1、上海市金山区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做熔点/密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517A导线B门窗框C炉具D飞机外壳2反应2NH3NaClO=N2H4NaClH2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是AN2H4的结构式：B中子数为8的氮原子：15NCO原子的最外层电子排布式：2s22p6DNaClO的电子式：3下列物质在空气中久置会变质，变质
2、过程不涉及氧化还原反应的物质是ANaBNa2OCNa2O2DNa2SO34在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是AHClBFe2(SO4)3CK2SDFeSO45下列不能用键能解释的事实是A晶体密度：SiO2CO2B热稳定性：CH4SiH4C活泼性：乙烯苯D硬度：金刚石晶体硅6下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是ACH3OHBNH4ClCC2H4DNa2O27布洛芬是一种解热镇痛药，结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述正确的是A分子式为C13H16O2B有6种一氯代物C分子中至少有9个碳原子共面D能发生取代、加成反应8某单烯烃加氢产物只有2种一氯代物，则该单
3、烯烃的结构简式为ACH3CH2CH=CHCH2CH3BCH2=CHC(CH3)3C(CH3)2C=C(CH3)2DCH3CH=CHCH(CH3)29利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，a中生成物的检验方法正确的是a中反应b中检测试剂及现象AMnO2(s)和浓HCl(aq)生成Cl2AgNO3(aq)中有白色沉淀BC(s)与浓H2SO4生成CO2澄清石灰水变浑浊C浓NaOH(aq)与NH4Cl(aq)生成NH3酚酞溶液变红DCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成CH2=CH2KMnO4(H+)褪色AABBCCDD10将铜片与石墨连接浸入到稀硫酸溶液中(如图) ，过了较长时间后，发现溶液出现蓝
4、色，下列说法正确的是A铜发生了析氢腐蚀B石墨电极发生 O2+4e+2H2O = 4OH-C电池总反应是：2Cu+2H2SO4+O2 =2CuSO4+2H2OD石墨电极附近 Cu2+浓度增加，H+浓度增加11实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115125之间，有关数据如下表：物质乙酸1丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸沸点117.9117.2126.3338.0溶解性溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂微溶于水，溶于有机溶剂与水混溶下列叙述正确的是A采用加热回流装置B不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100C分离粗品：用NaOH(aq)洗涤反应后混合物，再分液D粗品精制：加吸水剂分液12如图所示是铁及其
5、化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是A物质X是Fe3O4BFe2O3Fe的转化，Fe2O3发生氧化反应C在空气中ZY的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D可通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化13明代徐光启手迹中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是AX为SO2B现代工业用稀硫酸吸收SO3C上述转化流程涉及分解、化合和置换反应D制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理14氮化硅(Si3N4)熔点高、硬度大，以硅烷(SiH4，Si为+4价)为原料制备氮化硅(Si3N4)的原理为3SiH44NH3Si3N412H2，下列事实能说明N和Si非金
6、属性强弱的是A键角：SiH4NH3BSiH4在反应中作还原剂CSi3N4为原子晶体DSiH4与NH3分子的极性不同15下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验，能达到实验目的的是A制取氯气B氧化BrC分离FeCl3(aq)D蒸干溶液得FeCl36H2OAABBCCDD16常温下酸性：HSOHClO。SO2与足量Ca(ClO)2(aq)反应的离子方程式为ASO2H2OClOHSOHClOBSO2H2OCa2+2ClOCaSO32HClOCSO2H2OCa2+ClOCaSO4Cl2H+DSO2H2OCa2+3ClOCaSO4Cl2HClO17向100 mL 0.01
7、molL-1 Ba(OH)2(aq)中滴加0.1 molL-1 NaHCO3(aq)，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是Aab发生的主要反应：Ba2+2OH-2HCO=BaCO32H2OCOBbc，溶液中的c(OH-)减小Cc点溶液存在：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)2c(H2CO3)D溶液中水的电离程度：cba18溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl-、OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：下列说法正确的是A气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀C滤液C中
8、大量存在的离子有NH、Ba2+、Cl-、OH-D溶液A中可能有Na+，无Cl-19将一定量锌与100 mL 18 molL1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8 mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H+)=x molL1，则下列叙述错误的是A共消耗锌48.0 gB共转移电子1.6 molC气体中D生成气体体积约为17.92 L(STP)20以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：反应：Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g)Q1(Q10)反应：Fe3O4(s)4CO(g) 3Fe(s)4CO2(g)Q2将一定体积CO通入装
9、有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是AQ20B反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低C在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应、均达到平衡状态D温度高于1040时，反应I的化学平衡常数K4二、填空题21白云石的化学组成是CaCO3MgCO3，500以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，800以上则彻底分解成氧化物。(1)镁和钙在元素周期表中位于_族，它们的价电子轨道式表示式为_(用n表示电子层数)。(2)白云石500以下分解的化学方程式为_。(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和
10、CaO的热稳定性。_ 。(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式。_、_；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现_(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.441的CaCl26H2O与冰水混合，可获得-55的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是_。22.H2S与CH4重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：CH4(g)2H2S(g) CS2(g)4H2(g)Q(Q0)(1)在恒温恒容条件下，可作为反应达到平衡状态的判断依据是_(选填编号)。A混合气体密度不变B容器内压强不变C
11、2v正(H2S)=v逆(CS2)DCH4与H2的物质的量分数之比保持不变.在恒压条件下，以n(CH4)n(H2S)=12的组成的混合气体发生反应，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如图所示。(2)如图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是_、_(选填编号)。(3)M点对应温度下，H2S的转化率是_。.在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH4会导致Al2O3催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。如图表示800，Al2O3催化剂条件下投入等量H2S，投料比n(CH4)n(H2S)分别为11、13、121，达平衡时H2S转化率、平均反应速率。(4)投料比n(CH4)n(H2S)=1
12、1为对应图中_组图像(选填“A”“B”或“C”)；在三组图像中，C组图像中平均反应速率最低的可能原因是_。(5)未添加Co助剂时，无积碳，随着Co添加量的变化，积碳量变化如图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为_。三、有机推断题23环氧乙烷()是一种基础有机化工原料，以环氧乙烷为原料合成M()的一条合成路线如下：(1)在一定条件下，环氧乙烷可与H2、H2O、HBr等小分子发生类似加成的开环反应，如反应。写出反应的化学方程式_。(2)反应的反应类型是_。设计反应的目的是_。(3)A的结构简式为_，C中含有的官能团有羰基和_，写出一种满足下列条件的C的结构简式_。含六元碳环；含三种不
13、同化学环境的H原子；能发生银镜反应(4)反应的反应条件是_。(5)以和HOCH2CH2OH为主要原料合成B()(无机试剂任选)，将以下合成路线补充完整。已知：RBrRMgBr_四、实验题24氯及其化合物是卤素中最早被认识和制备的。KClO3热分解是实验室制取O2的方法之一，KClO3在不同条件下热分解结果如下：实验反应体系第一放热温度/第二放热温度/AKClO3400480BKClO3Fe2O3360390CKClO3MnO2350已知：K(s)Cl2(g)=KCl(s)437kJK(s)Cl2(g)O2=KClO3(s)398kJK(s)Cl2(g)2O2=KClO4(s)433kJ(1)验
14、A、B在第一放热温度时分解的热化学方程式为4KClO3(s) 3KClO4(s)KCl(s)Q，Q=_kJ。(2)实验C制得的O2因混有杂质而有轻微的刺激性气味，杂质气体可能是_，检验方法是_。甲苯(C6H5CH3)与干燥的Cl2在光照下反应生成氯化苄(C6H5CH2Cl)。用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255 g样品，与足量 4 molL1 NaOH(aq)混合加热回流1 h，冷却至室温，加入足量硝酸酸化后，用25.00 mL 0.1000 molL1AgNO3(aq)处理，再以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.1000 molL1 NH4SCN(aq)滴定剩余的AgNO3(aq)，发生反应：Ag+SCN=AgSCN，消耗NH4SCN(aq) 6.75 mL。(3)滴定终点溶液为_色，样品中氯化苄的质量分数为_(保留两位有效数字)。(4)通常上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，任写两个可能的原因_。(5)上述方法不适用于氯苯(C6H5Cl)的纯度分析，原因是_。试卷第9页，共9页
