1、中考化学计算题汇编经典一、中考化学计算题1取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。计算：（1）生成气体的成分及质量_。（2）生成气体中碳元素的质量分数_。【答案】CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31% 【解析】【详解】（1）设生成二氧化碳的质量为x， x=17.6gCO的质量=23.2g-17.6g=5.6g；（2）生成气体中碳元素的质量分数=(17.6g+5.6g100%)23.2 g 31%；答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分
2、数为31%。2某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）200200200200剩余固体质量（g）37.615.244（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应）（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_A铁 B铁和碳 C碳（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图_【答案】B 93.3
3、% 19.6% 【解析】【详解】（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余故答案为：B（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g，可知最终剩余固体4g为碳，所以生铁中铁的质量分数为： （3）从第1、第2次中可得出结论：每200g硫酸可以完全反应37.6g15.2g22.4g铁，设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则 解之得：x39.2g，y0.8g稀硫酸的溶质质量分数为： 可得出56g铁反应生成氢气的质量为，恰好反应消耗的硫酸质量为500g由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所
4、以图象如下：答：生铁中铁的质量分数为93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【点睛】本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计算3某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）1.006.00（3）请画出用氢氧化钠和氢氧
5、化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_（4）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2S气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为_kg。【答案】40 17 【解析】【详解】（1）设需要氢氧化钠的质量为x x=40kg故填：40；（2）设需要用Ca（OH）2的质量为y y=37kg氢氧化钠需要的费用为：6元/kg40kg=240元；氢氧化钙需要的费用为：1元/kg37kg=37元可以节约的费用为：240元-3
6、7元=203元；答：可以节约的费用为203元；（3）最开始硫酸的量为1000kg4.9%=49kg，消耗氢氧化钙的质量为37kg，氢氧化钠的质量为40kg，故填：（4）设产生硫化氢的质量为z z=17kg故填：17。4某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：（1）50g该废水中H2SO4的质量（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 【答案】解：(1) 设硫酸的质量为XH2S
7、O4 BaCl2= BaSO42HCl (1分)98 233X 11.65g (1分)(1分)X=4.9g (1分)答：硫酸的质量为4.9g(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。【解析】分析：根据硫酸雨氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大解：（1）设50g废水中硫酸的质量为xH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl98 233x 11.65g，x=4.9g（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾故答案为（1）4.9
8、g（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾点评：本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度稍大5某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：(1)溶质质量分数为98的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是_。(2)计算要完全中和泄漏的98的浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量为_。【答案】19.6t 14.8t 【解析】试题分析：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是20t98%=19.6t（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO
9、4+ Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O98 7419.6t xx=14.8t 答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。 考点： 溶液的计算、化学方程式的计算6实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体_g。(2)BaCl2溶液的
10、溶质质量分数是_？(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%【解析】试题分析：（1） 根据溶质质量分数计算的表达式：配制265%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g265%=212g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2Na2CO3BaCO32NaCl208106 x40g265%208106
11、X(40g265%)x20840g265%/106208g 该BaCl2溶液的溶质质量分数（208g/150g）100%=139%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为139%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算7把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？_（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入NaOH溶液_g时，开始生成沉淀；图中a的数值为_。（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁
12、与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为_g。【答案】9.8g 80 160 52.4 【解析】【分析】（1）利用化学方程式： ，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的
13、质量。【详解】解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y； x=9.8g y=12g（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z； z=8g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= =80ga的数值=80g+80g=160g；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n； m=23.3g n=5.8g设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b； b=23.3g生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g镁反应的H2SO4的质量为9.8g；若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并
14、逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g。【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。8将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为_。（2）A点时，所得溶液中溶质质
15、量分数为_。（计算结果精确到0.1%）【答案】3.4g 1.7% 【解析】【分析】根据题意和题中图像变化可知，氯化钠不饱和溶液加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应方程式为：；随着硝酸银溶液的加入，沉淀不断增加，当原溶液中氯化钠恰好反应完时，沉淀的质量达到最大，即图像中的A点，此时加入的硝酸银溶液为50g;继续加入硝酸银溶液，不再发生化学反应，至B点时，加入硝酸银溶液的总质量为100g，即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液50g，因此B点时，溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量，已知氯化钠质量，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解；A点时，溶液的
16、成分是硝酸钠溶液，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量，再根据质量守恒定律，用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。【详解】解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为zNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl58.5 170 85 143.51.17g z y xx=2.87gy=1.7gz=3.4g（1）、由于到B点，实际又加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g（2）、A点时，所得溶液中溶质质量分数为100%=1.7%【点睛】本题考查分析化学反应过程及图像变化过程，再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分
17、数计算公式进行综合计算；分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程，注意图像中的拐点的意义，注意所求未知量在反应过程中的出现点；计算过程中按照计算的基本步骤，设未知数，列方程式与质量关系，列式求解，对于多个未知量，一个方程式的计算可以同时计算，最后再分开计算；还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数位数的要求。926g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）【答案】解：氢气的质量为0.2克。设锌的质量为X，Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2
18、65 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数：100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%【解析】分析：（1）烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据100%求出黄铜中铜的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=100%，溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量算出解答：解：氢气
19、的质量=26g+100g-125.8g=0.2g设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y 0.2g=x=6.5g y=16.1g （1）黄铜中铜的质量分数：100%=75%答：黄铜中铜的质量分数为75%（2）反应后所得溶液中溶质质量分数：100%=15.1%答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%点评：本题中反应后所得溶液的质量算法比较多，除了题中的那种算法外还可以用黄铜的质量+稀硫酸的质量-铜的质量-氢气的质量算出，也可以用反应后烧杯中剩余物质的总质量-铜的质量算出10将165克的稀盐酸加入盛有53g含有杂质的石灰石（杂质不与盐酸反应，
20、也不溶于水）的烧杯中，恰好完全反应后烧杯中的总质量为196g试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？【答案】（1）22（2）生成物溶液中溶质的质量分数为28.8%【解析】（1）依据质量守恒定律可知，生成的CO2的质量为165g+53g196g=22g（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 22gx=50g，y=55.5g生成物溶液中溶质的质量分数为：100%28.8%【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量
