1、山东省潍坊市 2020 届高三 5 月高考模拟（二模）考试 化 学 20205 1答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Bi 209 一、选择题：本题共 1
2、0 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是 A聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B聚丙烯酸树脂是 3D 打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与 NaOH 溶液反应 C天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物 D聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为 2曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下 列叙述错误的是 A两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B曲酸经消去反应可得脱氧曲酸 C1mol 脱氧曲酸最多能与
3、 3molH2发生加 成反应 D曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团 3用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节 pH、蒸发 结晶等步骤。下列说法错误的是 A沉淀剂的添加顺序可以是 NaOH 溶液、BaC12溶液、Na2CO3溶液 B向滤液中滴加盐酸，调节 pH 至滤液呈中性 C蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 D溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液 4最新发现 C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与 CO 相似。C3O2分子中不含环状结 构且每个原子均满足 8 电子稳定结构。下列叙述错误的是 A元素的第一电离能：OC
4、B3p 轨道上有 1 对成对电子的基态 X 原子与基态 O 原子的性质相似 CC3O2中 C 原子的杂化方式为 sp3 DC3O2分子中键和键的个数比为 1：1 5芘经氧化后可用于染料合成。芘的一种转化路线如下： 下列叙述正确的是 A芘的一氯代物有 4 种 B甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上 C1mol 乙与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2molNaOH D甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙 6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Z 原子 2p 轨道上有 3 个未成对电 子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75的甲溶液常用于消毒，戊是 Z 和 X
5、组成的 10 电子分子，常温下已溶液显中性，它们有如下转化关系： 则下列说法中错误的是 A四种元素原子半径由大到小的顺序为：YZWX BW 的氢化物中的某一种具有漂白性 C丙的电子式为 DW 的氢化物沸点一定比 Y 的氢化物沸点高 7SiO2是合或“中国蓝”的重要原料之一。如图是 SiO2晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平 面的投影图(即俯视投影图，O 原子略去。)，Si 原子旁标注的 数字是 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA与 SiB的距离是 A 2 d B 2 2 d C 3 3 d Dd 8根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 9铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的
6、重要 试 剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分 解。某化学兴趣小组设计下图实验装置 制 取铋酸钠。 装置丙中盛有 Bi(OH)3(难溶于水) 与 NaOH 溶液混合物。下列说法错误的是 A 装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水 B装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na+C12=NaBiO3+2C1-+3H2O C从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D为除去所得固体中混有的 Bi(OH)3，可用稀盐酸洗涤 10 金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。 由 FeCr2O4(亚铬酸亚铁)制备 Cr 的流程如下(+6 价铬元素在酸性条件下以
7、 Cr2O72-的形式存在)。 下列说法错误的是 AFeCr2O4中 Cr 元素的化合价为+3 价 B反应中参加反应的 FeCr2O4和 Na2CO3的物质的量之比为 3：1 C反应的化学方程式为 Na2Cr2O7+2C高温Cr2O3+Na2CO3+CO D反应中的 Si 可用 A1 来代替 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对 得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11燃煤工业锅炉烟气中含有 13的 CO 和 0.020.04的 NO， 在新型催化剂作用下 可消除 CO 和 NO 两种有害气体，反应机理如 图所示，在
8、反应过程中 CO 可被 O2氧化。下列 说法中正确的是 A温度越高越有利于有害气体消除 BO2浓度越大催化除杂效果越好 C催化反应的速率由氧化吸附过程决定 D总反应方程式为 2NO+2CO=N2+2CO2 12锂氟化碳电池稳定性很高。电解质为 LiC1O4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为 xLi+CFx=xLiF+C，放电产物 LiF 沉积在正极，工作原理 如图所示。下列说法正确的是 A正极的电极反应式为 CFx+xe-+xLi+=xLiF+C B交换膜为阴离子交换膜 C电解质溶液可用 LiC1O4的乙醇溶液代替 Db 极电势高于 a 极电势 13四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有
9、强氧化性，能氧化浓盐酸生成 C12 和 Ru3+。酸性介质中固体 Na2RuO4与 NaC1O 溶液或 NaC1O3溶液反应均可制得 RuO4。下 列说法正确的是 A若 NaC1O3与 Na2RuO4物质的量之比 1：3，则还原产物为 C12 BRuO4与浓盐酸反应生成 11.2LC12转移电子数为 NA C酸性介质中氧化性：RuO4C1O3-C12 D 在 稀 硫 酸 环 境 中 ， Na2RuO4与 NaC1O 反 应 制 备 RuO4的 化 学 方 程 式 为 Na2RuO4+NaC1O+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaC1+H2O 14 一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电
10、极 板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。用该 装置电解过程中产生的羟基自由基( OH)氧化能力极 强，能氧化苯酚为 CO2、H2O。下列说法错误的是 A阳极电极反应为 2H2O-4e-=O2+4H+ BH+通过离子交换膜向阴极移动 C苯酚被氧化的化学方程式为 C6H5OH+28OH=6CO2+17H2O D每转移 0.7mole-两极室共产生气体体积为 11.2L(标况) 15 常温下， 用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol L-1 的 KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所 示。下列叙述错误的是 AKSP(Ag2CrO4)的数值为 10-9.92 Ba
11、 点表示的是 Ag2CrO4的不饱和溶液 C 沉淀废液中的 Ag+用 K2CrO4溶液比等浓度的 KSCN 溶 液效果好 DAg2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数为 1012.08 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16(11 分)我国采用的 Cu2OTiO2-NaBiO3光催化氧化技术能深度净化工业含有机物的废 水。回答下列问题： (1)钛(Ti)的基态原子 M 能层中能量不同的电子有_种。 (2)该技术能有效将含有机物废水中的农药、醇、油等降解为水、二氧化碳、硝酸根离子等 小分子。 H2O、CH3OH、 分子中 OH 键的
12、极性最强的是_。 C、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_。 (3)将少量无水硫酸铜溶解在水中， 形成蓝色溶液， 再加入过量 氨水， 溶液变为深蓝色。 深蓝色离子的结构如图所示， 1mol该离 子中所含键为_mol(包括配位键)；向深蓝色溶液中缓慢 加入乙醇，得到深蓝色晶体，加热该晶体先夫去组分 b 的原因 是_。 (4)铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于 铸造高精度铸型。金属铋的结构示意图如 图 1 所示，其晶胞结构如图 2 所示。若铋 原子的半径为 r pm，则该晶体的密度为 _g cm-3(用含r 和NA数学表达式表示) 17 (10 分)1， 3-丁二烯是重要的化工原料， 工业上
13、常用 1-丁烯催化脱氢的方法制备。 将 0.1mol 1-丁烯和 0.675mol 水蒸气组成的混合气， 在 80kPa 恒压下进行反应： CH3CH2CH=CH2(g) 催化剂 CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g) H。 请回答下列问题： (1)已知化学键键能数据如下，由此计算H=_kJmol-1。 (2)右图表示脱氢反应中温度对 1-丁烯的平衡转化 率的影响，工业生产通常控制反应温度为 600。 请解释工业生产控制温度在 600的原因 _。 此温度下反应进行 2.5h 后达到平衡，从开始反 应 到 建 立 平 衡 ， 以 H2表 示 的 反 应 速 率 为 v(H2)=_kPah-1
14、；脱氢反应的平衡常数 KP=_kPa(KP为以分压表示的平衡常数，P分=p 总物质的量分数)。 (3)在密闭容器中反应达到平衡后，再充入 1.575mol1-丁烯和 1.625mol1，3-丁二烯，化学反 应向_(填“正反应” 、 “逆反应”或“不移动”)方向进行。 18(13 分)氯化亚铜(CuC1)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。 化学小组用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。 已知：氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅 速氧化。 在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。 实验步骤： I打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸
15、调 pH 至 23。打开活塞 K，通入 SO2，溶液中 产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。 将反应混合液过滤、洗涤、干燥得 CuC1 粗产品，纯化后得 CuC1 产品。 回答下列问题： (1)装置 B 的作用是_。 (2)步骤 I 中通入 SO2发生反应的离子方程式是_。 (3)步骤中采用抽滤法过滤的主要目的是：_；用 95的乙醇代替 蒸馏水洗涤的优点是_。 (4)化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的 0.1molL-1盐酸换为 6molL-1盐酸，通 人 SO2，最终未得到白色沉淀。 对此现象有如下猜想： 猜想一：C1-浓度过大，与 CuC1 发生反应 小组同学对猜想一的原
16、理进行深入研究，查阅资料知：CuC1+C1-CuC12-，据此设计 实验：将上述未得到沉淀的溶液_(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜 想一正确。 猜想二：_。 设计验证猜想二是否成立的实验方案_。 19(12 分)“稀土之父”徐光宪对稀土萃取分离做出了巨大贡献。稀土是隐形战机、超导、 核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，下图是制备Sc 的工艺流程。 已知：xNH4C1yScF3zH2O 是 ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。 “脱 水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。 据此回答： (1)在空气中焙烧 Sc2(C2O4)3只生成一种碳氧化物的化学方 程式为
17、_。 (2)图 1 是含 Sc 元素的离子与 F-浓度和 pH 的关系。用氨水 调节溶液 pH，调节 3.5pH4.2 原因是_。 (3)图 2 是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其 中在 380到 400会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即 得到 ScF3，由图像中数据计算复盐中 x：z=_；工艺 流程中可回收利用的物质是_。 (4)传统制备 ScF3的方法是先得到 ScF36H2O 沉淀，再高 温 脱 水 得 ScF3， 但 通 常 含 有 ScOF 杂 质 ， 原 因 是 _(用化学方程式表示)。 流程 中 将 复 盐 沉 淀 后 “ 脱 水 除 铵 ” 制 得 纯 度 很 高 的
18、ScF3， 其 原 因 是 _。 20(14 分)DLm络氨酸是一种营养增补剂，能提高人体的免疫力。一种合成 DLm 络氨酸的路线如下： 回答下列问题： (1)A 的化学名称为_，F 中含氧官能团的名称是_。 (2)E 到 F 的反应类型为_。 (3)写出 D 到 E 的化学方程式_。 (4)化合物 M 是一种仅一氨基酸，是 H 的同分异构体。满足以下条件的 M 的同分异构体有 _种。 i环上有两个处于邻位上的取代基，与 FeC13溶液不能发生显色反应； ii1mol M 与足量金属钠反应产生 1.5mol H2。 其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光 性，该异构体的结构简式为_、_(已知：分子中存在手性碳原子的分子 叫作手性分子，手性分子具有旋光性)。 (5)是合成药物扑热息疼的中间体。设计由苯酚和 C1CH2OCH3制备 的合成路线_(无机试剂任选）
