1、高考化学考前整合（高考备忘录）精品推荐一、优化情绪：考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。” 二、进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。用挑战的心态进入解答状态。三、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。四、心系成功，不怕失败：考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。五、充分发挥，不留遗憾：俗话说，“养兵千日，用兵一时。”卸掉“包袱”轻装
2、上阵。六、减少非智力因素失分 近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是：规范答题，减少失分，势在必行!我们有不少同学平日测练都有这样的教训：会而不对。对而不全。全而不精。因此，我们平日练习、测试直至参加高考，在答题时必须处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。力争做到你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的。1.审题规范审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，写答案时却完全填反了，要十分警惕这种
3、情况发生。要注意试题中加注重号的字和小括号内的话，专门看看。要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。看清是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失
4、分。原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。看清用“大于、等于、小于”填空还是用“、”。 各类常数的符号单位及表达式要弄清楚。2.思维规范质量、质量、高质量：即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识。别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如 “相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“gmol-1”。摩尔质量有单位（gmol-1）却不写单位，失分；用字母式子填空时注意单位该不该有。所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子
5、。化学方程式要配平，最后都要进行“系数化简”（热化学方程式例外）。书写化学方程式时，分清是 “ = ”还是“ ”，如一种盐水解不彻底的方程式一定用“ ”不能用“ = ”，其产物也不能标“”或“”，弱酸、弱碱的电离一定要用“ 气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，）两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。答到
6、关键，答到采分点。描述实验现象要注意“海、陆、空”全方位考查。遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。试题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。注意平时怎么练，高考就怎么考。3.书写、表达规范每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方
7、程式、离子方程式未配平的，都不给分；错别字。如：绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石，坩锅(埚)，爆(暴)沸，倒(吸)析，渗洗(析)化学用语（元素符号）书写错误（不清）。无机方程式错用 = 或 ，有机方程式错用 = ，重要反应条件不能漏写。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。热化学方程式注意物质的聚集状态及H的“+ -”和单位（kJmol-1）。“、”“aq”不能乱用。有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。表示物质的量浓度不写C（HCl），失分；表示物质的量不写n（HCl），失分。
8、表达某一物理量取值范围时应注意符号的使用，如1moln（HCl）2mol，绝对不能用区间表示。化学计算常犯错误如下：分子式写错化学方程式写错或不配平或配平有错用关系式计算时，物质的量关系式不对，分子量算错讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）要求写出计算规范过程： 七、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：阿佛加德罗定律及其推论；原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；离子方程式的判断正误、离子共存的判断；氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；微粒半径大小
9、的比较；晶体熔沸点比较电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况，再做出判断；化学平衡的移动的判断；化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断）；化学平衡常数及沉淀的转化。做选择题的五种基本方法：排除法（筛选法）、极值法、估算法、猜测法，确认法（根据自己的知识非常明确）等。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括个选项，然后再思考）。八、能非常熟练地联想到下列知识点：1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族
10、序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，）。2.知道典型的溶解性特征.加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2，或者是S2O32加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉
11、淀的颜色是黄色。.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。： 沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，NaAl（OH4和盐酸，氨水和硝酸银3.操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAl（OH4和盐酸；AgNO3和氨水； 4、先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： ；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清： ；NaAl（OH4溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清： ；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；KAl
12、(SO4)2与NaOH溶液： ；5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。苯酚钠溶液： ；硅酸钠溶液： ；饱和碳酸钠溶液： ；偏铝酸钠溶液： ；6、能生成两种气体的反应：HNO3的分解： ；Mg与NH4Cl溶液的反应： ；电解饱和食盐水： ；C与浓HNO3加热时反应： ；C与浓H2SO4加热时反应： ；7、： 型的反应： 8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O29、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是： S、N元素 H2SSO2 ；NH3NO ；NH3N
13、O2 ；10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素 NH3HNO3 ；11、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2H2O ；CaC2H2O ；Na2S2O3H2SO4 ；Ba(OH)2(NH4)2SO4 ；Al3+、Fe3+S2、CO32、HCO3间的双水解反应：Al3+S2 ；Al3+HCO3 ；Fe3+CO32 ；12、常见的置换反应：（略） 13、一种物质分解成三种物质：2KMnO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3 HNO3 14、能同酸反应的单质：（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应
14、，后面的只能与氧化性酸反应）（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应CH2SO4（浓） CHNO3（浓） SH2SO4（浓） SHNO3（浓） （3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应H2SX2 H2S（溶液）O2 H2SO3X2 H2SO3O2 （4）Si只与氢氟酸反应： SiHF 15、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质SKOH（浓） SiNaOHH2O AlNaOHH2O Cl2NaOH Cl2Ca(OH)2 注意：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、（Zn）、卤素单质16、既能与
15、酸又能与碱反应的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；氨基酸。NaHCO3HCl NaHCO3NaOH Al2O3H2SO4 Al2O3NaOH Al(OH)3NaOH Al(OH)3H2SO4 17、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2SNH4HCO3HCl NH4HCO3NaOH (NH4)2SO3H2SO4 (NH4)2SO3NaOH NH4HSHCl NH4HSNaOH 18、能生成沉淀和强酸的反应：H2S与Cl2、Br2；CuSO4与H2SH2SCl2 CuSO
16、4H2S 能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与SO2反应Cl2SO2H2O 九、无机框图题 题眼归纳 （略） （见前面已发的无机框图等各种资料，）十、.关于反应形式的联想：1、热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应： 3.三种物质之间的反应：十一、物质的重要特征：1、性质特征：重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2、Fe3+Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。（1）物
17、质的颜色（见后面）（2）物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）注：有机物中的气态烃CxHy（x4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒
18、性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S能与血红蛋白结合的是CO和NO（5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2、Cr2O72（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2
19、H2等（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O3、结构特征：（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石 硅等（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等4、分子的极性：（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等5特征反应现象：十二、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的
20、颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；（3）Na燃烧时火焰呈黄色。2、沉淀现象：(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br、I；S2O32与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）； (2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3
21、+；(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32。3、放气现象：（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；4、变色现象：(1)Fe3+与SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应(4)酸碱性溶液与指示剂的变
22、化；(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。5、放热现象：(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。十三、重要的反应条件：1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解： ；（2）过氧化氢的分解： ；（3）合成氨反应： ；（4）氨的催化氧化： ；（5）二氧化硫的催化氧化： ；2、必须控制170才能发生的反应，必是制取
23、乙烯的反应；3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应： ；4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；十四、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石： ；（注意于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）2、水煤气的生产： ； 3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中 ；漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。5、硫酸的生产（接触法）： ； ； ；6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和
24、石英为原料来生产普通玻璃。 ； ；7、合成氨生产： ；8、工业生产硝酸（氨氧化法）： ； ； 。9、电解饱和食盐水： ；10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ；（2）镁的冶炼： ；（3）铝的冶炼： ；（4）铁的冶炼： ；（5）铝热反应： ；十五、把握有机推断六大“题眼”【有机物性质】能使溴水褪色的有机物通常含有“CC”、“CC”或“CHO”。能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“CC”或“CC”、“CHO”或为“苯的同系物”。能发生加成反应的有机物通常含有“CC”、“CC”、“CHO”或“苯环”能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“CHO”。能与钠反应放出H2的有
25、机物必含有“OH”、“COOH”。能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：ABC，则A应是具有“CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。 【有机反应条件】当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化
26、合物，或者是醇与酸的酯化反应。 当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。 【有机反应数据】根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1molCC加成时需1molH2，1molCC完全加成时需2molH2，1molCHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。1
27、molCHO完全反应时生成2molAg或1molCu2O。2molOH或2molCOOH与活泼金属反应放出1molH2。1molCOOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2。1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。 【物质结构】具有4原子共线的可能含碳碳叁键。具有4原子共面的可能含醛基。具有6原子共面的可能含碳碳双键。具有12原子共面的应含有苯环
28、。 【物质通式】（略） 【物质物理性质】 在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于4，而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2CHCl、HCHO在通常情况下是气态。烃和酯的密度小于水。十六、 化学中易挥发易变质的试剂小结：易挥发的试剂 浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。易潮解或易水解的试剂 氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等。见光或环境温度高时易分解变质的试剂 硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；易被氧化的物质（如H2S溶液、二氧化硫、亚硫酸盐、亚铁盐、I-、Br-、S2-
29、）、易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、二氧化铅、硝酸、浓硫酸、双氧水、三氧化铬等），具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）. CH C COOCHCH233nOCH32十七、(常识、规律) 细心细心再细心 记忆记忆再记忆1、常见键角：10928CH4、CC14、NH4+、晶体硅、金刚石10718NH3 10430H2O 180CO2、CS2、HC CH120 、C2H4、BF3、石墨 60P42、常见最简式CHC2H2、 、 CH = CH2 、C8H8（立方烷等）CH2CnH2n（单烯烃、环烷烃）CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖
30、、乳酸C2H4O乙醛、C4H8O2（2种酸、4种酯）3、常见气体水煤气：H2、CO 爆鸣气：H2、O2 裂解气：乙烯（还有丙烯、异丁烯、甲烷等）石油气：短链气态烃 炉气（沸腾炉）：SO2、O2、N2、H2O (6)制硫酸尾气：SO2、N2、O2 4、常见“水”类氨水：溶质NH3，主要成分NH3H2O （NH3、NH3H2O、H2O、NH4+、OH、H+）氯水：H2O、C12、HC1O、C1、H+、OH 王水：浓硝酸：浓盐酸 = 1：3（体积比）生理盐水：0.9%NaC1溶液 “福尔马林”：35%40% 甲醛水溶液5、常见“石”类光卤石：KC1MgC126H2O 萤石：CaF2 (3)重晶石：B
31、aSO4 (4)硅石（石英、水晶、脉石）：SiO2 (5)宝石：Al2O3 (6)磷矿石：Ca3（PO4）2 (7)石膏（生石膏）：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4H2O6、常见“矾”类明矾（白矾）：KAl（SO4）212H2O 绿矾：FeSO47H2O胆矾（蓝矾）：CuSO45H2O 皓矾：ZnSO47H2O7、常见“胶”类胶体：分散质微粒直径在1nm100nm之间的分散系硅胶（含4%水的SiO2）：多孔，做干燥剂，变色硅胶中含CoCl2凝胶：胶体微粒与分散剂凝聚在一起形成的不流动的冻状物。如：豆腐。天然橡胶： CH2C = CHCH n8、常见“油”类石油：烷烃、环烷烃、芳香烃混合
32、物 甘油：丙三醇 硝化甘油：三硝酸甘油酯油（植物油）：高级脂肪酸甘油酯（含不饱和烃基）9、常见“玻璃”类水玻璃：Na2SiO3水溶液普通玻璃（钠玻璃）：Na2SiO3CaSiO36SiO2 常因含FeO而略显浅绿，原料：纯碱、石灰石、石英。 钢化玻璃：成分同普通玻璃 石英玻璃：SiO2 铅玻璃（含PbO） 有机玻璃： (7)玻璃纸：粘胶纤维加工成薄膜10、常见“棉”类棉花：纤维素 人造棉：粘胶纤维制得火棉（含氮量较高的硝化纤维）：制无烟火药胶棉（含氮量较低的硝化纤维）：制珂椤酊（赛璐珞）11、常见“铁”类白铁：镀锌铁 马口铁：镀锡铁 白口铁：炼钢生铁生铁：含碳量2%4.3% 钢：含碳量0.03%2% 磁铁矿：Fe3O4 赤铁矿（铁红）：Fe2O3 硫铁矿（黄铁矿）：FeS2 菱铁矿：FeCO312、常见“化肥”类
