1、2011年云南省第一次高中毕业生复习统一检测理科综合化学科质量分析云南省教育科学研究院一、试题总体评价2011年考试大纲指出理科综合化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还注意考察考生初步运用化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。2011年云南省第一次高三教学质量检测理科综合化学试题充分体现了这一命题的指导思想。全卷注重基础、试题突出了学科的核心知识，内容紧扣教材、许多题目源于教材，覆盖面广，注重原创，题型新颖，注重2010年高考的启示，能力要求特别是思维能力的要求有所提高，在试卷的长度、难
2、度、计算量、填空的数量等方面注重导向性，而且给教师的讲评和学生的反思预留了很大的空间，全卷没有偏题和怪题。本次检测主要突出在内容和命题模式上与可能出现的高考试题的模拟，试题难度略高于2010年高试题的难度。试题涉及基本概念、基础理论、元素化合物、化学实验、有机化学基础、化学计算等高中化学教学大纲要求的绝大部分知识内容。试题的能力结构和知识结构均符合2011年考试大纲的要求，有一定难度，突出试题的选拔功能，对中等及其以上学生的区分度较好。对学生的学习能力进行全面考查，试题设计围绕化学基础知识巧妙设问，引导师生复习中要注重基础、回归教材、提升能力。二、试题主要考点全卷试题中， 6、7、8、10、1
3、2、13等7道试题为基本概念、基础理论和基本技能题，占36分， 9、28题为元素化合物知识综合题，占20分；29题为综合性实验题，占15分；11和30题是有机化学题，约占22分；12题为计算题。表1为每题涉及的主要考点。表1 试题主要考点分布题号考 点要 求6离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式的正误分析7基本概念、基本技能胶体鉴别、蛋白质提纯、中和热及结晶水含量测定分析8基本实验方法有关溶液和试剂酸化或碱化处理，涉及卤代烃、葡萄糖、硫酸根检验和高锰酸钾溶液氧化性9离子反应中离子浓度的变化碳酸钠与盐酸反应过程的认识10离子浓度大小判断NH4+、Cl、H+、OH在不同溶液中的大小关系、涉及强
4、弱电解质、盐类水解相关知识11有机物的结构和性质根据有机物的结构推测物质性质12化学计算气体物质的量的计算13化学平衡有关平衡数据分析、应用27元素周期律（表）、物质结构、可逆反应元素判断及在元素周期表中的位置、原子半径、同主族元素气态氢化物沸点变化分析、晶体结构、可逆反应的速率及平衡移动相关知识和化学用语考查28元素化合物综合推断重要元素（Fe、S）及其化合物的性质及转化关系、溶液保存、物质除杂相关知识及热化学方程式等化学用语考查29氯碱工业及氯气检验、氮氧化物的综合实验化学实验基本操作，实验原理分析，产物计算30有机物综合推断有机物分子式的计算、基本概念、有机化合物间的转化关系、有机官能团
5、性质、反应类型和同分异构体的推导。三、试题抽样情况分析1全省统计基本情况从全省考生总参考人数为103186，根据各州市上报数据统计分析，平均分、难度、标准差、及格率等结果见表2及图1、图2。表2 全省理科综合化学科统计表化学1081009990898079706965606459504940393029201910902221357342261104298500012362163261996719163114622853实考人数缺考人数总参考人数最高分实考最低分实考平均分实考及格率(%)102542644103186108040.9215.03图1 全省理科综合化学科跟分数段考生人数分布图图2
6、 全省理科综合化学科跟分数段考生人数走势图2全卷及各大题抽样的基本情况从全省随机抽取1123份考生的考卷进行统一评卷，平均分、难度、标准差、及格率等结果见表3、图4。表3 抽样统计表样本数满分值平均分难度标准差及格人数及格率%最高分最低分112310849.450.4621.8627624.581074图4 抽样分数段分布表本次全省抽样1123人。最高分107分（满分），最低分4分，平均分49.45分，及格率为24.58%，抽样结果略好于全省统计情况。抽样结果显示，试题对优秀学生的发挥是有利的，对中等成绩与中偏下成绩的区分度不够理想，试题难度略偏大，主要是选择题中12题为计算题、13题形式新颖
7、并且涉及化学平衡分析， 30题（有机化学）界面新、思维力度大，都有有一定难度。但作为模拟试题，特别是与2010年的高考题（有机化学试题）相比是比较适当的。与化学学科这几年高考的命题思想和要求基本是一致的。受到广大师生的普遍好评，对后期的复习具有一定的导向作用。从上表看，考生分数段主要集中在6920分，有800人，占抽样人数的71.23%，这是影响平均分的主要因素；分数段为8970的为181人，占抽样人数的16.11%；90分以上的为42人,占抽样人数的3.73%，20分以下有100人，占抽样人数的8.9%。值得提醒的是在及格分左右(6960)的仅为149人,占抽样人数的13.27%，这是影响及
8、格率的一个重要因素。这些数据提醒我省的教师在最后阶段的复习中要特别关注6930分的学生成绩的提高。这部分学生的分数提高了，全省高考化学成绩的大面积提高就能成为现实，希望广大教师一定抓好这个关键点。3选择题抽样情况分析本部分通过对1123份全省抽样考生回答选择题的情况进行统计分析，师生们应该能够在一定程度上发现自己的弱点和不足。表4为抽样中选择题的得分情况分析。表4 选择题抽样基本情况题号满分值正确答案A人数A比例B人数B比例C人数C比例D人数D比例未(多)选人数未(多)选比例第6题6A55149.07756.6827224.2222319.8620.18第7题6B191.6963456.462
9、7824.7619016.9220.18第8题6C16814.9622019.5956750.4916814.9600第9题6C161.42908.0184975.616814.9600第10题6A64457.3519817.6321419.06645.730.27第11题6D282.4930927.5221419.0657250.9300第12题6D31127.6913411.9313712.254148.1700第13题6B32328.7643238.4719417.2817315.4110.09题号平均分难度区分度标准差满分人数满分率第6题2.940.490.52355149.07第7题
10、3.390.570.412.9763456.46第8题3.030.510.41356750.49第9题4.540.760.432.5784975.6第10题3.440.570.492.9764457.35第11题3.060.510.53357250.93第12题2.890.480.41354148.17第13题2.310.390.332.9243238.47通过对表4的观察，可以看出， 7、9、10题答题情况相对较好，6、8、11题为中等难度， 12和13题为较难题。选择题总分48分，抽样平均分为25.59，平均难度0.53，满分率只有4.63%。与2010年高考题相比，难度偏大。主要原因一是
11、没有十分明显的送分题，难度主要集中在0.50.6之间，区分度不够好；二是6、7两个考查基本知识和基本技能的题目反而考生没做好；三是13题等效平衡的判断比较隐蔽，还涉及计算，其表格形式学生又比较陌生，四个选项都有迷惑性，增大了难度，各错误选项比例相当；12题虽然是一个关于物质的量计算的常规题，但应用阿伏加德罗定律及推论进行计算一直是学生的一大难点，还涉及氦气组成的考查，造成相当一部分学生难以正确计算，故误选A选项比例较大。4II卷各大题抽样情况分析表5 各大题抽样情况题号满分值平均分难度区分度标准差及格人数及格率满分人数满分率最高分最低分27题159.460.630.754.4771964.02
12、14212.6415028题145.20.370.784.7935031.17575.0814029题155.650.380.743.2923220.6660.5315030题163.550.220.662.98575.0810.09160第II卷6023.860.40.9112.6321118.7900590表5为各大题抽样统计情况。从抽样看，II卷平均分23.86，难度0.4，及格率18.79%，略低于2010年我省高考平均水平（平均分27.9、及格率32.5%）。其中27题难度为0.63，平均分9.46分、及格率64.02%，情况明显好于2010年高考（平均分6.6、及格率33.0%）；
13、28题难度0.37、平均分5.2、及格率31.17%，与2010年高考情况比较明显低于全省平均水平（平均分9.7、及格率65.3%），暴露出今年考生在无机物性质特别是化学方程式的化学用语掌握不扎实，造成不必要的丢分；29题难度0.38、平均分5.65、及格率20.66%，与2010年高考全省平均分6.1基本持平，但及格率偏低（2010年高考38.1%）；30题难度为0.22，平均分3.55低于2010年高考全省情况（平均分5.5），暴露出我省考生在化学实验和有机化学部分内容，尤其是综合性实验和有机官能团的位置和同分异构体的推导掌握得不好。四、试题分析（一）选择题分析6能正确表示下列反应的离子方
14、程式是A明矾用作净水剂：Al3+3H2OAl(OH)33H+ B将锌片插入AgNO3 溶液中： ZnAg= Zn2AgC钢铁吸氧腐蚀的负极反应：O2 2H2O4e = 4OHDNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH = BaCO32H2OCO32 答案：A。分析 本题难度0.49，区分度0.52，标准差3，平均分2.94，满分率49.07%。得分偏低。本题考查离子反应和离子方程式，涉及明矾净水、金属间置换、钢铁腐蚀、酸式盐与碱反应等知识点。因为是化学内容的第一个试题，有意将正确选项放在第一个，考生只要了解明矾的组成及净水原理即可解答，但由于部分考生审题不认真，2
15、4.22%考生凭以往习惯误选C选项，没注意问的是正极反应，还有19.86%的考生对酸式盐与碱反应的计量关系不理解而造成误选D选项。7下列说法中不正确的是A依据丁达尔效应可区分溶液和胶体B为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等C测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值大于理论值D盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性答案：B。分析本题难度0.57，区分度0.41，标准差2.97，平均分3.39，满分率56.46%。得分偏低。本题注意考查学生基本概念和基本技能掌握情况。选项来自于教材叙述，学生只要专心听讲、认真实验，落实双基就能迅速得出正确答案。遗憾的是学生得
16、分并不理想，难度没有达到0.7以上，这说明在教学和复习中回归教材和双基落实还有差距。8. 化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是A检验C2H5Br中的Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验 D检验溶液中是否含有SO42时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化答案：C。分析 本题难度0.51，区分度0.41，标准差3.0，平均分3.03，满分率50.49%。得分太低。本题的重点考查学生基本实验技能，借助有关溶液和试剂
17、酸化或碱化处理问题，涉及卤代烃水解、葡萄糖水解、硫酸根检验和高锰酸钾溶液氧化性等问题，应该说考查点是很基础的，但有近一半的考生在学习和复习过程中不注意关键细节的掌握，似是而非，而误选其他三个选项，这要求在复习过程中教师要注意一些关键知识点的强化。9向一定量的Na2CO3溶液中缓慢高考 资源网滴加稀盐酸并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中相关离子的物质的量发生如右图所示的变化。则甲、乙、丙、丁四条曲线与表中各种离子的对应关系正确的是甲乙丙离子的物质的量盐酸的体积0甲乙丙丁丁AClNa+CO32HCO3BNa+CO32ClHCO3CNa+CO32HCO3ClDNa+HCO3ClCO32答案：C。分析
18、 本题难度0.76，区分度0.43，标准差2.57，平均分4.54，满分率75.6%。得分较好。本题是选择题中得分情况最好的一道题。尽管题目的界面新颖，考查方式与以往练习不同，但本题涉及碳酸盐与盐酸的反应是学生非常熟悉的问题，所以有四分之三以上的学生答对，说明只要掌握好反应的原理和实质，无论题目形式怎样变化，学生得分情况就不会差。10经测定，某溶液中只含有NH4、Cl、H、OH四种离子，且离子浓度大小的排列顺序为： c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H)。其可能的情形是ApH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合B同物质的量浓度的HCl溶液与氨水等体积混合C在NH4Cl溶液中加入
19、适量氨水至pH=7 D同物质的量浓度的NH4Cl溶液与HCl溶液等体积混合答案：A。分析 本题难度0.57，区分度0.49，标准差2.97，平均分3.44，满分率57.35%。得分基本正常。本题主要考查了不同情况下溶液中c(NH4) 、c(Cl) 、c(OH) 、c(H)的大小，属于中等难度题。根据题目的要求c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H)，可以得出的结论是溶液呈碱性，逐一分析选项，发现选项B、D溶液呈酸性，选项C溶液呈中性，只有选项A符合题意。11某有机物的结构如右图所示。下列说法中不正确的是A该有机物在一定条件下可发生加聚反应B该有机物在一定条件下可发生银镜反应C1mol该有
20、机物在一定条件下可消耗2mol Br2D1mol该有机物最多可消耗2mol NaOH 答案：D。分析 本题难度0.51，区分度0.53，标准差3，平均分3.06，满分率50.93% 。得分太低。本题考查考生根据有机物的结构推测其性质的能力。就中学化学知识和对官能团性质理解要求而言，本题属于中等难度题。要求考生根据结构简式，判断出官能团，并进而推断其性质，难点在对甲酸酯的判断，导致有27.52%的考生未能判断出该物质中含有醛基可以发生银镜反应，此外该物质水解后产生了一个酚羟基，也能消耗NaOH，所以1mol该有机物最多可消耗3 mol NaOH。解这类新信息题一定要克服畏惧心理，要有整体意识，勇
21、敢地跳过不懂的地方，通过读懂的地方进行排出，得出答案就行。12相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是A72 B27 C17 D71答案：D。分析 本题难度0.48，区分度0.41，标准差3，平均分2.89，满分率48.17%。得分偏低。本题是传统关于物质的量计算题，同时也涉及阿伏伽德罗定律的推论和稀有气体组成的问题。同温同体积的气体，密度相同亦即质量相同，它们的物质的量之比就是摩尔质量的反比，即284，约分后为71，选项D正确。但有27.69%的考生把氦气误认为是双原子分子，随之计算时就认为是288，而误选了选项A，还
22、有12.2%的考生把比例关系列反了而误选了选项C。在解答计算题时，首先要克服心理畏惧感，近几年高考中涉及的计算基本都是常规题，通法通则就能解决的；其次解答时一定要认真审题，细心解答。13相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+2Y2(g)2XY2(g)；H = -196.6 kJmol-1，实验测得该反应的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量mol平衡时体系的能量变化X2Y2XY2130放热98.3 kJ0.82.60.4Q（QO）下列叙述不正确的是（ ）A反应达到平衡时，两个容器中XY2的物质的量浓度均为4.0 molL-1B容器、中反应达到平衡
23、时X2的转化率相等，且大于Y2的转化率C容器、中反应达到平衡时同种物质的体积分数相等D若容器体积为0.20L，则反应达到平衡时放出的热量大于98.3kJ答案：B。分析 本题难度0.39，区分度0.33，标准差2.92，平均分2.31，满分率38.47%。得分偏低。本题是化学平衡的综合判断题，是学生的一大难点，不仅涉及化学平衡计算，还涉及等效平衡分析和热量计算，相当一部分学生难以在短时间内正确计算和推断，只能靠猜，故各选项比例相当A 28.76%、B 38.47%、C 17.28%、D 15.41%。在解题解答时首先要注意和尽管投料方式不一致，但通过换算分析，发现它们其实是等效关系；其次根据的能
24、量变化值刚好是反应热数值的一半，推断X物质的转化率为50%。在上述结论的基础上开展计算分析，判断出选项A、C的说法是正确的；同时也就想到既然和是等效关系，而起始量不一致，转化率肯定不相同，所以选项B的说法就错误；当体积由0.25L变为0.20L时，体系压强增大，平衡右移，放出的热量增多，选项D的说法正确。（二）II卷试题分析27(15分)A CEA、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素， A、C和E在周期表中的相对位置如下表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C的单质与下一周期的同族元素的单质形成的液态合金是原子反应堆的导热剂。（1）C元素与B元素形成的一种化合物
25、是常用生氧剂，该化合物的电子式为 ；（2）E元素的单质是一种黄色固体，则E在周期表中位于第_族；AE2是一种优良的有机溶剂，写出其燃烧的化学方程式 ；（3）B、C 、E三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （填元素符号）； 75502502550751001251502345周期沸点/ 100ab（4）右图中曲线a、b分别对应表示A、B同族元素最简单氢化物的沸点变化。请回答：曲线a中沸点逐渐升高的原因是 ；曲线b中沸点出现反常的原因是 ；（5） 若D元素的单质和氧化物均为原子晶体，1 mol 的D晶体中含有 mol的化学键； 工业上制备高纯度D单质的反应为DCl4(g)2H2(g) D(s)4H
26、Cl (g)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），当反应至5min时，测得HCl浓度为1.2 molL-1，则H2的反应速率为_molL-1min -1；若其它条件不变时，缩小容器体积，DCl 4的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 答案：（1） （2分）（2）VIA（1分） CS23O2 CO22SO2 （2分） （3）O S Na（2分）（4）结构相似，随着相对分子质量的逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，氢化物的沸点逐渐升高 (2分)由于B元素的氢化物分子间不仅存在分子间作用力，而且还存在较强的氢键，因而出现反常 （2分）（5） 2（1分）
27、 0.12（2分） 减小（1分）分析 本题抽样分析统计情况见下表：题号满分值平均分难度区分度标准差及格人数及格率满分人数满分率最高分最低分27-121.270.640.490.9671163.3171163.312027-232.160.720.581.1575567.2369561.893027-321.270.640.420.9671163.3171163.312027-442.490.620.621.656450.2251645.954027-542.280.570.581.3859352.825322.534027题159.460.630.754.4771964.0214212.641
28、50本题考查物质结构、元素周期律（表）、化学反应速率及化学平衡等方面知识。题干和图表简洁、信息充足、明确，设问基础、综合、全面（有电子式、周期表位置、原子半径大小比较、同主族元素氢化物沸点变化分析、晶体结构、化学反应速率及反应物转化率计算等）。立足于教材，学生对教材相关知识点牢固掌握，就容易获得较高分数。相比较而言 （4）小题学生丢分原因的主要是表述不清，没有抓住问题的关键来回答，且有一部分学生能回答水的沸点较同主族其他元素的高（反常）的原因，而不能回答碳族元素氢化物沸点逐渐升高（正常）的原因，说明教师在教学时只重视强调特殊考点而忽视事物普遍性规律；（5）小题因为涉及晶体结构知识和计算，所以得
29、分偏低。28(14分)下列物质有如下转化关系（部分物质未列出），其中甲和乙的组成元素相同（一种金属与一种非金属），且原子个数比分别为12和11。甲或乙BO2/高温CDEA+丙/高温+ O2/催化剂GF+ F 已知：A、B、D均为氧化物，C、丙均为单质、且常温下在F的浓溶液中会钝化，E、G均为盐。 （1）写出下列物质的化学式：乙 、B ；（2）实验室用蒸馏水溶解E的晶体配制溶液时，通常还需加入少量的 、 ；（3）完成下列化学反应方程式：反应 ，反应 ；（4）若用化学方法除去混在C中的丙，则该反应的离子方程式为 ；（5）120g甲与足量O2反应时放出853kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。答
30、案：（1）FeS（2分） SO2 （2分）（2）铁粉（1分） 稀硫酸（1分）（3）Fe2O32AlAl2O32Fe（2分） 2FeSO42H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3SO22H2O（2分）（4）2Al2OH2H2O = 2AlO23H2（2分）（5）4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s) 8SO2(g)；H = -3412kJmol-1（2分）分析 本题抽样分析统计情况见下表：题号满分值平均分难度区分度标准差及格人数及格率满分人数满分率最高分最低分28-142.080.520.661.8952446.6652446.664028-220.660.330.660.82
31、2820.322820.32028-341.270.320.681.3616414.612611.224028-420.560.280.610.8830026.7130026.712028-520.620.310.580.8931027.631027.62028题145.20.370.784.7935031.17575.08140本题是典型的无机推断框图题，题干比较简洁、信息指向比较明显，涉及的物质及反应都出自于教材，比较常见，推断过程简单，设问基础，在考查Fe、S及其化合物之间的转化关系的同时，着重考查化学方程式、离子方程式、热化学方程式的书写，侧重对基础知识复习情况的检验。题干中的甲、乙两
32、种物质所包含的组成元素，在框图后面作了明确的提示，即“C、丙均为单质、且常温下在F的浓溶液中会钝化”，据此很容易判断出涉及铁、铝、硫三种元素，可确定甲、乙分别为Fe2S2、FeS，进而完成全部推断，但有部分学生读题是不仔细，忽略了这一重要信息，而把甲、乙误认为是Na2O2、Na2O。更为遗憾的是造成本题得分明显偏低的原因竟然是各种方程式的书写错误，这不得不让我们感到担忧，因此在下一阶段的复习中落实基础知识和基本技能仍是一个艰巨而主要的任务之一。e f H2O（含少量NaOH）bOc 精制饱和NaCl溶液阳离子交换膜aOdNa+29(15分)离子交换膜法制烧碱的原理示意图如下：（1）图中a连接电
33、源的 极，生成c物质的电极反应方程式为 ，当生成60克f物质时转移电子 mol；（2）除去粗盐水中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，按滴加顺序依次选择下列试剂中的 （请填写编号）；可供选择的试剂有： 饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 稀HCl Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液（3）若要除去NaOH粗产品中混有的NaCl，可采取的提纯方法是（ ） A过滤 B蒸馏 C重结晶 D萃取（4）右图是模拟生产中检查氯气是否泄漏的实验装置。往烧瓶中加入一浸有浓氨水的棉花团，再通入氯气，烧瓶中可观察到的现象是 ，止水夹B止水夹A氢氧化钠溶液气体该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量
34、之比为 ，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ；（5）常温常压下利用右图装置进行如下实验：若在烧瓶中先通入一氧化氮气体，后通入氧气，则在烧瓶中可观察到的现象是 ；若通入的一氧化氮气体和氧气的体积比为43时，关闭止水夹A，打开止水夹B，此时可以观察到的现象是 ，反应的总化学方程式为 。答案：（1）正（1分） 2Cl- 2e= Cl2（1分） 1.5（2分）（2） 或 或 （2分） （3）C（1分）（4）立即出现白烟（1分） 32 （2分） 吸收多余的有害气体（1分） （5）无色气体变为红棕色（1分）烧杯中的溶液喷入烧瓶中（1分） 4NO3O24NaOH = 4NaNO32H2O（2分） 分析 本题抽样分
35、析统计情况见下表：题号满分值平均分难度区分度标准差及格人数及格率满分人数满分率最高分最低分29-141.90.480.631.3833329.6524521.824029-220.360.180.420.7619217.119217.12029-310.60.60.360.4967259.8467259.841029-441.280.320.460.98786.95443.924029-541.510.380.541.1715313.6212110.774029题155.650.380.743.2923220.6660.53150本题将化学实验基本操作、装置运用、物质除杂与提纯等与氯碱工业相结
36、合，而且还涉及有关电化学和多步反应知识，将生产与实验有机结合，全面考查了考生学科内综合的能力。（1）小题考查电解池电极、电极反应式、电解产物计算，要求较高；（2）和（3）小题涉及的物质除杂和提纯问题始终是学生的薄弱环节，虽然（2）问的化学除杂方法是第三册教材知识的完全再现，但得分率非常低，（3）问涉及的是用物理方法提纯NaCl，得分也不理想；（4）、（5）小题考查运用装置检验气体，在回答中学生表达能力差依然是丢分的主要原因之一，同时对装置的认识不清也导致一部分学生所问非所答，得分同样较低。30(16分)季戊四醇四硬脂酸酯（Pentaerythritol stearate）简称为PETS，是一种
37、相对分子质量较大的液体油脂，不溶于水。在个人护理品中对头发提供湿润、平滑的手感，工业上可用作稳定剂、增塑剂的原料。现用如下流程合成PETS：CH3CHO一定条件过量HCHOOH-A (C5H10O4)B (C5H12O4)C (C5H4O8)ED (C18H36O2)PETS浓硫酸加热F (C3H4O4)二元羧酸硬脂酸甘油酯H+/H2O （1）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 （用化学方程式表示，可多步）；（2）每个A分子中含有3个相同的基团，且1molA能与2molAg(NH3)2OH反应，则A中含氧官能团的名称为 ， AB、BC的化学反应类型分别属于 反应、 反应， C的结构简式是 ；（3）
38、B与过量D反应生成的PETS的分子式为 ；（4）有机物G是E的同类物质、且相对分子质量比E少30，G在一定条件下能与F发生缩聚反应生成有机物 (C5H6O4)n ，完成该反应的化学方程式 ；C=CR1R2R3HC=OR1R2C=OR3HO+KMnO4/H+（5）已知： 烃H(C11H12)在酸性KMnO4的作用下可生成C和F。H的结构简式为 ， 各1mol的烃H和烃W燃烧时产生等物质的量的CO2 ，消耗的O2前者比后者多1mol。请写出一种符合以下特征的W的结构简式为 。a.含有1、4二取代苯结构；b.结构中无碳碳双键；c.苯环侧链上所有的碳原子在同一条直线上。 答案：（1）CH2=CH2H2O CH3CH2OH和 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O或CHCHH2OCH3CHO（2分）（2）羟基（1分）、醛基（1分）还原(加成) （1分）、氧化（
