1、第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量教学目标教学目标使本章知识系统化使本章知识系统化知识体系：阅知识体系：阅49页页49页知识结构页知识结构一、一、化学反应与能量：化学反应与能量：1、任何、任何化学反应都伴随着能量化学反应都伴随着能量的变化！的变化！2、化学键的断裂和形成是化学反应中能、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的量变化的主要原因。主要原因。反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 反应放出能量反应放出能量 EA EB 反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量反应吸收能量 反应物反应物 生成物生成物 化学反应化学反应:旧化学键断裂旧化学键断裂 化学
2、键形成化学键形成 （吸收总能量（吸收总能量E1）（放出总能量）（放出总能量E2）当当E1 E2 反应吸收能量反应吸收能量 当当E1 E2 反应放出能量反应放出能量 当当E反反 E生生 为吸热反应为吸热反应 当当E反反 E生生 为放热反应为放热反应从能量角度看：从能量角度看：从键能角度看：从键能角度看：4、化学反应中的能量变化主要表现为、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化热量的变化吸热或放热。吸热或放热。3、一种能量可以转化为另一种能量，、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。能量是守恒的，这就是能量守恒定律。当当反应物所具有的总能量反应物所具有的总能量 生成生成
3、物所具有的总能量物所具有的总能量 为放热反为放热反应应当当反应物所具有的总能量反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量生成物所具有的总能量 为吸热反应为吸热反应5、原电池、原电池（1）定义：将化学能转变成电能的）定义：将化学能转变成电能的装置装置叫做原电池。叫做原电池。较活泼较活泼金属金属较不活较不活泼金属泼金属负负 极极正正 极极发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应e-I I电子流出，电流流入电子流出，电流流入电子流入，电流流出电子流入，电流流出（2）电极名称：）电极名称：（3）电极反应式（如铜）电极反应式（如铜-锌原电池）锌原电池）负极：负极：Zn 2e-=Zn2+氧化反应氧
4、化反应正极：正极：2H+2e-=H2 还原反应还原反应（4）总反应式（两个电极反应之和）总反应式（两个电极反应之和）Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H2原电池反应的本质是原电池反应的本质是:氧化还原反应。氧化还原反应。（5）原电池原理：）原电池原理：负极发生氧化反应，正负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能正极，从而产生电流，使化学能转变成电能（6）原电池形成条件）原电池形成条件 两两种活泼性不同的金属（或其中一种种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如为能
5、导电的非金属，如“碳棒碳棒”）作电）作电极极。其中其中较活泼金属为负极较活泼金属为负极。较不活泼金较不活泼金属（或非金属）为正极属（或非金属）为正极（正极一般不参与（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。电极反应，只起导电作用）。电解质溶液电解质溶液（做原电池的内电路，并（做原电池的内电路，并参与反应）参与反应）形成闭合电路形成闭合电路 能自发地发生氧化还原反应能自发地发生氧化还原反应两极一液一连线两极一液一连线（7）原电池原理的应用）原电池原理的应用制作化学电源：各种电池制作化学电源：各种电池加快反应速率：加快反应速率：例如，实验室制例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反时，由于锌太纯，反应
6、一般较慢，可加入少量应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应以加快反应速率。速率。判断金属活动性的强弱判断金属活动性的强弱 二、二、化学反应的速率化学反应的速率1、化学反应速率及表示方法、化学反应速率及表示方法 化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的行快慢程度的物理量物理量。通常用单位时间内通常用单位时间内反应物浓度的减小反应物浓度的减小或或生成物浓度的增大生成物浓度的增大来表示化学反应速率。来表示化学反应速率。v=C/t 单位：单位：molL-1S-1或或molL-1min-12、化学反应速率的影响因素、化学反应速率的影响因素（1）内因）内因（决定作用
7、）：反应物的性质（决定作用）：反应物的性质（2）外因）外因（外界条件）（外界条件）温度：温度升高，化学反应速率加快。温度：温度升高，化学反应速率加快。催化剂：催化剂能极大地催化剂：催化剂能极大地加快加快化学反化学反应速率应速率.浓度：在其它条件不变时，增大反应浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。物的浓度，可以增大反应速率。压强：压强：对于有气体参加的化学反应，对于有气体参加的化学反应，增大压强增大压强一般可以减小气体的体积，从而一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也使反应物的浓度增大，因此，也可以增大可以增大反应速率。反应速率。其它条件：如光、反应物颗
8、粒大小、其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。应速率。1、当一个可逆反应进行到正反应速率与、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种度不再改变，达到表面上静止的一种“平平衡状态衡状态”，这就是这个，这就是这个反应所能达到的限反应所能达到的限度度。三、三、化学反应的限度化学反应的限度（1）在一定条件下的可逆反应里，当正在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度
9、不再改变的状态成物的浓度不再改变的状态叫做叫做“化学平化学平衡状态衡状态”。（2）化学平衡状态化学平衡状态的特征：的特征：逆、等、动、定、变。逆、等、动、定、变。2、任何化学反应的进程都有一定的限度任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。只是不同反应的限度不同罢了。3、在可逆反应中，反应物不能按化学计量在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物数之比完全转化为生成物,因此因此,反应物的反应物的转转化率化率小于小于100。4、有些反应的可逆性很小，有些反应的可逆性很小，如如Ag+Cl-=AgCl 一般可视为不可逆反应。一般可视为不可逆反应。5、化学反应的限度可
10、以通过改变条件而改化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（变。（化学平衡的移动化学平衡的移动）四、四、化学反应条件的控制化学反应条件的控制 意义：意义：可以通过控制反应条件，使化可以通过控制反应条件，使化学反应符合或接近人们的期望。学反应符合或接近人们的期望。提高有利于人类的化学反应的速率、提高有利于人类的化学反应的速率、效率和转化率；降低有害于人类的化学反效率和转化率；降低有害于人类的化学反应的速率或隔离会引发反应的物质；控制应的速率或隔离会引发反应的物质；控制特定环境中的特殊反应，如定向爆破、火特定环境中的特殊反应，如定向爆破、火箭发射等。箭发射等。1.下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽
11、化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 A.B.C.D.2.下列各装置能构成原电池的是（）3.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是（）A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化4.某高一化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C（石墨）稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化
12、钠溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同 ；（2）对实验3完成下列填空：铝为_ 极，电极反应_ ；石墨为_极，电极反应 ；（3）实验4中铝作负极还是正极_，铝电极的电极反应_ 。5.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的物质的量为1.2mol 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1，其中正确的是 A B.C.D.6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用负催化剂7.对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是 A.各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3 B.分别用A、B表示的速率之比为2：3 C.平衡混合物中各物质的量浓度相等 D.单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质
