1、会考复习的化学方程式总结碱金属：1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O2 = 2Na2O 2、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 3、钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H24、过氧化钠和水的反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2 5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 6、碳酸钠和盐酸的反应： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO27、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O
2、+ CO28、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H23、铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl =
3、 AlCl3 +3H2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O电解 现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。冰晶石（9）、电解法制铝：2Al2O3（熔融）= 4Al +3O2铁：1、铁与氧气反应：3Fe +2O2 Fe3O42、铁与氯气反应：2Fe +3Cl2 2FeCl33、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) F
4、e3O4+4H24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl2+H2 离子方程式：Fe+2H+ = Fe2+H25、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2离子方程式：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl37、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)39、热还原法制铁：Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 卤素：1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl2 2NaCl2、氯气与铁
5、的反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3点燃或光照3、氯气与铜的反应 Cu + Cl2 CuCl2 4、氯气与氢气的反应 H2 + Cl2 = 2HCl 5、氯气与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO6、氯气与氢氧化钠的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（制漂白液）氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O7、氯气与氢氧化钙的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉）8、检验氯离子的离子方程式 Ag+ + Cl- = AgCl点燃或光
6、照冷暗9、卤素单质与氢气反应的化学方程式：高温F2+H2 = 2HF Cl2+H2 = 2HCl Br2+H2 = 2HBr I2+H2 = 2HI 10、卤素单质间的置换反应：溴化钠与氯气反应的化学方程式 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 碘化钾与氯气反应的化学方程式 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 碘化钾与氯气反应的离子方程式 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 碘化钾与溴反应的化学方程式 2KI + Br2 = 2KBr + I2 MnO2硫、硫酸：1、过氧化氢的不稳定性：2H2O2 = O2+ 2H2O2、硫与氧气的反应：S + O2 SO2催化剂
7、3、二氧化硫与水的反应：SO2+ H2O H2SO34、二氧化硫与氧气的反应： 2SO2 + O2 2SO35、铜和浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O 6、碳与浓硫酸： C + 2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+ 2H2O7、硫酸根离子的检验： SO42- +Ba2+ = BaSO4 放电或高温氮：高温高压1、氮气与氧气反应的化学方程式：N2 + O2 = 2NO 催化剂2、氮气与氢气反应的化学方程式：N2 + 3H2 2NH33、一氧化氮与氧气反应的化学方程式：2NO + O2 = 2NO2催化剂4、二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO2 +
8、 H2O = 2HNO3 + NO5、（氨的催化氧化）氨气与氧气反应的化学方程式：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O6、氨气与水反应的化学方程式：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-7、氨气与氯化氢反应的化学方程式：NH3 + HCl = NH4Cl（冒白烟）8、实验室制氨气(铵盐与碱反应)的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O9、铵盐受热分解的化学方程式： NH4Cl NH3 + HClNH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O (NH4)2CO3同10、铵根离子的检验：NH4+ + OH- NH3+ H2O11、硝酸的氧化性
9、： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O硅：1、 二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O2、 二氧化硅与氧化钙的反应： SiO2+CaO CaSiO33、 二氧化硅与氢氧化钠的反应：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O有机反应： 1、烃的燃烧方程式：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O （氧化反应）2、乙烯与溴的反应：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（加成反应）3、乙烯与水的反应：CH2=CH2 + H2O CH3CH
10、2OH（加成反应）4、苯与溴的反应： （取代反应）5、苯与硝酸反应：（取代反应）6、苯与氢气反应：（加成反应）7、乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H28、乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应）浓H2SO49、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应：CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O （酯化反应）10、烃（碳氢化合物CxHy）甲烷：CH4（烷烃：CnH2n+2） 取代反应乙烯：C2H4 （CH2=CH2） 加成反应：能使溴的四氯化碳溶液褪色苯：C6H6（1）取代反应：与液溴或与浓硝酸（
11、2）加成反应：与氢气乙醇（酒精）：C2H5OH （CH3CH2OH）（羟基、OH）乙酸（醋酸、冰醋酸）：CH3COOH（羧基、COOH）（1）有 酸 性，可使紫色石蕊试液变 红 色， 能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。（2）酯化反应11、能与钠反应生成氢气的物质：水、乙醇、乙酸12、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质：乙烯13、能与银氨溶液发生银镜反应、与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀的：葡萄糖、14、纤维素的性质和用途纤维素没有甜味 纤维素不溶于水纤维素水解的最终产物为葡萄糖 纤维素可用于造纸15、蛋白质的性质：灼烧有烧焦羽毛气味 颜色反应（遇浓硝酸变黄） 水解（产物 氨基酸）16、能发生水解反应的物
12、质及水解产物：蔗糖（葡萄糖和果糖）、淀粉（葡萄糖）、纤维素（葡萄糖）、蛋白质（氨基酸）、油脂酸性条件：高级脂肪酸和甘油；碱性条件（皂化反应）：高级脂肪酸钠和甘油 光照17、反应类型的判断： 取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl +HClFeBr3浓硫酸 + Br2 Br + HBrCH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O （也是酯化反应）加成反应： CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br氧化反应：燃烧反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪会考复习的化学实验总结1、实验基本操作：（1）过滤：粗盐中去泥沙 （2）蒸发：从盐水中得氯化钠晶体（3）蒸馏：从海水制蒸馏水 （4）萃
13、取：用四氯化碳提取碘水中的碘(分液漏斗)（5）分液：分离油水混合物 (分液漏斗)（6）配制一定物质的量浓度的溶液：计算：计算所需固体溶质的质量或液体溶质的体积；称量或量取：所需仪器：天平或量筒。溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，所需仪器烧杯，玻璃棒。冷却到室温转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入与欲配制溶液体积相应的容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将每次洗涤液都转入容量瓶中，振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面离刻度线12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。浓H2SO4装瓶:从容量瓶倒入试剂瓶。（7
14、）天平：左物右码，盘上放纸，（NaOH固体必须放在玻璃容器中称）。（8）检验气体性质时需将试纸润湿。检验溶液性质时，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上（如PH试纸）。 （9）可用酒精灯直接加热的是：试管、蒸发皿 （10）钠、磷着火时用沙子扑灭；撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖。（11）浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗。（12）大量氯气泄漏时，迅速离开现场，逆风并尽量往高处去。（13）可燃性气体要验纯。（14）误食重金属盐，立即服大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。2、离子检验：SO42-：加入少量稀盐酸（或稀硝酸）使溶液酸化，再加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，产生白色沉淀。CO32-：稀盐酸(HCl)
15、，产生无色气体。Cl-：加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。Na+：（焰色反应显黄色）；K+：（焰色反应显紫色，透过蓝色钴玻璃观察）。Fe3+：滴KSCN溶液显红色；或滴氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。Fe2+：先滴KSCN溶液不显红色，后滴氯水显红色；或滴氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，立刻变灰绿色，最后变红褐色。Al3+：滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失。NH4+：加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝。3、物质检验：Cl2：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。I2：遇淀粉变蓝。SO2：使品红溶液褪色，加热又恢复红色。NH3：使湿润
16、的石蕊试纸变蓝；或玻璃棒蘸浓盐酸与之接近产生白烟。CO2：使澄清石灰水变浑浊。 胶体：例(Fe(OH)3胶体丁达尔效应。蛋白质：遇浓硝酸显黄色；灼烧有烧焦羽毛的气味。4、一种试剂鉴别几种无色溶液：NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4无色溶液，用NaOH或Ba(OH)2溶液5实验会考集锦一、碳酸氢钠分解右图是加热碳酸氢钠固体，并检验生成的二氧化碳的实验装置图。回答下列问题：（1）写出碳酸氢钠分解的化学方程形式 （2）图中的仪器A的名称是 、B中所盛的试剂是 ；（3）指出图中的错误 ； ；二、物质的量配制配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液 。（1）需要称量溶质 g，在
17、中称量。除了上述仪器外，还需的仪器有 。（2）配制的步骤有 ；（3）右图仪器的名称是 ，使用此仪器前要检查它是否 。（4）转移溶液时，将冷却的NaCl溶液沿 注入上图的仪器中。（5）加上述容量瓶中加入水至刻度线2-3cm，改用 滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。（6）若没有把烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，则配制的溶液的浓度将 （填写“偏高”或“偏低”或“不变”三、氯气的实验室制法制取氯气所用的药品 ，化学方程式为 ；饱和食盐水的作用是 ；浓硫酸的作用是 ；D中的现象是 ；E中盛放的溶液是 ，起的作用是 ，化学方程式为 。四、铜和浓硫酸反应1、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（
18、1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 _。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_。（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：_、_。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_。五、右图是实验室制取和收集氨气的装置图。回答下列问题：写出实验室制取氨气的化学方程式 右图装置中棉花的作用是 ；适当改变右图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是 ；如何检验氨气收集满的方法是 ；用 试剂干燥氨气
19、。六、右图为某同学设计的制乙酸乙酯的实验装置图。实验室用右图装置制取乙酸乙酯：(1)在大试管中配置一定比例的乙醇、浓H2SO4和乙酸的混合液的方法是_ 。(2)加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_ ，导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是_ 。(3)浓H2SO4的作用是：_ _，_ _ （4） 实验室制取的乙酸乙酯，其密度比水_(填“大”或“小”)，有_ _气味。八、物质的检验1、检验CO2和SO2最佳的试剂是 ；2、把碘酒涂在土豆片上，土豆片变为 色；3、检验NH4+的方法是 。4、SO42-的最佳步骤是 。5、向某溶液中滴入KSCN溶液呈现血红色，则证明该溶液中含有 离子，若改为滴加NaOH溶液，则溶液生成 沉淀；6、检验毛织物和涤纶，最简的方法的方法是 。7、检验C=C键的方法是 ；8、检验-COOH的方法是
