36.化学有机化学基础(15 分) 化合物 J(药品名贝诺酯)是一种常见的解热镇痛药，其以苯酚为原料的一种工业合成 路线如下图所示： 请回答： (1)B 的化学名称为 ；C 中含“N”官能团名称是 。 (2)的反应类型属于 。 (3)由 A 合成的 D 过程中，设计步骤和的目的是 。 (4)写出 EF 的化学方程式： 。 (5)有机物 M 比 F 的相对分子质量大 14，写出同时符合下列条件的 M 的同分异构体的结构简 式 (任写两种)。 M 属于 氨基酸，其 碳上有氢原子。 核磁共振氢谱表明分子中含有苯环。 (6)结合题中信息，写出由 GH 的合成路线 (无机试剂任选)。
