1、化工工艺流程化工工艺流程 合成氨合成氨 硝酸硝酸硫酸硫酸 海水提溴海水提溴海水提镁海水提镁 海带中提碘海带中提碘 水处理工艺水处理工艺常常 见见 化化 工工 工工 艺艺 流流 程程化工工艺流程化工工艺流程 一、解化工流程题时注意要点和具体方法一、解化工流程题时注意要点和具体方法 在解题时宏观上要注意三点：在解题时宏观上要注意三点：1 1、明确目的，提取有用信息、明确目的，提取有用信息 2 2、分析流程，弄清各步作用、分析流程，弄清各步作用 3 3、看问题，准确规范作答、看问题，准确规范作答 解决此类题型主要有以下四种具体方法：解决此类题型主要有以下四种具体方法：1 1、首尾分析法、首尾分析法
2、2 2、截段分析法、截段分析法 3 3、交叉分析法、交叉分析法 4 4、“瞻前顾后瞻前顾后”分析法分析法化工工艺流程化工工艺流程（2019新课标卷新课标卷26）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：示。回答下列问题：相关金属离子相关金属离子Co(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：范围如下：（1）“滤渣滤渣1”含有含有
3、S和和_；写出；写出“溶浸溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）“氧化氧化”中添加适量的中添加适量的MnO2的作用是将的作用是将_。（3）“调调pH”除铁和铝，溶液的除铁和铝，溶液的pH范围应调节为范围应调节为_6之间。之间。（4）“除杂除杂1”的目的是除去的目的是除去Zn2+和和Ni2+，“滤渣滤渣3”的主要成分是的主要成分是_。（5）“除杂除杂2”的目的是生成的目的是生成MgF2沉淀除去沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，沉淀不完全，原因是原因是_（6）写出）写出“沉锰沉锰”的离子方程式的离子方程式_。（7）
4、层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其，其中中Ni、Co、Mn的化合价分别为的化合价分别为+2、+3、+4。当。当x=y=时，时，z=_。金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9化工工艺流程化工工艺流程（20192019新课标卷新课标卷2626）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧
5、化锰粉与硫化锰矿（还含上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含FeFe、AlAl、MgMg、ZnZn、NiNi、SiSi等元素）制备，等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子相关金属离子Co(MnCo(Mn+)=0.1 mol)=0.1 molL L-1 形成氢氧化物沉淀的形成氢氧化物沉淀的pHpH范围如下：范围如下：（1 1）SiOSiO2 2（不溶性硅酸盐）（不溶性硅酸盐）MnO MnO2 2+MnS+2H+MnS+2H2 2SOSO4 4=2MnSO=2MnSO4 4+S+2H+S+2H2 2O O（2 2）将）将FeFe2+2+氧化为氧化为Fe
6、Fe3+3+（3 3）4.74.7（4 4）NiSNiS和和ZnSZnS（5 5）F F与与H H+结合形成弱电解质结合形成弱电解质HFHF，MgFMgF2 2 Mg Mg2+2+2F+2F平衡向右移动平衡向右移动（6 6）MnMn2+2+2HCO+2HCO3 3-=MnCO=MnCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O（7 7）1/31/3金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9化工工艺流程化工工艺流程 二、高中化工题中条件选取问题二、高中化工题
7、中条件选取问题 1、控制化学反应速率的需要、控制化学反应速率的需要2、控制反应物和生成物变化的需要、控制反应物和生成物变化的需要3、控制原料利用率的需要、控制原料利用率的需要4、控制物质溶解的需要、控制物质溶解的需要5、控制物质水解的需要、控制物质水解的需要 6、控制杂质产生的需要、控制杂质产生的需要7、控制污染的需要、控制污染的需要8、控制经济成本的需要、控制经济成本的需要化工工艺流程化工工艺流程二、高中化工题中条件选取问题二、高中化工题中条件选取问题1 1、控制化学反应速率的需要、控制化学反应速率的需要 （20122012年福建题年福建题2424）（2 2）化学电镀的原理是利用化学反应生成
8、金属单质沉积在镀件表面形成）化学电镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。镀层。某化学镀铜的反应速率随镀液某化学镀铜的反应速率随镀液pHpH变化如图所示。该镀铜过程中，镀液变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pHpH控制在控制在12.512.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：。解析解析 由图可看出由图可看出pHpH低于低于9 9时，该化学反应速率为时，该化学反应速率为0 0，故可调节电镀液的，故可调节电镀液的pHpH在在8 89 9之间即可使反应停止。之间即可使反应停止。答案答案 调节电镀液的调节电镀液的pH在在89之间。之间。化工
9、工艺流程化工工艺流程二、高中化工题中条件选取问题二、高中化工题中条件选取问题2 2、控制反应物和生成物变化的需要、控制反应物和生成物变化的需要 (2016年高考海南卷年高考海南卷)KAl(SO4)212H2O（明矾）（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：问题：(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为答案答案 2Al+2NaOH
10、+2H2O=2NaAlO2+3H2化工工艺流程化工工艺流程二、高中化工题中条件选取问题二、高中化工题中条件选取问题3 3、控制原料利用率的需要、控制原料利用率的需要 (2016年高考江苏卷)以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(
11、OH)2完全溶解AB化工工艺流程化工工艺流程二、高中化工题中条件选取问题二、高中化工题中条件选取问题4 4、控制物质溶解的需要、控制物质溶解的需要(2016年高考海南卷年高考海南卷)KAl(SO4)212H2O（明矾）是一种（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为罐（主要成分为Al，含有少量的，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：矾的过程如下图所示。回答下列问题：（4）已知：）已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3 AlO2-+H+H2O K=2.010-13。A
12、l(OH)3溶于溶于NaOH溶液反应的平衡常数溶液反应的平衡常数等于等于 20化工工艺流程化工工艺流程二、高中化工题中条件选取问题二、高中化工题中条件选取问题5、控制物质水解的需要、控制物质水解的需要 (2011年江苏题年江苏题16)以硫铁矿（主要成分为以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料）为原料制备氯化铁晶体（制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：）的工艺流程如下：(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是是 、。答案答案(2)提高铁元素的浸出率提高铁元素的浸出率 抑制抑制Fe3+水解水解二、高中化工题中条件选取问题二、高中化工题中
13、条件选取问题6 6、控制杂质产生的需要、控制杂质产生的需要(2016年高考海南卷年高考海南卷)KAl(SO4)212H2O（明矾）是一种（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为罐（主要成分为Al，含有少量的，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号填标号)。A.HCl溶液溶液 B.H2SO4溶液溶液 C.氨水氨水 D.NaOH溶液溶液D二、高中化工题中条件选取问题二、高
14、中化工题中条件选取问题7 7、控制污染的需要、控制污染的需要 目前从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，目前从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：其工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)在步骤蒸馏的过程中，温度控制在在步骤蒸馏的过程中，温度控制在8090，温，温度过高或过低都不利于生产，其原因是度过高或过低都不利于生产，其原因是 。(2)溴单质在溴单质在CCl4中的溶解度比在水中大得多，中的溶解度比在水中大得多，CCl4与水与水不相溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用不相溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用CCl4的原因是的原因是 。解析解
15、析:温度过高，大量的水蒸气会随溴蒸出，溴蒸气中水温度过高，大量的水蒸气会随溴蒸出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不完全蒸出，回收率太低；分增加；温度过低，溴不完全蒸出，回收率太低；CCl4萃取法工艺太复杂，设备投资大，经济效益低，环境污萃取法工艺太复杂，设备投资大，经济效益低，环境污染重。染重。二、高中化工题中条件选取问题二、高中化工题中条件选取问题8、控制经济成本的需要、控制经济成本的需要（2011年山东题年山东题28）研究）研究NO2、SO2、CO等大气污染气等大气污染气体的处理具有重要意义。体的处理具有重要意义。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)
16、+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应关系如下图所示。该反应H 0（填（填“”或或“”）。）。实际生产条件控制在实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压左右，选择此压强的理由是强的理由是 。参考答案参考答案(3)在在1.3104kPa下，下，CO的转化率已经很高，的转化率已经很高，如果增加压强如果增加压强CO的转化的转化率提高不大，而生产成率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。本增加，得不偿失。化工工艺流程化工工艺流程 三、高考化工实验试题中三、高考化工实验试题中“防氧化防氧化”问题问题1 1
17、、通过改变组成或结构以防止氧化、通过改变组成或结构以防止氧化2 2、利用保护气或保护膜来防止氧化、利用保护气或保护膜来防止氧化3 3、创造真空环境来防止氧化、创造真空环境来防止氧化4 4、加入其它更容易被氧化的物质以防止氧化、加入其它更容易被氧化的物质以防止氧化5 5、控制溶液的酸碱性在一定程度可防止氧化、控制溶液的酸碱性在一定程度可防止氧化化工工艺流程化工工艺流程 三、高考化工实验试题中三、高考化工实验试题中“防氧化防氧化”问题问题2、利用保护气或保护膜来防止氧化、利用保护气或保护膜来防止氧化(2012年江苏年江苏20)熔炼制备镁铝合金熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气时通入氩气
18、的目的是的目的是 。参考答案：防止参考答案：防止Mg、Al被空气氧化被空气氧化3、创造真空环境来防止氧化、创造真空环境来防止氧化(2012年江苏年江苏21)已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120以上容易分解，为什么不在敞口容器中蒸发浓缩次以上容易分解，为什么不在敞口容器中蒸发浓缩次硫酸氢钠甲醛溶液，而是要真空蒸发浓缩？硫酸氢钠甲醛溶液，而是要真空蒸发浓缩？参考答案参考答案 可以防止次硫酸氢钠甲醛被空气中的氧气氧化，防可以防止次硫酸氢钠甲醛被空气中的氧气氧化，防止温度过高造成次硫酸氢钠甲醛分解。止温度过高造成次硫酸氢钠甲醛分解。三、高考化工实验试题中三、高
19、考化工实验试题中“防氧化防氧化”问题问题4、加入其它更容易被氧化的物质以防止氧化、加入其它更容易被氧化的物质以防止氧化(2010年江苏年江苏18)正极材料为正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。橄作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。橄榄石型榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与与LiOH溶液发生共沉淀反溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。真空干燥、高温成型而制得。问题
20、：高温成型前，常向问题：高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还的导电性能外，还能能 。参考答案参考答案 与空气中与空气中O2反应，防止反应，防止LiFePO4中的中的Fe2+被氧化。被氧化。三、高考化工实验试题中三、高考化工实验试题中“防氧化防氧化”问题问题5、控制溶液的酸碱性在一定程度可防止氧化、控制溶液的酸碱性在一定程度可防止氧化(2010年江苏年江苏18)正极材料为正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。橄作便
21、携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。橄榄石型榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与与LiOH溶液发生共沉淀反溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。真空干燥、高温成型而制得。问题：共沉淀反应投料时，不将问题：共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和和LiOH溶液直接混合的原因是溶液直接混合的原因是 。参考答案参考答案 由于由于Fe2+在碱性条件下更易被氧化，所以在碱性条件下更易被氧化，所以NH4)2Fe(SO4)2和和LiOH溶液不能
22、直接混合。溶液不能直接混合。(2019新课标卷新课标卷26)立德粉立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回，是一种常用白色颜料。回答下列问题：答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_（填标号）。（填标号）。A.黄色黄色B.红色红色C.紫色紫色D.绿色绿色（2）以重晶石）以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性
23、硫化钡，该过程的化学方程式为在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_在潮湿空气中长期放置的在潮湿空气中长期放置的“还原还原料料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料还原料”表面生成表面生成了难溶于水的了难溶于水的_(填化学式填化学式)。沉淀器中反应的离子方程式为沉淀器中反应的离子方程式为_
24、。(3)成品中成品中S2的含量可以用的含量可以用“碘量法碘量法”测得。称取测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 molL1的的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用用0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定，反应式为溶液滴定，反应式为I2+2S2O32-=2I+S4O62-。测定时消耗。测定时消耗Na2S2O3溶液体积溶液体积V mL。终点颜色变化为。终点颜色变化为_，样品
25、中，样品中S2的含量为的含量为_(写出表达写出表达式式)。解析解析(1)焰色反应不属于化学变化，常用来检验金属元素存在，焰色反应不属于化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色：钠常见金属元素焰色：钠Na(黄色黄色)、锂、锂Li(紫红紫红)、钾、钾K(浅紫浅紫)、铷、铷Rb(紫色紫色)、钙、钙Ca(砖红色砖红色)、锶、锶Sr(洋红洋红)、铜、铜Cu(绿色绿色)、钡、钡Ba(黄绿黄绿)、铯铯Cs(紫红紫红)；(2)流程分析流程分析:重晶石与焦炭在回转炉中反应重晶石与焦炭在回转炉中反应BaSO4+4C=BaS+4CO，生成还原料生成还原料BaS,硫化钡溶液与硫酸锌发生复分解反应硫化钡溶液与
26、硫酸锌发生复分解反应S2-+Ba2+Zn2+SO42-=ZnSBaSO4+，得到立德粉。，得到立德粉。注意焦炭过量生成注意焦炭过量生成CO,反应物为硫酸钡与焦炭，产物为反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与与CO，写出方程式写出方程式:CO与水蒸气反应生成与水蒸气反应生成CO2与与H2，写出方程式，写出方程式CO+H2O=CO2+H2;根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还原料硫化钡与空气中水，二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气原料硫化钡与空气中水，二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气体体;硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离
27、子形式，产物硫酸硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式钡与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式;(3)碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的I2，故终，故终点颜色变化为浅蓝色至无色点颜色变化为浅蓝色至无色:根据氧化还原反应得失电子数相等，根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题。利用关系式法解题。详解详解 (1)(1)焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色常见金属元素焰色:A.:A.钠的焰色为黄色，故钠的
28、焰色为黄色，故A A错误错误;B.;B.钙的焰色为红钙的焰色为红色，故色，故B B错误；错误；C.C.钾的焰色为紫色，故钾的焰色为紫色，故C C错误错误;D.;D.钡的焰色为绿色，钡的焰色为绿色，故故D D正确正确;答案答案:D:D(2)(2)注意焦炭过量生成注意焦炭过量生成COCO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaSBaS与与COCO，写出方程式，写出方程式BaSOBaSO4 4+4C=BaS+4CO;CO+4C=BaS+4CO;CO与水蒸气反应生成与水蒸气反应生成COCO2 2与与H H2 2,写出方程式写出方程式:CO+H:CO+H2 2O=COO=CO2
29、2+H+H2 2;答案：答案：BaSOBaSO4 4+4C=BaS+4CO CO+H+4C=BaS+4CO CO+H2 2O=COO=CO2 2+H+H2 2根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还原料硫化钡与空气中水，二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气原料硫化钡与空气中水，二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气体体;答案答案:BaCO:BaCO3 3硫化钡与硫酸锌可硫化钡与硫酸锌可 溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与 硫 化 锌 为 沉 淀，不 可 电 离，写 出 离 子 方 程 式与
30、 硫 化 锌 为 沉 淀，不 可 电 离，写 出 离 子 方 程 式:S:S2-2-+Ba+Ba2+2+Zn+Zn2+2+SO+SO4 42-2-=ZnS=ZnSBaSOBaSO4 4;答案答案:S:S2-2-+Ba+Ba2+2+Zn+Zn2+2+SO+SO4 42-2-=ZnS=ZnSBaSOBaSO4 4 详解详解(3)碘单质与硫离子的反应碘单质与硫离子的反应:S2-+I2=S+2I-;碘单质与淀粉混合碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的I2，故终点颜色变化为浅蓝色至，故终点颜色变化为浅蓝色至无色无色:根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题
31、根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题;根据根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为nmol:点睛点睛本题难度较低，重点考察学生基础知识运用能力，易错点本题难度较低，重点考察学生基础知识运用能力，易错点:第第(2)小题第没有注意焦炭过量生成小题第没有注意焦炭过量生成CO;(3)关系式法的计算。关系式法的计算。化工工艺流程化工工艺流程二、高中化工题中条件二、高中化工题中条件 选取问题选取问题1 1、控制化学反应速率的需要、控制化学反应速率的需要2 2、控制反应物和生成物变化的需要、控制反应物和生成物变化的需要3 3、控制原料利用率的需要、
32、控制原料利用率的需要4 4、控制物质溶解的需要、控制物质溶解的需要5 5、控制物质水解的需要、控制物质水解的需要 6 6、控制杂质产生的需要、控制杂质产生的需要7 7、控制污染的需要、控制污染的需要8 8、控制经济成本的需要、控制经济成本的需要一、解化工流程题时注意要点和具体方法一、解化工流程题时注意要点和具体方法 在解题时宏观上要注意三点：在解题时宏观上要注意三点：1 1、明确目的，提取有用信息、明确目的，提取有用信息 2 2、分析流程，弄清各步作用、分析流程，弄清各步作用 3 3、看问题，准确规范作答、看问题，准确规范作答 解决此类题型主要有以下四种具体方法：解决此类题型主要有以下四种具体方法：1 1、首尾分析法、首尾分析法 2 2、截段分析法、截段分析法 3 3、交叉分析法、交叉分析法 4 4、“瞻前顾后瞻前顾后”分析法分析法
