1、(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶物质的溶解度和溶度积都为常数答案：B2(2020天津调研)下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：Ksp只与难溶电解质自身
2、的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B项正确；只有相同类型的难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小，D错误答案：D3(2020沈阳高二期末统考)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主解析：由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都会与过量的Ag结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以以
3、AgCl沉淀为主答案：C4在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀C无法确定 D有沉淀但不是AgCl解析：c(Ag) mol/L9.9105 mol/L，c(Cl) mol/L9.9103 mol/L，所以c(Ag)c(Cl)9.81071.81010，故有AgCl沉淀析出答案：A5(2020厦门五校联考)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀
4、，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2，以便与Cu2、Pb2、Cd2结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS.答案：C6(2020浙江高考)已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011.下列说法正确的是()A25
5、时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，可根据Ksp的大小比较离子浓度，KspMg(OH)2比KspMgF2小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2)更小；B项，因Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O，而
6、使c(Mg2)增大；C项，Ksp不随浓度改变而改变；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，类比BaSO4可转化为BaCO3，说明Mg(OH)2也可能转化为MgF2.答案：B7在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
7、D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时，沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)右移，依次转化为溶解度更小的AgI和Ag2S，A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl)不同，而Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C错误，由于Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)且三种沉淀的Ksp不相同，故在三种溶液中，c(Ag)不同答案：C8(2020山东高考)某温度下，Fe
8、(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH
9、)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H，H与OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B选项错误；c(H)和c(OH)的乘积为KW、KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9(10分)(2020巢湖统考)向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入AgCl固体，则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)(2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将_(3)若改加AgBr固体，则c
10、(I)_，而c(Ag)_解析：含有AgI的饱和溶液中存在如下平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)(1)加入固体AgCl时，c(Ag)增大，平衡左移，c(I)减小；(2)加入AgI时，对平衡无影响，c(I)不变；(3)加入AgBr时，c(Ag)增大，平衡左移，则c(I)减小答案：(1)变小(2)不变(3)变小变大10(16分)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)如：AgX(s) Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010 AgY(s) Ag(a
11、q)Y(aq)Ksp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012 AgZ(s) Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现Ag
12、Y向AgZ的转化，并简述理由：_.在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项若不能，请简述理由：_.若能，则实现转化的必要条件是：_.解析：(1)根据各物质的Ksp可知其溶解度S(AgX)S(AgY)S(AgZ)；(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY饱和溶液中加入AgX固体，则发生沉淀的转化；AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，c(Y)减小(3)25时，Ksp(AgY)1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106 mol/L，可知100 mL水溶解AgY的质量约为：0.10 L1.0106 mol/L188 g/mol1.881
13、05 g0.188 g，即0.188 g AgY固体放入100 mL水中，形成AgY的饱和溶液且固体还有剩余，则溶液中c(Y)1.0106 mol/L.(4)由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，但当：c(X)1.8104 mol/L时，也可实现AgY向AgX的转化答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 mol/L(4)能Ksp(AgY)1.01012 Ksp(AgZ)8.71017 能当溶液中c(X)1.8104 mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X)1.8104 mol/L11(10分)已知：
14、Cu(OH)2Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020.当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_解析：(1)根据信息，当c(Cu2)c2(OH)21020时开始出现沉淀，则c(OH) mol/L mol/L109 mol/L，c(H)105 mol/L，pH5，所以要生成Cu(OH
15、)2沉淀，应调整pH5.(2)要使Cu2浓度降至0.2 mol/L/10002104 mol/L，c(OH) 108 mol/L，c(H)106 mol/L，此时溶液的pH6.答案：(1)5(2)612(12分)(2020连云港高二质检)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)KspMnmAmn某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如表资料：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11056.81061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100
16、mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液(1)写出第步发生反应的化学方程式：_.(2)设计第步的目的是_(3)请补充第步操作及发生的现象：_.(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用_.解析：在硫酸钙的悬浊液中存在着CaSO4(s) SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3.既然是探究性试验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所
17、得固体是否为碳酸钙然后联系生活实际除去锅炉中的水垢，即可解答(4)小题答案：(1)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(2)洗去沉淀中附着的SO(3)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味气体(4)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3易于除去13(12分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)如图所示(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少
18、量的Co2杂质，_(“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_.(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表.物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(选填序号)ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，操作时无法控制溶液的pH.(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进了Cu(OH)2的溶解(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B
