1、第二部分 重点专题突破专题五专题五 物质的推断物质的推断 题眼突破题眼一题眼一 物质的状态和颜色物质的状态和颜色1.固体的颜色固体的颜色颜色颜色物质物质(化学式化学式)红色红色氧化汞粉末、铁锈的主要成分氧化汞粉末、铁锈的主要成分(Fe2O3)、红磷红磷(P)、铜、铜(Cu)黑色黑色炭粉、铁粉、炭粉、铁粉、CuO、Fe3O4颜色颜色物质物质(化学式化学式)白色白色氯酸钾氯酸钾(KClO3)、碳酸氢钠、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钠、碳酸钠(Na2CO3)、氢氧化钠、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙、氢氧化钙Ca(OH)2、氧化钙、氧化钙(CaO)、氧化镁、氧化镁(MgO)等等淡黄色淡黄色硫黄硫黄
2、(S)暗紫色暗紫色高锰酸钾高锰酸钾(KMnO4)、碘、碘(I2)绿色绿色铜绿铜绿Cu2(OH)2CO3银白色银白色镁镁(Mg)、铁、铁(Fe)、锌、锌(Zn)、银、银(Ag)、铝、铝(Al)等大等大多数金属多数金属2.溶液的颜色溶液的颜色蓝色蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含等含Cu2的溶液的溶液浅绿色浅绿色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含等含Fe2的溶液的溶液黄色黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含等含Fe3的溶液的溶液紫红色紫红色KMnO4溶液溶液3.沉淀的颜色及性质沉淀的颜色及性质颜色颜色化学式化学式是否溶于酸是否溶于酸白色沉淀白色沉淀CaCO3、B
3、aCO3、Mg(OH)2溶溶白色沉淀白色沉淀BaSO4、AgCl不溶不溶蓝色沉淀蓝色沉淀 Cu(OH)溶溶红褐色沉红褐色沉淀淀Fe(OH)3溶溶题眼二题眼二 物质的俗名和主要成分物质的俗名和主要成分俗名俗名(名称名称)学名学名(或主要成分或主要成分)化学式化学式金刚石金刚石(钻石钻石)、石墨、木炭、石墨、木炭碳碳C干冰干冰固体二氧化碳固体二氧化碳CO2生石灰生石灰氧化钙氧化钙CaO铁锈铁锈氧化铁氧化铁Fe2O3苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠氢氧化钠NaOH熟石灰、消石灰、熟石灰、消石灰、澄清石灰水澄清石灰水氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2苏打、纯碱苏打、纯碱碳酸钠碳酸钠Na2CO3
4、俗名俗名(名称名称)学名学名(或主要成分或主要成分)化学式化学式小苏打小苏打碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3大理石、石灰石大理石、石灰石碳酸钙碳酸钙CaCO3食盐、生理盐水食盐、生理盐水氯化钠氯化钠NaCl沼气、天然气沼气、天然气甲烷甲烷CH4酒精酒精乙醇乙醇C2H5OH胃酸的主要成分胃酸的主要成分盐酸盐酸HCl题眼三题眼三 物质和元素之最物质和元素之最1.物质之最物质之最(1)人类使用最广、年产量最高、合金中使用最多的金人类使用最广、年产量最高、合金中使用最多的金属、地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质属、地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质_。(2)生物体内含量最多的物质、人类赖以生存的无色液生物
5、体内含量最多的物质、人类赖以生存的无色液体、最常用的溶剂体、最常用的溶剂_。(3)最理想的燃料最理想的燃料_。(4)最简单的有机物最简单的有机物_。(5)相对分子质量最小的单质相对分子质量最小的单质_。铁铁(Fe)水水(H2O)氢气氢气(H2)甲烷甲烷(CH4)氢气氢气(H2)(6)相对分子质量最小的氧化物相对分子质量最小的氧化物_。(7)相同条件下，密度最小的气体相同条件下，密度最小的气体_。(8)易与血红蛋白结合，造成人体中毒的气体易与血红蛋白结合，造成人体中毒的气体_。(9)天然存在最硬的物质天然存在最硬的物质_。2.元素之最元素之最(1)地壳中含量最多的元素地壳中含量最多的元素_，最多
6、的金属元素，最多的金属元素_。(2)相对原子质量最小的元素相对原子质量最小的元素_。(3)组成化合物种类最多的元素组成化合物种类最多的元素_。(4)人体中含量最多的元素人体中含量最多的元素_。水水(H2O)金刚石金刚石(C)氢气氢气(H2)一氧化碳一氧化碳(CO)OOAlH C(1)一变二：一变二：题眼四题眼四 特殊反应特殊反应1.通电条件下的反应：电解水。通电条件下的反应：电解水。2.点燃条件下的反应：一般都有氧气参加，个别特殊反点燃条件下的反应：一般都有氧气参加，个别特殊反应不涉及氧气，如镁在二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧。应不涉及氧气，如镁在二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧。3.高温条件下
7、的反应高温条件下的反应(2)二变二：二变二：如：煅烧石灰石如：煅烧石灰石如：如：碳还原金属氧化物；碳还原金属氧化物；氢气还原氧化铁；氢气还原氧化铁；一氧化一氧化碳还原氧化铁碳还原氧化铁4.催化剂条件下的反应，一般是催化剂条件下的反应，一般是MnO2作催化剂制氧气，作催化剂制氧气，如：如：双氧水和双氧水和MnO2制氧气；制氧气；氯酸钾和氯酸钾和MnO2制氧气制氧气5.加热条件下的反应加热条件下的反应(1)一变二：一变二：如：碳酸加热分解如：碳酸加热分解(2)二变一：二变一：如：铜和氧气反应如：铜和氧气反应（3）二变二：）二变二：如：氢气还原氧化铜；一氧化碳还原氧化铜如：氢气还原氧化铜；一氧化碳还
8、原氧化铜（4）一变三：）一变三：如：实验室用高锰酸钾加热制氧气；碳酸氢铵、碳酸氢钠受如：实验室用高锰酸钾加热制氧气；碳酸氢铵、碳酸氢钠受热分解。热分解。题眼五题眼五 物质的用途物质的用途/性质性质1.常用于灭火的气体是常用于灭火的气体是_。2.参与大气循环的物质是氧气、二氧化碳。参与大气循环的物质是氧气、二氧化碳。3.最清洁的燃料是最清洁的燃料是_。4.可用于冶炼金属的是碳、氢气、一氧化碳。可用于冶炼金属的是碳、氢气、一氧化碳。5.可用于建筑材料的是碳酸钙、氢氧化钙。可用于建筑材料的是碳酸钙、氢氧化钙。6.可作补钙剂的是可作补钙剂的是_。7.胃液的主要成分，能帮助人体消化的是胃液的主要成分，能
9、帮助人体消化的是_。8.可作干燥剂的是可作干燥剂的是_、氢氧化钠固体、碱石灰。、氢氧化钠固体、碱石灰。二氧化碳二氧化碳氢气氢气 碳酸钙碳酸钙 盐酸盐酸浓硫酸浓硫酸9.能治疗胃酸过多的是能治疗胃酸过多的是_、氢氧化铝、氢氧化镁。、氢氧化铝、氢氧化镁。10.常用来改良酸性土壤的是常用来改良酸性土壤的是_。11.炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。12.常用作调味品、配制生理盐水的物质是氯化钠。常用作调味品、配制生理盐水的物质是氯化钠。13.焙制糕点、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。焙制糕点、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。氢氧化钙氢氧化钙碳酸氢钠碳酸氢钠题眼六题眼六 常见的物质
10、常见的物质1.常见的酸：常见的酸：H2SO4、HCl、HNO3。2.常见的碱：常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。3.一种常见的温室气体：一种常见的温室气体：CO2。4.人体必需的营养物质且是厨房中重要的调味品：人体必需的营养物质且是厨房中重要的调味品：NaCl。5.常见的无色无味的气体：常见的无色无味的气体：O2、N2、CO2、CO、CH4。6.常温下为无色液体：常温下为无色液体：H2O。题眼七题眼七 组成元素相同的物质组成元素相同的物质1.气体：气体：CO2和和CO。2.液体：液体：H2O和和H2O2。3.固体：固体：Fe2O3和和Fe3O4。4.溶液中溶质：铁盐与亚铁盐，
11、如溶液中溶质：铁盐与亚铁盐，如FeCl3和和FeCl2、Fe2(SO4)3和和FeSO4。题眼八题眼八 常见物质的相对分子质量常见物质的相对分子质量 氧化物氧化物相对分子质量相对分子质量化学式化学式18(相对分子质量最小相对分子质量最小)H2O40MgO56CaO80CuO160Fe2O3有机物有机物16CH4盐盐84MgCO3、NaHCO3100CaCO3160CuSO补充：补充：1.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体：CO2。2.生成蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性铜盐反应。生成蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性铜盐反应。例例1(2014岳阳岳阳)如图所示，如图所
12、示，A、B、C、D是初中化学常见是初中化学常见的物质。图中的物质。图中“”表示转化关系表示转化关系(部分反应物和生成物已部分反应物和生成物已略去略去)。其中。其中A是大理石的主要成分，是大理石的主要成分，B常温下是气体，常温下是气体，C是是人体胃液中含有的酸，请回答：人体胃液中含有的酸，请回答：(1)B的化学式为的化学式为_；(2)D的化学式为的化学式为_；(3)CB的化学方程式为的化学方程式为_，该反应属于基本反应类型中的，该反应属于基本反应类型中的_反应。反应。CO2 CaCO32HCl CaCl2 H2OCaCl2 复分解复分解CO2【解题思路】第一步【解题思路】第一步“题眼突破题眼突破
13、”：根据题眼：根据题眼“A是大理是大理石的主要成分，石的主要成分，C是人体胃液中含有的酸是人体胃液中含有的酸”，可以判断出，可以判断出A是碳酸钙，是碳酸钙，C是盐酸；是盐酸；第二步第二步“顺藤摸瓜顺藤摸瓜”：根据：根据A，B，D之间的转化关系，之间的转化关系，B常温下是气体，可以确定常温下是气体，可以确定B是二氧化碳，因为盐酸和碳酸盐是二氧化碳，因为盐酸和碳酸盐反应可以生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应可以生反应可以生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙，再根据成碳酸钙，再根据C可以生成可以生成D，D生成生成A，可以确定，可以确定D是氯是氯化钙，盐酸和碳酸钙或氢氧化钙反应生成氯化
14、钙，氯化钙化钙，盐酸和碳酸钙或氢氧化钙反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙；和碳酸钠反应生成碳酸钙；第三步第三步“代入验证代入验证”，根据推测写出各问题答案，推出的，根据推测写出各问题答案，推出的各种物质均满足题意，推导合理各种物质均满足题意，推导合理。例例2(2016株洲株洲)现有现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物八种物质，它的转化关系如图所示。其中质，它的转化关系如图所示。其中A为黑色粉末，为黑色粉末，H为红为红色粉末，色粉末，B、E、F、G为单质且为单质且G在常温下呈液态，在常温下呈液态，D的溶的溶液呈蓝色。请回答下列问题：液呈蓝色。请回答下列问题：(1)写出写出C和和H的
15、化学式：的化学式：C_、H_。H2OHgO(2)写出写出A和和E反应生成反应生成B和和C的化学方程式的化学方程式_。(3)图示图示5个转化关系中共有个转化关系中共有_ 个化合反应。个化合反应。2 CuOH2 CuH2O 【解题思路】第一步【解题思路】第一步“题眼突破题眼突破”：根据题眼：根据题眼“C通电通电生成生成E和和F”，所以，所以C为水；根据题眼为水；根据题眼“A是黑色粉末，是黑色粉末，B是是单质，单质，A和和E反应生成反应生成B和和C”，所以，所以A是是CuO，B是是Cu，E是是H2，F是是O2；第二步第二步“顺藤摸瓜顺藤摸瓜”：根据：根据G是常温下为液态的单质是常温下为液态的单质，H
16、是红色粉末以及第一步推出的结论可推出是红色粉末以及第一步推出的结论可推出G是是Hg，H是是HgO，同时，同时D是蓝色溶液，是蓝色溶液，A和硫酸反应生成和硫酸反应生成C和和D，B和和F生成生成A，推出，推出D是硫酸铜；是硫酸铜；第三步第三步“代入验证代入验证”，根据推测写出各问题答案，推出，根据推测写出各问题答案，推出的各种物质均满足题意，推导合理的各种物质均满足题意，推导合理。【变式练习】【变式练习】1.(2015 株洲株洲)如图是初中化学中六种常见物质之间的转化如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。关系图。已知已知A、D、F均为单质，均为单质，其中其中D、F为金属单质，为金属单质，D
17、的合金是使用最多的金的合金是使用最多的金属材料；属材料；B为氧化物，为氧化物，C是是一种常见的酸，一种常见的酸，E(相对分子质量为相对分子质量为160)的溶液呈蓝色。的溶液呈蓝色。试回答下列问题：试回答下列问题：(框图中的反应条件和某些生成物已略去框图中的反应条件和某些生成物已略去)(1)请写出下列物质的化学式：请写出下列物质的化学式：B_，D_。(2)上述反应中，不属于置换反应的是上述反应中，不属于置换反应的是_(填序号填序号)。(3)请写出反应请写出反应的化学方程式：的化学方程式：_。(4)请写出请写出E在生产生活中的一种用途在生产生活中的一种用途_。配制波尔多液配制波尔多液 CuOFe
18、FeCuSO4 FeSO4Cu【题眼定位【题眼定位】2.(2015 岳阳岳阳)AG是初中化学常见物质，是初中化学常见物质，A、C是组成是组成元素相同的气体氧化物，元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，为黑色固体，F的溶液呈的溶液呈蓝色，它们之间存在以下转化关系蓝色，它们之间存在以下转化关系(反应条件及部分生成反应条件及部分生成物已略去物已略去)。请回答。请回答(1)写出写出C、F的化学式：的化学式：C_，F_。(2)写出写出DB反应的化学方程式反应的化学方程式_。(3)五个化学反应中，属于置换反应的有五个化学反应中，属于置换反应的有_(填序填序号号)。C2CuO 2CuCO2CO2CuSO4
19、 高高温温【解析】第一步：【解析】第一步：A、C是组成元素相同的气体氧化物，是组成元素相同的气体氧化物，且且A和氧气反应生成和氧气反应生成C，则，则A是是CO，C是是CO2，C与与D反应反应生成生成A，则，则D是碳；第二步：根据是碳；第二步：根据F是蓝色溶液，是蓝色溶液，E为黑色为黑色固体，并根据固体，并根据B、E、F之间的转化，可以确定之间的转化，可以确定E是氧化铜，是氧化铜，B是铜，是铜，F是硫酸铜；根据是硫酸铜；根据C转化为白色沉淀转化为白色沉淀G，则，则G是碳是碳酸钙；第三步：代入验证，回答问题。酸钙；第三步：代入验证，回答问题。(3)反应反应是一氧化是一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，
20、属于化合反应；反应碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；反应是二是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，属于化合反应；氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，属于化合反应；反应反应是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，不属是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，不属于四大基本反应类型；反应于四大基本反应类型；反应是碳和氧化铜反应生成是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；反应铜和二氧化碳，属于置换反应；反应是碳和氧化铁反应是碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应，因此属于置换反应的生成铁和二氧化碳，属于置换反应，因此属于置换反应的有有。3.(2016邵阳邵阳)现有现有A、B、C、
21、D四瓶失去标签的无色溶液，四瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，硝酸钾溶它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示验结果如下表所示(其中其中“”表示有沉淀生成，表示有沉淀生成，“”表示有表示有气体产生，气体产生，“”表示不反应或无明显现象表示不反应或无明显现象)。ABCDABCD回答下列问题：回答下列问题：(1)C中溶质的化学式是中溶质的化学式是_，B和和D反应所属的基本反反应所属的基本反应类型是应类型是_。(2)写出写出A和和B反应的化学方程
22、式：反应的化学方程式：_。BaCl2Na2CO3KNO3复分解反应复分解反应BaCO32NaCl 【解析】四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、【解析】四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表可知，结果表可知，B与与A反应生成沉淀，与反应生成沉淀，与D反应生成气体，结反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，为碳酸钠溶液，D为稀盐为稀盐酸，酸，
23、A为氯化钡溶液，则为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液。为硝酸钾溶液。(1)C为硝酸钾为硝酸钾溶液，溶液，C中溶质是硝酸钾，其化学式是中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3。B和和D反应，反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。化合物的反应，属于复分解反应。(2)A和和B反反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白反反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为色沉淀和氯化钠，反应
24、的化学方程式为BaCl2Na2CO3 BaCO32NaCl。、一、药品的取用原则1使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸
25、擦干净。二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用-用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操
26、作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防
27、止酒精挥发。3、加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10P12六、绿色化学的特点：P6（记得去看，选择题特别爱考）第二单元：我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化
28、、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、单质：由同种元素组成
29、的纯净物。如N2 O2 S P等。8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 。SO2等 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB=A+B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）应讲某种物质是某个反应的催化剂如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾
30、分解反应的催化剂 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）2、空气的成分：N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色
31、无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 S+O2=SO2（空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰）铝箔 4Al+3O2=2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe+2O2=Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）四、氧气的实验室制法 反应的原理：（1）过氧化氢=水+氧气 （2）高锰酸钾=
32、锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾=氯化钾+氧气收集方法：密度比空气大向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘。冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净 操作步骤：查装定点收利息查：检查装置的气密性。如P37装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水
33、槽。熄：熄灭酒精灯。6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部
34、位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正
35、负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水 氧气+氢气（分解反应）2H2O 通电 2H2+O2 3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100，凝固点是0，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。水的净化1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀
36、）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。3、硬水和软水（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴”“二低”“三靠”）2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量1/12）相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和如:H2O的相对分子质量12+1618各元素的质量比=相对原子质量右下角原子个数之比某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量右下角原子个数）化合物的相对分子质量 化学价意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的一价氯氢钾钠银 二价氧钡钙镁锌三价铝 四价硅 五价磷 二三铁 二四碳 负二四六硫铜汞二价最常见 莫忘单质价为零氢氧根和硝酸根为负一硫酸根和碳酸根为负二铵根为正一
