1、阿伏伽德罗常数相关陷阱【练习】1.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NAB.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NAC.过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,0.1 mol氯气溶于水,转移的电子数目为0.1NA【解析】1. NO与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡,产物的分子数小于2NA,A项错误;电解精炼铜时,阳极上除了铜,铁、镍等金属也放电,转移1 mol电子时,阳极溶解的铜原子数小于0.5NA
2、,B项错误;过量铁与硝酸生成Fe2+,C项正确;氯气与水的反应是可逆的,转移的电子数目小于0.1NA,D项错误。2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L NO2气体中所含分子数目为NAB.某密闭容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NAC.50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD.常温常压下,1 mol O2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA【解析】2. A项,NO2能部分转化为N2O4,分子数小于NA,错误;B项,0.1 mol N2和
3、0.3 mol H2不能全部转化为NH3,导致转移电子数目减少,错误;C项,后阶段铜不能与稀硫酸反应,生成SO2分子的数目小于0.46NA,错误;D项,根据氧原子守恒,正确。3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol SiO2晶体中，含有 SiO键的数目为2 NAB. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 NAC. 1 molL1AlCl3溶液中，含有Cl的数目为3 NAD. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 NA【答案】B【解析】【详解】A.由二氧化硅的结构可知， 1 mol SiO2晶体中，含有SiO键的数目为4 NA，故A错误；
4、B. 铁粉与足量高温水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，16.8 g铁的物质的量为0.3mol，转移电子数为 0.8 NA，故B正确；C.缺少溶液的体积，无法计算氯离子的个数，故C错误；D. D2O和H2O的摩尔质量分别为20g/mol和18g/mol，D2O中有10 个中子，H2O中有8个中子，用极值法推算，如果18 g 都是D2O，含有的中子数为9 NA；如果18 g 都是H2O，含有的中子数为8NA，故18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数在8NA 9 NA之间，故D错误；故选B。4（汕尾市2020届高三一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A
5、用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的O2转移NA个电子B标准状况下，22.4L SO3中含有的硫原子数目为NAC标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NAD6.4gS6与S8的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA【答案】D【解析】A没有标注温度和压强，无法确定11.2L氧气的物质的量，故A错误；B标准状况下，三氧化硫是固体，故B错误；C氧元素的单质有O2和O3，标况下2.24L臭氧所含原子数为0.3NA，故C错误；D6.4gS2和S8的混合物中含有6.4gS原子，则混合物中含有S的物质的量为0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D正确；故答案为D。5.在法
6、国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是A. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAB. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5NAC. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1NAD. 4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA【答案】C【
7、解析】【详解】A.反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据反应方程式可知：每有36g水反应，固体增重4g，电子转移2mol，若水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA，A正确；B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，31g白磷的物质的量为n=31g(314)g/mol=0.25mol，则其中含有的P-P键的数目为60.25NA=1.5NA，B正确；C.S2-会发生水解反应而消耗，所以1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目小于0.1NA，C错误；D. CO2和N2O的相对分子质量都是44，分子中都含有3个原子，
8、所以4.4gCO2和N2O的混合气体的物质的量是0.1mol，其中含有的原子总数为0.3NA，D正确；故合理选项是C。6（湖南省郴州市2020届高三第一次教学质量监测）NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是A1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA【答案】C【解析】解答本类
9、题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子
10、数为1mol6-（-2）=8mol，个数为8NA，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。故选C。7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mol HClO中所含HCl键的数目为NAB.8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NAC.1.2 g C与0.1 mol CO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NAD.标准状况下，1 L 0.1 molL1 HCl溶液中滴加氨水至pH7，溶液中NH的数目为0.1NA答案B8（成都市2020届高三第一次诊断性检测）设NA为
11、阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是A1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2 NAB1mol纯H2SO4中离子数目为3 NAC含15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NADNa2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 NA【答案】C【解析】A 1 L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1molL1，含H+的数目为0.1molL11 LNA= 0.1 NA，故A错误；B 1mol纯H2SO4中以分子构成，离子数目为0，故B错误；C 硫代硫酸钠是强碱弱酸
12、盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个OH-，含15.8 g 即0.1molNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NA，故C正确；D22.4 L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；故选C。9设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 14 g聚丙烯中含CH键总数目为2NAB. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NAC. 100 mL 12 molL-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA【答案】A【解析】聚丙烯中的CH键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，故14 g
13、聚丙烯中含有2 mol H原子，A项正确；因为NaOH溶液的体积未知，故无法求得OH-的数目，B错误；随着反应的进行，浓硝酸将变为稀硝酸，还原产物由NO2转变成NO，无法求出转移的电子数，C错误；由于粗铜中含有比铜容易失电子的Ni、Zn、Fe等金属，故阳极质量减少64 g时，阴极得到的电子数不一定是2NA，D错误。10（河北省“五个一”名校联盟2020届高三一轮收官）ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11，凝固点-59。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NAB若生
14、成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NAC48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NAD每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA【答案】C【解析】A ClO2沸点11，标况下为液体，2240mL ClO2的物质的量不是0.1mol，故A错误；B Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；C 48.0g FeS2物质的量为48g120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6mol NaClO3失6mol电子，即48.0g FeS2完全反应，转移电子数为6NA，故C正确；D
15、消耗30mol NaClO3生成14mol水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA，故D错误；故答案为C。11.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAB1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAD6.2g白磷分子中含PP键为0.2NA答案A12（南充市2020届第一次高考适应性考试）NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是A每升溶液中的H数目为0.01NABNa
16、2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)c(H+)=2c(OH-)C向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小DNaHSO4不是弱电解质【答案】B【解析】常温下 的 溶液，溶液中不存在 分子，但存在 离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。A 由可得，每升溶液中的 数目为 ，故A正确；B ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na+)2c(SO42-)，根据电荷守恒式可知，c(OH-) c(H+)，所以应该为c(Na+)2c(SO42-)c(OH-) c(H+)，故B错误；C据已知可知 ，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸 会增大，所以减小，故C正确；D NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱
17、电解质，D正确；故答案为：B。13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A加热条件下，将足量Fe投入含有1 mol H2SO4的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子B30 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为0.5NAC20 g CD4与17 g NH3所含质子数均为10NAD6.72 L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA解析随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成SO2分子数目小于0.5NA个，故A错误；酯化反应是可逆反应，不能计算充分反应后断裂的CO键数目，故B错误；CD4的摩尔质量是20 gmol1，20 g CD4与
18、17 g NH3的物质的量都是1 mol，二者都是含有10个质子的分子，所含质子数均为10NA，故C正确；6.72 L NO2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故D错误。答案C14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温常压下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个HC1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA【答案】A【解析】A.一个14C中的中子数为8，一个D中的中子数为1，则1个甲基(14C
19、D3)所含的中子数为11，一个14C中的电子数为6，一个D中的电子数为1，则1个甲基(14CD3)所含的电子数为9；则1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，故A正确；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)为0.1mol/L，没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，也无法计算氢离子的数目,故B错误；C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2mol、3mol，故C错误；D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解
20、可得到的乙醇分子数小于NA，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。15.下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比
21、，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量5,1 g 氧气中氧原子的物质的量2，比值为51，故B正确。答案B16.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A.22.4bc/(aNA)LB.22.4ab/(cNA)LC.22.4ac/(bNA)LD.22.4/(acNA)L【解析】选A。ag该气体的分子数为b,则物质的量为mol,摩尔质量M=gmol-1=gmol-1,cg该气体的物质的量为n=mol,cg该气体在标准状况下的体积
22、V=n22.4 Lmol-1=L。17.在标准状况下,容积为1 L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为()A.a+bB.22.4(a+b)C.D.22.4(a+b)6.021023【解析】选B。在标准状况下,1 L N2和H2的物质的量为mol,含有a个N2分子和b个H2分子可列式:=,故NA=22.4(a+b)。18.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
23、D常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023【解析】标准状况下，氩气为气体，可利用n求22.4 L氩气的物质的量为1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18NA，A项正确；一定质量的物质的物质的量与所处的温度和压强无关，124 g P4的物质的量为1 mol，又因每个P4分子含有6个PP键，故124 g P4中所含PP键数目为6NA，B项错误；由于标准状况下，CCl4为液体，无法利用n求其物质的量，C项错误；常温常压下，Vm22.4L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，D项错误。【答案】A19NA表示阿伏加德罗常数
24、的值。下列说法中正确的是()A氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAB1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NAC64 g Cu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NAD常温常压下，36 g 18O2中含中子数为16NA【解析】题中未指明温度和压强，故不能判断电路中转移的电子数，A项错误；1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中Na2S的物质的量为0.1 mol，由于S2发生水解反应：S2H2OHSOH，阴离子总数增加，故1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA，B项正确；根据2CuSCu2S可知，6
25、4 g(1 mol)Cu和足量硫粉充分反应，转移的电子数为NA，C项错误；1个18O2中含20个中子，则36 g(1 mol)18O2中含中子数为20NA，D项错误。20.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为NAB常温常压下，35.5 g Cl2与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NAD2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【解析】选A标准状况下，SO2为气体，其物质的量n1 mol，故含有的SO2分子数为NA，A项正确；35.5
26、 g Cl2的物质的量为0.5 mol，转移电子数为NA，B项错误；常温常压下，22.4 L NO2和CO2混合气体的物质的量不是1 mol，无法求算其混合气体含有的氧原子数，C项错误；由于气体所处的状况未知，无法由气体的体积求算其物质的量，D项错误。21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子B常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAD常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【解析】：选BCu与浓硫酸反应生成
27、SO2，而不生成SO3，A项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92 g NO2和N2O4不论怎样混合，其所含有的原子数均为3NA mol16NA，B项正确；N2与H2的反应是可逆反应，不能进行到底，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，C项错误；常温下，铁遇浓H2SO4发生钝化，不能生成SO2分子，D项错误。22.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NAB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为
28、3NAC标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键D用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA【答案】A【解析】A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以NH4+个数为0.5NA，故A正确；B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeI2的物质的量，不能计算当有1 mol Fe2+被氧化时转移电子的物质的量，故B错误；C. 标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，故C错误；D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极先生成
29、铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大于2NA，故D错误。【总结】【规律小结】1.抓“两看”,突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体。但若给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实质上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。2.记“组成”,突破物质与结构陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O
30、、18O2、OH、OH-等。(2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目,如巧用成键电子数,突破共用电子对数的判断(共用电子对数=)。1 mol 白磷中含磷磷键的数目为6NA,1 mol硅中含硅硅键的数目为2NA,1 mol SiO2中含硅氧键的数目为4NA,1 mol石墨中含碳碳键的数目为1.5NA。1 mol CnH2n+2中含共价键数为(3n+1)NA其中(2n+2)NA 个极性键,(n-1)NA 个非极性键,1 mol CnH2n 中含共价键数为3n NA,1 m
31、ol CnH2+2nO中含共价键数为(3n+2)NA。3.突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 如:Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂;Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂;NO2和H2O的反应中,NO2既作氧化剂,又作还原剂。(2)量不同,所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。 (3)氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成CuC
32、l2,而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2,Cl2首先氧化I-,再氧化Fe2+。4.审“组成、体积”因素,突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否有弱电解质电离和某些盐的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1 molL-1,与电解质的组成无关;0.05 molL-1 的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 molL-1,与电解质的组成有关。(4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。5.理解反应原理,突破“隐含”的陷阱(1)可逆反应不能进行到底,反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应:2NO2N2O4;Cl2+H2OHCl+HClO;NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-;2SO2+O22SO3;N2+3H22NH3。(2)常温下,不能共存的气体间的反应。HCl+NH3NH4Cl;2NO+O22NO2;2H2S+SO23S+2H2O。(3)“隐含”浓度变化在MnO2与浓盐酸的反应中,MnO2与稀盐酸不反应。在Cu与浓硫酸的反应中,Cu与稀硫酸不反应。常温下,Fe、Al与浓硝酸、浓硫酸钝化,反应不具有持续性。
